高三化學(xué)復(fù)習(xí)課件公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件省課獲獎(jiǎng)?wù)n件

模塊一從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一講化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中應(yīng)用第1頁1－2－1第2頁一、基礎(chǔ)回顧1、物質(zhì)量（1）、概念：表達(dá)具有一定數(shù)目

物理量。粒子集體（2）、符號(hào)及單位：符號(hào)為

，單位為

。n摩爾尤其提醒：（1）、物質(zhì)量不是表達(dá)粒子多少物理量，而是表達(dá)具有一定數(shù)目粒子集體物理量。（2）、此特定粒子集體所具有粒子等于12g12C所具有原子數(shù)。（3）、物質(zhì)量適合表達(dá)微觀粒子，不能表達(dá)宏觀概念。第3頁一、基礎(chǔ)回顧2、摩爾（1）、概念：

單位。物質(zhì)量（2）、符號(hào)為

.mol尤其提醒：使用“摩爾”這一單位，必須指明粒子名稱。（3）、意義：1mol粒子所具有粒子數(shù)目相稱于12g12C所具有原子數(shù)，即阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。第4頁一、基礎(chǔ)回顧3、阿伏加德羅常數(shù)（1）、定義：

mol任何粒子粒子數(shù)。1（2）、符號(hào)及近似值；符號(hào)為

.近似值

。單位mol－1NA（3）、阿伏加德羅常數(shù)與物質(zhì)量關(guān)系：

。6.02×1023n=NNA4、摩爾質(zhì)量（1）、概念：單位

物質(zhì)所具有

。物質(zhì)量質(zhì)量（2）、符號(hào)及單位；符號(hào)為

.單位

。Mg/mol（3）、粒子摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子

或

。第5頁一、基礎(chǔ)回顧5、有關(guān)計(jì)算物質(zhì)量（n）==。N

NA

mM練一練P1第6頁四個(gè)主要關(guān)系（提煉知識(shí)）1）、物質(zhì)量與摩爾關(guān)系2）、阿伏加德羅常數(shù)與6.02×1023關(guān)系3）、物質(zhì)量與粒子數(shù)目間關(guān)系4）、物質(zhì)量、物質(zhì)質(zhì)量之間關(guān)系第7頁思維開放線（悟題技巧）1）、物質(zhì)狀態(tài)：水標(biāo)準(zhǔn)情況下是液體，SO3在標(biāo)準(zhǔn)情況下是固態(tài)，常溫常壓下是液體，C>4烴在常溫常壓下不是氣體、四氯化碳2）、某些物質(zhì)分子中原子個(gè)數(shù)稀有氣體單質(zhì)是單原子分子，臭氧（O3）為三原子分子，而白磷（P4）為四原子分子3）、某些物質(zhì)構(gòu)造中化學(xué)鍵數(shù)目SiO2、金剛石、石墨晶體、CH4、P4等4）、特殊物質(zhì)摩爾質(zhì)量：D2O、T2O、18O2、D25）、某些氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：Na2O2與水、Cl2與NaOH、NaH與水等6）、某些離子或原子團(tuán)在水溶液中是否存在水解而引發(fā)離數(shù)目變化第8頁練習(xí)第9頁1－2－2第10頁思考題：物體體積由什么原因決定？為何1mol固體、液體體積各不相同？而1mol相同條件下任何氣體體積相同？決定物質(zhì)體積原因1、粒子數(shù)目3、粒子間平均距離2、粒子本身大小第11頁一、氣體摩爾體積：1、定義：單位物質(zhì)量氣體所占體積。符號(hào)：Vm單位：L·mol-1理解：（1）在標(biāo)準(zhǔn)情況下，1mol任何氣體所占體積都約是22.4L。（2）它只適用于氣體（單一或混合氣體都能夠）。（3）必須是標(biāo)準(zhǔn)情況下（0℃，1.01×105Pa）。（4）氣體物質(zhì)量為１mol時(shí)，體積約為22.4L。

第12頁二、阿伏加德羅定律在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積任何氣體都具有相同數(shù)目標(biāo)分子數(shù)。即：同T、P、V，則同N（n）同T、P、V，M1m1m2=M2第13頁三、阿伏加德羅定律推論：四同中有二同，則另兩個(gè)一定成百分比推論1：同溫同壓下氣體體積之比等于氣體物質(zhì)量之比n1V1V2=n2n=mMM1ρ1ρ2=M2推論2：同溫同體積下氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)量之比n1P1P2=n2第14頁阿伏加德羅定律推論：（只適用于氣體）同T、P下，V、n、N關(guān)系同T、P、m下，V、M關(guān)系同T、V下，P、n、N關(guān)系同T、V、m下，P、M關(guān)系同T、P、V下，m、M關(guān)系同T、P下，ρ、M關(guān)系PV=nRTPV=mRT/MPM=ρRT抱負(fù)氣體狀態(tài)方程：第15頁四、混合氣體平均分子量計(jì)算⑴定義式法：M=m(總)/n(總)

⑵密度法：M=Vm?ρ⑶相對(duì)密度法ρ1/ρ2=M1/M2(4)原子質(zhì)量法M=aNA（a某個(gè)原子質(zhì)量）（5）平均值法：M=M1·ｎ1％＋Ｍ2·n2%+………第16頁1－2－3第17頁以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B物質(zhì)量來表達(dá)溶液組成物理量一、物質(zhì)量濃度(一)概念:1、要用溶液體積，不是溶劑體積2、能發(fā)生化學(xué)變化情況中，溶質(zhì)是溶液中溶質(zhì)，不是加入物；帶有結(jié)晶水物質(zhì)加入時(shí)，晶體中無水物是溶質(zhì);氨水中溶質(zhì)以NH3計(jì)注意：公式C=n/V3、同一溶液，無論取出多少體積，其多種濃度（物質(zhì)量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度）不變化第18頁5、如氣體溶于水時(shí),V=V水ρ水+n氣M氣ρ溶液4、如兩溶液混合時(shí),V=V1ρ1+V2ρ

2ρ混第19頁1、所需儀器：（二）一定物質(zhì)量濃度溶液配制:天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、滴管。（或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、滴管）第20頁2、容量瓶1、容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線。2、容量瓶選擇（配950mL某溶液應(yīng)選……）3、容量瓶檢漏4、容量瓶使用注意事項(xiàng)：（1）不能用來溶解或稀釋；

不能作為反應(yīng)器；

不能用來長期貯存溶液（2）如何握瓶？（為何？）第21頁3.物質(zhì)量濃度溶液配制步驟步驟:計(jì)算稱量或量取轉(zhuǎn)移和洗滌定容和搖勻溶解或稀釋固體溶質(zhì)質(zhì)量或液體溶質(zhì)體積第22頁4.誤差分析問題1．轉(zhuǎn)移洗滌液時(shí)有少許洗滌液流于桌上2．用膠頭滴管加入蒸餾水進(jìn)行定容時(shí)蒸餾水超出標(biāo)線 3．用膠頭滴管加入蒸餾水時(shí)有少許蒸餾水流于桌上 4．忘掉洗滌燒杯 5．顛倒搖勻后液面低于刻度,再加入蒸餾水至刻度

低低不影響低低例5、試分析下列試驗(yàn)所產(chǎn)生誤差（用高、低、無影響）第23頁俯視仰望6．用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視刻度用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰望刻度定容時(shí)，俯視容量瓶刻度

定容時(shí)，仰望容量瓶刻度

低高高低注意：第24頁

8．稱取物體所用砝碼生銹了9．容量瓶用蒸餾水洗滌２～３次后，最后一次蒸餾水未倒凈10．用量筒量取濃硫酸后，量筒未洗滌11．若需稱取5．9gNaCl固體，誤用左砝碼右物辦法（1g下列用游碼）12．用濃硫酸配制稀硫酸，未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

13．用托盤天平和燒杯，稱取一定質(zhì)量NaOH固體配制NaOH溶液，忘了校天平零點(diǎn)，稱好后，發(fā)覺天平空載時(shí)指針偏向天平右邊

高不影響不影響低高不影響第25頁（三）、有關(guān)物質(zhì)量濃度計(jì)算1．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)量濃度換算

化簡得例6、制取500mL0.2mol/L鹽酸溶液,需要36.5%濃鹽酸（密度是1.12g/ml）,則需要鹽酸體積是多少?第26頁幾個(gè)有關(guān)公式（1）溶質(zhì)物質(zhì)量(mol)=物質(zhì)量濃度（mol/L）×溶液體積（L），即（2）溶液質(zhì)量（g）=溶液體積（mL）×密度