新教材高考化學(xué)選擇性考試一輪總復(fù)習(xí)課時(shí)跟蹤練第八章第一講弱電解質(zhì)的電離平衡

課時(shí)跟蹤練24一、選擇題1．下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式正確的是()A．NaHCO3的水溶液：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．熔融狀態(tài)的NaHSO4：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)C．HF的水溶液：HF=H＋＋F－D．H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－解析：HCOeq\o\al(－,3)是二元弱酸的酸式陰離子，不能拆寫(xiě)，NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)下，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)，故B項(xiàng)正確；HF屬于弱酸，HF的電離方程式為HFH＋＋F－，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離，電離方程式為H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2．下列事實(shí)一定能說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)的是()①常溫下，NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)燈泡很暗③HNO2不能與NaCl反應(yīng)④常溫下0.1mol·L－1的HNO2溶液pH＝2⑤1LpH＝1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH＝⑥1LpH＝1的HNO2和1LpH＝1的鹽酸與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體，溶液中c(OH－)增大⑧HNO2溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH－)增大A．①②③⑦ B．①③④⑤C．①④⑤⑥⑦ D．②④⑥⑧解析：②如果鹽酸(強(qiáng)酸)的濃度很小燈泡也很暗；③HNO2與NaCl不能反應(yīng)，說(shuō)明二者混合不具備復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說(shuō)明HNO2部分電離，所以不能證明HNO2是弱電解質(zhì)；⑧不論是強(qiáng)酸還是弱酸，加水稀釋?zhuān)芤褐衏(H＋)均減小，而c(OH－)增大。答案：C3．向0.1mol·L－1醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)铝凶兓臄⑹鲥e(cuò)誤的是()A．溶液的pH逐漸增大B．溶液中的c(OH－)逐漸減小C．醋酸的電離程度逐漸增大D．溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小解析：向醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤旱捏w積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，pH逐漸增大，故A項(xiàng)正確；向醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤旱捏w積增大，則電離產(chǎn)生的氫離子的濃度減小，則氫氧根濃度增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸是弱電解質(zhì)，向醋酸溶液中加水稀釋將促進(jìn)電離，電離程度逐漸增大，故C項(xiàng)正確；向醋酸溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐须x子的總濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小，故D項(xiàng)正確。答案：B4．稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，若要使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．③⑤解析：若在氨水中加入NH4Cl固體，c(NHeq\o\al(＋,4))增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)減小，①不符合題意；硫酸中的H＋與OH－反應(yīng)，使c(OH－)減小，平衡正向移動(dòng)，②不符合題意；若在氨水中加入NaOH固體后，c(OH－)增大，平衡逆向移動(dòng)，③符合題意；若在氨水中加入水，稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，且c(OH－)減小，④不符合題意；電離屬吸熱過(guò)程，加熱平衡正向移動(dòng)，c(OH－)增大，⑤不符合題意；加入少量MgSO4固體，OH－與加入的MgSO4反應(yīng)生成Mg(OH)2，溶液中c(OH－)減小，平衡正向移動(dòng)，⑥不符合題意。答案：C5．次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有強(qiáng)還原性。下列說(shuō)法正確的是()A．NaH2PO2屬于酸式鹽，其水溶液呈堿性B．H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2＋3OH－=POeq\o\al(3－,2)＋3H2O＋H＋=H3PO2D．利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，1molH3PO2最多還原4molAg＋離子解析：NaH2PO2是次磷酸的正鹽，在水溶液中不能電離出氫離子，NaH2PO2屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液中H2POeq\o\al(－,2)水解，其水溶液呈堿性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1∶1反應(yīng)，所以H3PO2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2＋OH－=H2POeq\o\al(－,2)＋H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H3PO2具有強(qiáng)還原性，易被濃硝酸氧化，向NaH2PO2溶液中滴加濃硝酸不能得到H3PO2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H3PO2中O元素的化合價(jià)為－2價(jià)，H元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，則P元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，那么其氧化產(chǎn)物為H3PO4，磷酸中P元素的化合價(jià)為＋5價(jià)，所以1molH3PO2最多還原4molAg＋離子，D項(xiàng)正確。答案：D6．室溫時(shí)，向20.0mL0.10mol·L－1的兩種酸HA、HB中分別滴加0.10mol·L－1NaOH溶液，其pH變化分別對(duì)應(yīng)圖中的Ⅰ、Ⅱ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HAB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液中存在：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)C．滴加NaOH溶液至pH＝7時(shí)，兩種溶液中c(A－)＝c(B－)D．滴加20.0mLNaOH溶液時(shí)，水的電離程度：Ⅰ＞Ⅱ解析：20mL0.1mol·L－1的兩種酸HA、HB中，曲線(xiàn)Ⅱ(HB)的pH＝1，所以HB是強(qiáng)酸，曲線(xiàn)Ⅰ(HA)對(duì)應(yīng)的pH大于1，HA是弱酸?；瘜W(xué)反應(yīng)遵循強(qiáng)酸制弱酸的原理，向NaA溶液中滴加HB可產(chǎn)生HA，故A項(xiàng)正確；20mL0.1mol·L－1的酸HA中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液10mL，溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HA和NaA，據(jù)圖可知此時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于A－的水解程度，所以＞c(Na＋)＞c(HA)，故B項(xiàng)正確；滴加NaOH溶液至pH＝7時(shí)，根據(jù)電＋c(B－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，pH＝7時(shí)，c(OH－)＝c(H＋)，兩種溶液中c(A－)＝c(Na＋)，c(B－)＝c(Na＋)，但是兩種溶液pH＝7時(shí)所滴加NaOH溶液的量不同，所以?xún)煞N溶液中c(Na＋)不同，則c(A－)與c(B－)不相等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；滴加20mLNaOH溶液時(shí)，酸堿恰好中和，得到的NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，水電離不受影響，得到的NaB是弱酸強(qiáng)堿鹽，會(huì)發(fā)生水解，水的電離受到促進(jìn)，Ⅰ中H2O的電離程度大于Ⅱ中，故D項(xiàng)正確。答案：C7．25℃時(shí)，分別稀釋pH＝11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的變化如下圖所示。已知：Kb(NH3·H2O)＝×10－5。下列說(shuō)法正確的是()A．若35℃時(shí)分別稀釋上述兩種溶液，則圖中Ⅰ、Ⅱ曲線(xiàn)將比原來(lái)靠近B．保持25℃不變，取A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液等體積混合后，pH>9C．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)：A點(diǎn)>B點(diǎn)D．曲線(xiàn)Ⅰ上任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，eq\f(c（H＋）·c（NHeq\o\al(＋,4)）＋c2（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝×10－5mol·L－1解析：溫度升高，KW變大，則在35℃時(shí)分別稀釋上述兩種溶液，則圖中Ⅰ、Ⅱ曲線(xiàn)將比原來(lái)疏遠(yuǎn)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃時(shí)，A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH均為9，保持25℃不變，則KW不變，兩者等體積混合后，溶液中H＋濃度不變，故pH仍不變，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，稀釋過(guò)程中氨水會(huì)繼續(xù)電離出OH－，導(dǎo)致溶液中OH－的濃度大于Ba(OH)2溶液中的OH－，故稀釋至相同pH＝9時(shí)，稀釋倍數(shù)大于100倍，則水電離產(chǎn)生的H＋濃度：A點(diǎn)<B點(diǎn)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線(xiàn)Ⅰ上任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在電荷守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，則有eq\f(c（H＋）·c（NHeq\o\al(＋,4)）＋c2（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f([c（H＋）＋c（NHeq\o\al(＋,4)）]c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(c（OH－）·c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)＝Kb(NH3·H2O)＝×10－5mol·L－1，D選項(xiàng)正確。答案：D8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是()A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（Cl－）)>1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)不變解析：A項(xiàng)，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)，則eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)＝eq\f(K,c（CH3COO－）)，加水稀釋?zhuān)琄不變，c(CH3COO－)減小，故比值變大；B項(xiàng)，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝eq\f(c（CH3COOH）·c（OH－）,c（CH3COO－）)，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，K增大，則eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）·c（OH－）)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,K)))減?。籆項(xiàng)，溶液呈中性，則c(H＋)＝c(OH－)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))；D項(xiàng)，向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，由于eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)＝eq\f(c（Cl－）·c（Ag＋）,c（Br－）·c（Ag＋）)＝eq\f(Ksp（AgCl）,Ksp（AgBr）)，Ksp僅與溫度有關(guān)，故eq\f(c（Cl－）,c（Br－）)不變。答案：D9．(2020·湖南第二次模擬)25℃下，用pH傳感器進(jìn)行數(shù)字化實(shí)驗(yàn)，將V1mL0.1mol·L－1的AOH溶液與V2mL0.1mol·L－1的HB溶液按V1＋V2＝100mL混合，測(cè)得V1、V2與混合液pH關(guān)系如圖(生成的AB可溶于水)。下列敘述正確的是()A．曲線(xiàn)Ⅰ表示強(qiáng)酸HBB．K點(diǎn)溶液中存在2c(A＋)＋c(H＋)＝2c(B－)＋c(OH－)C．電離平衡常數(shù)Ka(HB)＞Kb(AOH)D．從L點(diǎn)到M點(diǎn)，水的電離程度不斷增大解析：根據(jù)分析可知，曲線(xiàn)Ⅰ代表HB，HB為弱酸，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；K點(diǎn)時(shí)，pH＝7，則c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在電荷守恒：c(A＋)＋c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)，則c(A＋)＝c(B－)，該式與電荷守恒式相加可得2c(A＋)＋c(H＋)＝2c(B－)＋c(OH－)，故B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示，二者等體積混合時(shí)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為AB，溶液的pH大于7＜Kh(B－)，根據(jù)K電離＝eq\f(KW,Kh)，則相同條件下，鹽的水解平衡常數(shù)越大，其對(duì)應(yīng)酸或堿電離平衡常數(shù)越小，電離平衡常數(shù)Ka(HB)＜Kb(AOH)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；L點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為AB，AB在溶液中水解使溶液顯堿性，促進(jìn)水的電離；M點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)為AB和HB，HB抑制水的電離，則從L點(diǎn)到M點(diǎn)，水的電離程度不斷減小，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B10．(2020·江西省第一次模擬)常溫下，向20mL0.1mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1NaOH溶液，所得pH變化曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．OA各點(diǎn)溶液均存在：c(B－)＞c(Na＋)B．C至D各點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)C．點(diǎn)O時(shí)，pH＞1D．點(diǎn)C時(shí)，x約為解析：OA各點(diǎn)顯酸性，則c(H＋)>c(OH－)，溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(B－)，則c(B－)>c(Na＋)，A選項(xiàng)正確；C至D各點(diǎn)溶液中，C點(diǎn)濃度為0.05mol·L－1，C點(diǎn)之后加入的c(NaOH)為0.1mol·L－1，導(dǎo)電能力依次增強(qiáng)，B選項(xiàng)正確；定性分析知：氫氧化鈉溶液滴入20mL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，pH>7，HB為弱酸，O點(diǎn)＝0.05mol·L－1，B－水解常數(shù)為Kh＝eq\f(10－14,2×10－5)＝5×10－10，B－水解生成＝2×10－9mol·L－1，C點(diǎn)pH＝9－lg2＝，即x＝，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D二、非選擇題11．氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：酸H2CO3H2SKa1×10－7×10－7Ka2×10－11×10－15(1)煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________________________________________________________________________________________________________________；(2)常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH較小的為_(kāi)_______溶液(填化學(xué)式)。解析：(1)氫硫酸(硫化氫)、碳酸均為二元弱酸，根據(jù)表格可知，硫化氫的第二步電離常數(shù)小于碳酸的第一步電離常數(shù)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2S=HCOeq\o\al(－,3)＋HS－。(2)根據(jù)水解常數(shù)Kh＝eq\f(KW,Ka)可知，碳酸的第一步電離常數(shù)大于硫化氫的第一步電離常數(shù)，故碳酸氫根的水解常數(shù)小于硫氫根水解常數(shù)，兩者水解產(chǎn)生氫氧根離子，故常溫下，0.1mol·L－1NaHCO3溶液和0.1mol·L－1NaHS溶液的pH相比，pH較小的為NaHCO3溶液。答案：(1)COeq\o\al(2－,3)＋H2S=HCOeq\o\al(－,3)＋HS－(2)NaHCO312．現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，CH3COOH的電離平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，若加入少量的冰醋酸，CH3COOH的電離平衡__________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)，若加入少量無(wú)水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中eq\f(c（H＋）,c（CH3COOH）)的比值將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)(填“大于”