分子的立體構(gòu)型 課件

第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時(shí)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第一課時(shí)一、形形色色的分子NH3HCHOC2H2H2OCO2CH4zxxkwzxxkwzxxkw學(xué).科.網(wǎng)一、形形色色的分子NH3HCHOC2H2H2OCO2CH4z同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為什么不同？直線形V形同為四原子分子，CH2O

和NH3

分子的空間結(jié)構(gòu)為什么不同？三角錐形

平面三角形zxxkw同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)為什么不同②價(jià)層電子對(duì)=也就是：中心原子上的電子對(duì)

二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR）①立體構(gòu)型主要決定于中心原子的價(jià)電子層中各電子對(duì)間的相互排斥作用。zxxkwzxxkwσ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)②價(jià)層電子對(duì)=二、價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR）①立體構(gòu)1、確定中心原子價(jià)層電子對(duì)（1）σ鍵電子對(duì)：由分子式確定，即σ鍵個(gè)數(shù)（2）中心原子上的孤電子對(duì)=1/2(a―xb)A：a表示中心原子的價(jià)電子數(shù)對(duì)主族元素：a=最外層電子數(shù)對(duì)陽離子：a=價(jià)電子數(shù)―陽離子所帶電荷數(shù)對(duì)陰離子：a=價(jià)電子數(shù)＋陰離子所帶電荷數(shù)B：x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)C：b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子等于“8―價(jià)電子數(shù)”價(jià)層電子對(duì)=σ鍵電子對(duì)+中心原子上的孤電子對(duì)1、確定中心原子價(jià)層電子對(duì)（1）σ鍵電子對(duì)：由分子式確定，即分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)H2OSO2O6214(a-xb)/2=2S6223(a-xb)/2=1NH4+N4414(a-xb)/2=0CO32-C6323(a-xb)/2=0A：

a表示中心原子的價(jià)電子數(shù)B：

x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)C：

b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1，其他原子等于“8―價(jià)電子數(shù)”分子或離子中心原子axb中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)H2OSO2第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第二課時(shí)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第二課時(shí)2價(jià)層電子對(duì)數(shù)目與立體結(jié)構(gòu)43（1）VSEPR模型：2.根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷分子的空間結(jié)構(gòu)2價(jià)層電子對(duì)數(shù)目與立體結(jié)構(gòu)43（1）VSEPR模型H2ONH3CH44=4+04=3+14=2+2H2ONH3CH44=4+04=3+14=2+2中心原子代表物中心原子結(jié)合的原子數(shù)分子類型空間構(gòu)型無孤對(duì)電子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤對(duì)電子H2O2AB2NH33AB3直線形平面三角形四面體V形三角錐形分子立體構(gòu)型的推斷①確定價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷VSEPR模型②再次判斷孤電子對(duì)數(shù)③確立分子的立體構(gòu)型zxxkw中心原子代表物中心原子分子類型空間構(gòu)型無CO22AB2CH2化學(xué)式孤對(duì)電子對(duì)數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR構(gòu)型分子或離子空間構(gòu)型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－0120100022233444直線形V形V形平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體04正四面體234344444直線形平面三角形正四面體正四面體正四面體四面體四面體四面體平面三角形化學(xué)式孤對(duì)電子對(duì)數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)VSEPR構(gòu)型分子

C原子與H原子結(jié)合形成的分子為什么是CH4，而不是CH2？CH4分子為什么具有正四面體的空間構(gòu)型（鍵長、鍵能相同，鍵角相同為109°28′）？2s2px2py2pz問題：2s2px2py2pz

CC原子與H原子結(jié)合形成的分子為什么是CH4，而不是CH2為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，2s2pC的基態(tài)2s2p激發(fā)態(tài)正四面體形sp3雜化態(tài)CHHHH109°28’激發(fā)為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論，2s2pC的基態(tài)2三、雜化軌道理論1、內(nèi)容⑴同一原子中能量相近的原子軌道在成鍵過程中重新組合，形成一系列能量相等的新軌道的過程叫雜化。形成的新軌道叫雜化軌道⑵能量相近通常指ns與np⑶雜化軌道的數(shù)目等于參與雜化的原子軌道數(shù)目三、雜化軌道理論三、雜化軌道理論1、內(nèi)容⑷原子軌道的雜化只有在形成分子的過程中才會(huì)發(fā)生⑸雜化軌道用于形成σ鍵或容納未參與成鍵的孤對(duì)電子

(6)雜化軌道成鍵時(shí)要滿足最大重疊原理，最小排斥原理三、雜化軌道理論(6)雜化軌道成鍵時(shí)要滿足最大重疊原理，最2、雜化的類型⑴sp3雜化基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)①1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道雜化形成4個(gè)sp3雜化軌道

②構(gòu)型:正四面體109°28′③實(shí)例:CH4CCl42、雜化的類型⑴sp3雜化基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)①⑵sp2雜化基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)①1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道雜化形成3個(gè)sp2雜化軌道②構(gòu)型:平面三角形120°③sp2雜化的中心原子必有一個(gè)垂直于σ骨架的未參與雜化的p軌道，

該p軌道用于形成π鍵。④實(shí)例:乙烯CH2=CH2、甲醛HCHOBF3⑵sp2雜化基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)①1個(gè)s軌道和2⑶sp雜化基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)①1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道雜化形成2個(gè)sp雜化軌道

②構(gòu)型:直線形

180°

③

sp雜化的中心原子上有2個(gè)垂直于σ骨架的未參與雜化的p軌道。未參與雜化的p軌道用于形成π鍵。④實(shí)例:BeCl2乙炔⑶sp雜化基態(tài)激發(fā)雜化激發(fā)態(tài)①1個(gè)s軌道和1個(gè)p

例如乙炔分子：形成二個(gè)p鍵。如何判斷一個(gè)化合物的中心原子的雜化類型？例如乙炔分子：形成二個(gè)p

雜化軌道類型與VSEPR模型的關(guān)系如下表所示：價(jià)層電子對(duì)數(shù)432VSEPR模型雜化類型雜化軌道只用于形成σ鍵或者用來容納孤電子對(duì)★雜化軌道數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)＋孤電子對(duì)數(shù)

價(jià)層電子對(duì)數(shù)正四面體平面三角形直線sp3sp2sp雜化軌道類型與VSEPR模型的關(guān)系如下表所示：價(jià)層電子對(duì)CH2OCH4NH3H2O代表物價(jià)層電子對(duì)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2BF3432VSEPR模型雜化類型正四面體平面三角形直線sp3sp2sp價(jià)層電子對(duì)數(shù)結(jié)合上述信息完成下表：CH2OCH4NH3H2O代表物價(jià)層電子對(duì)雜化軌道類型分子2+0=2sp直線形3+0=3sp2平面三角形4+0=4sp3正四面體形3+1=4sp3三角錐形2+2=4sp3V形CH2OCH4NH3H2O代表物價(jià)層電子對(duì)雜化軌道類型分子結(jié)構(gòu)CO2結(jié)合上述信息完成下表：3+0=3sp2平面三角形BF32+0=2sp直線形3+0=3sp2平面三角形4+0=4sp化學(xué)式孤對(duì)電子對(duì)數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)價(jià)層雜化電子方式對(duì)數(shù)VSEPR構(gòu)型分子或離子空間構(gòu)型HCNSO2NH2－BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+SO42－0120100022233444直線形V形V形平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體04正四面體234344444直線形平面三角形正四面體正四面體正四面體四面體

四面體四面體平面三角形sp

sp2

sp2

sp3

sp3

sp3

sp3

sp3

sp3

化學(xué)式孤對(duì)電子對(duì)數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)價(jià)層雜化VSEPR構(gòu)型分子BD2、對(duì)SO2與CO2說法正確的是

A．都是直線形結(jié)構(gòu)

B．中心原子都采取sp雜化軌道

C．S原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子

D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)1、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是

A．CO2與SO2B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3D．C2H2與C2H4BD2、對(duì)SO2與CO2說法正確的是1、下列分子中的中心原子第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第三課時(shí)第二節(jié)分子的立體結(jié)構(gòu)第三課時(shí)1、配位鍵：A表示提供孤電子對(duì)的原子叫配體（N、O、P、鹵素的原子或離子）四、配合物理論簡介②形成配位鍵的條件：共用電子對(duì)由一個(gè)原子單方面提供給另一個(gè)原子共用所形成的共價(jià)鍵叫配位鍵。是一種特殊的共價(jià)鍵。①可用A→B表示即：電子對(duì)給予—接受鍵。

B表示接受電子的原子叫接受體（一般為過渡金屬原子或離子）一個(gè)原子提供孤對(duì)電子，另一原子提供空軌道。想一想經(jīng)證明AlCl3主要是以二締合物分子的形式存在，兩分子間存在配位鍵，請(qǐng)畫出配位鍵。AlAlClClClClClClzxxkwzxxkw學(xué).科.網(wǎng)1、配位鍵：A表示提供孤電子對(duì)的原子叫配體（N、O、P、鹵素固體溶液顏色無色離子：CuSO4CuCl2·2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr藍(lán)色離子：白色白色白色白色綠色深褐色[Cu(H2O)4]2+SO42

–

天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無色無色無色Na+Cl-K+Br-

[實(shí)驗(yàn)2-1、2-2]：通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物。

2．配合物：CuH2OH2OH2OOH22+四水合銅離子固體溶液顏色無色離子：CuSO4CuCl2·2H2OCuBr[實(shí)驗(yàn)2-3]：Fe3＋溶液+KSCN溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，化學(xué)方程式為

。[實(shí)驗(yàn)2-2]：Fe3++SCN-[Fe(SCN)]2+

溶液為紅色

配合物是一個(gè)龐大的化合物家族，過渡金屬配合物遠(yuǎn)比主族金屬配合物多。2+CuNH3H3NNH3NH3易溶于水，難電離zxxkw[實(shí)驗(yàn)2-3]：Fe3＋溶液+KSCN溶液。四、配位化合物簡介1、定義：金屬離子（或原子）與某些分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物，簡稱配合物。2、結(jié)構(gòu)[Ag(NH3)2]NO3界外體配數(shù)配位配位子原子原心中[Cu(NH3)4]SO4

NH3NH3NH3H3NCu2+結(jié)構(gòu)簡式離子鍵共價(jià)鍵配位鍵內(nèi)強(qiáng)外弱四、配位化合物簡介1、定義：[Ag(NH3)2]NO3界3、形成條件：⑴中心原子具有空軌道

中心原子：可以是原子或離子，通常是過渡金屬等⑵配位原子具有孤對(duì)電子常見的有：N、O、S、F、Cl

⑶配位數(shù)：配位原子個(gè)數(shù)示例[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)4]2＋[