3.3.4 溶液中粒子濃度的大小關(guān)系-2023-2024學(xué)年高二化學(xué)高效備課設(shè)計PPT（人教版2019選擇性必修1）

2023-2024學(xué)年選擇性必修1(人教版2019)第三章·水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第三節(jié)

鹽類的水解第4課時溶液中離子濃度的大小關(guān)系

問題探究CH3COONa溶液中存在著下列電離和反應(yīng)過程:1.CH3COONa溶液中的Na+、OH-、CH3COO-、H+四種離子濃度大小有什么關(guān)系?提示c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。2.某溶液中只含有NH4+、Cl-、OH-、H+四種離子,該溶液的溶質(zhì)可能有幾種情況?提示一種溶質(zhì)時,只有NH4Cl;兩種溶質(zhì)時有:①NH4Cl與HCl,②NH4Cl與NH3·H2O。目錄同溶液中不同離子濃度的比較01不同溶液中相同離子濃度的比較02混合溶液中離子濃度的比較03習(xí)學(xué)目標(biāo)1.會分析、判斷溶液中的微粒種類（有什么）2.會分析、判斷溶液中的微粒濃度關(guān)系（三大守恒列式）NO.1同溶液中不同離子濃度的比較例1、常溫下，比較0.1mol/LCH3COOH溶液中各主要粒子濃度大小。[解題思路]1.弄清原理：寫出該溶液中所有離子方程式:電離CH3COOHCH3COO-+

H+

（微弱）H2OH++OH-（更微弱）1、濃度排序緊抓“電離微弱”2.分清主次：判斷上述過程中產(chǎn)生的離子濃度大小。因CH3COOH電離程度很小，因而溶液中的主要粒子為CH3COOH分子。雖然CH3COOH是弱電解質(zhì)，電離程度小，但相比于極弱的電解質(zhì)——水來說，CH3COOH電離產(chǎn)生的離子比水分子電離產(chǎn)生的離子仍要大很多。綜合以上分析可以得出：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步例2：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)S2-+H2OHS-

+OH-(主要步驟)HS-+H2OH2S+OH-(次要步驟)H2O

H++OH-（弱）

>>

>

>對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。問1.KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)>①弱離子由于水解而損耗。問2：1.NH4Cl溶液中的微粒2.離子濃度的相對大小NH4Cl=NH4++Cl–NH4+

+H2O?NH3·H2O

+H+H2O?

H++OH–c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)>>>>①弱離子由于水解而損耗。例3：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)>Al3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+

2、濃度排序緊抓“水解微弱”②水解是微弱例4、常溫下，比較0.1mol/LCH3COONa溶液中各主要粒子濃度大小。[解思路]

1.弄清原理：寫出該溶液中所有離子方程式:電離CH3COONa=CH3COO-+Na+（完全）水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（微弱）電離H2OH++OH-（更微弱）2.分清主次：判斷上述過程中產(chǎn)生的粒子濃度大小。因CH3COONa是強電解質(zhì)，完全電離，所以溶液中的主要粒子是CH3COO-和Na+，但CH3COO-因水解而使得c(Na+)>c(CH3COO-)。雖然CH3COONa的水解程度很小，但②過程仍比③過程產(chǎn)生的粒子濃度大很多，即c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+)，一般只要比較出：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)即可。因水解程度很小，故水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。小結(jié)：弱電解質(zhì)電離及鹽類水解產(chǎn)生的粒子濃度一般都很小，可概括為：誰的溶液誰（的粒子）主要。③多元弱酸根水解是分步，主要決定第一步例5：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。>>電離：

水解：

Na2CO3===2Na＋＋CO32-H2O

H＋＋OH－CO32-

+H2OHCO3－+OH-（微弱）HCO3－+H2OH2CO3+OH－(更微弱)C(Na+)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3－)

>c(H+

)

（完全）一步水解二步水解（最微弱）Na2CO3溶液中存在的離子：Na+、CO32-

、HCO3-

、H+、OH-練習(xí)1:寫出NaCl溶液中離子濃度的大小關(guān)系NaCl==Na++Cl-H2O

H++OH-（弱）

C(Na+)=C(Cl-)C(H+)=C(OH-)C(Na+)=C(Cl-)>C(H+)=C(OH-)NH4Cl==NH4++Cl-NH4++H2ONH3H2O+H+

H2O

H++OH-（弱）

存在的微粒：Cl-、NH4+、H+、OH-、NH3H2O、水離子濃度大?。篊(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(NH3H2O)>C(OH-)練習(xí)2:寫出0.1mol/L的NH4Cl溶液中離子濃度的大小關(guān)系存在的微粒：Cl-、Na+、H+、OH-、H2ONH4Cl

==NH4+

+Cl-H2O

H++OH-（弱）

NH4+

+H2ONH3.

H

2O+H+存在的微粒：Cl-、NH4+、H+、OH-、NH3.

H2O、H2O離子濃度大?。篊(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(NH3.

H

2

O)>C(OH-)練習(xí)3:寫出0.1mol/L的NH4Cl溶液中離子濃度的大小關(guān)系練習(xí)4:寫出0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中離子濃度的大小關(guān)系(NH4)2SO4==2NH4++SO42-H2O

H++OH-（弱）

NH4++OH-NH3H2O

存在的微粒：SO42-、NH4+、H+、OH-、NH3H2O、水離子濃度大?。篊(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(NH3H2O)>C(OH-)Na2S==Na++

S2-

H2OH++OH-（微弱）（更微弱）Na2S溶液中存在的離子：Na2S溶液中存在的離子濃度大小：HS-+H2OH2S

+OH-（最微弱）（完全）Na2S溶液中存在的電離及水解方程式：Na+、HS-

、S2-、H+、OH-C(Na+)>C(HS-)>C(OH-)>C(H+)>C(S2-)水解電離電離練習(xí)5:寫出0.1mol/L的Na2S溶液中離子濃度的大小關(guān)系S2-+H2OHS-

+OH-HCO3-+H2O

H2CO3+OH-NaHCO3

==Na++

HCO3-

H2OH++OH-（微弱）（更微弱）NaHCO3溶液中存在的離子：NaHCO3溶液中存在的離子濃度大小：HCO3-

CO32-+H+（最微弱）（完全）碳酸氫鈉溶液中存在的電離及水解方程式：Na+、CO32-

、HCO3-

、H+、OH-C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)電離電離電離水解練習(xí)6:寫出0.1mol/L的NaHCO3溶液中離子濃度的大小關(guān)系NaHSO3HSO3-+H2OH2SO3+OH-(次要步驟)HSO3-SO32-+H+(主要步驟)存在的微粒：Na+、SO32-、HSO3-、H+、OH-H2SO3

、H2O大小關(guān)系：C(Na+)>C(HSO3-)>C(H+)>C(SO32-)>

C(OH-)>C(H2SO3)

解題歸納：練習(xí)7:寫出0.1mol/L的NaHSO3溶液中離子濃度的大小關(guān)系運用有序思維排列離子濃度大小的基本程序：

確定溶液組成（溶液中溶質(zhì)的組成是酸、堿還是鹽溶液）→找出思維基點（電離、水解、酸堿性）→分清主次地位（弄清楚電離和水解誰更強一點）→排出大小順序歸納總結(jié)(1)溶液中離子濃度大小比較的方法思路①先確定溶液中的溶質(zhì)成分及各自物質(zhì)的量濃度大小。②寫出電離方程式、水解方程式，找出溶液中存在的離子。③依據(jù)電離和水解程度的相對大小，比較離子濃度大小。①多元弱酸的正鹽溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次關(guān)系。即鹽完全電離，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解。②多元弱酸的酸式鹽溶液，要注意考慮酸式酸根水解程度和電離程度的相對大小。

若酸式酸根的電離程度大于水解程度，溶液呈酸性；

若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。(2)特別注意的問題NO.2不同溶液中相同離子濃度的比較思維方法：要考慮溶液中其他離子對其該離子的影響。例1:在物質(zhì)的量濃度相同的下列溶中:a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4、d.(NH4)2CO3c(NH4+)由大到小的順序:

。d＞c＞a＞bNH4+

+H2ONH3.

H

2O+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CO32-

+H2OHCO3－+OH-NH4HSO4==NH4++H++SO2-練習(xí)1.相同濃度的下列溶液中，c(CO32-)的大小關(guān)系依次為①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3①④②⑤③練習(xí)2：等物質(zhì)的量的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是①NH4Cl②NH4HCO3③NH4HSO4④NH4NO3③>①=④>②練習(xí)3.25℃時,在濃度均為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測得其中[NH4+]分別為a、b、c（單位為mol·L-1）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b

BNO.3混合溶液中離子濃度的比較混合溶液中各離子濃度比較,根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小綜合分析。①分子的電離程度大于對應(yīng)離子的水解程度:在0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1氨水的混合溶液中:由于NH3·H2O的電離程度大于NH4+

的水解程度,導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為:c平(NH4+)>c平(Cl-)>c平(OH-)>c平(H+)。②分子的電離程度小于對應(yīng)離子的水解程度:在0.1mol·L-1的HCN和0.1mol·L-1的NaCN混合溶液中:由于HCN的電離程度小于CN-的水解程度,導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為:c平(Na+)>c平(CN-)>c平(OH-)>c平(H+),且c平(HCN)>c平(Na+)=0.1mol·L-1。⑴、兩種物質(zhì)混合不反應(yīng)：例1：用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對該混合溶液下列判斷正確的是()A、c(H+)＞c(OH-)B、c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C、c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D、c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1AB中?；瘜W(xué)常見的有三對1.等濃度的HAc與NaAc的混合溶液：弱酸的電離＞其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈酸性2.等濃度的NH3·H2O與NH4Cl的混合液：弱堿的電離＞其對應(yīng)弱堿鹽的水解，溶液呈堿性3.等濃度的HCN與NaCN的混合溶液：弱酸的電離<其對應(yīng)弱酸鹽的水解，溶液呈堿性先確定混合后溶液的成分，再根據(jù)電離、水解程度分析。CH3COOH電離程度〉CH3COO-水解程度,使混合溶液顯酸性例2：100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)例3.將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是（)A、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O)B、

c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)C、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O)D、c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)AD⑵、兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)：⑶、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：溶液中的溶質(zhì)CH3COONa溶液中的溶質(zhì)NaCl和