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遼寧省鞍山市第四十四中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.已知乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成CO2。既可以用來鑒別乙烷和乙烯,又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是(
)A.通入足量溴水中
B.在空氣中燃燒
C.通入酸性高錳酸鉀溶液中
D.與足量的氫氣反應(yīng)參考答案:A略2.假定一定量的NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反應(yīng)且它們的總能量為500kJ,那么該反應(yīng)生成物的總能量一定不可能是A.700kJ
B.550kJ
C.450kJ
D.600kJ參考答案:C略3.下列污染現(xiàn)象主要與SO2有關(guān)的是(
)A.臭氧空洞
B.酸雨
C.光化學(xué)煙霧
D.溫室效應(yīng)參考答案:D略4.等質(zhì)量的CH4和NH3相比較,下列結(jié)論錯誤的是()A.它們的分子個數(shù)比為17:16B.它們的原子個數(shù)比為17:16C.它們的氫原子個數(shù)比為17:12D.它們所含氫元素的質(zhì)量比為17:12參考答案:B略5.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年,聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。下列有關(guān)化學(xué)元素周期表的說法正確的是A.元素周期表共有16列B.第ⅦA元素的非金屬性自上而下逐漸減弱C.主族元素均呈現(xiàn)與其族序數(shù)相同的最高化合價(jià)D.第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次增大參考答案:B【詳解】A項(xiàng)、元素周期表共有18列,16個族,故A錯誤;B項(xiàng)、第ⅦA元素為鹵族元素,同主族元素的非金屬性自上而下逐漸減弱,故B正確;C項(xiàng)、氟元素只有負(fù)化合價(jià),沒有正化合價(jià),故C錯誤;D項(xiàng)、第三周期主族元素的原子半徑自左向右依次減小,故D錯誤;故選B。6.下列儀器中有能用來作化學(xué)反應(yīng)容器的是A.試管
B.燒杯
C.量筒
D.錐形瓶參考答案:C7.下列比較,正確的是A穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI
B.酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C.粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+
D.沸點(diǎn)HI>HBr>HCl>HF參考答案:B略8.將下列物質(zhì)各0.1mol投入水中,電離出的CL-為0.1mol的是A、KClO3
B、HClO
C、HCl
D、MgCl2參考答案:C9.實(shí)驗(yàn)室里需用490mL
0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制,以下操作正確的是
A.稱取7.84g硫酸銅配成500mL溶液B.稱取12.25g膽礬配成500mL溶液C.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液D.稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水參考答案:C略10.下列說法正確的是(
)A.增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定加快B.升高溫度和使用催化劑都可以改變反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率C.增大反應(yīng)物的量,能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率加快D.活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度。參考答案:D分析:增大濃度、壓強(qiáng),活化分子數(shù)目增大,而升高溫度、使用催化劑,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,以此來解答。詳解:A.壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參與的反應(yīng)體系,則增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率不一定加快,A錯誤;B.升高反應(yīng)的溫度,提供能量,則活化分子百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞的幾率提高,反應(yīng)速率增大,催化劑通過改變反應(yīng)路徑,使反應(yīng)所需的活化能降低,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞的幾率提高,反應(yīng)速率增大,但溫度不能改變活化能,B錯誤;C.增大反應(yīng)物的量,不一定能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加,化學(xué)反應(yīng)速率不一定加快,C錯誤;D.活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量,因此活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的難易程度,D正確;答案選D。11.參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的能量對應(yīng)反應(yīng)歷程的示意圖,下列敘述中正確的是()A.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生C.反應(yīng)物總能量高于生成物總能量D.升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率參考答案:A略12.下列說法中,正確的是
A.SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L
C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)比為1:3。
D.將40gNaOH溶于1L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L參考答案:C略13.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是:A.通過灼熱的CuO粉末,可除去N2中的少量O2B.用新制的生石灰,通過加熱蒸餾,以除去乙醇中的少量水C.加入適量的稀鹽酸,可除去KCl溶液中的少量K2CO3D.加入NaOH溶液后再過濾,可除去KCl溶液中的少量MgCl2參考答案:略14.下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是A.Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
B.2Ag2O4Ag+O2↑C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.2MgO(熔融)2Mg+O2↑參考答案:D詳解:Fe等高熔點(diǎn)金屬可利用鋁熱反應(yīng)產(chǎn)生的高溫來冶煉,A正確;Ag為不活潑金屬,可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來,B正確;Mg為活潑金屬,較難用還原劑還原,通常采用電解熔融的氯化鎂的方法冶煉,電解熔點(diǎn)很高的氧化鎂浪費(fèi)能量,C錯誤;Fe處于金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬,通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬Al等)將金屬從其化合物中還原出來,D正確。故選D。點(diǎn)睛:金屬的性質(zhì)不同,活潑性不同,冶煉的方法不同,根據(jù)金屬活動性強(qiáng)弱,可采用熱還原法、電解法、熱分解法等冶煉方法,注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同。15.已知298K時(shí)合成氨反應(yīng),N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92.0kJ·mol-1,將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量為(假定熱量無損失)()A.一定小于92.0kJ
B.一定大于92.0kJ
C.一定等于92.0kJ
D.無法確定參考答案:A略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻。③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用H2O和5%NaOH溶液洗滌,最后再用H2O洗滌。⑤將無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純硝基苯。填寫下列空白:⑴配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時(shí),操作注意事項(xiàng)是
;⑵步驟③中,為了使反應(yīng)在50~60℃下進(jìn)行,可采用的方法是
;⑶步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是
;⑷步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是
;⑸純硝基苯是無色,密度比水
(填“大”或“小”),具有苦杏仁氣味的 。參考答案:⑴先將濃硝酸注入容器中,再慢慢注入濃硫酸,并及時(shí)攪拌和冷卻;⑵將反應(yīng)器放在盛有50~60℃(或回答60℃)水的燒杯中,水浴加熱;⑶分液漏斗;⑷除去粗產(chǎn)品中殘留的酸(或回答除去殘留的硝酸、硫酸)⑸大,油狀液體三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(12分,每空2分)如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置,其實(shí)驗(yàn)操作是①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好;②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾,使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面,再夾緊螺旋夾;③在中間的試管里盛1g氧化鈣,當(dāng)?shù)稳?mL左右的蒸餾水后,即可觀察。試回答:(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)該實(shí)驗(yàn)中必須進(jìn)行的一步實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________。(3)該實(shí)驗(yàn)的原理是___________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關(guān)系:________________________________________________________________________。(6)若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl,實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象?________(填“能”或“否”)。參考答案:
(1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升,即液面左側(cè)下降,右側(cè)升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應(yīng)放出熱量使大試管中空氣膨脹,引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO+H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量
(6)否18.(12分)某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知,鋁土礦的主要成分是Al2O3,雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下:
(1)第①步涉及的分離實(shí)驗(yàn)方法是________(填操作名稱)。加入足量燒堿溶液后,發(fā)生的離子方程式是
;
。(2)第①步所得固體B的成分是____________(填化學(xué)式)。(3)第③步操作要得到氫氧化鋁沉淀,應(yīng)加入足量_____________(填試劑名稱)。(4)將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量,課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等,則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(保留一位小數(shù))參考答案:
(1)過濾;
Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O; SiO2+2OH-==SiO32-+H2O
(2)Fe2O3;
(3)氨水
(4)略19.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下三個實(shí)驗(yàn)方案,用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度:方案A:淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論:淀粉沒有水解。方案B:淀粉溶液水解液中和液溶液變藍(lán)結(jié)論:淀粉沒有水解。
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