氧化還原配平

氧化還原反應(yīng)常見題型分類解析一、氧化還原反應(yīng)類型的判斷正確分析化學(xué)反應(yīng)中元素的化合價(jià)是否有升降，若有則為氧化還原反應(yīng)，沒有則不是。例1.下列化學(xué)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )實(shí)驗(yàn)室制％:^n+H2SO4=ZnSO4+H2T實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：CaCO3+2HC1=CaCl2+C02T+H扣用焦炭和水蒸氣制水煤氣：C(S)+H2O(g)ff溫利用或^4分解制取0知2KMnO4AK2MnO4+MnO2+02T二、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的判斷記牢基本概念，用活基本定律是解題的關(guān)鍵，切忌將關(guān)系搞反。例2.金屬加工后的廢切削液中含2%~5%的它是一種環(huán)境污染物，人們用迪4“溶液來處理此廢切削液，使NaN02轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaN%=+嘰網(wǎng)jH反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaN%=+嘰網(wǎng)jH第二步:NH4NO2AN2+2H2O下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中正確的是（）NH4?2只作氧化劑；②迪4村口"只作還原劑；③只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化；④^4^02既是氧化劑又是還原劑；⑤既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。TOC\o"1-5"\h\z①③⑤ B.①④C.②③⑤ D.③④⑤例3Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2.、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)生成的NO2和NO物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，則作氧化劑的硝酸與還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ） A.1:7 B.1:9 C.5:1 D.2:9練習(xí)1.C12和C1O2均通過氧化作用殺菌消毒，而本身都變?yōu)镃l-.試計(jì)算在殺滅細(xì)菌效果相同時(shí)，C12和C1O2物質(zhì)的量之比（）練習(xí)2.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Pb2+和Cr2O72- ，則與1molCr3+反應(yīng)需PbO2的物質(zhì)的量為（ ）3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol三、氧化性、還原性強(qiáng)弱比較牢固掌握重點(diǎn)規(guī)律，理解并靈活應(yīng)用比較規(guī)律，該類試題綜合性較強(qiáng)。例3.根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)式：@?4+16HCl=2KCl+?2+5Cl2+8H2O邱⑶+紈項(xiàng)斗邱％+g”F叭+沖1』@Fe+CuCl2=FeCl2+Cu可推知：FeC1^CuC1^FeC1^""氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）四、應(yīng)用電子守恒計(jì)算與之相關(guān)的一類計(jì)算選擇題在各類考試中經(jīng)常出現(xiàn)，應(yīng)特別注意解題方法：理解電子守恒原理、掌握計(jì)算公式、弄清在哪些物質(zhì)之間發(fā)生了氧化還原產(chǎn)物，最后列式計(jì)算。例4.斗是一種廣譜消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，皿將取代成為自來水的消毒劑。工業(yè)上eg』常用NaC1°3和溶液混合并加H我口4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中和版龍口3的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：3*1.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系（D）①G-Q+NaCl②Q+H2O—（條件為電解）X+H2③Y+NaOH一G+Q+H2O④Z+NaOH—Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)锳、GYZQXB、ZXGYQ C、QGZYX D、GYQZXTOC\o"1-5"\h\z一定條件下，RO3n一和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH—=RO4-+2F—+H2O。從而可知在RO3n-中，元素R的化合價(jià)是（ ）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7ROn-在一定條件下可把Mn2+氧化為MnO-，若反應(yīng)中ROn-變?yōu)镽O2-，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5:2，則n值為：28 4 28 4A.4 B.3 C.2 D.14..在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A.l：1：1 B.2：2：1 C.2：3：1 D.4：3：2綜合訓(xùn)練（09福建卷6）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2f+2H2O2KMnO4+16HCl（濃） 2KCl+2MnCl2+5Cl2f+8H2O4HCl（g）+O22Cl2+2H2O（g）2貝9三種氧化劑由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A.02MnO2KMnO4 B.KMnO4MnO202 C.MnO2KMnO402 D.02KMnO4MnO2（2010?濰坊模擬）根據(jù)反應(yīng)：2H2S+O2===2Sl+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4===2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2===2NaI+Sl.下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱判斷正確的是（）A.O2>I2>SB.H2S>NaI>H2OC.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S（2011-廣州模擬）根據(jù)以下幾個(gè)反應(yīng)：①Cl2+2KI====2KCl+I2②2FeCl2+Cl2====2FeCl3③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2④I2+SO2+2H2O====H2SO4+2HI判斷氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 B.Cl2>Fe3+>I2>SO2C.Cl2>Fe3+>SO2>I2 D.Fe3+>I2>Cl2>SO2（2011上海18）氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f B.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f.（2009?上海高考）在下列變化①大氣固氮②熾熱的碳和濃HNO3反應(yīng)③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（）A.①②③B.②①③C.③②① D.③①②已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO===2NaCl+NaClO3.在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是 （）A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4（2009?潮州月考）R2On-6在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO—4，若反應(yīng)后R2On—6轉(zhuǎn)變?yōu)镽On—3.又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值為（）A.1 B.2 C.3D.4亞氨基羥（Li2NH）是一種儲(chǔ)氫容量器，安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為L(zhǎng)i2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關(guān)說法正確的是A.Li2NH中N的化合價(jià)是一1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+的離子半徑相等 D.此法儲(chǔ)氫和鋼瓶?jī)?chǔ)氫的原理相同三氟化氮（NF3）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。在潮濕的空氣中。NF3能與水蒸氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有HF、NO和HNO3。下列說法正確的是（ ）.在NF3與H2O的反應(yīng)中，H2O作還原劑.在制取NF3的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1若在制取NF3的反應(yīng)中有0.5molNH3參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3molNF3在空氣中一旦泄漏，不易于發(fā)現(xiàn)工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應(yīng)有：MnO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S+2H2OMnSO4+ZnSO4+2H2O=====電解MnO2+Zn+2H2SO4下列說法不正確的是（）A.①中MnO2和H2SO4都是氧化劑B.①中析出16gS時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子C.②中MnSO4發(fā)生氧化反應(yīng) D.硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)利用（2011-聊城月考）有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2===FeCl2+I2②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br—③Co2O3+6HCl===2CoCl2+Cl2f+3H2O。下列說法正確的是（）①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe3+>Co2O3可以推理得到Cl2+FeBr2===FeCl2+Br2在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對(duì)河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是（ ）A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑 B.Fe2O3在反應(yīng)中得到電子3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mole—發(fā)生轉(zhuǎn)移Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強(qiáng)氧化性二、非選擇題(1)(2011-濰坊模擬)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生如下反應(yīng)(未配平):Fe(OH)3+ClO-+OH—FeO4n-+Cl-+H2O已知有10.7gFe(OH)3參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了0.3NA個(gè)電子，則n=，F(xiàn)eO4n-中鐵元素的化合價(jià)為。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推測(cè)FeO4n-能和下列(填序號(hào))物質(zhì)反應(yīng)。A.KMnO4 B.SO2C.H2S D.O2一定條件下，向含硝酸的廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2。若該反應(yīng)消耗32gCH3OH，轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。.(2011上海24)雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3S+10NO2f+2H2O若生成2molH3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為()(11分)三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題：反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程.若反應(yīng)中生成0.2molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為個(gè).NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn).你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象.一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O夕卜，還肯定有(填化學(xué)式).17(2010廣東理綜卷)33.(16分)某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對(duì)其尾氣進(jìn)行吸收處理。請(qǐng)完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH=.反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為.18(選作)11.(11分)(1)①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉堿性溶液，立即會(huì)看到溶液變藍(lán)色，這是因?yàn)椋x子方程式為.在反應(yīng)3BrF+5HO====HBrO+Br+Of+9HF中，若有90g水被氧化時(shí)，則反應(yīng)中被還原的BrF物質(zhì)的量是 摩爾，若3 2 3 2 2 3有90g水參加反應(yīng)，則被水所還原的BrF3物質(zhì)的量摩爾。將5.2