九年級化學(xué)期中下冊知識點

千里之行，始于足下。你若盛開，蝴蝶自來。第第2頁/共2頁精品文檔推薦九年級化學(xué)期中下冊知識點

有了愛好，效率就會在不知不覺中得到提高。有的同學(xué)基礎(chǔ)不好，學(xué)習(xí)過程中老是有不懂的問題，又羞于向人請教，結(jié)果是郁郁寡歡，心不在焉，從何談起提高學(xué)習(xí)效率。這時，的方法是，向人請教，不懂的地方肯定要弄懂，一點一滴地積累，才能進步。如此，才能逐步地提高效率。以下是我為您整理的《九年級化學(xué)期中下冊學(xué)問點》，供大家查閱。

1.九年級化學(xué)期中下冊學(xué)問點篇一

金屬資源的愛護和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂愛護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵連續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)準(zhǔn)時除去。

而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的愛護和利用：

愛護金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕；②回收利用廢舊金屬；③合理開采礦物；④查找金屬的代用品。

2.九年級化學(xué)期中下冊學(xué)問點篇二

一、空氣的成分

1、空氣的成分：

N2：78%O2：21%稀有氣體：0.94%CO2：0.03%其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

2、氧氣的用途：供應(yīng)呼吸和支持燃燒

3、空氣的污染：

(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的'廢氣、汽車排放的尾氣等。

(2)污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2CO氮的氧化物等。

二、氧氣的性質(zhì)

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在肯定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

參與反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達式

硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

鋁箔4Al+3O2==2Al2O3

碳C+O2==CO2

3.九年級化學(xué)期中下冊學(xué)問點篇三

【性質(zhì)活潑的氧氣】

1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在肯定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復(fù)燃。

(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

參與反應(yīng)物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達式

硫S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火焰;氧氣中—紫藍色火焰)

鋁箔4Al+3O2==2Al2O3

碳C+O2==CO2

鐵3Fe+2O2==Fe3O4(猛烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

磷4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5)

【奇異的二氧化碳】

1、二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰

用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

2、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

①跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>

②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)

二氧化碳通入澄清的石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁)

二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(無明顯現(xiàn)象)

③通常狀況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。

4.九年級化學(xué)期中下冊學(xué)問點篇四

一、常見的酸

1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質(zhì)量減輕、質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小）；②用途：除銹、制藥、胃酸幫忙消化等。

2、硫酸（H2SO4）：

①物性：無色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能汲取空氣中的水蒸氣、質(zhì)量增加、濃度減小）。

②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹

③腐蝕性（脫水性）：奪取物質(zhì)中的水分，生成黑色的碳。

④稀釋：肯定要把濃硫酸沿器壁漸漸注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不行將水倒進濃硫酸里。

二、酸的通性（酸的化學(xué)性質(zhì)）

1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）

2、和活潑金屬（H前金屬）反應(yīng)，生成鹽和H2。

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

3、和某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

三、常見的堿

1、氫氧化鈉（NaOH）

①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（汲取空氣中的水分、質(zhì)量增加）。有劇烈的腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。

②俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。

③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。

2、氫氧化鈣：Ca（OH）2

①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）。

②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制?。篊aO+H2O=Ca（OH）2

四、堿的通性（堿的化學(xué)性質(zhì)）

1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。

2、與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

NaOH必需密封保存，否則將變質(zhì)生成Na2CO

3、質(zhì)量增加

2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2的方法）

5.九年級化學(xué)期中下冊學(xué)問點篇五

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、與氧氣反應(yīng)（許多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但猛烈和難易程度不同）

①2Mg+O2==2MgO

②4Al+3O2==2Al2O3（氧化鋁是致密的愛護膜，能阻擋鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）

③2Cu+O2==2CuO

2、活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

③2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑

3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng)

①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu

②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑

③2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu

二、金屬活動性挨次與置換反應(yīng)