【課件】離子反應(yīng)課件高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行分析。請(qǐng)同學(xué)們互相討論填寫下表。現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-白色沉淀Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、Cl-離子反應(yīng)離子反應(yīng)電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)水溶液離子參加化學(xué)反應(yīng)離子方程式離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子（1）寫出化學(xué)方程式：（2）將易溶于水且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，其余物質(zhì)仍以化學(xué)式表示：2Na+

+SO42-

+Ba2+

+2Cl-

=BaSO4↓+2Na+

+2Cl-（3）刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化成最簡(jiǎn)：SO42-

+Ba2+

=BaSO4↓（4）檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等Na2SO4

+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl不拆

單質(zhì)濃硫酸Ca(OH)2氣體氧化物難溶物弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水弱酸的酸式酸根離子

反應(yīng)物：稀拆濃不拆生成物：一律不拆思考與討論完成下表中各反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，思考兩種方程式任表示某一類反應(yīng)時(shí)，表達(dá)的含義有什么不同,并進(jìn)行討論。反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式兩種方程式的不同HCl+NaOHHCl+KOHH2SO4+NaOHH2SO4+KOHHCI+

NaOH=

NaCl+H2OHCI+

KOH=

KCl+H2OH2SO4+

2NaOH=

Na2SO4+2H2OH2SO4+

2KOH=

K2SO4+2H2OH++

OH-=

H2OH++

OH-=

H2OH++

OH-=

H2OH++

OH-=

H2O化學(xué)方程式不同離子方程式相同離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類的離子反應(yīng)。是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)？生成沉淀生成氣體生成弱電解質(zhì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件具備起其一，就能發(fā)生離子方程式正誤判斷：鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+3H+=AI3++H2↑看原子個(gè)數(shù)是否守恒。Fe3+Fe=2Fe2+看電荷是否守恒碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)CO32-+2H+=H2O+CO2↑以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)，看物質(zhì)是否可以拆;看”↑”、"↓”等符號(hào)是否正確。╳╳╳離子方程式正誤判斷：鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑以客觀事實(shí)為依據(jù)，看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。氫氧化鋇和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO2-=BaSO?+H2O以物質(zhì)的組成為依據(jù).看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是正確。╳╳離子共存生成沉淀如Ag+和Cl-，Ba2+和SO42-不共存

生成氣體如CO32-、HCO3-和H+不共存

生成弱電解質(zhì)如OH-和H+不共存

離子共存問題：“兩看”突破溶液中離子共存問題：一看要求是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存”還是“可能大量共存”。“兩看”突破溶液中離子共存問題：酸性溶液不能大量存在與H+反應(yīng)的離子如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、OH-等離子。堿性溶液不能大量存在與OH-反應(yīng)的離子如H+、Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等離子。無色溶液中不存在有色離子：如Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)等有色離子。透明無色≠二看條件離子推斷離子推斷“四原則”肯定性原則依據(jù)現(xiàn)象推斷出存在或肯定不存在的離子陰、陽離子所帶的負(fù)、正電荷總量相等如溶液中含有Ba2+，則不存在CO32-、SO42-。要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾互斥性原則進(jìn)出性原則電中性性原則離子檢驗(yàn)離子檢驗(yàn)方法Fe2+第一種：取少量試液于試管中，先加入2滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入氯水（通入氯氣），溶液變?yōu)檠t色。第二種：取少量溶液于試管中，加入適量NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。Fe3+第一種：取少量試液于試管中，加入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。第二種：取少量溶液于試管中，加入適量NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成。CO32-取少量試液于試管中，先加入CaCl2(BaCl2)溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀溶解且有無色無味的氣體生成。SO32-取少量試液于試管中，先加入CaCl2(BaCl2)溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀溶解且有無色刺激性氣味的氣體生成。SO42-取少量試液于試管中，先加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入CaCl2(BaCl2)溶液，有白色沉淀生成。Cl-取少量試液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。Br-取少量試液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有淡黃色色沉淀生成。I-取少量試液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，