高中化學知識點大全

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高中化學學問點

高中化學學問點大全

高中化學重要學問點梳理

高中化學學問點整理

高中化學學習方法

高中化學學問點

1.堿性物質(zhì)：

①堿性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等

②堿性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等

③堿性+還原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等

2.酸性物質(zhì)：

①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等

②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(濃)、HClO、FeCl3、CuSO4等

③酸性+還原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等

3.中性物質(zhì)：

①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等

②中性+還原性：NaI、KBr等

假如反應物都是堿性物質(zhì)，它們?nèi)舨话l(fā)生復分解反應，僅是發(fā)生氧化還原反應，我們只需要根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。

例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓

同理，假如反應物都是酸性物質(zhì)，若不發(fā)生復分解反應，僅發(fā)生氧化還原反應。只需要根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律就可以完成方程式的書寫。

例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

當然，假如是酸、堿性物質(zhì)與中性物質(zhì)反應時，可能有以下兩種狀況：

(1)發(fā)生生成沉淀的復分解反應;

例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3

(2)發(fā)生氧化還原反應。

例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2

2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2

在高中涉及的反應中，難度較大的是以下兩類反應：

①既有酸性又有氧化性的物質(zhì)與既有堿性又有還原性的物質(zhì)之間的反應;

②既有酸性又有還原性的物質(zhì)與既有堿性又有氧化性的物質(zhì)之間的反應。

這兩類反應我們既要考慮復分解反應又要考慮氧化還原反應。書寫時應當考慮氧化還原反應優(yōu)先原則，再考慮復分解反應。

例如：

⑴2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+S↓

⑵H2S+NaClO=NaCl+S↓+H2O

⑶10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

⑷6HI+2Fe(OH)3=2FeI2+I2+6H2O

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高中化學學問點大全

1.N2:合成氨,填充燈泡(與氬氣),保存糧食

2.稀有氣體—愛護氣,霓虹燈,激光

3.H2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;

4.CO2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

5.C.金剛石:制鉆頭石墨:制電極,坩堝,鉛筆芯,高溫潤滑劑

木炭制黑火藥;焦炭冶金;炭黑制油黑、顏料、橡膠耐磨添加劑

6.CaCO3：建筑石料，混凝土，煉鐵熔劑，制水泥，制玻璃，制石灰

7.Cl2：自來水消毒，制鹽酸，制漂白粉，制氯仿

8.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨

9.S：制硫酸，硫化橡膠，制黑火藥，制農(nóng)藥石硫合劑，制硫磺軟膏治療皮膚病

10.P：白磷制高純度磷酸，紅磷制農(nóng)藥，制火柴，制煙幕彈

11.Si：制合金，制半導體。

12.SiO2：制光導纖維，石英玻璃，一般玻璃

13.Mg、Al制合金，鋁導線，鋁熱劑

14.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金屬鋁

15.明礬：凈水劑;

17.漂白劑：氯氣、漂白粉(實質(zhì)是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

18.消毒殺菌：氯氣，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)

19.BaSO4：醫(yī)療“鋇餐”

20.制半導體：硒，硅，鍺Ge，鎵Ga

21.K、Na合金，原子能反應堆導熱劑;鋰制熱核材料，銣、銫制光電管

22.小蘇打，治療胃酸過多癥

23.MgCl2制金屬鎂(電解)，Al2O3制金屬鋁(電解)，NaCl制金屬鈉(電解)

24.果實催熟劑、石油化學工業(yè)水平的標志—乙烯，

25.氣焊、氣割有氧炔焰，氫氧焰

26.乙二醇用于內(nèi)燃機抗凍

27.甘油用于制硝化甘油，溶劑，潤滑油

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高中化學重要學問點梳理

1、SO2的性質(zhì)：強的還原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。

2、SO2通入氯化鋇、氯化鈣溶液都沒有沉淀。但是通入硝酸鋇溶液有沉淀。由于SO2在水溶液中生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子與硝酸根構成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根離子，生成硫酸鋇沉淀。

3、SO42-的檢驗：先加HCl無現(xiàn)象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀

4、濃H2SO4沾到皮膚上，應馬上用水沖洗，再用枯燥布擦凈，最終涂上NaHCO3溶液

5、除去SO2中的SO3可用飽和的亞硫酸氫鈉或濃H2SO4

6、含有2molH2SO4的濃硫酸和1mol銅加熱反應，得到的SO2不到1mol，緣由是隨反應的進行濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和銅不反應。

7、SO2使石蕊變色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。

8、常溫下濃硫酸可以使鐵鋁鈍化，鈍化不是不反應，很快反應很快停止。鈍化濃硫酸表現(xiàn)強氧化性。

9、S常溫下是淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和熱的氫氧化鈉溶液反應。

10、濃硫酸有吸水性，但是不能枯燥氨氣、硫化氫、碘化氫、溴化氫。

11、向煤中加入適量的石灰石，可以大大削減燃燒產(chǎn)物中SO2的含量

12、酸雨：pH5.6的降雨，酸雨的產(chǎn)生主要是工業(yè)上燃燒煤產(chǎn)生大量的SO2，我國的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。

13、臭氧層是地球生物的愛護傘，但是臭氧不是越多越好，若超過10—5%對人體有害。破壞臭氧層的物質(zhì)主要是氟利昂、氮氧化物。

14、H2O2的性質(zhì)：(1)強氧化性：H2O2作氧化劑，還原產(chǎn)物一般為水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亞鐵(2)弱的還原性：如H2O2可以使高錳酸鉀溶液退色。H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物為O2。(3)弱酸性(4)漂白性。

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高中化學學問點整理

(一)燃燒的一般條件

1.溫度到達該可燃物的著火點

2.有強氧化劑如氧氣、氯氣、高錳酸鉀等存在

3.(爆炸物一般自身具備氧化性條件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火藥等，只要到達溫度條件，可以在封閉狀態(tài)下急速燃燒而爆炸)

(二)、鎂在哪些氣體中可以燃燒?

1、鎂在空氣或氧氣中燃燒

2、鎂在氯氣中燃燒

3、鎂在氮氣中燃燒

4、鎂在二氧化碳中燃燒

(三)、火焰的顏色及生成物表現(xiàn)的現(xiàn)象

1、氫氣在空氣中燃燒—-淡藍色火焰

2、氫氣在氯氣中燃燒蒼白色火焰，瓶口有白霧。

3、甲烷在空氣中燃燒淡藍色火焰

4、酒精在空氣中燃燒淡藍色火焰

5、硫在空氣中燃燒微弱的淡藍色火焰，生成劇烈剌激性氣味的氣體。

6、硫在純氧中燃燒光明的藍紫色火焰，生成劇烈剌激性氣味的氣體

7、硫化氫在空氣中燃燒淡藍色火焰，生成劇烈剌激性氣味的氣體。

8、一氧化碳在空氣中燃燒藍色火焰

9、磷在空氣中燃燒，白色火焰，有深厚的白煙

10、乙烯在空氣中燃燒，火焰光明，有黑煙

11、乙炔在空氣中燃燒，火焰很亮，有深厚黑煙

12、鎂在空氣中燃燒，發(fā)出刺眼白光

13、鈉在空氣中燃燒，火焰黃色

14、鐵在氧氣中燃燒，火星四射，(沒有火焰)生成的四氧化三鐵熔融而滴下。

(四)、焰色反應(試驗操作)

1.鈉或鈉的化合物在無色火焰上灼燒，火焰黃色

2.鉀或鉀的化合物焰色反應為紫色(要隔著藍色鈷玻璃觀看)

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高中〔化學〔學習〔方法〕〕〕

1、要科學地閱讀教材和資料書

課前閱讀能把握好重點方能提高聽課效率，課上閱讀使同學有充分的時間去分析思索問題，發(fā)覺疑點，展現(xiàn)其特長，削減惰性，削減兩極分化，課后充分利用資料書，可以準時彌補課堂上因疏忽等緣由而產(chǎn)生的懷疑，并使已有的學問得到進一步升華。

2、課上留意學習化學方法，課下留意搞好復習總結

高中化學以化學基本理論開頭，指導同學熟悉概念的涵義，理解概念的本質(zhì)，明確概念產(chǎn)生、進展、完善的過程，重視概念的運用和遷移，促使概念系統(tǒng)化，對