2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末測試卷（蘇教版必修2）02（全解全析）

2020-2021學(xué)年高一下學(xué)期期末測試卷02

（蘇教版必修2）

高一化學(xué)?全解全析

12345678910

DBDCBDDCCC

11121314151617181920

BDCBDCAADC

1.【答案】D

【詳解】

A.綠色植物光合作用，將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；

B.化石燃料不屬于清潔能源，B錯誤；

C.氫能未進入實用階段是因為它的儲存和運輸受限，C錯誤；

D.太陽能為清潔能源，共享單車的使用，減少能源的利用，有利于節(jié)能環(huán)保，D正確；

故選D。

2.【答案】B

【詳解】

A.比0中，H、O原子間只存在共價鍵，A錯誤；

B.CaSiCh中，Ca2+與SiCh?一間存在離子鍵，Si。??一中的Si和O原子之間存在共價鍵，B正確；

C.Na2s中，Na+與S2一間只存在離子鍵，C錯誤；

D.CaCb中，Ca2+與Ct間只存在離子鍵，D錯誤；

故選Bo

3.【答案】D

【分析】

X質(zhì)子數(shù)為20,故X為Ca元素；由化學(xué)式XY2可以知道丫的化合價為-1價，而X的陽離子與丫的陰離子

電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)均為18,則丫原子核外電子數(shù)為17,故丫為C1元素；元素Z、W均為

短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，符合條件的元素有He、C、S,因為Z與丫

相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子，則Z為S元素，W為C元素，二者形成的分子為CS2,據(jù)此分析解

答。

【詳解】

A.核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以半徑：Ca2+<C1-,故A錯誤；

B.CaCL屬于離子化合物，而CS2屬于共價化合物，故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C1>S,所以穩(wěn)定性HCAH2S,故C錯誤；

D.CaCb中僅含離子鍵，CS2中僅含共價鍵，且是極性共價鍵，故D正確；

答案選D。

4.【答案】C

【詳解】

①CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O,碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為：d：：c：：6：，

故①錯誤

②氯離子的核外有18個電子，核內(nèi)有17個質(zhì)子，故結(jié)構(gòu)示意圖為：(+17)288,故②正確；

③HC10中0原子分別和H原子、C1原子形成共價鍵，故次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-C1,故③錯誤；

④N2H4是共價化合物氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間形成共價單鍵，月井中相當(dāng)于氨氣分子

中一個氫原子被氨基取代，結(jié)構(gòu)式為故④正確；

⑤水是V型結(jié)構(gòu)，故其球棍模型為7.C,故⑤錯誤；共3個正確。

故選C。

5.【答案】B

【詳解】

A.元素周期表有七個橫行即七個周期，十八個縱行，其中第8、9、10列為第vin族，共包括主族、副族、

第vin族和o族共十六個族，A正確；

B.第IA族又名堿金屬，隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的密度呈增大趨勢，但K的密度比Na的密度小，B

錯誤；

C.第VIIA族又稱鹵族元素，隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的顏色從淡黃綠色到紫黑色，越來越深，C正確;

D.電子層數(shù)越大，簡單離子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則第三周期

主族元素中，簡單離子半徑最小的是AP+,D正確；

故選Bo

6.【答案】D

【詳解】

2molx50%

A.2min后達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為50%,則v(A)=2L=0.25mol/(L?m為),v(A)=v(D),所以x=2,

2min

A錯誤；

B.同一反應(yīng)、同一時段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以v(C)=v(A)=0.25mol/(L?min),B

錯誤；

C.An(A)=2molx50%=lmoL根據(jù)方程式可知An(B)=1.5mol,B的轉(zhuǎn)化率為人網(wǎng)火xl()0%=75%,C錯誤；

2mol

D.催化劑可以降低反應(yīng)活化能加快反應(yīng)速率，但不影響平衡，所以A的轉(zhuǎn)化率不變，D正確；

綜上所述答案為Do

7.【答案】D

【詳解】

①升高溫度，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，故①正確；

②使用催化劑，可降低活化能，反應(yīng)速率加快，故②正確；

③增大了反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，故③正確；

④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故④正確；

⑤減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小，故⑤錯誤；

正確的有①②③④。

故選D。

8.【答案】C

【詳解】

A.根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的質(zhì)量始終不變，恒容密閉容器的體積不變，則氣體的密度始終不變，因此當(dāng)

氣體的密度不再改變，不能表明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.SO2、SO3、NO、NCh均含is。時，無法確定各組分濃度是否不再改變，不能說明反應(yīng)是否達到平衡狀

態(tài)，故B錯誤；

C.假設(shè)ImolNO2完全轉(zhuǎn)化，SI8O2的物質(zhì)的量為2moi-lmol=lmol,該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)

化為生成物，則Si8Ch的物質(zhì)的量不可能低于Imol,所以SMC)2的物質(zhì)的量不可能為o.8mol,故C正確；

D.反應(yīng)達到平衡后，加入少量的NCh,反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D錯誤；

故選Co

9.【答案】C

【詳解】

A.反應(yīng)20min時，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L,說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量

/?(H202)=(0.80-0.40)mol/Lx0.05L=0.02moh過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(02)=0.01mol,未告知是否

為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法判斷體積是否為224mL,故A錯誤；

B.20?40min,消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L,則這段時間內(nèi)的平均速率

Ac0.20mol/L

v=—=—-―:-----=0.010mol/(L?min)，故B錯誤；

△t20min

C.1一在反應(yīng)中起到催化的作用，故也可以用FeCL,溶液或Mil。2粉末代替，故C正確；

D.隨著反應(yīng)的不斷進行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min

時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率，故D錯誤；

故選C。

10.【答案】C

【詳解】

A.過程I分子化學(xué)鍵斷裂形成原子，屬于吸熱過程，故A錯誤；

B.過程III為新化學(xué)鍵形成的過程，是放熱過程，故B錯誤；

C.氫氣燃燒放熱，則a的總能量大于d的總能量，故C正確；

D.該反應(yīng)可通過燃料電池，實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化，不一定只能以熱能的形式進行，故D錯誤；

故選C。

H.【答案】B

【詳解】

lmolX2完全燃燒生成X2O(g)放出熱量akJ所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的

能量，設(shè)X2中ImolX-X鍵斷裂時吸收能量為K,根據(jù)方程式：2X2+02=2X2。，則：2akJ=ckJx4-(2K+bkJ),

解得K="FkJ,綜上所述，故選B。

12.【答案】D

【詳解】

8gN2H4(g)的物質(zhì)的量為不黑不=0-25mol,完全燃燒0.25molN2H4(g)生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5kJ熱

量。則完全燃燒1molN2H誕)生成氮氣和液態(tài)水時，放出133.5kJx4=534kJ的熱量。根據(jù)熱化學(xué)方程式的

意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方法，可知正確的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2。。)

A//=-534kJ-mol-',D項正確；

答案選D。

13.【答案】C

【詳解】

A.鉛蓄電池放電過程中，鉛為負極，在硫酸根離子作用下，鉛失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸鉛，電極的

質(zhì)量增大，故A錯誤；

B.銅鋅原電池的總反應(yīng)為鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶液的質(zhì)量增大，故B錯誤；

C.銀鋅鈕扣電池工作過程中，鋅為電池的負極，氧化銀是正極，電子由負極鋅經(jīng)導(dǎo)線流向正極氧化銀，故

C正確；

D.氫氧燃料電池的電解質(zhì)可能酸溶液，也可能是堿溶液，若為酸溶液，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)

生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O?+4e-+4H+=2H?0,若為堿溶液，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生

成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e—+2H2O=4OH一,故D錯誤；

故選Co

14.【答案】B

【分析】

由反應(yīng)6NC)2+8NH3=7N2+12H2O可知，反應(yīng)中NCh為氧化劑，NEh為還原劑，則A為負極，B為正極，負

極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液呈堿性解答該題。

【詳解】

A.A為負極，B為正極，電池工作時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.二氧化氮得到電子轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨猓琋元素從+4價降為0價，當(dāng)有ImolNCh被處理時，外電路中通過電子

4mol,當(dāng)有0.5molNO2被處理時，外電路中通過電子2mol,故B錯誤；

C.原電池工作時，內(nèi)電路中陰離子移向負極、陽離子移向正極，OH-從右向左遷移，故C正確；

D.電極B為正極，二氧化氮得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2NC?2+8e-+4H2O=N2+8OH,故D正確;

故答案為B。

15.【答案】D

【詳解】

A.CH4與CH3cH2cH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差2個CFh,互為同系物，A正確；

B.金剛石和石墨為碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；

C.正丁烷和異丁烷的分子式均為CJLo,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；

D.同位素是指同種元素的不同核素，；氏和：氏為不同氫原子形成的氫氣分子，不是同位素，D錯誤；

綜上所述答案為D。

16.【答案】C

【詳解】

A.乙烯使酸性高鋸酸鉀溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A錯誤；

B.將四氯化碳滴入濱水中，振蕩后水層接近無色，發(fā)生的是萃取，B錯誤；

C.乙烘中含有碳碳三鍵，可以與澳發(fā)生加成反應(yīng)，使濱水褪色，C正確；

D.甲烷與氯氣混合，黃綠色消失發(fā)生的是取代反應(yīng)，D錯誤；

綜上所述答案為C。

17.【答案】A

【詳解】

乙醇和金屬鈉反應(yīng)乙醇鈉和氫氣，0-H鍵斷裂，鍵①斷裂；

答案選A。

18.【答案】A

【詳解】

A.水在通電條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成氫氣和氧氣，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A符合題意；

B.風(fēng)能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B不符合題意；

C.太陽能熱水器能將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C不符合題意；

D.電池中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意。

答案選A。

19.【答案】D

【詳解】

A.乙醇與濃硫酸共熱制取的乙烯中會含有乙醇二氧化硫等，乙醇和二氧化硫也能被高銃酸鉀溶液氧化，使

高鋸酸鉀溶液褪色，不能確定是乙烯被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故A錯誤；

B.不能用乙醇萃取濱水中的浪，因為乙醇與水混溶，故B錯誤；

C.應(yīng)該用Na2cCh,乙酸能夠與Na2cCh反應(yīng)，溶于水溶液中，而乙酸乙酯不溶于Na2c溶液，密度比水

小，分層，用分液的方法分離，取出上層液體，故C不正確；

D.蔗糖溶液與稀硫酸共熱后，生成葡萄糖和果糖，而葡萄糖與新制的Cu(0H”懸濁液反應(yīng)需要在堿性環(huán)境

中，因此需要先加入足量NaOH中和硫酸，否則Cu(0H)2與H2SO4反應(yīng)，不會生成磚紅色沉淀，故D正確。

本題答案D。

20.【答案】C

【詳解】

各組物質(zhì)混合后，無論以何種比例混合，其充分燃燒后二氧化碳和水的質(zhì)量不變，說明各組分碳的質(zhì)量分

數(shù)相同，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。

A.丙烷和丙烯，最簡式不同，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不滿足題意，故A不符合；

B.乙烯和丙烷，最簡式不同，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不滿足題意，故B不符合；

C.乙烯和丁烯，最簡式相同為CH2,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，滿足題意，滿足題意，故C

符合；

D.甲烷和乙烷，都屬于烷燒，最簡式不同，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同、H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不滿足題意，故D不

符合；

故答案為C。

21.【答案】I：⑴⑥⑵④⑶②II：⑴Cl>Mg2+>A13+⑵極性Q：：C：：Q(3)

Mg-2e-=Mg2+(4)共價化合物

【分析】

I：離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在極性或非極性共價鍵；共價化合物中一定不存在離子鍵，可

存在極性共價鍵或非極性共價鍵：

II：短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02x1023個電子后被還原為中性原子，則A離

子為帶有2個單位正電荷的陽離子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2moi/L的鹽酸完全反應(yīng)，由

AO+2HC1=ACI2+H2O可知，M(AO)=—:巨［=40g/mol；所以A的摩爾質(zhì)量為40/6=24g/mol；又A元素

原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則A的質(zhì)子數(shù)為12,所以A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素

原子核外電子數(shù)多1,則B為Al；C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1,則C為Cl；D

元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4,則D為C元素；結(jié)

合以上分析進行解答。

【詳解】

I：①C12中氯原子間只存在非極性共價鍵，氯氣為單質(zhì)；

②Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中氧原子之間存在非極性共價鍵，過氧化鈉屬

于離子化合物；

③NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫原子、氧原子間存在極性共價鍵，NaOH屬于離子化合

物；

④HC1分子中氫原子、氯原子間只存在極性共價鍵，HC1屬于共價化合物；

⑤H2O2分子中氫原子、氧原子間存在極性共價鍵，氧原子之間存在非極性共價鍵，H2O2屬于共價化合物；

⑥MgF2中鎂離子和氨離子間只存在離子鍵，MgF2屬于離子化合物；

⑦NH4cl中鍍根離子和氯離子間只存在離子鍵，氮氫原子間存在極性共價鍵，NH4cl屬于離子化合物；

結(jié)合以上分析可知：

(1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；

(2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；

(3)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是②；

II：結(jié)合以上分析可知：A為Mg、B為Al、C為Cl、D為C；

(1)A為Mg、B為Al、C為Cl；Mg2+、AH+核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半

徑：Mg2+>AP+；Cl-核外有3個電子層,Mg2+、AF+核外有2個電子層,電子層數(shù)越多半徑越大，因此，A、

B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序為：Cl->Mg2+>Al3+；

(2)C為CLD為C,C、D兩元素組成的物質(zhì)為CC14,碳原子和氯原子間形成極性共價鍵；D的最高價氧

化物為二氧化碳，為共價分子，碳氧原子間形成雙鍵，電子式為：。::C：：。；

(3)A為Mg、B為Al；鎂的活潑性大于鋁，A、B兩種元素的單質(zhì)與硫酸溶液形成原電池中，鎂做負極，發(fā)

生氧化反應(yīng)，極反應(yīng)式為：Mg-2e-Mg2+；

(4)B為Al、C為Cl,B、C兩元素組成的物質(zhì)是AlCh：由于鋁的電荷高、半徑小，極化力較強，使得它與

氯的化學(xué)鍵為共價鍵，所以氯化鋁屬于共價化合物。

22.【答案】(1)B(2)A(3)D(4)E(5)C

【分析】

原子里具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的原子互稱為同位素，由同種元素形成的多種單質(zhì)叫做這

種元素的同素異形體，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個“CH2”原子團的物質(zhì)互稱為同系物，分子

式相同，但結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱為同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)，據(jù)此解答。

【詳解】

A.02和03均是氧元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；B.126c和136c的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，

互為同位素；C.冰醋酸和乙酸是同一種物質(zhì)；D.甲烷和庚烷均是烷燒，結(jié)構(gòu)相似，碳原子個數(shù)不同，互

為同系物；E.CH3cH2cH2cH3和CH3cH(CH3)CH3的分子式相同，均是C4H10,結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體;

F.淀粉和纖維素均是多糖，屬于高分子化合物，不能互為同分異構(gòu)體。則

(1)B組兩物質(zhì)間互為同位素。

(2)A組兩物質(zhì)間互為同素異形體。

(3)D組兩物質(zhì)屬于同系物。

(4)E組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體。

(5)C組是同一物質(zhì)。

23.【答案】(1)CH2=CH2(2)羥基竣基(3)加成反應(yīng)酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)(4)CH2=CH2+

H0催化劑>CH3cH20HCH3cH20H+CH3coOH、濃旅'CH3COOCH2CH3+H2O

2A

【分析】

A是石油裂解氣的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，A對氫氣的相對密度為14,

A的相對分子質(zhì)量為14x2=28,則A為CH2=CH2；A與H20發(fā)生加成反應(yīng)生成的B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；

B與D發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,D為CH3COOH；B發(fā)生兩步氧化生成D,結(jié)合題給己知②,C為CH3cH0；

據(jù)此分析作答。

【詳解】

⑴根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；故答案為：CH2=CH2。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH2OH,其中所含官能團的名稱為羥基；D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3co0H,其中所含官能

團的名稱為竣基；故答案為：羥基；竣基。

(3)①為CH2=CH2與H20發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3cH20H；④為CH3cH20H與CH3coOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成

CH3coOCH2cH3和H2O,酯化反應(yīng)也是一種取代反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

⑷①為CH2=CFh與H2O發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3cH20H,化學(xué)方程式為CH2=CH2+

催化劑>

H2OCH3cH20H；④為CH3cH20H與CH3coOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3coOCH2cH3和H20,化

濃:膠、

學(xué)方程式為CH3cHzOH+CH3co0H『CH3coOCH2cH3+HzO；故答案為：CH2=CH2+

H2O催化劑>CH3cHzOH；CH3CH2OH+CH3COOH、等極eCH3coOCH2cH3+H2O。

24.【答案】(1)加壓或增大反應(yīng)物濃度加入催化劑減壓或減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度(2)

溫度V(aw*)/mL5.0出現(xiàn)渾濁的時間/min(3)催化劑(或錦離子的催化作用)C

【詳解】

(1)2SO2(g)+O2(g)^2SOs(g)AH<0,該反應(yīng)是一個氣體體積減小且正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，ti時正反應(yīng)速

率增大，且平衡時反應(yīng)速率小于U時反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動，改變的條件為加壓或增大反應(yīng)

物濃度；t2時正反應(yīng)速率增大，但平衡不移動，改變的條件為加入催化劑；t3時正反應(yīng)速率減小，且平衡時

反應(yīng)速率大于t3時反應(yīng)速率，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，改變的條件為減壓或減小反應(yīng)物濃度；t4時正反應(yīng)

速率不變，且平衡時反應(yīng)速率小于t4時反應(yīng)速率，則平衡向正反應(yīng)方向移動，改變的條件為減小生成物濃

度；故答案為：加壓或增大反應(yīng)物濃度；加入催化劑；減壓或減小反應(yīng)物濃度；減小生成物濃度；

(2)當(dāng)探究某一種因素對反應(yīng)速率的影響時，必須保持其他影響因素一致，通過比較實驗①③的反應(yīng)條件可

知，實驗①③可探究溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗①②中的Na2s2。3溶液的加入體積不同，故要探究Na2s2。3

溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸僧水來確保溶液的總體積

相同，故甲應(yīng)為V(蒸儲水)/mL,a的值為5.0；又Na2s2O3溶液與稀H2s。4反應(yīng)生成二氧化硫和硫沉淀，則

要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測得溶液出現(xiàn)渾濁時間的長短，故乙要測量的物理量是出現(xiàn)渾濁的

時間/min；故答案為：溫度，V(蒸鐳水)/mL,5.0,出現(xiàn)渾濁的時間/min；

(3)①KMnO4與H2c2O4反應(yīng)生成硫酸鎰，錦離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用；

②反應(yīng)方程式2KMnC)4+5H2c2O4+3H2SO4=K2so4+2MnSC)4+8H2O+10CO2T中，濃度變化較大的為缽離子，所

以選擇做催化劑的試劑應(yīng)該含有鐳離子，而(B)中氯化鎬中也含MM+,卻不能選為催化劑，原因就在于其中

的C「易被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故只有C正確。

25.【答案】⑴CH3COOH+C2H5OH、濃:酸、t^O+CH3coete2H§⑵防止暴沸(3)催化劑吸水

劑(4)防止倒吸(5)原料損失較大易發(fā)生副反應(yīng)(6)BD

(7)2CH3coOH+Na2cCh-2cH3coONa+CChf+HzO(8)BD

【分析】

乙醉和乙酸都與水互溶，蒸出產(chǎn)物的提示，也會帶出乙酸、乙醇和水蒸氣，由此分析；飽和碳酸鈉溶液與