江蘇省常州市武進(jìn)區(qū)、金壇區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題（含解析）

第第頁(yè)江蘇省常州市武進(jìn)區(qū)、金壇區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試題（含解析）常州市武進(jìn)區(qū)、金壇區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研

化學(xué)試卷

(時(shí)間：75分鐘滿(mǎn)分100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Cl2N14O16Na23K39Mn55Cu64

第Ⅰ卷(選擇題共39分)

一、選擇題：(本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.5月30日神州十六號(hào)載人飛船與中國(guó)空間站天和核心艙徑向端口成功交會(huì)對(duì)接。下列有關(guān)空間站說(shuō)法不正確的是

A.外層熱控保溫材料石墨烯——無(wú)機(jī)材料

B.外殼的燒蝕材料之一酚醛樹(shù)脂——有機(jī)高分子材料

C.外表面的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硅——硅酸鹽材料

D.太陽(yáng)能電池中的砷化鎵——半導(dǎo)體材料

2.乙烯()可用于脫除煙氣中并回收單質(zhì)硫，發(fā)生的反應(yīng)：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.中子數(shù)為18的硫原子：B.的電子式：

C.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.分子的空間填充模型：

3.丙烯()與氯化氫反應(yīng)生成l-氯丙烷()的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A.第Ⅰ和Ⅱ兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B.1mol和1mol的總鍵能大于1mol總鍵能

C.第Ⅰ步為整個(gè)反應(yīng)快慢的決速步驟

D.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軌蚋淖?/p>

4.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是

A.其他條件相同，升高溫度降低正反應(yīng)速率、提高逆反應(yīng)速率

B.T℃時(shí)，若時(shí)，則

C.若容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.一定條件下，能完全轉(zhuǎn)化為

5.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

收集NO灼燒制備鹽橋電池鐵表面鍍鋅

A.AB.BC.CD.D

6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.溶液中：、、、

B無(wú)色透明溶液中：、、、

C.強(qiáng)酸性溶液中：、、、

D.強(qiáng)堿性溶液中：、、、

7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.易液化，可用作制冷劑B.濃具有吸水性，可用于干燥氮?dú)?/p>

C.有氧化性，可用作凈水劑D.Al的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

8.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A某鹽和混合研磨，產(chǎn)生該鹽是

B某待測(cè)液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀待測(cè)液含有

C銅片與濃硫酸加熱，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色生成氣體

D常溫時(shí)向盛有濃硝酸的兩支試管中分別投入銅片與鐵片后，銅片逐漸溶解而鐵片不溶解金屬性：Cu>Fe

A.AB.BC.CD.D

9.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))為原料制備MgCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O

B.氧化過(guò)程說(shuō)明氧化性：Cl2>Fe3+

C.“沉鐵”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl-

D.蒸干并灼燒MgCl2溶液可獲得MgCl2·6H2O

10.2023年1月31日常州氫灣在“兩湖”創(chuàng)新區(qū)核心區(qū)正式啟動(dòng)，有百利科技等生產(chǎn)氫燃料電池零部件的8家高科技企業(yè)落戶(hù)氫灣。某生物燃料電池以和為原料可在一定溫度下制取，電池中含有固氮酶和氫化酶兩種蛋白酶，工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.a電極是燃料電池的正極

B.電極b的電極反應(yīng)式為：

C.該電池適宜在高溫下使用

D.電池工作時(shí)氫離子通過(guò)交換膜由a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)

11.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的原子序數(shù)是Y的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A.Y元素在元素周期表中的第IVA族

B.原子半徑：Z>W>Y

C.X與Y可以形成、兩種離子化合物

D.Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

12.科學(xué)研究人員提出在有機(jī)碳源和微生物的作用下，可以實(shí)現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)，減少對(duì)環(huán)境的污染。下列說(shuō)法正確的是

A.轉(zhuǎn)化成屬于氮的固定

B.圖中氮的化合價(jià)僅有0、+3、+5

C.轉(zhuǎn)化過(guò)程中被甲醇氧化為N2

D.與反應(yīng)的離子方程式為：

13.利用水煤氣(主要成分、CO)可將高溫下還原成硫單質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)脫硫。主要發(fā)生了下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：kJmol

反應(yīng)Ⅱ：kJmol

在恒壓條件下用水煤氣還原，起始時(shí)條件下，和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為

B.反應(yīng)Ⅱ

C.曲線B表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

D.的kJmol

第Ⅱ卷(非選擇題共61分)

14.按要求完成下列填空。

（1）下列變化過(guò)程，屬于化學(xué)反應(yīng)且放熱的是_______。

①濃稀釋②酸堿中和反應(yīng)③Mg條與鹽酸反應(yīng)④與⑤鋁熱反應(yīng)⑥碳高溫條件下還原生成CO

（2）以為催化劑的光、熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)，為吸收“碳排放”提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示：

①上述過(guò)程①中，能量的變化形式是由_______轉(zhuǎn)化為_(kāi)______。

②寫(xiě)出分解生成CO和的熱化學(xué)方程式_______。

③CO和作反應(yīng)物的一種燃料電池，其構(gòu)造如下圖所示，Y為電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極，向_______極移動(dòng)(填“X”或“Y”)，負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

（3）已知反應(yīng)：kJ/mol，在一定溫度下，取1mol和3mol放在1L密閉容器中，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量30.7kJ，則此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______。

15.某化學(xué)小組探究銅與硝酸反應(yīng)的快慢及產(chǎn)物。

（1）實(shí)驗(yàn)甲：將銅片放入盛有稀的試管中，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后逐漸有小氣泡生成，該氣體是_______。在液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。

（2）實(shí)驗(yàn)乙：銅與濃反應(yīng)，裝置、現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A中：最初反應(yīng)較慢，隨后加快，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈綠色；B中：溶液呈淡藍(lán)色。

①A中銅與濃產(chǎn)生紅棕色氣體化學(xué)方程式是_______。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“最初反應(yīng)較慢，隨后加快”的原因可能是_______。

（3）除上述可能原因外，有文獻(xiàn)記載：銅與濃反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，是因?yàn)殚_(kāi)始生成的溶于水形成(弱酸，不穩(wěn)定，水溶液為淡藍(lán)色)，它再和Cu反應(yīng)，反應(yīng)就加快。實(shí)驗(yàn)探究如下：

Ⅰ.向1mL濃硝酸中加入幾滴30%溶液、銅片，反應(yīng)較慢，溶液呈藍(lán)色。

已知：濃硝酸與溶液不反應(yīng)。

①Ⅰ實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)變慢的原因是_______。

②與水反應(yīng)的離子方程式是_______。

③對(duì)、分別與Cu反應(yīng)快慢進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅱ取實(shí)驗(yàn)乙裝置B中溶液，加入一定量固體，再加入銅片立即產(chǎn)生無(wú)色氣體；液體上方紅棕色

Ⅲ取B中溶液，放置一段時(shí)間，溶液變?yōu)闊o(wú)色后，再加入銅片產(chǎn)生無(wú)色氣體，較II慢；液面上方呈淺紅棕色

a．III中“放置一段時(shí)間”的目的是_______。

b．實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。

A．與Cu反應(yīng)快B．與Cu反應(yīng)快

（4）化學(xué)小組同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)甲、乙中被還原后的氣體產(chǎn)物以及實(shí)驗(yàn)Ⅱ的產(chǎn)物，綜合上述實(shí)驗(yàn)，分析判斷甲中反應(yīng)慢的原因，除了硝酸起始濃度小、反應(yīng)過(guò)程中溫度較低外，另一個(gè)重要原因是_______。

16.是重要的化工原料，由軟錳礦制備的一種工藝流程如圖：

資料：①軟錳礦的主要成分為，主要雜質(zhì)有和

②金屬離子沉淀的pH

開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.45.86.3

完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3

③該工藝條件下，與反應(yīng)。

（1）溶出

①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是_______。

②溶出時(shí)，F(xiàn)e的氧化過(guò)程及得到的主要途徑如圖所示：

a.步驟Ⅱ是從軟錳礦中溶出的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是_______。

b．若全部來(lái)自于反應(yīng)，完全溶出所需Fe與的物質(zhì)的量比值為2。而實(shí)際比值小于2，原因是_______。

（2）純化的目的是為了除去溶液中的雜質(zhì)。已知：溶液pH越小，的氧化性越強(qiáng)。純化時(shí)先加入_______，后加入_______(選填“氨水”、“”)調(diào)溶液pH_______~_______，調(diào)pH到此范圍的目的是_______。

（3）電解。純化液經(jīng)電解得。生成的電極反應(yīng)式是_______。

（4）產(chǎn)品純度測(cè)定。向0.45g產(chǎn)品中加入1.34g和足量稀硫酸，加熱至充分反應(yīng)。再用0.1000mol·L溶液滴定剩余至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為20.00mL。

已知：，，計(jì)算該產(chǎn)品的純度。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______。

17.工業(yè)廢水中的氨氮(以、形式存在)，可通過(guò)微生物法或氧化法處理，使水中氨氮達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。

（1）微生物法：酸性廢水中的部分在硝化細(xì)菌的作用下被氧氣氧化為，再與作用生成。

①轉(zhuǎn)化為的離子方程式為_(kāi)______。

②與在轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)中消耗與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

（2）次氯酸鈉氧化法：向氨氮廢水中加入NaClO，氨氮轉(zhuǎn)化為而除去。

①NaClO氧化的離子方程式為_(kāi)______。

②一定pH下，NaClO投加量對(duì)污水中氨氮去除率的影響如圖所示。當(dāng)時(shí)，總氮的去除率隨的增大不升反降的原因是_______。

（3）活性炭-臭氧氧化法：活性炭-臭氧氧化氨氮的機(jī)理如圖所示。*表示吸附在活性炭表面的物種，為羥基自由基，其氧化性比更強(qiáng)。

①活性炭-臭氧氧化氨氮的機(jī)理可描述為_(kāi)______。

②其它條件不變調(diào)節(jié)廢水的pH，廢水中氨氮去除率隨pH的變化如圖所示。隨pH增大氨氮去除率先明顯增大，后變化較小，可能的原因是_______。

常州市武進(jìn)區(qū)、金壇區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研

化學(xué)試卷答案解析

(時(shí)間：75分鐘滿(mǎn)分100分)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Cl2N14O16Na23K39Mn55Cu64

第Ⅰ卷(選擇題共39分)

一、選擇題：(本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1.5月30日神州十六號(hào)載人飛船與中國(guó)空間站天和核心艙徑向端口成功交會(huì)對(duì)接。下列有關(guān)空間站說(shuō)法不正確的是

A.外層熱控保溫材料石墨烯——無(wú)機(jī)材料

B.外殼的燒蝕材料之一酚醛樹(shù)脂——有機(jī)高分子材料

C.外表面的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硅——硅酸鹽材料

D.太陽(yáng)能電池中的砷化鎵——半導(dǎo)體材料

【答案】C

【解析】

【詳解】A．石墨烯是只有一個(gè)碳原子直徑厚度的單層石墨，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；

B．酚醛樹(shù)脂是由酚（如苯酚或甲苯酚等）與醛（如甲醛）在酸或堿的催化下發(fā)生縮聚反應(yīng)而成的有機(jī)高分子，屬于有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)正確；

C．碳化硅（SiC）不屬于硅酸鹽，高溫結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硅不屬于硅酸鹽材料，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．太陽(yáng)能電池中的砷化鎵屬于半導(dǎo)體材料，可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成電能，D項(xiàng)正確；

答案選C。

2.乙烯()可用于脫除煙氣中并回收單質(zhì)硫，發(fā)生的反應(yīng)：。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.中子數(shù)為18的硫原子：B.的電子式：

C.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.分子的空間填充模型：

【答案】D

【解析】

【詳解】A．中子數(shù)為18的硫原子：，故A錯(cuò)誤；

B．的電子式為，故B錯(cuò)誤；

C．為O2-的結(jié)構(gòu)示意圖，故C錯(cuò)誤；

D．為V形結(jié)構(gòu)且O原子半徑大于H原子半徑，故空間填充模型為，故D正確；

故選D。

3.丙烯()與氯化氫反應(yīng)生成l-氯丙烷()的能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化如圖所示，下列敘述正確的是

A.第Ⅰ和Ⅱ兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B.1mol和1mol的總鍵能大于1mol總鍵能

C.第Ⅰ步為整個(gè)反應(yīng)快慢的決速步驟

D.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軌蚋淖?/p>

【答案】C

【解析】

【詳解】A．由圖可知，第Ⅰ步反應(yīng)為反應(yīng)為總能量小于生成物總能量的吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．1mol和1mol生成1mol為放熱反應(yīng)，故1mol和1mol的總鍵能小于1mol總鍵能，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，第Ⅰ步反應(yīng)的活化能大于第ⅠⅠ步，故第Ⅰ步為整個(gè)反應(yīng)快慢的決速步驟，故C正確；

D．催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的，故D錯(cuò)誤；

故選C。

4.在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是

A.其他條件相同，升高溫度降低正反應(yīng)速率、提高逆反應(yīng)速率

B.T℃時(shí)，若時(shí)，則

C.若容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變，該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.一定條件下，能完全轉(zhuǎn)化為

【答案】C

【解析】

【詳解】A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，故A錯(cuò)誤；

B．T℃時(shí)，平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=，故若時(shí)，平衡正向進(jìn)行則，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)前后的氣體系數(shù)和在變化，故恒容時(shí)，壓強(qiáng)在變化，故壓強(qiáng)保持不變時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；

D．可逆反應(yīng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤；

故選C。

5.下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

收集NO灼燒制備鹽橋電池鐵表面鍍鋅

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A．NO難溶于水，故可用排水法收集，故A正確；

B．灼燒固體應(yīng)在坩堝中，故B錯(cuò)誤；

C．Zn電極的燒杯中的硝酸銀溶液與鋅可以直接反應(yīng)，不能形成原電池，故C錯(cuò)誤；

D．鐵表面鍍鋅應(yīng)使鋅作陽(yáng)極，與電源正極相連，故D錯(cuò)誤；

故選A。

6.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.溶液中：、、、

B.無(wú)色透明溶液中：、、、

C.強(qiáng)酸性溶液中：、、、

D.強(qiáng)堿性溶液中：、、、

【答案】B

【解析】

【詳解】A．鐵離子與I-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而大量共存，且與反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，A不符合題意；

B．無(wú)色透明溶液中所給離子可共存，B符合題意；

C．強(qiáng)酸性溶液中碳酸氫根不能共存，C不符合題意；

D．鋁離子與氫氧根生成沉淀而不能共存，D不符合題意；

故選B。

7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.易液化，可用作制冷劑B.濃具有吸水性，可用于干燥氮?dú)?/p>

C.有氧化性，可用作凈水劑D.Al的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

【答案】A

【解析】

【詳解】A．氨氣易液化，液氨揮發(fā)為氣體吸收大量的熱，所以可用作制冷劑，A項(xiàng)正確；

B．濃硫酸具有吸水性，但是氨氣能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，故不能用濃硫酸干燥氨氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Fe3+易水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附水中雜質(zhì)而凈水，不是因?yàn)镕e3+的氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．鋁能與氧氣反應(yīng)在鋁制品表面生成一層致密氧化物薄膜，從而阻止鋁繼續(xù)氧化，故鋁可用于制造鋁制品，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A

8.下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A某鹽和混合研磨，產(chǎn)生該鹽是

B某待測(cè)液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀待測(cè)液含有

C銅片與濃硫酸加熱，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色生成氣體

D常溫時(shí)向盛有濃硝酸的兩支試管中分別投入銅片與鐵片后，銅片逐漸溶解而鐵片不溶解金屬性：Cu>Fe

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A．某鹽和熟石灰混合研磨，產(chǎn)生NH3，說(shuō)明該鹽為銨鹽，不一定是NH4Cl，故A錯(cuò)誤；

B．某待測(cè)液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能是硫酸鋇、碳酸鋇、氯化銀，所以待測(cè)液含有或或Ag+，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化硫具有漂白性，銅片與濃硫酸加熱，產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色，生成SO2氣體，故C正確；

D．鐵和濃硝酸常溫條件下發(fā)生了鈍化，不能比較金屬性，故D錯(cuò)誤；

選C。

9.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))為原料制備MgCl2·6H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=CO2↑+H2O

B.氧化過(guò)程說(shuō)明氧化性：Cl2>Fe3+

C.“沉鐵”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、OH-、Cl-

D.蒸干并灼燒MgCl2溶液可獲得MgCl2·6H2O

【答案】B

【解析】

【分析】菱鎂礦(主要成分MgCO3，含少量FeCO3等物質(zhì))用稀鹽酸酸浸，得氯化鎂、氯化亞鐵等混合溶液，通入氯氣，把亞鐵離子氧化為鐵離子，再加氨水，得氫氧化鐵沉淀，過(guò)濾，再?gòu)臑V液中提取MgCl2·6H2O，據(jù)此回答；

【詳解】A．MgCO3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+，A錯(cuò)誤；

B．氧化過(guò)程離子方程式為，氯氣是氧化劑，鐵離子為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，說(shuō)明氧化性：Cl2>Fe3+，B正確；

C．“沉鐵”后的溶液中大量存在Mg2+、NH、Cl-，NH與OH-因反應(yīng)生成一水合氨而不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D．MgCl2·6H2O是結(jié)晶水合物，從溶液中獲取該晶體時(shí)不能蒸干并灼燒，若蒸干灼燒MgCl2·6H2O會(huì)轉(zhuǎn)變?yōu)閴A式氯化鎂、氫氧化鎂、氧化鎂等物質(zhì)，D錯(cuò)誤；

答案選B。

10.2023年1月31日常州氫灣在“兩湖”創(chuàng)新區(qū)核心區(qū)正式啟動(dòng)，有百利科技等生產(chǎn)氫燃料電池零部件的8家高科技企業(yè)落戶(hù)氫灣。某生物燃料電池以和為原料可在一定溫度下制取，電池中含有固氮酶和氫化酶兩種蛋白酶，工作原理如圖。下列說(shuō)法正確的是

A.a電極是燃料電池的正極

B.電極b的電極反應(yīng)式為：

C.該電池適宜在高溫下使用

D.電池工作時(shí)氫離子通過(guò)交換膜由a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)

【答案】D

【解析】

【分析】a極上MV+失去電子轉(zhuǎn)化為MV2+，電極反應(yīng)式為：MV+-e-=MV2+，所以a極是負(fù)極，b極為正極。

【詳解】A．根據(jù)分析可知，a極是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．從圖示可以看出，在固氮酶表面，N2和MV+反應(yīng)生成NH3和MV2+，氫化酶表面生成的H+通過(guò)交換膜進(jìn)入右室，則電池工作時(shí)在固氮酶表面發(fā)生的反應(yīng)為：N2+6H++6MV+=6MV2++2NH3，故B錯(cuò)誤；

C．酶在高溫條件下易失活，故C錯(cuò)誤；

D．原電池中陽(yáng)離子向正極運(yùn)動(dòng)，電池工作時(shí)氫離子通過(guò)交換膜由a極區(qū)向b極區(qū)移動(dòng)，故D正確；

故選D。

11.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的原子序數(shù)是Y的2倍。下列說(shuō)法正確的是

A.Y元素在元素周期表中的第IVA族

B.原子半徑：Z>W>Y

C.X與Y可以形成、兩種離子化合物

D.Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

【分析】X是原子半徑最小的元素，X為H，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O，Z的原子序數(shù)為Y的2倍，Z為S，W為短周期主族元素且原子序數(shù)大于S，則W為Cl。

【詳解】A．Y為O，在元素周期表中的第Ⅵ周期，A錯(cuò)誤；

B．Cl和S比O多一個(gè)電子層，故原子半徑均大于O，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑S>Cl>O，B正確；

C．H和O可以形成H2O、H2O2兩種共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；

D．O的非金屬性強(qiáng)于S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O強(qiáng)于H2S，D錯(cuò)誤；

故答案選B。

12.科學(xué)研究人員提出在有機(jī)碳源和微生物的作用下，可以實(shí)現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)(如圖所示)，減少對(duì)環(huán)境的污染。下列說(shuō)法正確的是

A.轉(zhuǎn)化成屬于氮的固定

B.圖中氮的化合價(jià)僅有0、+3、+5

C.轉(zhuǎn)化過(guò)程中被甲醇氧化為N2

D.與反應(yīng)的離子方程式為：

【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】A．轉(zhuǎn)化成不是N由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，不屬于氮的固定，故A錯(cuò)誤；

B．圖中氮的化合價(jià)除有0、+3、+5，圖中還有-3價(jià)，故B錯(cuò)誤；

C．轉(zhuǎn)化過(guò)程中被甲醇還原為N2，故C錯(cuò)誤；

D．與反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，離子方程式為：，故D正確；

故選D。

13.利用水煤氣(主要成分、CO)可將在高溫下還原成硫單質(zhì)，從而實(shí)現(xiàn)脫硫。主要發(fā)生了下列反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：kJmol

反應(yīng)Ⅱ：kJmol

在恒壓條件下用水煤氣還原，起始時(shí)條件下，和的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)可表示為

B.反應(yīng)Ⅱ的

C.曲線B表示的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

D.的kJmol

【答案】D

【解析】

【詳解】A．反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)Ⅱ的ΔH＞0，反應(yīng)Ⅱ在高溫下能發(fā)生，則ΔS＞0，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．升高溫度，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ都正向移動(dòng)，由于起始時(shí)n(H2)∶n(SO2)=2∶1與反應(yīng)Ⅰ中H2與SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同，則反應(yīng)Ⅰ中H2和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率相等，SO2還與CO發(fā)生了反應(yīng)Ⅱ，故相同條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于H2的平衡轉(zhuǎn)化率，故曲線A表示SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，B曲線表示H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)蓋斯定律，將(反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ)×得H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH==+41.2kJ/mol，D項(xiàng)正確；

答案選D。

第Ⅱ卷(非選擇題共61分)

14.按要求完成下列填空。

（1）下列變化過(guò)程，屬于化學(xué)反應(yīng)且放熱的是_______。

①濃稀釋②酸堿中和反應(yīng)③Mg條與鹽酸反應(yīng)④與⑤鋁熱反應(yīng)⑥碳高溫條件下還原生成CO

（2）以為催化劑的光、熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)，為吸收“碳排放”提供了一個(gè)新途徑，該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)的能量變化如圖所示：

①上述過(guò)程①中，能量的變化形式是由_______轉(zhuǎn)化為_(kāi)______。

②寫(xiě)出分解生成CO和的熱化學(xué)方程式_______。

③CO和作反應(yīng)物的一種燃料電池，其構(gòu)造如下圖所示，Y為電池的_______(填“正”或“負(fù)”)極，向_______極移動(dòng)(填“X”或“Y”)，負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

（3）已知反應(yīng)：kJ/mol，在一定溫度下，取1mol和3mol放在1L密閉容器中，在催化劑條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量30.7kJ，則此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______。

【答案】（1）②③⑤（2）①.光能②.化學(xué)能③.2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+556kJ/mol④.正極⑤.Y⑥.

（3）

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

①濃稀釋為放熱的物理過(guò)程，不符合題意；②酸堿中和反應(yīng)為放熱的化學(xué)反應(yīng)，符合題意；③Mg條與鹽酸反應(yīng)為放熱的化學(xué)反應(yīng)，符合題意；④與為吸熱的化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；⑤鋁熱反應(yīng)為放熱的化學(xué)反應(yīng)，符合題意；⑥碳高溫條件下還原生成CO為吸熱的化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；故選②③⑤。

【小問(wèn)2詳解】

①由圖可知，過(guò)程①中能量的變化形式是由光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：光能；化學(xué)能；

②由圖可知，二氧化碳分解生成一氧化碳和氧氣的反應(yīng)為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)，反應(yīng)的焓變△H=1598kJ/mol×2-(1072kJ/mol×2+496kJ/mol)=+556kJ/mol，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+556kJ/mol，故答案為：2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+556kJ/mol；

③由電子的移動(dòng)方向可知，通入一氧化碳的X電極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下，一氧化碳在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為，通入氧氣的Y電極為正極，溶液中的陽(yáng)離子鉀離子向正極Y電極移動(dòng)，故答案為：正極；Y；；

【小問(wèn)3詳解】

根據(jù)題意，平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量30.7kJ，則氮?dú)夥磻?yīng)的物質(zhì)的量為1mol×=mol，故有

K=。

15.某化學(xué)小組探究銅與硝酸反應(yīng)的快慢及產(chǎn)物。

（1）實(shí)驗(yàn)甲：將銅片放入盛有稀的試管中，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后逐漸有小氣泡生成，該氣體是_______。在液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。

（2）實(shí)驗(yàn)乙：銅與濃反應(yīng)，裝置、現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A中：最初反應(yīng)較慢，隨后加快，反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液呈綠色；B中：溶液呈淡藍(lán)色。

①A中銅與濃產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是_______。

②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“最初反應(yīng)較慢，隨后加快”的原因可能是_______。

（3）除上述可能原因外，有文獻(xiàn)記載：銅與濃反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，是因?yàn)殚_(kāi)始生成的溶于水形成(弱酸，不穩(wěn)定，水溶液為淡藍(lán)色)，它再和Cu反應(yīng)，反應(yīng)就加快。實(shí)驗(yàn)探究如下：

Ⅰ.向1mL濃硝酸中加入幾滴30%溶液、銅片，反應(yīng)較慢，溶液呈藍(lán)色。

已知：濃硝酸與溶液不反應(yīng)。

①Ⅰ實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)變慢的原因是_______。

②與水反應(yīng)的離子方程式是_______。

③對(duì)、分別與Cu反應(yīng)快慢進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

Ⅱ取實(shí)驗(yàn)乙裝置B中溶液，加入一定量固體，再加入銅片立即產(chǎn)生無(wú)色氣體；液體上方紅棕色

Ⅲ取B中溶液，放置一段時(shí)間，溶液變?yōu)闊o(wú)色后，再加入銅片產(chǎn)生無(wú)色氣體，較II慢；液面上方呈淺紅棕色

a．III中“放置一段時(shí)間”的目的是_______。

b．實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_______。

A．與Cu反應(yīng)快B．與Cu反應(yīng)快

（4）化學(xué)小組同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)甲、乙中被還原后的氣體產(chǎn)物以及實(shí)驗(yàn)Ⅱ的產(chǎn)物，綜合上述實(shí)驗(yàn)，分析判斷甲中反應(yīng)慢的原因，除了硝酸起始濃度小、反應(yīng)過(guò)程中溫度較低外，另一個(gè)重要原因是_______。

【答案】（1）NO（2）①.Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②.反應(yīng)放熱，體系溫度升高

（3）①.H2O2與HNO2發(fā)生反應(yīng)使HNO2濃度降低②.③.使HNO2完全分解④.B

（4）無(wú)HNO2生成

【解析】

【小問(wèn)1詳解】

Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，故該氣體NO；

【小問(wèn)2詳解】

①Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，其化學(xué)方程式為Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；

②Cu與濃硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高，因此最初反應(yīng)較慢，隨后加快；

【小問(wèn)3詳解】

①Ⅰ實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)變慢是由于H2O2與HNO2發(fā)生反應(yīng)使HNO2濃度降低，導(dǎo)致速率減慢；

②與水反應(yīng)生成硝酸、NO和水，其離子方程式為；

③HNO2不穩(wěn)定，會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)III中“放置一段時(shí)間”的目的是使HNO2完全分解；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，B中溶液中含有硝酸，加入固體后反應(yīng)產(chǎn)生HNO2，使HNO2濃度增大，再加入銅片后立即產(chǎn)生無(wú)色氣體，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，將B中溶液放置一段時(shí)間，使HNO2充分分解，再加入銅片，產(chǎn)生無(wú)色氣體，較Ⅱ慢，說(shuō)明HNO2與銅反應(yīng)更容易一些，故選B。

【小問(wèn)4詳解】

由實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)III對(duì)比可知，另一個(gè)重要原因是沒(méi)有HNO2生成。

16.是重要的化工原料，由軟錳礦制備的一種工藝流程如圖：

資料：①軟錳礦的主要成分為，主要雜質(zhì)有和

②金屬離子沉淀的pH

開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.45.86.3

完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3

③該工藝條件下，與反應(yīng)。

（1）溶出

①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是_______。

②溶出時(shí)，F(xiàn)e的氧化過(guò)程及得到的主要途徑如圖所示：

a.步驟Ⅱ是從軟錳礦中溶出的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是_______。

b．若全部來(lái)自于反應(yīng)，完全溶出所需Fe與的物質(zhì)的量比值為2。而實(shí)際比值小于2，原因是_______。

（2）純化的目的是為了除去溶液中的雜質(zhì)。已知：溶液pH越小，的氧化性越強(qiáng)。純化時(shí)先加入_______，后加入_______(選填“氨水”、“”)調(diào)溶液pH_______~_______，調(diào)pH到此范圍的目的是_______。

（3）電解。純化液經(jīng)電解得。生成的電極反應(yīng)式是_______。

（4）產(chǎn)品純度測(cè)定。向0.45g產(chǎn)品中加入1.34g和足量稀硫酸，加熱至充分反應(yīng)。再用0.1000mol·L溶液滴定剩余至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為20.00mL。

已知：，，計(jì)算該產(chǎn)品的純度。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_______。

【答案】（1）①.增大固體與濃硫酸接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高浸出率②.MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O③.二氧化錳能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe2+，導(dǎo)致需要的Fe減少

（2）①.MnO2②.NH3·H2O③.4.7④.5.8⑤.除去溶液中的Al3+、Fe3+

（3）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

（4）部分草酸鈉與二氧化錳發(fā)生氧化還原發(fā)，剩余部分再與高錳酸鉀反應(yīng)()，則與二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉為-=0.005mol；，則n(MnO2)=n(Na2C2O4)=0.005mol，產(chǎn)品純度=×100%=96.6%

【解析】

【分析】軟錳礦首先進(jìn)行研磨，可增大固體與硫酸的接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高浸出率；加入濃硫酸及過(guò)量的鐵屑，鐵屑與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，亞鐵離子與二氧化錳反應(yīng)生成二價(jià)錳離子和鐵離子；再電解錳離子的純化液制取二氧化錳。

【小問(wèn)1詳解】

①研磨軟錳礦可增大固體與濃硫酸接觸面積，增大反應(yīng)速率，提高浸出率；

②a.根據(jù)反應(yīng)途徑可知，二氧化錳與亞鐵離子反應(yīng)生成二價(jià)錳離子和鐵離子，則反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Fe2+Mn2++2Fe3++2H2O；

b.根據(jù)方程式可知，F(xiàn)e與MnO2的物質(zhì)的量比值為2，實(shí)際反應(yīng)時(shí)，二氧化錳能夠氧化單質(zhì)鐵為Fe2+，導(dǎo)致需要的Fe減少，故實(shí)際比值(0.9)小于2。

【小問(wèn)2詳