河北省保定市安國中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

河北省保定市安國中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A.銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+===Cu2++AgB.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+===CO2↑+H2OC.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OD.Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓參考答案：D銅跟硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+2Ag+===Cu2++2Ag，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈣難溶于水，書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba(OH)2與CuSO4溶液反應(yīng)：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D項(xiàng)正確。點(diǎn)睛：判斷指定反應(yīng)的離子方程式是否正確，通常從以下幾個(gè)方面進(jìn)行：①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷，如反應(yīng)是否能夠發(fā)生、反應(yīng)能否生成所給產(chǎn)物、反應(yīng)是否可逆等。②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷，如電解質(zhì)的拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等。③從守恒角度進(jìn)行判斷，如是否遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒等。④從反應(yīng)條件進(jìn)行判斷，如是否標(biāo)注了必要的條件，是否關(guān)注了反應(yīng)物的量對(duì)參加反應(yīng)的離子種類及其反應(yīng)產(chǎn)物的影響（如本題D選項(xiàng)中的足量石灰水）等。⑤從反應(yīng)物的組成及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷，如本題中C選項(xiàng)硫酸和氫氧化鋇分別為二元酸和二元堿。2.下列敘述中正確的是(

)A．除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B.除短周期外,其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素

D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

參考答案：C3.根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式判斷有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較正確的是（）①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2．A．氧化性：I2＞H2SO4＞Cl2＞Fe3+

B．還原性：Cl﹣＞Fe2+＞SO2＞I﹣C．氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2＞H2SO4

D．還原性：SO2＞Fe2+＞I﹣＞Cl﹣參考答案：C考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．分析：在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析解答．解答：解：①I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，I元素的化合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，所以碘單質(zhì)是氧化劑，二氧化硫是還原劑，硫酸是氧化產(chǎn)物，氫碘酸是還原產(chǎn)物，所以還原性SO2＞I﹣，則氧化性I2＞H2SO4，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氯元素化合價(jià)降低，鐵元素化合價(jià)升高，所以氯氣是氧化劑，氯化亞鐵是還原劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，所以還原性Fe2+＞Cl﹣，則氧化性Cl2＞FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，碘元素化合價(jià)升高，鐵元素化合價(jià)降低，所以氯化鐵作氧化劑，碘化氫作還原劑，還原產(chǎn)物是氯化亞鐵，則還原性I﹣＞Fe2+，氧化性FeCl3＞I2，則這四種離子的還原性大小順序是：SO2＞I﹣＞Fe2+＞Cl﹣，氧化性大小順序是：Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了還原性、氧化性強(qiáng)弱的比較，明確還原劑、氧化劑和還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的判斷是解本題關(guān)鍵，難度不大．4.在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)的正確操作是()A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．開始析出晶體后，用玻璃棒攪拌C．等水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時(shí)即停止加熱參考答案：D解析：為達(dá)到提純的目的，要過濾后使濾液澄清，然后再蒸發(fā)，而加熱至蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。5.在①丙烯②氯乙烯③苯乙烯()④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子可能在同一平面的是（

）

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略6.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO

25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是A.配制過程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D.需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8

g參考答案：DA、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對(duì)溶液的濃度無影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、配制480mL的溶液要選用500mL容量瓶，需要NaClO的質(zhì)量：500mL×1.19g/cm-3×25%=148.75≈148.8g，D項(xiàng)正確；答案選D。7.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為,其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”也有科學(xué)道理。那么這種做法的化學(xué)原理是A.膠體的電泳

B.膠體的聚沉C.血液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

D.血液的氧化還原反應(yīng)參考答案：B血液為膠體，NaCl屬于電解質(zhì)，傷口上撒鹽，使膠體聚沉，故選項(xiàng)B正確。8.下列說法中正確的是：

A、置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

B、復(fù)分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C、化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D、分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A9.下列推斷合理的是

A．明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：A略10.在2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A+B2C(A、B、C均為氣體)，若最初加入的A、B都是4mol，10s內(nèi)用A表示的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s后容器中的B的物質(zhì)的量是A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol參考答案：C 11.下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是A．碳酸氫鈉加熱制碳酸鈉

B．甲烷燃燒生成二氧化碳和水

C．鐵片置于硫酸銅溶液中

D．葡萄糖的氧化反應(yīng)參考答案：A12.有關(guān)藥品的保存和使用正確的是：A.溴水存放在橡膠塞的細(xì)口試劑瓶中 B.新制的氯水存放在棕色瓶中C.盛放燒堿的試劑瓶應(yīng)用玻璃塞 D.金屬鈉保存在乙醇中參考答案：B【詳解】A.溴單質(zhì)能與橡膠塞反應(yīng)，腐蝕橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，故A錯(cuò)誤；B．氯水中的次氯酸見光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色試劑瓶中，故B正確；C.氫氧化鈉溶液能夠與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)，保存氫氧化鈉溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡膠塞，故C錯(cuò)誤；D.鈉性質(zhì)活潑，需要隔絕空氣密封保存，鈉能夠與乙醇反應(yīng)，不能保存在乙醇中；由于鈉密度大于煤油和石蠟，所以金屬鈉可以保存在煤油和石蠟中，故D錯(cuò)誤。故選B。13.元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n－2

則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為A．12－3n

B．3n－12

C．3n－10

D．6－3n參考答案：B略14.下列敘述正確的是A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

參考答案：C略15.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是A.為了防止污染環(huán)境，廢棄的塑料應(yīng)焚燒處理B.誤食重金屬鹽后，應(yīng)采取的有效應(yīng)急措施是喝大量的豆?jié){或牛奶C.為防止電池中的重金屬元素污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某同學(xué)應(yīng)用如下所示裝置研究物質(zhì)的性質(zhì)。其中氣體m的主要成分是氯氣，還含有少量空氣和水蒸氣。請(qǐng)回答下列問題：（1）濃硫酸的作用是_______________。（2）B中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（3）從物質(zhì)性質(zhì)方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患，應(yīng)如何處理，請(qǐng)用離子方程式表達(dá)原理并畫出裝置圖（填在上圖內(nèi)），

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.按要求完成下列問題。（1）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情況，把它們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組：____________________________；B組：______________________________。（2）書寫下列反應(yīng)的離子方程式。①Na2CO3溶液和H2SO4溶液：__________________________________________；②KCl溶液和AgNO3溶液：____________________________________________；③NaOH溶液和NaHSO4溶液：__________________________________________。參考答案：(1)Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣

Na+、K+、OH﹣、CO32﹣

(2)CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

Cl﹣+Ag+=AgCl↓

OH﹣+H+=H2O【分析】（1）A組和B組沒有明確的要求，只要從離子能否大量共存的角度將離子分成兩組即可；（2）根據(jù)反應(yīng)物和生成物書寫相關(guān)的離子反應(yīng)方程式?！驹斀狻浚?）設(shè)A組中含有Cu2+，Cu2+與CO32－、OH－分別反應(yīng)生成沉淀而不能共存，CO32－、OH－則應(yīng)存在于B組中，CO32－、OH－與H+反應(yīng)而不能共存，則H+應(yīng)存在于A組，又每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子，所以A組中應(yīng)還含有NO3-、Cl-，B組中還應(yīng)含有Na+、K+，所以A組中含有Cu2+、H+、Cl－、NO3－，B組中含有Na+、K+、CO32－、OH－（A、B可對(duì)換）。（2）①Na2CO3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為CO32－+2H+＝CO2↑+H2O；②KCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鉀，反應(yīng)的離子方程式為Cl－+Ag+＝AgCl↓；③NaOH溶液和NaHSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為OH－+H+＝H2O。18.有6種無色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯、甲苯、溴乙烷和乙醇，符合下列各題要求的分別是：（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是，生成的有機(jī)物名稱是，此反應(yīng)屬于反應(yīng)．(2)能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是．（3）能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是．（4）能與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的是，此反應(yīng)屬于反應(yīng)．（5）能發(fā)生消去反應(yīng)的是．參考答案：1.苯

溴苯

取代2.己烯3.己烯、甲苯、乙醇4.取代

溴乙烷5.溴乙烷、乙醇考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)為己烷、苯，但苯易發(fā)生取代反應(yīng)，如與液溴反應(yīng)；而能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的為己烯；不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)為甲苯、乙醇等，溴乙烷、乙醇可發(fā)生消去反應(yīng)，且溴乙烷可發(fā)生水解反應(yīng)，以此來解答．解答：解：（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)的物質(zhì)為己烷、苯，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是苯，發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故答案為：苯；溴苯；取代；己烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：己烯；（3）高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可氧化己烯、甲苯、乙醇，故答案為：己烯、甲苯、乙醇；（4）溴乙烷可在堿性條件下水解，為取代反應(yīng)，故答案為：溴乙烷；取代；（5）溴乙烷、乙醇可發(fā)生消去反應(yīng)，其中溴乙烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，而乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：溴乙烷、乙醇．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴及苯的同系物性質(zhì)的考查，注意分析官能團(tuán)，題目難度不大19.氮可以形成多種離子，如N3－、NH2－、N3－、NH4＋、N2H5