離子反應(yīng)的應(yīng)用-2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步備課課件（人教版2019必修第一冊(cè)）

第二節(jié)離子反應(yīng)

第三課時(shí)離子反應(yīng)的應(yīng)用課程標(biāo)準(zhǔn)要求與核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.通過(guò)認(rèn)識(shí)理解離子反應(yīng)方程式，掌握離子方程式正誤的判斷方法；2.能進(jìn)行離子共存的判斷及簡(jiǎn)單的離子推斷。1.掌握離子方程式的正誤判斷，初步掌握離子大量共存的判斷方法，促進(jìn)形成證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)；2.

初步掌握簡(jiǎn)單的離子檢驗(yàn)方法進(jìn)而進(jìn)行離子推斷。課程標(biāo)準(zhǔn)要求核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)本節(jié)重、難點(diǎn)本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)離子方程式正誤判斷及離子共存離子的檢驗(yàn)與推斷課前回顧溫故知新，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題回顧離子方程式中可拆寫的物質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并思考如何判斷一個(gè)離子方程式是否正確?請(qǐng)回顧并寫出CuSO4與Ba(OH)2電離反應(yīng)的離子方程式Cu2＋＋SO42-

＋Ba2＋＋2OH－==

BaSO4

↓

＋Cu(OH)2↓

一、離子方程式的正誤判斷離子方程式正誤判斷的方法——“五看”看是否符合反應(yīng)的客觀事實(shí)12看反應(yīng)是否符合拆寫原則如：向稀鹽酸溶液中加鐵，2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑(

)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)，CO32-+2H+

==H2O+CO2↑(

)注意：微溶物在生成物中當(dāng)成沉淀，不拆寫；若為反應(yīng)物且為澄清溶液則拆成離子。××隨堂檢測(cè)判斷正誤：(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－=CuS↓

(

)(2)氯氣溶于水：Cl2＋H2O?2H＋＋Cl－＋ClO－

(

)(3)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：

CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

(

)(4)硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

(

)(5)Na2O2固體與水反應(yīng)：2O22-＋2H2O=4OH－＋O2↑

(

)(6)Mg(OH)2和稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋=H2O

(

)××××××

一、離子方程式的正誤判斷離子方程式正誤判斷的方法——“五看”看是否漏寫離子反應(yīng)3如：CuSO4與Ba(OH)2溶液混合，Ba2++SO42-＝BaSO4↓(

)看是否符合原子守恒和電荷守恒4如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)，Al+3H+

＝Al3++H2↑(

)

FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)，F(xiàn)e2++Cl2＝Fe3++2Cl-

(

)看陰、陽(yáng)離子配比是否正確5

如：稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)，H++SO42-

+OH-

+Ba2+===BaSO4↓+H2O(

)××××隨堂檢測(cè)2.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是(

)A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．鐵片插入硝酸銀溶液中：Fe＋Ag＋===Fe2＋＋AgD．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OD

二、離子共存離子共存的本質(zhì)：幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)；若任意兩種離子之間發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。生成難溶物生成揮發(fā)性的物質(zhì)生成難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）發(fā)生復(fù)分解型離子反應(yīng)不能大量共存二、離子共存判斷離子能否大量共存的“三個(gè)要點(diǎn)”：透明不代表無(wú)色一色、二性、三反應(yīng)一色——溶液的顏色：在“無(wú)色”溶液中，不能存在有色離子1幾種常見(jiàn)離子的顏色離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO4-Cr2O72－CrO42－Cr3＋溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色橙紅色黃色綠色二、離子共存判斷離子能否大量共存的“三個(gè)要點(diǎn)”：二性——溶液的酸堿性210．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣在強(qiáng)酸性溶液中(隱含有H+)不能共存的離子有：①

氫氧根離子：OH-②

弱酸根離子：CO32－、S2-、SO32-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-等③

弱酸的酸式酸根離子：HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等二、離子共存堿性溶液；常溫下，pH＞7的溶液；使紫色石蕊溶液變藍(lán)色(或紅色石蕊試紙變藍(lán))的溶液；使pH試紙變藍(lán)的溶液；使甲基橙呈黃色的溶液；酚酞變紅的溶液；c(H+)＜c(OH-)的溶液?！皦A性”溶液的不同描述：二、離子共存二性——溶液的酸堿性210．下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．煅燒石灰石制生石灰 B．煤的氣化制水煤氣在強(qiáng)堿性溶液中(隱含有OH-)不能共存的離子有：①

氫離子：H+②

弱堿陽(yáng)離子：NH4+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等③

弱酸酸式酸根離子：

HCO3-、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-等二、離子共存酸性溶液；常溫下，pH<7的溶液；使紫色石蕊溶液變紅色(或藍(lán)色石蕊試紙變紅)的溶液；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；加鎂粉放氫氣的溶液；c(H+)>c(OH-)的溶液?！八嵝浴比芤旱牟煌枋觯憾?、離子共存判斷離子能否大量共存的“三個(gè)要點(diǎn)”：三反應(yīng)——離子間發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存3氧化還原反應(yīng)型離子反應(yīng)不能大量共存雙水解型離子反應(yīng)不能大量共存復(fù)分解型離子反應(yīng)不能大量共存絡(luò)合反應(yīng)型離子反應(yīng)不能大量共存隨堂檢測(cè)3.常溫下，下列各組離子可以大量共存的是(

)A．Cu2+、Mg2+、OH-、Cl-

B．H+、Na+、CO32-、NO3-C．Na+、K+、SO42-、Cu2+

D．Ba2+、H+、Fe2+、SO42-C

4.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是(

)A．在強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-B．有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br-C．使酚酞溶液變紅的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

D．無(wú)色透明的水溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-D

三、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)與推斷根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。離子推斷的“四原則”：——通常指反應(yīng)生成或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾肯定性原則互斥性原則電中性原則進(jìn)出性原則——根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出肯定存在或肯定不存在的離子——在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)

律，否定一些離子的存在——溶液中陰、陽(yáng)離子共存，且正、負(fù)電荷總數(shù)相等隨堂檢測(cè)5.有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗(yàn)它們，做了以下實(shí)驗(yàn)：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無(wú)色透明溶液②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生③過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題(均填寫化學(xué)式)：原固體混合物中一定含有的物質(zhì)是____________，一定不含有的物質(zhì)是

，可能含有的物質(zhì)是________。Na2SO4、CuSO4、CaCl2

Na2CO3NaCl

課堂小結(jié)離子方程式正誤的判斷離子反應(yīng)的應(yīng)用離子共存常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)與推斷1.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是(

)A．Cu2＋、K＋、Cl-、NO3-

B．Ag＋、Na＋、NO3-、Cl-C．Mg2＋、Na＋、SO42-、Cl-D．Na＋、K＋、Cl-、CO32-C

2.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下，其中記錄結(jié)果合理的是(

)甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl?。篕2SO4、Na2CO3、KClA．甲B．乙C．丙D．丁D

3.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．向碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OB．碳酸鋇與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓C．氫氧化銅加入稀鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OD．醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OC

4.下列離子方程式的書寫正確的是(

)A．稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OB．銅粉與稀硝酸的反應(yīng)：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2＋I(xiàn)－===Cl－＋I(xiàn)2D．氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OD

5.某地甲、乙兩廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種(兩廠廢水所含離子不同)：Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、Na＋、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。若兩廠單獨(dú)排放污水都會(huì)造成嚴(yán)重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無(wú)色澄清，溶質(zhì)主要含硝酸鈉，污染程度大大降低。根據(jù)所給信息有以下幾種說(shuō)法，你認(rèn)為正確的是(

)A．Na＋和NO3-來(lái)自同一工廠

B．Cl－和NO3-一定來(lái)自同一工廠C．Ag＋和Na＋可能來(lái)自同一工廠

D．SO42-和OH－一定來(lái)自同一工廠D

6.某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl-、SO42-、CO32-、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)向溶液中加入過(guò)量的