人教版化學(xué)必修二化學(xué)鍵(動(dòng)畫-精美課件)

第三節(jié)化學(xué)鍵離子鍵第三節(jié)化學(xué)鍵離子鍵1鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，黃色火焰，大量白煙。思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢？鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl的呢2Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1氯化鈉的形成過程：不穩(wěn)定較穩(wěn)定Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1氯化鈉的形成過程：不穩(wěn)定較穩(wěn)定3動(dòng)腦筋想想

在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-

之間存在哪些作用力？

Na+離子和Cl-離子之間的靜電吸引。

陰陽離子中的核外電子與電子、原子核與原子核之間的靜電排斥。把靜電吸引和靜電排斥統(tǒng)稱為靜電作用動(dòng)腦筋想想在氯化鈉晶體中，Na+和Cl-4陰陽離子能無限靠近嗎？思考

Na+和Cl-之間的陰陽離子靜電相互吸引

陰陽離子間電子與電子（負(fù)電）原子核與原子核間（正電）

相互排斥不能當(dāng)陰陽離子接近到一定距離時(shí)，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。陰陽離子能無限靠近嗎？思考Na+和Cl-之間的陰陽離子靜電5離子鍵定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用做叫離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。成鍵粒子：成鍵性質(zhì)：陰、陽離子靜電作用（包括靜電引力和斥力）離子鍵定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜含有離子6思考

哪些物質(zhì)能形成離子鍵？如何判斷一個(gè)物質(zhì)是離子化合物？

通常，活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）形成的化合物。主要有三類：強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物。

思考哪些物質(zhì)能形成離子鍵？如何判斷一個(gè)物質(zhì)是離子化合物？7注意：非金屬元素化合都不能形成離子鍵嗎？不是，銨鹽中只有非金屬元素，但銨鹽是離子化合物。如NH4Cl、NH4NO3等。簡(jiǎn)單記憶：通常，活潑金屬陽離子或者銨根離子和非金屬陰離子形成的化合物（鹽），是離子化合物。注意：非金屬元素化合都不能形成離子鍵嗎？不是，銨鹽中只有非金8

不是！特殊:AlCl3

、Pb（CH3COO）2中不存在離子鍵，不是離子化合物。金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？注意：不是！特殊:AlCl3、Pb（CH3COO）2中不存9結(jié)論1、不是所有含有金屬元素的化合物都是離子化合物。2、離子化合物可以不含有金屬元素。結(jié)論1、不是所有含有金屬元素的化合物都是離子化合物。10

在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H·Na··Mg·

·O·····Cl·······1、原子的電子式：2、簡(jiǎn)單

離子的電子式：分為陰陽兩種離子H+Na+Mg2+[O]2-····：：[Cl]-····：：金屬陽離子的電子式——離子符號(hào)。

非金屬陰離子的電子式要標(biāo)[]及“電荷數(shù)”。對(duì)稱美二、用電子式表示離子化合物的形成在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子最11

寫出下列粒子的電子式：

硫原子溴離子鉀離子鋁離子·S·····K+[Br]-····：：對(duì)稱美請(qǐng)畫出第三周期元素的電子式！Al3+寫出下列粒子的電子式：·S·····K+[12寫出CaO、MgCl2的電子式。Ca2+××××[]2-××××

O

CaO：MgCl2：Mg2+Cl

××××[]-××××Cl

××××[]-××××物質(zhì)的電子式寫出CaO、MgCl2的電子式。Ca2+××××[13氯化鈉溴化鈣Na+[Cl]-····：：[Br]-····：：Ca2+[Br]-····：：離子化合物的電子式：1、ＡＢ型２、Ａ２Ｂ型３、ＡＢ２型硫化鉀對(duì)稱美（少的放中間）氯化鈉溴化鈣Na+[Cl]-····：：[142、用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：硫化鉀溴化鎂注意：左端是原子的電子式，右端是離子化合物的電子式，中間用“→”連接（→表形成過程、=表生成過程）。用箭頭表示電子的轉(zhuǎn)移。2、用電子式表示離子化合物的形成過程Mg2BrBrSKKB15[練習(xí)]·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2Na·＋→Na+[S]2-····：：Na+1.用電子式表示氧化鎂、硫化鈉、氯化鈣的形成過程

Ca2+··[Cl]-··：：··[Cl]-··：：→·Ca·

Cl·

··

··

··＋

Cl·

··

··

··＋2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),能形成AB2

型離子化合物的是()A.6與8B.11與13C.11與16D.12與17D[練習(xí)]·O·····[O]2-··16D3.下列說法正確的是（）

A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵4.下列說法正確的是()

A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低

D放熱反應(yīng)D3.下列說法正確的是（）D放熱反應(yīng)17

P22頁思考與交流H2+Cl2=2HCl分析H和Cl的原子結(jié)構(gòu)，你認(rèn)為HCl的形成會(huì)與NaCl一樣嗎？非金屬元素之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？

不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向，沒有電子的得失，無陰陽離子，所以沒有離子鍵。思考：H2和Cl2如何反應(yīng)生成HCl？P22頁思考與交流H2+Cl2=2HCl18我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子我只有一個(gè)電子，太少了我也少一個(gè)電子eＨ原子Cl原子19二位！我有一個(gè)好辦法．你們每人各拿出一個(gè)電子共用，通過分享而穩(wěn)定存在．怎么樣？e調(diào)解員二位！我有一個(gè)好辦法．你們每人各拿出一個(gè)電子共用，通過分享而20愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？證婚人愿意愿意電子電子H原子，你愿意拿出一個(gè)電子共用嗎？Cl原子，21H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃學(xué)學(xué)氫原子和氯原子，要在這個(gè)社會(huì)上更好地生存，就要懂得去分享，才能得到更多！H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃學(xué)學(xué)氫原子和氯原子，要在這個(gè)社22共價(jià)鍵定義：

原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：原子注意相互作用：共用電子對(duì)成鍵元素：同種或不同種非金屬元素成鍵結(jié)果：?jiǎn)钨|(zhì)或者化合物

非金屬元素的原子間可通過共用電子對(duì)的方法使雙方最外電子層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。共價(jià)鍵定義：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用23分子共價(jià)化合物電子式H2N2H2OCO2CH4分子共價(jià)化合物電子式H2N2H2OCO2CH424大家練習(xí)一下這些物質(zhì)電子式的書寫

HClH2SNH3

CCl4F2O2

大家練習(xí)一下這些物質(zhì)電子式的書寫25共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)化合物的形成過程(或單質(zhì))H+O+H→HOH××××注意事項(xiàng)：①不需用箭頭表示電子的偏移；②共價(jià)鍵可形成單質(zhì)，也可形成共價(jià)化合物；箭頭左邊相同的原子可以合并，而右邊的不可以HClH2OF2×HCl+→×HClF+→FFF共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)化合物的形成過程26

碘

用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程

水

二氧化碳氨2H·＋

··

·O·

··

→

﹕HOH

﹕﹕

﹕

硫化氫2H·＋→﹕HSH﹕﹕﹕···S···

3H·＋→

·N

··

··

﹕HN

﹕﹕

﹕H

H

·C···＋···O···

2→﹕OCO﹕﹕﹕

﹕﹕﹕﹕碘用電子式表示下列共價(jià)分子的形成過程27Cl····

H····HH··成鍵原子相同，兩原子吸引電子對(duì)的能力相同，共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性——非極性共價(jià)鍵H﹣H（結(jié)構(gòu)式）H﹣Cl（結(jié)構(gòu)式）成鍵原子不同，原子對(duì)電子對(duì)的吸引能力不同，共用電子對(duì)偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷——極性共價(jià)鍵Cl····H····HH··成28（1）氯氣

練習(xí)：1.寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（2）溴化氫

（5）過氧化氫（4）甲烷（3）氮?dú)釩lCl：：：：：：：…NN

··

…··

Cl－Cl

H－Br

N≡N

H－C－HHH－－

H－O－O－H（單鍵）（叁鍵）HBr

﹕﹕

﹕﹕HCH

H

H

﹕

﹕﹕﹕HOOH

﹕

﹕﹕﹕﹕

﹕

﹕非極性鍵

判斷出物質(zhì)中所含共價(jià)鍵的類型（1）氯氣練習(xí)：1.寫出下列物質(zhì)的電子式和結(jié)構(gòu)式（2292.二氧化碳的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（）

O＝C＝O

O－C－OA.B.C.D.AC碳氧雙鍵OCO﹕

﹕

﹕

﹕

﹕

﹕

﹕﹕﹕﹕OCO

﹕

﹕

﹕

﹕﹕﹕﹕﹕3.次氯酸的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（）ADA.B.C.D.

﹕

﹕

﹕﹕HClO﹕

﹕﹕

﹕

﹕

﹕﹕HOCl﹕

﹕﹕

H－O－Cl﹕

﹕H+

[ClO]-﹕﹕

﹕

﹕

﹕2.二氧化碳的電子式或結(jié)構(gòu)式錯(cuò)誤的是（）O＝C＝O30（9）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程

2.HCl3.H2O1.H25.NH34.CO2H

··H＋→H

H

··

···Cl

··：H

·＋→

Cl

····H

··

··→

···O

·

··H

·＋H

·＋O

··

··H

H

：：＋

···O

·

··＋：C：

···O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H

·＋→：·N

··

··N

H

：：

··H

H

注意：不標(biāo)電荷和中括號(hào)“[]”H﹣HH﹣ClHHOO=C=OHHH-N-結(jié)構(gòu)式（9）用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程2.HCl3.31種類極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵成鍵原子不同種原子同種原子分子電性分布部分顯正電性部分顯負(fù)電性不顯電性物質(zhì)化合物單質(zhì)共價(jià)鍵的種類種類極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵成鍵原子不同種原子同種原32只由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物叫做共價(jià)化合物。常見共價(jià)化合物包括：①非金屬氫化物(如HCl、H2S、H2O等)；②酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)；③非金屬氧化物(如CO、CO2、SO2等)．注意：含有共價(jià)鍵的(化合物)不一定是共價(jià)化合物。（可以是單質(zhì)，也可以是離子化合物）含有離子鍵的化合物一定是離子化合物只由共價(jià)鍵構(gòu)成的化合物叫做共價(jià)化合物。常見共價(jià)化合物包括：注33一起來畫出它們的電子式NaOHNa2O2

NH4Cl一起來畫出它們的電子式NaOH34氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。

[]+－·H·Na

﹕

﹕··O過氧化鈉晶體中，過氧根離子(O2)

2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過氧化鈉。O··：：O··：：·Na·Na[]++2-氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以35共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒原子陰、陽離子微粒間的作用成鍵元素范圍成鍵原因共用電子對(duì)陰、陽離子間靜電作用同種或不同種的非金屬元素活潑金屬（ⅠA、ⅡA）元素與活潑非金屬(ⅥA、ⅦA)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過共用電子對(duì)相互作用后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。歸納共價(jià)鍵離子鍵成鍵微粒36化學(xué)鍵——使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。一般化學(xué)物質(zhì)主要是由離子鍵或共價(jià)鍵結(jié)合而成。

化學(xué)鍵的形成主要通過原子的價(jià)電子間的轉(zhuǎn)移和共用來實(shí)現(xiàn)。分類化學(xué)鍵——使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學(xué)鍵。37四.化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的變化①舊化學(xué)鍵斷裂②新化學(xué)鍵生成本質(zhì)以H2和Cl2反應(yīng)生成HCl為例四.化學(xué)反應(yīng)過程中化學(xué)鍵的變化①舊化學(xué)鍵斷裂②新化學(xué)鍵生成本38注意:化學(xué)鍵的存在（1）稀有氣體單質(zhì)（單原子分子）中不存在化學(xué)鍵(不是所有物質(zhì)都存在化學(xué)鍵）（2）共價(jià)化合物分子中只存在共價(jià)鍵，不存在離子鍵（3）離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵如：Na2O2、NaOH、NH4Cl等含有原子團(tuán)的離子化合物注意:化學(xué)鍵的存在（1）稀有氣體單質(zhì)（單原子分子）中不存39

HHClClHH40

HHClClHH41

HHClClHH42

HHClClHH43

HHClClHH44

HHClClHH45

HHClClHH46

HHClClHH47

HHClClHH48

HHClClHH49反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，所以化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物一定有化學(xué)鍵被破壞?；瘜W(xué)反應(yīng)的過程：分解重新組合舊鍵斷裂新鍵生成注意：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)鍵并非全部被破壞如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl只破壞反應(yīng)物中的離子鍵，共價(jià)鍵未被破壞原子離子生成物反應(yīng)物化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程，所50分子間作用力和氫鍵*1.分子間作用力*（1）定義：分子間作用力<<化學(xué)鍵，是一種微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。

科學(xué)視野把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）（2）強(qiáng)弱：（3）存在：（4）影響因素：（5）對(duì)熔、沸點(diǎn)的影響：對(duì)組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，如Cl2＜Br2

＜I2分子間作用力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高如：Cl2＜Br2

＜I2分子間作用力和氫鍵*1.分子間作用力*（1）定義：分子間作用51F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/℃鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)論：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量52

但是部分氫化物的熔沸點(diǎn)的遞變卻有所不同，為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？思考：一些氫化物的沸點(diǎn)但是部分氫化物的熔沸點(diǎn)的遞變卻有所不同，為什么HF、532.氫鍵*（1）概念：分子間作用力<氫鍵<化學(xué)鍵弱氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力N、O、F的氫化物分子間在NH3、H2O、HF分子間存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用——?dú)滏I（2）強(qiáng)弱：（3）存在：（4）作用：①分子間氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。②氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解性有影響（氫鍵的存在會(huì)增大溶解度）如：NH3、C2H5OH、CH3COOH等極易溶于水。如果水分子之間沒有氫鍵存在，地球上將會(huì)是什么面貌？無液態(tài)水！無江河、湖泊、海洋！2.氫鍵*（1）概念：分子間作用力<氫鍵<化學(xué)鍵弱N