氮氣及其氧化物

氮氣及其氧化物第1頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月一.硫3.化學性質：S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2

第三節(jié)硫和氮的氧化物△△△既有氧化性又有還原性！第2頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月二、二氧化硫的性質二氧化硫的產生:

(一)、物理性質無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易液化,易溶于水(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40).

點燃S+O2===SO2第3頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月*亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定（酸性>醋酸>碳酸）(二)SO2的化學性質:1:具有酸性氧化物的通性(1)與H2O反應:SO2+H2OH2SO3（亞硫酸）(2)與堿反應SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(3)與堿性氧化物反應：SO2+Na2O=Na2SO3（亞硫酸鈉）

SO2+CaO==CaSO3（亞硫酸鈣）實驗室制取SO2，可選擇用堿液吸收尾氣，防止空氣污染。可逆反應:在同一條件下，既向正反應方向進行，同時又向逆反應方向進行的反應第4頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2用途：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.怎樣除去CO2中的SO2?第5頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月

3：具有較強的還原性：可被X2（鹵素單質）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。

2SO2+O22SO3催化劑

△2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4第6頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月

3：具有較強的還原性：可被X2（鹵素單質）、O2、KMnO4（H+）、HNO3、Fe3+、Na2O2等許多氧化劑氧化。

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl所以：SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。第7頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月三.三氧化硫

1、SO3的物理性質SO3是無色易揮發(fā)的晶體，熔點為16.8℃，沸點為44.8℃。

SO3與H2O反應生成H2SO4，同時放出大量的熱。第8頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月既能使石蕊試液變紅，又能使品紅試液變?yōu)闊o色，還能使溴水褪色的是（）A.Cl2B.HClC.SO2D.CO2下列氣體能用NaOH干燥的是（）A.NH3B.SO2C.Cl2D.CO2CA第9頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月三氧化硫

2、SO3的化學性質（1）具有酸性氧化物的通性

SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量熱）

SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OSO3＋2NaHSO3＝Na2SO4＋2SO2＋H2O（除去SO2中混有的SO3氣體）

第10頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月除去CO2中SO2，應選用的試劑是（）A.燒堿溶液B.蘇打溶液C.飽和小蘇打溶液D.品紅溶液2.下列可以用來鑒別SO2和CO2的方法是[]A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中E、通入酸性高錳酸鉀溶液BDEC第11頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月第12頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月天上人間地下N2NONO2HNO3NH3NH3、NH4+、

NO3—第13頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月大氣中的N2NO3-雷雨天氮的固定:第14頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月放電N2NONO2HNO3NO3－鹽O2水礦物質O2雷雨天氮的循環(huán):第15頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月思考:

在新疆與青海交界處有一山谷，人稱魔鬼谷。每當人畜進入后，經常電閃雷鳴，狂風暴雨，把人畜擊斃。然而谷內卻是牧草茂盛，四季常青。請解釋牧草茂盛的奧秘。第16頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月N2氧化性：N2+3H2========2NH3催化劑高溫、高壓（工業(yè)合成氨）還原性：N2+O2======2NO放電或高溫氮的固定：

將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔锏姆椒ń凶龅墓潭āＦ涔潭ǚ椒ㄓ腥N：⑴天然固氮（如雷雨）⑵人工固氮（如工業(yè)合成氨）⑶生物固氮（豆科植物的根瘤菌能將空氣中的氮直接轉化為氨鹽)。通常狀況下，N2的化學性質不活潑。第17頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月自然固氮高能固氮生物固氮N2+O2==2NO放電NO+O2==NO23NO2+H2O==2HNO3+NO人工固氮工業(yè)固氮仿生固氮一、氮的固定使空氣中游離態(tài)的氮轉化為含氮化合物叫做氮的固定第18頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月二、二氧化氮和一氧化氮1.氮的氧化物的種類

N2ONON2O3NO2N2O4

(N2O5固體)

它們都有毒，都是大氣污染物2.最重要的氮的氧化物：NO、NO2

+1+2+3+4+4+5第19頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月NON2ONO2N2O3N2O4N2O5物理性質：無色、難溶于水的氣體化學性質：2NO+O2=2NO2缺點：優(yōu)點：NO結合血紅蛋白的能力比一氧化碳還強，更容易造成人體缺氧。一氧化氮分子作為一種傳遞神經信息的“信使分子”，在使血管擴張、免疫、增強記憶力等方面有著極其重要的作用。+1+2+3+4+4+5物理性質：紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水化學性質：NO2溶于水時生成硝酸和一氧化氮。工業(yè)上利用這一原理制取硝酸。3NO2+H2O=2HNO3+NO用途：能使多種織物退色，損壞多種織物和尼龍制品，對金屬和非金屬材料也有腐蝕作用第20頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月2NO+O2=2NO2（紅棕色）1、NO物理性質：無色無味氣體，不溶于水，有毒化學性質：（因此，NO不能與O2大量共存）NO能使人中毒，其原理與CO相似，是通過呼吸道被人體吸入后與血紅蛋白結合生成一氧化氮血紅蛋白，使其失去攜帶O2的能力，導致中毒。第21頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月2、NO2⑴物理性質：

一種紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易液化、易溶于水⑵化學性質：

3NO2+H2O=2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的反應原理第22頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月科學探究實驗步驟現象解釋（用化學方程式表示）（1）（2）（3）將一支充滿NO2的試管倒放在盛水的水槽中紅棕色氣體逐漸消失，水位上約2/33NO2+H2O==2HNO3+NO制取少量O22KClO3==2KCl+3O2↑將O2緩緩通入步驟（1）中無色氣體變成紅棕色后又變?yōu)闊o色且氣體體積逐漸縮小液面又不斷上升2NO+O2=2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO第23頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月

在這個過程中要通入多少的O2，NO2才能完全轉變成HNO3呢？

2NO+O2=2NO2+）3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3NO2與O2以4：1的體積比（物質的量之比）混合，與足量的水反應就可以完全轉變成硝酸。2462第24頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月

假如是NO和O2混合呢？當體積比是多少的時候跟足量的水反應才能完全轉變成硝酸呢？2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3+）NO與O2以4：3的體積比（物質的量之比）混合，與足量的水反應就可以完全轉變成硝酸。2426636第25頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月分析：雷雨發(fā)莊稼（用化學方程式說明）2NO+O2=2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NON2+O2======2NO放電或高溫第26頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月通常情況下，下列各組氣體不能共存的是（）A.N2和O2B.H2和Cl2C.H2和O2D.NO和O2下列氣體溶于水，沒有發(fā)生氧化還原反應的是（）A.SO2B.CO2C.NO2D.Cl2DAB第27頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月下列現象主要與NO2有關的是（）A.臭氧空洞B.酸雨C.光化學煙霧D.溫室效應臭氧空洞：氟氯代烴光化學煙霧:氮氧化物、碳氫化合物。在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，反應后容器內N原子數和O原子數之比為（）A.a/bB.a/2bC.a/（a+2b）D.b/aBCC第28頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月有氣體：H2Cl2O2HClNONO2NH3SO2CO2

1.若洗氣瓶是干燥的，由A口進氣，可收集的氣體有：2.若瓶中充滿水，可收集的氣體有：AB：Cl2O2HClNO2SO2CO2

H2O2NO

第29頁，課件共32頁，創(chuàng)作于2023年2月1.將20mL充滿NO和NO2的混合氣體的試管倒立于盛水的水槽中，充分反應后，剩余氣體10mL，求原混合氣體的中NO和NO2的體積。2.一定條件下，將等體積的NO和O2混合于一試管中，然后將試管倒立于盛水的水槽中，充分反應后，剩余氣體的體積約占原氣體總體積的（）A.1/4B.3/4C.1/8D.3/8：NO-5mLNO2-15mL：C第30頁，課件共32頁