江蘇省徐州市2022-2023學年高二下學期期末抽測化學試題（含解析）

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化學試題

注意事項

考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求

1.本試卷共6頁，包含選擇題(第1題～第13題，共13題)、非選擇題(第14題～第17題，共4題)共兩部分。本卷滿分100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。

2.答題前，請務必將自己的姓名、考試證號用黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡。

3.作答選擇題，必須用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑涂滿：如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。

4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Ti48Fe56

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.2023年5月23日，我國科考隊員成功登頂珠穆朗瑪峰，再次開展珠峰綜合科學考察。下列有關說法錯誤的是

A.在珠峰架設氣象站使用的鋼材成分為鐵合金

B.在珠峰地區(qū)發(fā)現(xiàn)了鋰礦，該礦產(chǎn)含有鋰單質

C.珠峰綜合科考設備中使用的電池應適宜在低溫下運行

D.分析珠峰萬年冰芯氣泡中的含量可了解氣候變化

2.反應是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。下列有關說法正確的是

A.中子數(shù)為8的碳原子：B.基態(tài)氧原子軌道表示式：

C.的電子式為D.的空間構型為四面體形

3.硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合時，可產(chǎn)生用于滅火。下列說法正確的是

A.離子半徑大?。築.電負性大?。?/p>

C.堿性強弱：D.電離能大?。?/p>

4.薩巴蒂爾反應，與水的電解聯(lián)合使用是一種重要的載人航天器中氧氣再生的方法。下列說法不正確的是

A.上述反應B.增大，的平衡轉化率升高

C.上述反應平衡常數(shù)D.薩巴蒂爾反應產(chǎn)生的可作航天器燃料

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.的溶液中：、、、

B.的澄清透明溶液中：、、、

C.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、

D.水電離出的溶液中：、、、

6.下列實驗原理與裝置能達到實驗目的的是

A.用裝置甲蒸發(fā)NaHCO3溶液得NaHCO3晶體B.用裝置乙進行中和熱的測定

C.用裝置丙電解MgCl2溶液，制備金屬MgD.用裝置丁探究鐵釘吸氧腐蝕

7.新型雙膜二次電池放電時的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜

B.放電時，N極電極反應式為

C.充電時，M極應與電源的負極相連

D.充電時總反應為

8.銅是人類祖先最早應用的金屬，隨著科學技術的發(fā)展不斷開發(fā)出新的用途，如制印刷電路板等。目前工業(yè)上生產(chǎn)銅的主要方法為火法冶煉銅，部分工業(yè)流程如下。

下列說法正確的是

A.銅精礦結構如圖，其化學式為CuFeS

B.Cu與Fe均位于元素周期表d區(qū)

C.熔點：

D.由基態(tài)生成基態(tài)時電子填充的能級為4s

9.銅是人類祖先最早應用的金屬，隨著科學技術的發(fā)展不斷開發(fā)出新的用途，如制印刷電路板等。目前工業(yè)上生產(chǎn)銅的主要方法為火法冶煉銅，部分工業(yè)流程如下。

下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是

A.制印刷電路板：

B.電解精煉銅陽極電極反應式：

C.生產(chǎn)粗銅時發(fā)生的化學反應可能有：

D.青銅器產(chǎn)生銅綠的過程：

10.Bi、In及BiIn合金均可催化(g)和(g)合成，其相對能量變化如圖(帶“*”表示物質處于吸附態(tài))。下列說法正確的是

A.(g)和(g)合成HCOOH(l)反應為吸熱反應

B.催化效果最好的金屬為BiIn合金

C.和在催化劑表面吸附的過程需吸收能量

D.溫度一定時，增大壓強無法提高原料的平衡轉化率

11.室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是

選項探究方案探究目的

A用pH試紙分別測定溶液和NaClO溶液pH的大小HClO的酸性弱于

B向濃度均為0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，觀察沉淀顏色

C向01HCl溶液中加入少量鎂粉，用溫度計測量溶液溫度變化鎂與鹽酸反應放熱

D取5mL0.1KI溶液和1mL0.1溶液充分反應后，再加2mL振蕩、靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化和的反應有一定的限度

A.AB.BC.CD.D

12.常溫下，向10mL0.1溶液中滴入0.1的溶液，滴加過程中溶液中隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.0.1的溶液中：

B.b點溶液中：

C.a、b、c三點溶液中，b點水的電離程度最大

D.c點溶液中：

13.催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的主要反應有：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

向恒壓密閉容器中充入1mol和3mol，若僅考慮上述反應，平衡時選擇性、CO的選擇性和的轉化率隨溫度的變化如圖中實線所示。[的選擇性]

下列有關說法不正確的是

A.反應Ⅱ的

B.在190～290℃范圍內，隨著溫度升高，平衡時的物質的量減少

C.平衡時的轉化率隨溫度的變化如圖中虛線④所示

D.反應狀態(tài)達A點時，容器中為mol

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.碲(Te)在治金、半導體等工業(yè)中應用廣泛，是高精技術發(fā)展的尖端材料。

（1）CdTe可用于制作薄膜電池的電極材料。

①Te位于元素周期表第五周期，與O元素同族，基態(tài)碲原子的價電子排布式為_______。

②CdTe的晶胞如圖1所示，與一個Cd原子等距且最近的Te原子有_______個。請在圖2中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖_______。

（2）工業(yè)上可還原固體制備Te。

①向固體中加入溶液、溶液，加熱可得Te，反應的化學方程式為_______。

②反應過程中，反應溫度、反應時間對Te產(chǎn)率影響如圖3、圖4所示。工業(yè)上一般采取的溫度和反應時間為_______，選擇該溫度的原因是_______。

③反應過程中，隨增多，Te的產(chǎn)率降低，可能的原因是_______。

15.鈦被譽為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)術金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為偏針鈦酸亞鐵()，含F(xiàn)e、Si、Al的氧化物等雜質]制備和，工藝流程如圖。

已知：25℃時，，，；當溶液中離子濃度小于時，認為沉淀完全；“水解”時反應為。

回答下列問題：

（1）制備。

①“酸浸”時Ti元素轉化為，發(fā)生反應的離子方程式為_______。

②“酸浸”過程中，在不同溫度下Ti元素的浸出率變化情況如圖所示。溫度超過80℃時，浸出率下降的原因是_______。

（2）制備。

①“調pH”時，pH的理論最小值是_______。

②“沉鐵”時發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（3）純度測定。

取樣品0.2000g，用酸溶解后再用還原劑將還原為，并配成25.0mL溶液。用0.1000標準溶液將恰好完全氧化為，消耗0.1000標準溶液23.00mL。該樣品中的質量分數(shù)為_______(寫出計算過程)。

16.鈷的化合物用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。以含鈷礦石(主要成分為CoO（OH）、、和少量NiO)為原料制取草酸鈷晶體(化學式)的步驟如下：

步驟Ⅰ：向含鈷礦石中加入硫酸和溶液浸泡，完全反應后過濾，裝置如圖。

步驟Ⅱ：向濾液中加入萃取劑(RH密度小于水)，萃取分離出溶液和有機相。

步驟Ⅲ：向溶液中加入溶液，過濾，得到。

（1）步驟Ⅰ加快浸泡速率的方法，除粉碎礦石、升高溫度和適當增大溶液濃度外，還可以_______。

（2）步驟Ⅰ中CoO（OH）生成的離子方程式為_______。

（3）步驟Ⅱ中加入萃取劑充分振蕩后，得到有機相的具體實驗操作為_______。

（4）步驟Ⅱ加入萃取劑萃取分離和，原理為。萃取劑與溶液的體積比()對溶液中和的萃取率影響如圖所示，則的萃取率對應曲線_______(填“a”或“b”)。向萃取后的有機相中加入硫酸進行反萃取，目的是_______。

（5）測定某草酸鈷樣品中草酸鈷晶體的質量分數(shù)的原理如下：用過量溶液氧化草酸鈷(該條件下不被氧化)，再用溶液滴定剩余的溶液。請補充完整實驗方案：

①取草酸鈷樣品3.050g，用稀硫酸酸化，加入100.00mL0.1000溶液，加熱。充分反應后將溶液冷卻至室溫，將溶液完全轉移到250mL容量瓶中定容；

②按規(guī)定操作分別將步驟①所得溶液和0.1000溶液裝入如圖所示的滴定管中，并調整液面為0；

③_______。

17.工業(yè)廢水和廢渣中會產(chǎn)生含硫(-2價)污染物，需經(jīng)處理后排放。

Ⅰ．含硫廢水(硫元素的主要存在形式為)，需要回收處理并加以利用。

（1）用、處理含硫廢水有關反應如下：

則熱分解反應的△H=_______(用含、、的式子表示)。

（2）用處理含硫廢水，硫元素易被氧化為S或。已知：溶液中含硫微粒的物質的量分數(shù)隨pH變化情況如圖所示。

①向含硫廢水中加入稀調節(jié)溶液的pH為6，廢水中_______。

②向含硫廢水中加入溶液，其他條件一定，測得硫(-2價)的去除率、硫(單質)的生成率與加入溶液體積的關系如圖所示。當加入溶液體積大于9mL時，硫的生成率隨溶液加入而降低，可能的原因是_______。

（3）催化氧化法。可用作空氣氧化含硫(-2價)廢水的催化劑。堿性條件下，催化氧化廢水的機理如圖所示。

①該反應過程Ⅰ、Ⅱ可描述為_______。

②催化劑使用一段時間后催化效率會下降，處理的方法是用氯仿()浸取催化劑，再將催化劑干燥即可，催化劑使用一段時間后催化效率降低的原因是_______。

Ⅱ．含硫廢渣(硫元素的主要存在形式為)，可以回收處理并加以利用。

（4）沉積物-微生物燃料電池可以將沉積物中的化學能直接轉化為電能，同時加速沉積物中污染物的去除，燃料電池處理含硫廢水的工作原理如圖所示。

①碳棒b處S生成的電極反應式為_______。

②工作一段時間后，電池效率降低的可能原因為_______。

徐州市2022--2023學年高二下學期期末抽測

化學試題答案解析

注意事項

考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求

1.本試卷共6頁，包含選擇題(第1題～第13題，共13題)、非選擇題(第14題～第17題，共4題)共兩部分。本卷滿分100分，考試時間為75分鐘?？荚嚱Y束后，請將答題卡交回。

2.答題前，請務必將自己的姓名、考試證號用黑色字跡的0.5毫米簽字筆填寫在答題卡。

3.作答選擇題，必須用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑涂滿：如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答非選擇題必須用書寫黑色字跡的0.5毫米簽字筆寫在答題卡上的指定位置，在其它位置作答一律無效。

4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。

可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Ti48Fe56

一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。

1.2023年5月23日，我國科考隊員成功登頂珠穆朗瑪峰，再次開展珠峰綜合科學考察。下列有關說法錯誤的是

A.在珠峰架設氣象站使用的鋼材成分為鐵合金

B.在珠峰地區(qū)發(fā)現(xiàn)了鋰礦，該礦產(chǎn)含有鋰單質

C.珠峰綜合科考設備中使用的電池應適宜在低溫下運行

D.分析珠峰萬年冰芯氣泡中的含量可了解氣候變化

【答案】B

【解析】

【詳解】A．鋼材成分為鐵和碳以及其他金屬形成的合金，A正確；

B．鋰是活潑金屬，易被空氣中的氧氣、水蒸氣等氧化，故在珠峰地區(qū)發(fā)現(xiàn)了鋰礦，該礦產(chǎn)中不可能含有鋰單質，B錯誤；

C．珠峰上常年積雪，氣溫很低，故珠峰綜合科考設備中使用的電池應適宜在低溫下運行，C正確；

D．CO2是一種溫室氣體，空氣中CO2的含量與氣候有關，故分析珠峰萬年冰芯氣泡中CO2的含量可了解氣候變化，D正確；

故答案：B。

2.反應是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一。下列有關說法正確的是

A.中子數(shù)為8的碳原子：B.基態(tài)氧原子軌道表示式：

C.的電子式為D.的空間構型為四面體形

【答案】B

【解析】

【詳解】A．中子數(shù)為8的碳原子，質量數(shù)為14，表示為，故A錯誤；

B．氧原子核外有8個電子，基態(tài)氧原子軌道表示式，故B正確；

C．的電子式為，故C錯誤；

D．的空間構型為V形，故D錯誤；

選B。

3.硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合時，可產(chǎn)生用于滅火。下列說法正確的是

A.離子半徑大?。築.電負性大小：

C.堿性強弱：D.電離能大?。?/p>

【答案】D

【解析】

【詳解】A．具有相同的電子層結構，但Al3+核內質子數(shù)多，對核外電子吸引力大，離子半徑更小，故A錯誤；

B．同周期從左到右，元素電負性逐漸增強，所以，故B錯誤；

C．Na的金屬性強于Al，所以堿性，故C錯誤；

D．同主族從上至下，元素第一電離能逐漸減小，所以，故D正確；

答案選D。

4.薩巴蒂爾反應，與水電解聯(lián)合使用是一種重要的載人航天器中氧氣再生的方法。下列說法不正確的是

A.上述反應B.增大，的平衡轉化率升高

C.上述反應平衡常數(shù)D.薩巴蒂爾反應產(chǎn)生的可作航天器燃料

【答案】B

【解析】

【詳解】A．薩巴蒂爾反應為放熱反應，焓變小于零，A正確；

B．增大，相當于增加二氧化碳投料，促進氫氣的轉化，但是的平衡轉化率降低，B錯誤；

C．平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次方之積與反應物濃度系數(shù)次方之積的比；上述反應平衡常數(shù)，C正確；

D．甲烷燃燒可以放出能量，故產(chǎn)生的可作航天器燃料，D正確；

故選B。

5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.的溶液中：、、、

B.的澄清透明溶液中：、、、

C.能使甲基橙變紅的溶液中：、、、

D.水電離出的溶液中：、、、

【答案】A

【解析】

【詳解】A．說明溶液顯堿性，四種離子都不會發(fā)生反應，可以大量共存，A正確；

B．說明溶液顯酸性，氫離子可以和次氯酸根反應生成次氯酸，B錯誤；

C．能使甲基橙變紅說明溶液顯酸性，硝酸根在酸性條件下有強氧化性，能夠氧化二價鐵，C錯誤；

D．水電離出的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性時偏鋁酸跟不能大量共存，堿性時銀離子不能大量共存，D錯誤；

故選A。

6.下列實驗原理與裝置能達到實驗目的的是

A.用裝置甲蒸發(fā)NaHCO3溶液得NaHCO3晶體B.用裝置乙進行中和熱的測定

C.用裝置丙電解MgCl2溶液，制備金屬MgD.用裝置丁探究鐵釘吸氧腐蝕

【答案】D

【解析】

【詳解】A．碳酸氫鈉加熱易分解，蒸發(fā)NaHCO3溶液不能制備NaHCO3，A不合題意；

B．圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，則不能準確測定反應的最高溫度，B不合題意；

C．用裝置丙電解MgCl2溶液制備不到Mg，反應方程式為：MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，C不合題意；

D．鋼鐵在NaCl等中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+、O2+2H2O+4e-=4OH-，故用裝置丁探究鐵釘吸氧腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時右側導管中液面上升，形成一段液柱，D符合題意；

故答案為：D。

7.新型雙膜二次電池放電時的工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A.X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜

B.放電時，N極電極反應式為

C.充電時，M極應與電源的負極相連

D.充電時總反應為

【答案】A

【解析】

【分析】由圖可知，放電時Fe2+在M極失去電子生成Fe3+，則M負極，C12在N極得到電子生成C1-，則N極為正極，以此解答。

【詳解】A．放電時Fe2+在M極失去電子生成Fe3+，結合濃的氯化鈉溶液加進去出來的是稀氯化鈉溶液知NaCl溶液中的C1-要通過X進入M極區(qū)保證電荷守恒，故X為陰離子交換膜；Cl2在N極得到電子生成Cl-，由電荷守恒可知，NaCl溶液中的Na+要通過Y進入N極區(qū)，Y為陽離子交換膜，A錯誤；

B．由分析知，放電時，N極電極反應式為，B正確；

C．充電時，M極應與電源的負極相連做陰極，C正確；

D．放電時Fe2+在M極失去電子生成Fe3+，Cl2在N極得到電子生成C1-，則充電時，F(xiàn)eC13轉化為FeCl2和Cl2，總反應：，D正確；

故選A。

8.銅是人類祖先最早應用的金屬，隨著科學技術的發(fā)展不斷開發(fā)出新的用途，如制印刷電路板等。目前工業(yè)上生產(chǎn)銅的主要方法為火法冶煉銅，部分工業(yè)流程如下。

下列說法正確的是

A.銅精礦結構如圖，其化學式為CuFeS

B.Cu與Fe均位于元素周期表d區(qū)

C.熔點：

D.由基態(tài)生成基態(tài)時電子填充的能級為4s

【答案】C

【解析】

【詳解】A．在該晶胞中含有的Cu原子個數(shù)：8×+4×+1=4，含有的Fe原子個數(shù)為：4×+6×=4，含有的S原子個數(shù)為8個，故晶體的化學式為最簡比即CuFeS2，故A錯誤；

B．Cu屬于第IB族元素，位于ds區(qū)，F(xiàn)e屬于第Ⅷ族元素，位于d區(qū)，故B錯誤；

C．CuO、CuS是離子晶體，CSO2是分子晶體，一般來說離子晶體的熔點高于分子晶體，氧離子半徑小于硫離子，氧化銅晶格能大于硫化銅，熔點氧化銅高于硫化銅，則熔點：，故C正確；

D．Cu2+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9，Cu+核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10，Cu2+轉化為基態(tài)Cu+，得到的電子填充在3d軌道上，故D錯誤；

故選：C。

9.銅是人類祖先最早應用的金屬，隨著科學技術的發(fā)展不斷開發(fā)出新的用途，如制印刷電路板等。目前工業(yè)上生產(chǎn)銅的主要方法為火法冶煉銅，部分工業(yè)流程如下。

下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是

A.制印刷電路板：

B.電解精煉銅陽極電極反應式：

C.生產(chǎn)粗銅時發(fā)生的化學反應可能有：

D.青銅器產(chǎn)生銅綠的過程：

【答案】C

【解析】

【詳解】A．制印刷電路板時Cu與Fe3+反應生成Cu2+和Fe2+，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A項錯誤；

B．電解精煉銅時粗銅為陽極，粗銅中比Cu活潑的金屬如Fe等先失電子發(fā)生氧化反應、后Cu失電子發(fā)生氧化反應，即陽極反應式為Fe-2e-=Fe2+等、Cu-2e-=Cu2+(主要)，精銅為陰極，陰極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，B項錯誤；

C．生產(chǎn)粗銅時，Cu2S與O2高溫反應可生成CuO和SO2，CuO可能與未反應的Cu2S高溫反應生成Cu和SO2，可能反應為Cu2S+2CuO4Cu+SO2↑，C項正確；

D．在金屬活動性順序表中Cu處在H的后面，青銅器不可能發(fā)生析氫腐蝕，青銅器發(fā)生吸氧腐蝕，青銅器生產(chǎn)銅綠的過程：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，D項錯誤；

答案選C。

10.Bi、In及BiIn合金均可催化(g)和(g)合成，其相對能量變化如圖(帶“*”表示物質處于吸附態(tài))。下列說法正確的是

A.(g)和(g)合成HCOOH(l)的反應為吸熱反應

B.催化效果最好的金屬為BiIn合金

C.和在催化劑表面吸附過程需吸收能量

D.溫度一定時，增大壓強無法提高原料的平衡轉化率

【答案】B

【解析】

【詳解】A．由圖可知，HCOOH(l)的能量低于(g)和(g)的能量和，則(g)和(g)合成HCOOH(l)的反應為放熱反應，A錯誤；

B．過渡態(tài)物質的總能量與反應物總能量的差值為活化能，活化能越小反應越快，活化能越大反應越慢，決定總反應速率的是慢反應；由圖可知，催化效果最好的金屬為BiIn合金，B正確；

C．和在催化劑表面吸附的過程為一個釋放能量的過程，C錯誤；

D．總反應為，反應為氣體分子數(shù)減小的反應，溫度一定時，增大壓強平衡正向移動，可以提高原料的平衡轉化率，D錯誤；

故選B。

11.室溫下，下列實驗探究方案不能達到探究目的的是

選項探究方案探究目的

A用pH試紙分別測定溶液和NaClO溶液pH的大小HClO的酸性弱于

B向濃度均為0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，觀察沉淀顏色

C向0.1HCl溶液中加入少量鎂粉，用溫度計測量溶液溫度變化鎂與鹽酸反應放熱

D取5mL0.1KI溶液和1mL0.1溶液充分反應后，再加2mL振蕩、靜置后取上層清液滴加少量KSCN溶液，觀察溶液顏色變化和的反應有一定的限度

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A．次氯酸鈉水解生成的次氯酸具有強氧化性，能使pH試紙褪色，不能測量其pH，不能達到探究目的，A符合題意；

B．濃度均為0.05的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，觀察到首先生成黃色沉淀，說明碘化銀更難溶，則，能達到探究目的，B不符合題意；

C．活潑金屬和酸的反應為放熱反應，能達到探究目的，C不符合題意；

D．反應中碘離子過量，但是取上層清液滴加少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明仍存在鐵離子，則和的反應有一定的限度，能達到探究目的，D不符合題意；

故選A。

12.常溫下，向10mL0.1溶液中滴入0.1的溶液，滴加過程中溶液中隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是

A.0.1的溶液中：

B.b點溶液中：

C.a、b、c三點溶液中，b點水的電離程度最大

D.c點溶液中：

【答案】D

【解析】

【詳解】A．根據(jù)質子守恒Na2S溶液中存在：，故A錯誤；

B．b點縱坐標數(shù)值未知，不能確定Ksp(CuS)，故B錯誤；

C．CuCl2、Na2S均能水解從而促進水電離，b點是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應的點，溶質是氯化鈉，對水的電離平衡沒有影響，水的電離程度最小的為b點，故C錯誤；

D．由圖可知，c點溶液為NaCl和Na2S溶液，根據(jù)原子守恒可知，n(Cl-)=10×0.1×2×10-3mol=2×10-3mol，n(Na+)=0.1×20×10-3×2mol=4×10-3mol，溶液中總的硫元素物質的量為n(S)=n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=0.1×(20-10)×10-3mol=1×10-3mol，，則c(Cl-)+2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，故，故D正確；

故選D。

13.催化加氫可合成二甲醚，發(fā)生的主要反應有：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

向恒壓密閉容器中充入1mol和3mol，若僅考慮上述反應，平衡時的選擇性、CO的選擇性和的轉化率隨溫度的變化如圖中實線所示。[的選擇性]

下列有關說法不正確的是

A.反應Ⅱ的

B.在190～290℃范圍內，隨著溫度的升高，平衡時的物質的量減少

C.平衡時的轉化率隨溫度的變化如圖中虛線④所示

D.反應狀態(tài)達A點時，容器中為mol

【答案】C

【解析】

【分析】僅考慮上述兩個反應反應，則、CO的選擇性和為100%，反應Ⅰ放熱，升高溫度，反應Ⅰ逆向移動，的選擇性降低，則①表示CO的選擇性隨溫度的變化，②表示的選擇性隨溫度的變化；③表示的轉化率隨溫度的變化；

【詳解】A．①表示CO的選擇性隨溫度的變化，升高溫度，CO的選擇性升高，平衡正向移動，正反應吸熱，反應Ⅱ的，故A正確；

B．在190～290℃范圍內，隨著溫度的升高,的轉化率降低、的選擇性降低，所以平衡時的物質的量減少，故B正確；

C．290℃后，隨溫度升高的轉化率增大，說明反應Ⅱ進行程度增大，則氫氣的平衡轉化率應該明顯比二氧化碳的平衡轉化率低，所以虛線④不能表示平衡時的轉化率隨溫度的變化，故C錯誤；

D．反應狀態(tài)達A點時，的轉化率為25%、的選擇性為25%，容器中=1molmol，故D正確；

選C。

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.碲(Te)在治金、半導體等工業(yè)中應用廣泛，是高精技術發(fā)展的尖端材料。

（1）CdTe可用于制作薄膜電池的電極材料。

①Te位于元素周期表第五周期，與O元素同族，基態(tài)碲原子的價電子排布式為_______。

②CdTe的晶胞如圖1所示，與一個Cd原子等距且最近的Te原子有_______個。請在圖2中畫出該晶胞沿z軸方向的平面投影圖_______。

（2）工業(yè)上可還原固體制備Te。

①向固體中加入溶液、溶液，加熱可得Te，反應的化學方程式為_______。

②反應過程中，反應溫度、反應時間對Te的產(chǎn)率影響如圖3、圖4所示。工業(yè)上一般采取的溫度和反應時間為_______，選擇該溫度的原因是_______。

③反應過程中，隨增多，Te的產(chǎn)率降低，可能的原因是_______。

【答案】（1）①5s25p4②.4③.

（2）①.②.80℃；120min③.在80℃時產(chǎn)率達最大值，繼續(xù)升溫無法提升產(chǎn)率，反而增大成本④.隨增多，生成的Te會被硫酸溶解，導致產(chǎn)率降低

【解析】

【小問1詳解】

①Te位于元素周期表第五周期，與O元素同族，因此其位于第五周期第VIA族，則基態(tài)碲原子的價電子排布式為：5s25p4；

②CdTe晶胞中，Te位于晶胞內部，Cd位于晶胞頂點和面心，因此與一個Cd原子等距且最近的Te原子有4個；

【小問2詳解】

①向固體中加入溶液、溶液，加熱可得Te，根據(jù)得失電子守恒和質量守恒寫出化學方程式；

②根據(jù)反應溫度、反應時間對Te的產(chǎn)率影響圖像可以看出，當溫度達到80℃，時間為120min時，產(chǎn)率為最大值；

③隨增多，生成的Te會被過量的硫酸溶解，導致產(chǎn)率降低；

15.鈦被譽為“現(xiàn)代金屬”和“戰(zhàn)術金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為偏針鈦酸亞鐵()，含F(xiàn)e、Si、Al的氧化物等雜質]制備和，工藝流程如圖。

已知：25℃時，，，；當溶液中離子濃度小于時，認為沉淀完全；“水解”時反應為。

回答下列問題：

（1）制備。

①“酸浸”時Ti元素轉化為，發(fā)生反應的離子方程式為_______。

②“酸浸”過程中，在不同溫度下Ti元素的浸出率變化情況如圖所示。溫度超過80℃時，浸出率下降的原因是_______。

（2）制備。

①“調pH”時，pH的理論最小值是_______。

②“沉鐵”時發(fā)生反應的化學方程式為_______。

（3）純度測定。

取樣品0.2000g，用酸溶解后再用還原劑將還原為，并配成25.0mL溶液。用0.1000標準溶液將恰好完全氧化為，消耗0.1000標準溶液23.00mL。該樣品中的質量分數(shù)為_______(寫出計算過程)。

【答案】（1）①.②.溫度升高會促進的水解生成沉淀，導致鈦元素浸出率下降

（2）①.4.9②.

（3）92%

【解析】

【分析】鈦鐵礦加入硫酸溶解，硅的氧化物不溶解成為濾渣，鐵、鈦轉化為鹽溶液，加入過量的鐵粉，將三價鐵轉化為二價鐵，過濾濾液水解得到沉淀，加熱得到二氧化鈦；水解后溶液加入氨水調節(jié)pH將鋁轉化為沉淀，過濾濾液加入氨氣、空氣生成四氧化三鐵；

【小問1詳解】

①“酸浸”時Ti元素轉化為，則和硫酸反應生成，鐵元素轉化為亞鐵離子同時生成水，發(fā)生反應的離子方程式為。

②溫度升高會促進的水解，水解生成沉淀，導致鈦元素浸出率下降，故溫度超過80℃時，浸出率下降；

【小問2詳解】

①“調pH”時，要求亞鐵離子不沉淀，而鋁離子要沉淀完全，鋁離子沉淀完全時，pOH=9.1，pH=4.9；故pH的理論最小值是4.9。

②氧氣具有氧化性、亞鐵離子具有還原性，“沉鐵”時亞鐵離子、氧氣發(fā)生氧化還原反應，在氨水存在條件下生成四氧化三鐵和硫酸銨，發(fā)生反應的化學方程式為；

【小問3詳解】

用0.1000標準溶液將恰好完全氧化為，鐵化合價由+3變?yōu)?2、鈦化合價由+3變?yōu)?4，根據(jù)電子守恒結合鈦元素守恒可知，，則樣品中的物質的量為0.1000mol/L×23×10-3L=2.3×10-3mol，質量分數(shù)為。

16.鈷的化合物用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。以含鈷礦石(主要成分為CoO（OH）、、和少量NiO)為原料制取草酸鈷晶體(化學式)的步驟如下：

步驟Ⅰ：向含鈷礦石中加入硫酸和溶液浸泡，完全反應后過濾，裝置如圖。

步驟Ⅱ：向濾液中加入萃取劑(RH密度小于水)，萃取分離出溶液和有機相。

步驟Ⅲ：向溶液中加入溶液，過濾，得到。

（1）步驟Ⅰ加快浸泡速率的方法，除粉碎礦石、升高溫度和適當增大溶液濃度外，還可以_______。

（2）步驟Ⅰ中CoO（OH）生成的離子方程式為_______。

（3）步驟Ⅱ中加入萃取劑充分振蕩后，得到有機相的具體實驗操作為_______。

（4）步驟Ⅱ加入萃取劑萃取分離和，原理為。萃取劑與溶液的體積比()對溶液中和的萃取率影響如圖所示，則的萃取率對應曲線_______(填“a”或“b”)。向萃取后的有機相中加入硫酸進行反萃取，目的是_______。

（5）測定某草酸鈷樣品中草酸鈷晶體的質量分數(shù)的原理如下：用過量溶液氧化草酸鈷(該條件下不被氧化)，再用溶液滴定剩余的溶液。請補充完整實驗方案：

①取草酸鈷樣品3.050g，用稀硫酸酸化，加入100.00mL0.1000溶液，加熱。充分反應后將溶液冷卻至室溫，將溶液完全轉移到250mL容量瓶中定容；

②按規(guī)定操作分別將步驟①所得溶液和0.1000溶液裝入如圖所示的滴定管中，并調整液面為0；

③_______。

【答案】（1）攪拌（2）

（3）打開分液漏斗上口玻璃塞，再打開活塞，水層從下口流出，關閉活塞，將有機相從上口倒出

（4）①.b②.促使平衡逆向移動，有機相中的Ni2+再生循環(huán)使用

（5）取25ml步驟1所得溶液，用0.1000溶液進行滴定，到達滴定終點后，讀取消耗溶液體積，并計算

【解析】

【分析】本實驗先通過硫酸和溶液浸泡對含鈷礦石進行預處理，完全反應后過濾，借助萃取的操作將分離出來，加入溶液，過濾，最終得到；結合氧化還原滴定操作可對草酸鈷樣品中草酸鈷晶體的質量分數(shù)進行測定，具體分析如下；

【小問1詳解】

加快浸泡速率的方法，除粉碎礦石、升高溫度和適當增大溶液濃度外，還可以通過攪拌的方式達到目的；

【小問2詳解】

向含鈷礦石中加入硫酸和溶液浸泡，生成，說明鈷元素被還原，過氧化氫被氧化生成氧氣的水，離子方程式為；

【小問3詳解】

由于加入萃取劑RH密度小于水，所以充分振蕩靜置后，可將分液漏斗活塞打開，無機相從下口流出，有機相從上口倒出；

【小問4詳解】

根據(jù)實驗操作可知，萃取后進入無機相進一步處理得到草酸鈷，則對的萃取率應降低，根據(jù)萃取劑與溶液的體積比()對溶液中和的萃取率影響圖像可知，萃取率對應曲線b；向萃取后的有機相中加入硫酸進行反萃取，，平衡逆向移動，使有機相中的Ni2+再生循環(huán)