2023學(xué)年完整公開(kāi)課版化學(xué)實(shí)驗(yàn)

第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)

第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法

---混合物的分離和提純一、混合物的分離和提純

分離和提純有什么區(qū)別？

分離是通過(guò)物理和化學(xué)方法，把混合物中的幾種物質(zhì)彼此分開(kāi)，并將各物質(zhì)恢復(fù)到原狀態(tài)的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程。

提純是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒ò鸦旌衔镏械碾s質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)。

常用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取常用的混合物的分離和提純的方法是哪些？1、適用范圍：分離難溶性固體與可溶性固體（或液體）組成的混合物

2、過(guò)程：制過(guò)濾器→過(guò)濾→洗滌濾渣＜思考＞

①過(guò)濾操作需要哪些儀器？②如何制作過(guò)濾器？③過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意什么問(wèn)題？一、過(guò)濾：一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁操作時(shí)要用手壓住，用水潤(rùn)濕二低:濾紙邊緣低于漏斗邊緣液面低于濾紙邊緣三靠:燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙一邊漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁

若濾液渾濁，應(yīng)再過(guò)濾一次，直到濾液澄清。④為什么洗滌濾渣？如何洗滌？洗滌濾渣的方法：

將濾渣置于過(guò)濾器中，加蒸餾水至浸沒(méi)濾渣，讓水自然流出，重復(fù)操作2-3遍3、玻璃棒的用途是什么?攪拌，防止液體因局部過(guò)熱而飛濺思考：二、蒸發(fā)1、蒸發(fā)操作需要哪些儀器？2、加入蒸發(fā)皿的液體不應(yīng)超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3適用范圍：分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)。5、取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)應(yīng)把它放在石棉網(wǎng)上，而不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。

蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干4、何時(shí)停止加熱?混合物分離和提純的方法：適用范圍過(guò)濾：分離難溶性固體與可溶性固體（或液體）蒸發(fā)：分離溶于溶劑中的固體溶質(zhì)。練習(xí)：1，請(qǐng)?zhí)钊牖旌衔锓蛛x提純的方法

①氫氧化銅懸濁液中獲得氫氧化銅

，

②從濾液中獲得硝酸鉀晶體，

2，下列儀器中可用于分離由碳酸鈣和氯化鈉組成的固體混合物的是（）

①漏斗②蒸發(fā)皿③試管④托盤天平⑤膠頭滴管⑥玻璃棒

A、①③④B、①②⑥C、①③⑤D、①③⑥B粗鹽提純粗鹽的提純:溶解步驟使可溶性物質(zhì)溶解除去粗鹽水中的不溶性雜質(zhì)從溶液中得到食鹽晶體粗鹽逐漸溶解,得到渾濁的食鹽水1、除去不溶性雜質(zhì)現(xiàn)象步驟目的過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶濾紙上殘留泥沙，燒杯中得到澄清溶液。蒸發(fā)皿中得到白色固體量取約12ml水,稱取約4克粗鹽，攪拌溶解

制作過(guò)濾器,過(guò)濾,洗滌濾渣。移液,加熱蒸發(fā)，并用玻璃棒不斷攪拌。上述食鹽是純凈物嗎？粗鹽的提純粗鹽（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）溶解懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過(guò)濾不溶性雜質(zhì)

(泥沙）（NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液）蒸發(fā)結(jié)晶NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的晶體二、檢驗(yàn)ＮaＣl中的可溶性雜質(zhì)·物質(zhì)（離子）檢驗(yàn)：一看（顏色、狀態(tài)），二實(shí)驗(yàn)（加試劑），利用表現(xiàn)出來(lái)的特殊現(xiàn)象，確定含有該物質(zhì)（離子）二、檢驗(yàn)ＮaＣl中的可溶性雜質(zhì)Mg2+：產(chǎn)生白色沉淀Ca2+：可溶性強(qiáng)堿（OH-)可溶性碳酸鹽（CO32-)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42-：先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2檢測(cè)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl-：先加稀硝酸酸化，再加AgNO3產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的白色沉淀·CO32-：先加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中有氣泡產(chǎn)生，澄清的石灰水變渾濁二、檢驗(yàn)ＮaＣl中的可溶性雜質(zhì)·物質(zhì)（離子）檢驗(yàn)的一般思路和程序：取樣觀察外觀溶于水加試劑觀察現(xiàn)象得出結(jié)論

檢驗(yàn)物時(shí)應(yīng)取少量待測(cè)液的樣品，不要直接在待測(cè)液中檢驗(yàn)．

取少量待測(cè)液于試管中，加入、、、溶液，若有、、、現(xiàn)象，證明溶液中含有、、、二、檢驗(yàn)ＮaＣl中的可溶性雜質(zhì)

取少量待測(cè)液于試管中，加入、、、溶液，若有、、、現(xiàn)象，證明溶液中含有、、、Mg2+：產(chǎn)生白色沉淀Ca2+：可溶性強(qiáng)堿（OH-)碳酸鹽（CO32-)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀SO42-：先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2檢測(cè)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Cl-：先加稀硝酸酸化，再加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀·除雜原則：不增不減易分不加入新的物質(zhì)不消耗被提純的物質(zhì)如：不能減少NaCl成分雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去。如：將NaCl溶液中可能存在的Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO4簡(jiǎn)約性三、除去ＮaＣl中的可溶性雜質(zhì)除雜思路：將雜質(zhì)變成不溶性雜質(zhì)或氣體或水。三、除去ＮaＣl中的可溶性雜質(zhì)除雜思路：將雜質(zhì)變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)。為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過(guò)量。Ba2+可用Na2CO3除去OH-可用HCl除去CO32-可用HCl除去如何除去引入的離子：Ba2+

、OH-

、CO32-三、除去ＮaＣl中的可溶性雜質(zhì)除雜思路：將雜質(zhì)變成不溶性雜質(zhì)、氣體或水；盡量不引入新雜質(zhì)。為了能完全除去雜質(zhì)離子，加入的除雜試劑必須過(guò)量。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)，不但要考慮除雜試劑外，還要考慮加入試劑的先后順序、試劑的用量，以及試劑過(guò)量后如何處理等加入試劑順序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→過(guò)濾→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→過(guò)濾→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→過(guò)濾→HCl

加入除雜試劑的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量3、加入鹽酸前必須過(guò)濾在進(jìn)行沉淀反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，如何認(rèn)定沉淀已經(jīng)完全？或取少量上層清液置于小試管中，滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明沉淀完全。討論：反應(yīng)方程式雜質(zhì)加入的試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液、鹽酸Ba2++SO42-BaSO4MgCl2+2NaOHMg(OH)2+NaClBaCl2+Na2CO3BaCO3+

2NaCl

Na2CO3+2HClCO2+2NaCl+H2OCaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl練習(xí)：1、為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可將粗鹽溶于水,再進(jìn)行下列操作①過(guò)濾②加過(guò)量