摩爾質(zhì)量-完整版課件

回顧1．下列說(shuō)法中，不正確的是(

)A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C約含有6.02×1023個(gè)碳原子C．阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1molD．使用摩爾這一單位時(shí)必須指明粒子的名稱(chēng)答案：A回顧1．下列說(shuō)法中，不正確的是()答案：A提示：NA是阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)，其含義為1mol微粒的集合體，而6.02×1023只是它的近似值。類(lèi)似：π與3.14的關(guān)系NA與6.02×1023有什么區(qū)別提示：NA是阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)，其含義為1mol微粒的集1mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號(hào)物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)量（g/個(gè)）1摩物質(zhì)含有的粒子數(shù)（個(gè)）1摩物質(zhì)質(zhì)量（g）C

121.993X10-23

Fe

569.032X10-23H2SO4

981.628X10-22H2O

182.990X10-23Na+

233.821X10-23OH-

172.824X10-23NANANANANANA1256981823171mol物質(zhì)的質(zhì)量到底有多大？粒子符號(hào)物質(zhì)的式量每個(gè)粒子的質(zhì)分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？結(jié)論:1mol任何微?；蛭镔|(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。分析以上計(jì)算結(jié)果可得出什么規(guī)律？結(jié)論:1mo摩爾質(zhì)量1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)的質(zhì)量2.符號(hào)：M3.單位：g/mol4.數(shù)值：以克每摩爾為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于

該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。補(bǔ)充：相對(duì)原子質(zhì)量-見(jiàn)元素周期表摩爾質(zhì)量1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量（1mol）的物質(zhì)的質(zhì)量2.符摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量相同嗎？

提示：不相同。對(duì)于給定的物質(zhì)，其摩爾質(zhì)量的數(shù)值是固定不變的，而物質(zhì)質(zhì)量的數(shù)值是任意的。同時(shí)單位也不同，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1或kg·mol－1，而物質(zhì)質(zhì)量的單位是g或kg。摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的質(zhì)量相同嗎？

提示：不相同。對(duì)于給定的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量有何異同？提示：數(shù)值上是相同的，但摩爾質(zhì)量表示1mol物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，而相對(duì)原子(分子)質(zhì)量為一比值，不帶單位。摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量有何異同？提示：數(shù)值上是相同的難點(diǎn)物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系：n(mol)=m(g)M(g/mol)難點(diǎn)物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(練習(xí)題11.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法中正確的是(

)A．氫的摩爾質(zhì)量是1g·mol－1B．1molN2的摩爾質(zhì)量是28gC．水的摩爾質(zhì)量是18gD．NO的摩爾質(zhì)量是62g·mol－1解析：A項(xiàng)錯(cuò)，未指明該物質(zhì)是氫分子還是氫原子；B項(xiàng)錯(cuò)，1molN2的質(zhì)量是28g；C項(xiàng)錯(cuò)，摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)為g·mol－1。答案：D練習(xí)題11.下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法中正確的是()解析：A練習(xí)題2(雙選題)下列說(shuō)法正確的是(

)A.H2的摩爾質(zhì)量是2gB.1molH2O的質(zhì)量是18gC.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g·mol－1D.2gH2含1molH

解析：摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；1molH2O的質(zhì)量是18g，故B項(xiàng)正確；2gH2的物質(zhì)的量是1mol，含有2molH，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：BC練習(xí)題2(雙選題)下列說(shuō)法正確的是()解物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)之間的關(guān)系mM=n=物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)之間的關(guān)系mM=n=特別提醒(1)NA的數(shù)值是固定不變的。(2)對(duì)于確定的物質(zhì)，M的數(shù)值是固定不變的；在m、n和N中，已知任意一項(xiàng)即可求另外兩項(xiàng)。特別提醒(1)NA的數(shù)值是固定不變的。練習(xí)題4（1）3molFe的質(zhì)量為＿＿；（2）4gNaOH的物質(zhì)的量為

＿＿；（3）8gNaOH中含NaOH分子的粒子數(shù)為＿＿；

（4）6.02×1022個(gè)硫酸分子的質(zhì)量為＿＿。答案：（1）168g

（2）0.1mol

（3）1.204×1023

（4）9.8g

練習(xí)題4（1）3molFe的質(zhì)量為＿＿；答案：（1）168g練習(xí)題5下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是

（

）

A．1molH2B．0.5molNH3

C．6.02×1023個(gè)的CH4分子D．0.3molH3PO4答案：C練習(xí)題5下列物質(zhì)里含氫原子數(shù)最多的是練習(xí)題6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．32gO2所含的原子數(shù)目為NA

B．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molSO2含有的SO2分子數(shù)目為NAD．0.5NA個(gè)Cl2的物質(zhì)的量是0.5mol解釋?zhuān)?2g÷32g/mol＝1mol，故32gO2所含分子數(shù)為NA，原子數(shù)為2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A練習(xí)題6設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()練習(xí)題7

某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.