山西省運城市永濟清華中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省運城市永濟清華中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中破壞離子鍵的是A、NaOH溶于水B、HCl溶于水C、SiO2熔化D、酒精（C2H5OH）溶于水參考答案：D略2.下列離子檢驗的方法正確的是()A．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中有SO42-C．某溶液產(chǎn)生藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-參考答案：C3.某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的一組離子是A.Mg2+、A13+、SO42-、NO3-

B.Na+、HCO3-、K+、SO42-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+

D.NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：A點睛：Fe2+與NO3-能夠穩(wěn)定存在，但是在酸性條件下，硝酸具有強氧化性，把Fe2+氧化為Fe3+，所以Fe2+、NO3-、H+不能大量共存。4.一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為99.2g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重50.4g。原混合氣體中CO的質(zhì)量為（）A．13.2g

B．22.4g

C．24.4g

D．26.4g參考答案：B無水CaCl2吸收水蒸氣，增重50.4g，說明水蒸氣的質(zhì)量為50.4g，根據(jù)氫元素守恒，則甲烷的物質(zhì)的量為50.4×2/(18×4)mol=1.4mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則CO2的物質(zhì)的量為(1.4－x)mol，根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量，得出28x＋(1.4－x)×44＋50.4=99.2，解得x=0.8mol，則CO的質(zhì)量為0.8×28g=22.4g，故選項B正確?！军c睛】本題不能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算，因為氧氣的量不能確定，如果氧氣多，則產(chǎn)生二氧化碳的量多，如果氧氣少，則產(chǎn)生CO的量多，需要通過元素守恒，進行計算。5.下列四種元素中，單質(zhì)的非金屬性最強的是A．原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍

B．第三周期ⅢA族元素C．原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍

D．第16號元素參考答案：C略6.下列敘述不正確的是

(

)A.氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多

B.Fe3O4可用作紅色油漆和涂料C.金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應(yīng)，但不能置換出金屬銅

D.為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑參考答案：BA.氫氧化鋁可以用于治療胃酸過多，A正確；B.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料，不是四氧化三鐵，B錯誤；C.金屬鈉有強還原性，能和硫酸銅溶液反應(yīng)，但不能置換出金屬銅，生成物是硫酸鈉、氫氧化銅和氫氣，C正確；D.為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑，D錯誤，答案選B。7.在無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是

（

）

A、Cu2+、Na+、SO42－、Ba2+

B、K+、Na+、HCO3－、NO3－C、OH－、HCO3－、Ca2+、Na+

D、Ba2+、Na+、OH－、NO3－參考答案：C略8.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A．氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)：H＋+OH－=H2O

B．氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH－＝Al(OH)3↓

C．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO-2↑

D．氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+參考答案：AD略9.下列實驗操作錯誤的是(

)A.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處B.分液時，分液漏斗內(nèi)的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.從碘水中萃取碘時，萃取劑應(yīng)不溶于水，且比水更容易使碘溶解D.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱參考答案：D10.下列物質(zhì)與常用危險化學(xué)品的分類不對應(yīng)的是A.NaOH——腐蝕品

B.濃硫酸——易爆品C.Na——遇濕易燃物品

D.KMnO4——氧化劑參考答案：BA．NaOH有強腐蝕性是腐蝕品，故A不選；B．濃硫酸有腐蝕性，不易爆炸，屬于腐蝕品，故B選；C．Na能與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣易燃，故為遇濕易燃物品，故C不選；D．KMnO4有強氧化性，是氧化劑，故D不選；故選B。11.下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，不正確的是A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度B．化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等C．化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變條件而改變D．當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達到限度時，反應(yīng)即停止參考答案：D略12.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是

(

)A.10與19

B.6與16

C.11與17

D.14與8參考答案：C13.用毛筆蘸取少量30%

FeCl3溶液在銅片上寫一個“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說法正確的是A.燒杯中的溶液呈黃色

B.銅片無任何變化C.銅片上有凹陷的“Cu”字

D.發(fā)生了反應(yīng):Fe3+

+Cu=Cu2++

Fe2+參考答案：C試題分析：FeCl3溶液與銅片發(fā)生：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)eCl2溶液是淺綠色，CuCl2是藍色，A錯；FeCl3溶液與銅片發(fā)生了反應(yīng)，B錯；D項電荷不守恒，錯，選C。14.下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是A.O2

B.Fe

C.H2

D.Zn參考答案：A15.下列有關(guān)陽離子的說法中錯誤的是()①陽離子都是由一個金屬原子失去電子而形成的②非金屬原子不能形成陽離子③陽離子的電子排布一定與稀有氣體元素原子相同④陽離子的價態(tài)不會大于其原子的最外層電子數(shù)⑤陽離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會再失去電子A．①④

B．②④C．①②③

D．①②③④⑤參考答案：D解析①②錯誤，如H＋、等。陽離子可以是主族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)與稀有氣體相同(H＋例外)；也可以是副族元素形成的，其電子層結(jié)構(gòu)多數(shù)與稀有氣體不同，不一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。陽離子的化合價可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如Fe3＋為＋3價，而其原子最外層電子數(shù)為2，小于其化合價；Fe2＋可以失去電子形成Fe3＋，故③④⑤也錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯是制藥工業(yè)和有機合成中的重要原料，實驗室制備乙酸乙酯的實驗裝置夾持及加熱裝置已略去、有關(guān)數(shù)據(jù)和實驗步驟如下所示。物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度沸點在水中的溶解性乙醇4680以任意比互溶乙酸60118易溶乙酸乙酯8877難溶

實驗步驟：向儀器b中加入9.5mL乙醇（過量）和6mL乙酸，再緩慢加入2.5mL濃硫酸，混合均勻后，加入沸石，然后裝上冷凝管如圖甲所示。小火加熱儀器b，緩慢回流0.5h，待瓶內(nèi)反應(yīng)物冷卻后，將回流裝置改成蒸餾裝置，加熱蒸出乙酸乙酯。向餾出液中緩慢加入5mL飽和碳酸鈉溶液，振蕩，直至不再有二氧化碳氣體產(chǎn)生，然后將混合液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，分去水層，將有機層依次用5mL飽和食鹽水和5mL飽和氯化鈣溶液洗滌后，轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入少量無水固體，靜置片刻，過濾除去固體，然后將有機層進行蒸餾純化，收集時的餾分，得到乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）實驗原理：乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，請用氧同位素示蹤法寫出CH3CO18OH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式。______________。（2）儀器a的名稱為______________，儀器b的規(guī)格為_______填字母。

A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL（3）步驟中，將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中，振蕩后靜置，水層在________填“上層”或“下層”。（4）在步驟中，加入少量無水硫酸鎂固體的作用是__________________________。（5）酯層厚度的標(biāo)定：加熱回流一段時間后再蒸出產(chǎn)物，為了更好地測定有機層厚度，可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴_________試液，現(xiàn)象是___________________。（6）該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率為_______(計算結(jié)果精確到)。參考答案：(1)CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O

(2)球形冷凝管

B

(3)下層

(4)干燥除水

(5)酚酞

溶液呈紅色

(6)45.7%【分析】（1）乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)原理是酸脫“羥基”、醇脫“氫”；（2）根據(jù)a的結(jié)構(gòu)圖判斷儀器a的名稱；燒瓶中液體的體積不能超過容積的；（3）乙酸乙酯的密度比水??；（4）無水硫酸鎂可以吸收酯表面少量的水分；（5）飽和碳酸鈉溶液顯堿性，加入酚酞溶液呈紅色；（6）根據(jù)乙酸的量計算乙酸乙酯的理論產(chǎn)量，乙酸乙酯的產(chǎn)率=?！驹斀狻浚?）乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生酯化反應(yīng)時，酸脫“羥基”、醇脫“氫”，反應(yīng)方程式是CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O（2）根據(jù)儀器a的結(jié)構(gòu)圖，a是球形冷凝管；燒瓶b中液體的體積是18mL，燒瓶中液體的體積不能超過容積的，所以燒瓶的規(guī)格為50mL，選B；（3）乙酸乙酯的密度比水小，將餾出液經(jīng)飽和碳酸鈉溶液處理后的混合液置于分液漏斗中，振蕩后靜置，水層在下層。（4）無水硫酸鎂可以吸收酯表面少量的水分，所以在步驟中，加入少量無水硫酸鎂固體的作用是干燥除水；（5）碳酸鈉能水解，碳酸鈉溶液顯堿性，為了更好地測定有機層厚度，可預(yù)先向飽和碳酸鈉溶液中加入1滴酚酞試液，現(xiàn)象是碳酸鈉溶液呈紅色；（6）乙酸乙酯的理論產(chǎn)量是xgCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60g

88g6mL×g/mL

xgx=9.196g乙酸乙酯的產(chǎn)率為=45.7%。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是

。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

鎂

（填名稱），

bc

（填編號）18.（10分）有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的分子量與X最高價氧化物的分子量之比為17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X

、Y

、Z

。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。X與Y形成的離子化合物的電子式為 ，Z和氫形成的化合物的電子式為

。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為

，生成物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）S，Na，Cl（2），，

（3）2Na+O2Na2O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。19.（8分）在1×105Pa和298K時，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol－1)。下面是一些共價鍵的鍵能：

共價鍵H-HN≡NN-H鍵能(kJ·mol－1)436945391（1）上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是______(