常見的酸和堿 市賽獲獎(jiǎng)

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿

（第4課時(shí)）一、常見的堿1.氫氧化鈉（NaOH）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察放表面皿上放入水中白色塊狀固體表面潮濕試管外壁溫度較高氫氧化鈉吸收空氣中的水分氫氧化鈉極易溶于水，溶解時(shí)會(huì)放出大量的熱。＊?dú)溲趸c有強(qiáng)烈的腐蝕性，其俗名是：火堿、燒堿、苛性鈉；如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。＊?dú)溲趸c曝露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。固體氫氧化鈉具有吸水性，所以可做某些氣體的干燥劑，可用來干燥堿性氣體（氨氣NH3）和中性氣體（H2、O2、N2、CO、CH4）＊?dú)溲趸c必須密封保存，是由于氫氧化鈉固體具有吸水性，在空氣中易潮解，同時(shí)能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，反應(yīng)方程式為：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以存放時(shí)應(yīng)密封保存（應(yīng)該用橡膠塞）。2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]現(xiàn)象顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況向澄清溶液中通入CO2白色粉末狀固體微溶于水澄清石灰水變渾濁

＊?dú)溲趸}Ca(OH)2：俗名熟石灰、消石灰，是石灰水的主要成分，在空氣中能與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，反應(yīng)方程式為：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以要密封保存。通常是邊制備邊使用，利用生石灰與水反應(yīng)制氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca(OH)2

（生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，有吸水性，可用作食品干燥劑）＊?dú)溲趸}也有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)注意安全。常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等（1）堿能使指示劑變色堿溶液能使紫色石蕊溶液變

，使無色酚酞溶液變

。（2）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水3.堿的化學(xué)性質(zhì)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（NaOH變質(zhì)的反應(yīng)）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)CO2）藍(lán)色紅色注：NaOH固體及其溶液，Ca(OH)2溶液露置在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)，所以必須密封保存。2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2NaOH+HNO3=NaNO3+H2O（3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（4）堿能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【小結(jié)】1、與指示劑反應(yīng)石蕊試液遇堿變藍(lán)色，酚酞試液遇堿變紅色堿+非金屬氧化物=鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O堿+酸==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O堿的化學(xué)性質(zhì)堿+鹽

==新堿+新鹽Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2、與非金屬氧化物反應(yīng)3、與酸反應(yīng)4、與某些鹽反應(yīng)HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)?！舅伎肌坎煌乃釣槭裁从邢嗨频幕瘜W(xué)性質(zhì)？

不同的堿為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì)？【題1】在①濃硫酸；②氫氧化鈉；③稀鹽酸；④氫氧化鈣這四種物質(zhì)中選擇適當(dāng)物質(zhì)的序號(hào)填空。(1)常用于干燥二氧化碳?xì)怏w的干燥劑是______。(2)實(shí)驗(yàn)室用于制取二氧化碳?xì)怏w的酸是______。(3)實(shí)驗(yàn)室用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的堿是______。(4)俗名為燒堿的物質(zhì)是

。①③

④

②【課堂練習(xí)】【題2】生石灰是常用的食品干燥劑，生石灰起干燥作用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________。取少量生石灰溶于水中，攪拌后取上層清液，向其中滴加無色酚酞溶液，溶液變紅，說明該溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。該溶液敞口放置于空氣中會(huì)變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________。CaO＋H2O===Ca(OH)2

堿性

Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O【題3】若將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會(huì)依次除去空氣中的_____、________、和________，最后剩余的氣體主要是_______。CO2水蒸氣O2N2【題4】下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是（）

A.

CO2B.

HCl

C.

SO2D.

O2【解析】干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)。CO2、SO2、HCl都能與NaOH反應(yīng)，故三者均不能用NaOH來干燥，而O2既不能與NaOH反應(yīng)，也不能與濃H2SO4反應(yīng)，故用濃H2SO4、NaOH干燥都可以。D【題5】將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)，有部分鐵剩余，過濾后，濾液中含有的溶質(zhì)是（）

A.

H2SO4B.