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分析化學習題酸堿滴定法第1頁

解（1）NH4H2PO4

MBEc=[NH3]+[NH4+]c=[H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]

CEB[H+]+[NH4+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-]

PBE[H+]=[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]-[H3PO4]

1.寫出NH4H2PO4和NH4CNMBE、CEB及PBE（濃度為cmol/L）。

第2頁（2）NH4CN

MBEc=[NH3]+[NH4+]c=[CN-]+[HCN]

CEB[H+]+[NH4+]=[OH-]+[CN-]

PBE[H+]=[NH3]+[OH-]-[HCN]第3頁解:(1)0.10mol/LNH4CN溶液，NH4CN是弱酸弱堿組成鹽

2.計算0.10mol/LNH4CN、0.010mol/LKHP和0.10mol/LNa2S溶液pH值。

第4頁計算成果相同第5頁

第6頁

（3）0.10mol/LNa2S溶液Na2S→2Na++S2-S2-是二元堿，查表知其解離常數(shù)分別為由于Kb1

?Kb2，故可按一元堿處理第7頁c/Kb1＜400，cKb1＞20Kw第8頁

解:

3.計算pH=1.00時，0.10mol/LH2S溶液中各型體濃度。

第9頁=6.9×10-21第10頁解：需氨基乙酸m=0.10×0.10×75=0.75(g)查表知氨基乙酸pKa1=2.30，pKa2=9.60，+NH3CH2COOH?

+NH3CH2COO-

?NH2CH2COO-

配制pH=2.00緩沖溶液需+NH3CH2COOH-+NH3CH2COO-體系。還需在氨基乙酸溶液中加入鹽酸。加入鹽酸物質(zhì)量就等于+NH3CH2COOH物質(zhì)量

4.欲配制100mL氨基乙酸緩沖溶液，其總濃度c=0.10mol/L，pH=2.00，需氨基乙酸多少克？還需加多少1.0mol/L酸或堿（M氨基乙酸=75.07g/mol）第11頁由于C＜20[H+]，[H+]?[OH-]第12頁

解：硼砂是一元弱酸，查表知pKa=9.24

5.計算0.010mol/L硼砂溶液pH值(考慮離子強度)。第13頁第14頁

解：強酸滴定一元弱堿可用下公式計算

6.計算以酚酞(pHep=8.50)、甲基橙(pHep=4.00)作批示劑，用0.1000mol/LHCl滴定0.10mol/LNH3溶液終點誤差。

第15頁

(1)以酚酞為批示劑：

[H+]=3.2×10-9mol/L第16頁（2）以甲基橙為批示劑用林邦公式計算第17頁解：H3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4三種物質(zhì)，H3PO4和Na2HPO4不也許共存，上述溶液或是單一物質(zhì)溶液或是H3PO4與NaH2PO4或NaH2PO4與Na2HPO4混合液。

7.某溶液中也許具有H3PO4或NaH2PO4或Na2HPO4,或它們不一樣百分比混合溶液。使用酚酞作批示劑,用48.36mL1.000mol/LNaOH標準溶液滴定至終點，接著加入甲基橙，在用33.72mL1.000mol/LHCl標準溶液回滴至甲基橙終點(橙色)，問上述混合溶液組成如何？并求出各組分物質(zhì)量（mmol）。

第18頁酚酞為批示劑：NaOH標準溶液將H3PO4、NaH2PO4、滴定成Na2HPO4；甲基橙為批示劑HCl標準溶液可將

Na2HPO4滴定成NaH2PO4，由于消耗NaOH物質(zhì)量大于消耗HCl物質(zhì)量，說明溶液中有H3PO4存在，因此溶液中沒有Na2HPO4，上溶液具有H3PO4和NaH2PO4。將H3PO4滴定為NaH2PO4消耗NaOH標準溶液體積為(48.36-33.72)mL.

結(jié)論:上升溶液由H3PO4和NaH2PO4組成第19頁.

解：H2SO4+Na2O=Na2SO4+H2O8.食用肉中蛋白質(zhì)含量測定，將按下法測得N質(zhì)量分數(shù)乘以因數(shù)6.25即得成果。稱2.000g干肉試樣用濃硫酸（汞為催化劑）煮解，直至存在氮完全轉(zhuǎn)化為硫酸氫銨。再用過量NaOH處理，放出NH3吸取于50.00mLH2SO4(1.00mL相稱于0.01860gNa2O)中，過量酸需要28.80mLNaOH(1.00mL相稱于0.1266g鄰苯二甲酸氫鉀)返滴定。計算肉片中蛋白質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。第20頁

2NH3+H2SO4(過量