廣東省廣州市中考化學試題(Word解析版)

2017年廣州市初中畢業(yè)生學業(yè)考試化學本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分?？荚嚂r間80分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必在答題卡上用黑色字跡的鋼筆或簽字筆填寫自己的考生號、姓名；同時填寫考點考場號、座位號，再用2B鉛筆把對應(yīng)這兩個號碼的標號涂黑。2．選擇題的答案用2B鉛筆把答題卡上選擇題答題區(qū)中對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；答案不能寫在試題上。3．非選擇題答案必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案，改動后的答案也不能超出指定的區(qū)域；不準使用鉛筆、圓珠筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。4．考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。5．全卷共三大題29小題，請考生檢查題數(shù)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5 Cu64 Zn65第一部分選擇題（共40分）選擇題（本小題包括20小題，每小題2分，共40分）注意：每小題四個選項中只有一個選項符合題意。錯選，不選，多選或涂改不清的，均不給分。1．（2017·廣州）下列事實中，利用物質(zhì)化學性質(zhì)的是A．干冰用于人工降雨 B．汽油作燃料C．銅作導線 D．石墨用于制鉛筆芯【解析】干冰用于人工降雨利用了干冰升華吸熱的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)； 汽油作燃料利用了汽油的可燃性，屬于化學性質(zhì)；銅作導線利用了銅的導電性，屬于物理性質(zhì)；石墨用于制鉛筆芯利用了石墨質(zhì)軟的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。故選B?！敬鸢浮緽2．（2017·廣州）下列關(guān)于氧氣的說法不正確的是A．O2可以支持燃燒 B．O2可用排水法收集C．O2可用于醫(yī)療急救 D．細鐵絲在O2中燃燒生成Fe2O3【解析】由氧氣的性質(zhì)和用途可知，O2可以支持燃燒； 可用于醫(yī)療急救； O2不易溶于水，可用排水法收集；細鐵絲在O2中燃燒生成Fe3O4。故選D?！敬鸢浮緿3．（2017·廣州）下列物質(zhì)屬于氧化物的是A．O2 B．SiO2 C．Cu2(OH)2CO3 D．Fe(OH)3【解析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。故選B?！敬鸢浮緽4．（2017·廣州）下列有關(guān)分子與原子的說法不正確的是A．分子不同性質(zhì)不同 B．化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變C．分子在不斷運動 D．干冰升華時分子間的間距不變【解析】由分子和原子的基本性質(zhì)可知，分子不同性質(zhì)不同 ，化學反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，分子在不斷運動， 干冰升華時分子間的間距變大。故選D?！敬鸢浮緿5．（2017·廣州）下列關(guān)于水的說法正確的是A．工業(yè)廢水需要處理達標后才能排放 B．明礬可以使硬水轉(zhuǎn)化為軟水 C．蒸餾海水和電解水的過程中水發(fā)生的都是物理變化 D．蒸餾水、自來水都是純凈物【解析】工業(yè)廢水需要處理達標后才能排放，正確；明礬可以吸附沉淀水中的雜【解析】硝酸銨固體溶于水是吸熱過程，乙醇與水混合可形成溶液，氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗槿芤褐写嬖谧杂梢苿拥碾x子，溶質(zhì)種類、溫度不確定，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)不一定大于不飽和溶液。故選C?！敬鸢浮緾17．（2017·廣州）下列說法不正確的是A．濃硫酸稀釋時把水加入濃硫酸中B．硫的燃燒實驗應(yīng)在通風櫥中進行C．甲烷點燃前要驗純D．禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈【解析】硫的燃燒會生成二氧化硫有毒氣體，因此應(yīng)當在通風櫥中進行；甲烷屬于可燃性氣體，點燃前要驗純；禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，以免引起失火等意外事故；濃硫酸稀釋時應(yīng)把濃硫酸加入水中。故選A?！敬鸢浮緼18．（2017·廣州）下列物質(zhì)的分類正確的是選項物質(zhì)類別A太陽能、風能、煤清潔能源BC60、He、水銀單質(zhì)C純堿、燒堿、Ba（OH）2堿DCH4、CO2、葡萄糖有機物【解析】A中煤不屬于清潔能源，C中純堿屬于鹽，D中CO2不屬于有機物。故選B?！敬鸢浮緽19．（2017·廣州）下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)描述中，不屬于酸的通性的是A．使紫色石蕊溶液變紅B．與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D．與Mg反應(yīng)放出氫氣【解析】H2SO4使紫色石蕊溶液變紅，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，與Mg反應(yīng)放出氫氣都屬于酸的通性，濃硫酸滴到白紙上使紙變黑，是濃硫酸的腐蝕性，不屬于酸的通性。故選C?！敬鸢浮緾20．（2017·廣州）化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下圖所示實驗方案。下列說法不正確的是A．由實驗甲可知金屬活動性：Al＞CuB．由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞AgC．由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞AgD．實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究【解析】由圖中信息可知，由實驗甲可知金屬活動性：Al＞Cu；由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞Ag；由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞Ag；實驗甲中的CuSO4改為CuCl2也能完成本實驗探究。故選D?！敬鸢浮緿二、填空題（本題包括5小題，共32分）（2017·廣州）金屬鎢（W）可做燈泡的燈絲，鎢合金材料非常堅硬和耐磨、耐熱。用黑鎢礦（含有FeWO4）與Na2CO3混合在空氣中焙燒可以得到Na2WO4，Na2WO4與熱的濃鹽酸反應(yīng)生成H2WO4，H2WO4受熱分解生成H2O和WO3。鎢合金材料屬于。（填選項）A．單質(zhì) B．化合物 C．純凈物 D．混合物（2）4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4+2Fe2O3+4H2WO4讀作。H2WO4中鎢元素的化合價為。H2WO4受熱分解的化學方程式為。H2與WO3在1000℃條件下反應(yīng)可得到金屬W和水，其反應(yīng)類型為?！窘馕觥挎u合金材料屬于混合物；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以得出：4FeWO4＋4Na2CO3＋O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2；H2WO4讀作鎢酸，H2WO4中鎢元素的化合價為+6；H2WO4受熱分解的化學方程式為H2WO4H2O+WO3；H2與WO3在1000℃條件下反應(yīng)可得到金屬W和水，其反應(yīng)類型為置換反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）D（2）CO2（3）鎢酸+6（4）H2WO4H2O+WO3（5）置換反應(yīng)（2017·廣州）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)。（1）可以觀察到的實驗現(xiàn)象是。（2）右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。（填離子符號）（3）下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是。（雙項選擇）A．Ca（OH）2 B．HCl C．BaCl2 D．（NH4）2SO4【解析】向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反應(yīng)?？梢杂^察到的實驗現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生；右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子符號分別為K+、CO32—、OH—；能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是A．Ca（OH）2和B．HCl 【答案】（1）有白色沉淀（2）K+CO32—OH—（3）AC23.（2017·廣州）右圖為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。（1）a點對應(yīng)的溶液是溶液。（填“飽和”或者“不飽和”）（2）a點對應(yīng)的溶液的質(zhì)量分數(shù)是。（只列計算式）（3）將a點對應(yīng)的溶液升溫到70℃，其質(zhì)量分數(shù)。（填寫“變大”、“變小”或“不變”）（4）欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉(zhuǎn)化為c點，可采取的措施是?！窘馕觥坑^察溶解度曲線圖可知，a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液；a點對應(yīng)的溶液的質(zhì)量分數(shù)是；將a點對應(yīng)的溶液升溫到70℃，溶解度變大，溶液中的溶質(zhì)和溶劑都不發(fā)生變化，其質(zhì)量分數(shù)不變；欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉(zhuǎn)化為c點，即從飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉拇胧┦窃黾尤軇??！敬鸢浮浚?）飽和（2）（3）不變（4）增加溶劑（2017·廣州）氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如下：（1）“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是、（寫離子符號）（2）“反應(yīng)”中發(fā)生的化學變化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應(yīng)的化學方程式為。（3）“操作a”的名稱是。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是。（寫化學式）（4）可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是。（5）160gCuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是g?！窘馕觥糠治隽鞒虉D知“濾液1”中除了Na+、SO42-外，還存在較多的離子是Cl—、Cu2+；“反應(yīng)”中發(fā)生的化學變化是2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應(yīng)的化學方程式為SO3+H2O=H2SO4；（3）“操作a”的名稱是過濾，本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是NaCl；可用“水洗”的原因是CuCl難溶于水，用水洗去可溶性雜質(zhì)，保留CuCl，“醇洗”的目的是快速去除CuCl表面的水分，其在潮濕空氣中易變質(zhì)，防止其氧化；160gCuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是99.5g。（由反應(yīng)CuSO4+NaCl=NaSO4+CuCl2和2CuCl2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，找出硫酸銅與氯化亞銅的質(zhì)量關(guān)系為160～99.5，帶入數(shù)據(jù)即可作答）【答案】（1）Cl—、Cu2+（2）SO3+H2O=H2SO4（3）過濾NaCl（4）CuCl難溶于水，用水洗去可溶性雜質(zhì)，保留CuCl快速去除CuCl表面的水分，防止其氧化（5）99.525．（2017·廣州）菱錳礦（含有MnCO3）常用稀H2SO4來浸出Mn2+：（1）浸出Mn2+發(fā)生的是復分解反應(yīng)，該化學方程式是。（2）為探究浸錳的最佳工藝條件，某研究小組首先進行了單因素實驗，數(shù)據(jù)如下：礦酸比1：0.41:0.51:0.61:0.71:0.8浸出率/(%)75.983.891.892.893.0=1\*GB3①礦酸比從1：0.4到1:0.8的過程中，稀H2SO4的用量（填“增大”或“減小”）=2\*GB3②分析數(shù)據(jù)得知：當?shù)V酸比從1：0.4到1:0.6時，Mn2+浸出率；當?shù)V酸比從1：0.4到1:0.8時，Mn2+浸出率；該研究小組選定兩個因素作為研究條件進行對比實驗，數(shù)據(jù)如下：礦酸比溫度/(℃)浸出率/(%)11:0.56080.221:0.58083.831:0.660X41:0.68091.8=1\*GB3①表中X最有可能的數(shù)值為。A.79.7B.80.8C.87.6D.92.8=2\*GB3②該工藝的最佳條件為：礦酸比：；溫度：?！窘馕觥拷鯩n2+發(fā)生的是復分解反應(yīng)，該化學方程式是MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑；當?shù)V酸比從1：0.4到1:0.8的過程中，稀H2SO4的用量增大，分析表中數(shù)據(jù)得知：當?shù)V酸比從1：0.4到1:0.6時，Mn2+浸出率明顯增大，當?shù)V酸比從1：0.4到1:0.8時，Mn2+浸出率略微增大；分析表中的探究實驗數(shù)據(jù)，表中X最有可能的數(shù)值為C.87.6，該工藝的最佳條件為：礦酸比為1:0.6，溫度為80℃?！敬鸢浮浚?）MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑（2）①增大②明顯增大③略微增大（3）①C②1:0.680℃三、本題包括4小題，共28分（2017·廣州）如右圖所示裝置。儀器名稱：X；Y。A是蒸餾裝置。在X中加入約1/3體積的硬水,再加入幾片碎瓷片。碎瓷片的作用是。B裝置可用于CO還原CuO的實驗。該實驗現(xiàn)象是?！窘馕觥績x器名稱：X為蒸餾燒瓶，Y為鐵架臺（帶鐵圈）；A是蒸餾裝置。在X中加入約1/3體積的硬水,再加入幾片碎瓷片。碎瓷片的作用是防止暴沸；B裝置可用于CO還原CuO的實驗。該實驗現(xiàn)象是黑色固體變紅，澄清的石灰水變渾濁?！敬鸢浮浚?）蒸餾燒瓶鐵架臺（帶鐵圈）（2）防止暴沸（3）黑色固體變紅，澄清的石灰水變渾濁27.（2017·廣州）分液漏斗是化學實驗室一種常用的儀器，可用于滴加液體或分離互不相溶的兩種液體，實驗室部分裝置如A~D所示。實驗室用KMnO4制取O2的化學方程式為。實驗室制取氣體通過反應(yīng)物狀態(tài)，反應(yīng)條件等選用相應(yīng)的反應(yīng)裝置，請完成下表空格。制取的氣體反應(yīng)物反應(yīng)條件反應(yīng)裝置（填字母）O2KClO3固體催化劑MnO2固體、加熱H2O2溶液催化劑MnO2固體、常溫C或DCO2和常溫或N2NH4Cl飽和溶液與NaNO2飽和溶液加熱（3）關(guān)于裝置C和D的下列說法正確的是。（雙項選擇）A.裝置C發(fā)生反應(yīng)時，分液漏斗下端必須浸沒在液體中。B.裝置D發(fā)生反應(yīng)時，長頸漏斗下端必須浸沒在液體中C.裝置C和D的氣密性檢查的操作方法相同D.裝置C和D均可用于制取一定量的H2【解析】實驗室用KMnO4制取O2的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；實驗室用氯酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置屬于固體加熱型，選A，用過氧化氫可以制取氧氣，實驗室用石灰石或大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)生裝置為固液常溫型，可選取C或D，用NH4Cl飽和溶液與NaNO2飽和溶液加熱的條件下制取氮氣，選取的發(fā)生裝置為液體加熱性，選B；關(guān)于裝置C和D的下列說法，A.裝置C發(fā)生反應(yīng)時，分液漏斗下端不必浸沒在液體中，B.裝置D發(fā)生反應(yīng)時，長頸漏斗下端必須浸沒在液體中，正確，C.裝置C和D中的漏斗分別是分液漏斗和長頸漏斗，兩種裝置氣密性檢查的操作方法不同，D.裝置C和D均可用于制取一定量的H2，正確?！敬鸢浮浚?）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）AO2大理石、稀鹽酸溶液C、DB（3）BD28．（2017·廣州）某同學在實驗室用6.5g粗鋅（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）和稀鹽酸制取H2。（1）配制100g10%稀鹽酸需要37%濃鹽酸（密度1.19g/cm3）的體積為mL（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）。除了膠頭滴管、燒杯外還需要的玻璃儀器是、。（2）6.5g粗鋅完全反應(yīng)共產(chǎn)生H2的質(zhì)量為0.16g，則該粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為。（3）驗證后用裝滿水的10mL量筒代替小試管收集H2，裝置如圖所示。①10mL量筒的最大刻度靠近端。（填寫“M”或“N”）②當10mL量筒中的水全部被排盡后，實際收集到的H2體積V10.0mL。（填寫“＞”、“＝”或“＜”）【解析】（1）設(shè)配制100g10%稀鹽酸需要37%濃鹽酸（密度1.19g/cm3）的體積為X，則100g×10%=1.19g/cm3X×37%，解得X=22.7mL；除了膠頭滴管、燒杯外還需要的玻璃儀器是量筒、玻璃棒；（2）設(shè)6.5g粗鋅中含有的鋅的質(zhì)量為Y，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑652Y0.16gY=5.2g則該粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為。（3）①10mL量筒的最大刻度靠近N端，②當10mL量筒中的水全部被排盡后，實際收集到的H2體積V＞10.0mL，因量筒10mL刻度線上到口部還有一段距離。【答案】（1）22.7量筒、玻璃棒（2）80%（3）①N②＞29.（2017·廣州）過碳酸鈉（化學式為2Na2CO3?3H2O2）俗名固體雙氧水。溶于水可看作是Na2CO3溶液和H2O2溶液混合。為了方便保存，過碳酸鈉樣品可能添加少量的MgSO4和硅酸鎂中的一種或二種作為穩(wěn)定劑。已知①雙氧水可用于供氧、消毒和漂白；②硅酸鎂不溶于水。（1）過碳酸鈉的用途不合理的是。A.魚池供氧劑B.消毒劑C.干燥劑D.漂白劑（2）取少量過碳酸鈉樣品于燒杯中，加入足量蒸餾水，有不溶于水的固體產(chǎn)生。判斷樣品中有硅酸鎂。（填寫“可能”或“一定”）（3）利用實驗室限選試劑，設(shè)計實驗確定該樣品中是否添加少量的MgSO4。限選試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、蒸餾水、A