2020-2021學(xué)年河北衡水高一年級(jí)上冊(cè)化學(xué)月考試卷

A.Fe(5O)3tFeS0B.COtCO

2020-2021學(xué)年河北衡水高一上化學(xué)月考試卷2442

c.crtKClD.NatNa2O2

一、選擇題

1.我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜發(fā)明了"聯(lián)合制堿法"，其生產(chǎn)過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)主要是：

①NH34-CO24-H2O=NH4HCO3

8.利用鋁熱反應(yīng)原理可以制取金屬鎰化學(xué)方程式為：3幅。2+44===3Mn+2Al2O3,該反應(yīng)的氧化

②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3I+NH&G

劑是（）

（3）2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2T

A.MnO?B.AZC.MnD.Al2O3

在上述反應(yīng)中沒(méi)有涉及的反應(yīng)類(lèi)型是（）

A.化合反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

9.國(guó)外宇航員吃著"牙膏和破塊"時(shí)，中國(guó)宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器

進(jìn)行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來(lái)。下列說(shuō)法正確的是（）

2.Na2c。3屬于（）A.宇航員喝茶時(shí)注入的用。的摩爾質(zhì)量是18g

A.鹽B.酸C.氧化物D.堿

B.%0+Cl2=HCl+HGO這反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.I7710IH20含有37noi電子

3.下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是（）D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m。，水的體積約是22.4L

A.新制氫氧化銅懸濁液B.氯化鈉溶液

C.硫酸銅溶液D.氫氧化鐵膠體

10.利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒硫酸鈉樣品時(shí)，焰

色為（）

A.黃色B.紫色C.磚紅色D.黃綠色

4.適度飲水有益于健康，但過(guò)量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過(guò)低，導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體

內(nèi)常見(jiàn)電解質(zhì)的是（）

11.下列關(guān)于Na?。和Na?。2的敘述中，正確的是（）

A.CO2B.NaClC.BaSO4D.葡萄糖

A.Na2。和n。2。2都是易溶于水的白色固體

B./VQ2。和川。2。2都可與鹽酸反應(yīng)，故二者都是堿性氧化物

5.下列離子方程式正確的是（）

。和。?兩者陽(yáng)離子與陰離子的個(gè)數(shù)比不同

+3+UNa?Na?

A.鹽酸與Fe反應(yīng)：Fe+2H=Fe+H2O

常作供氧劑

2+

B.硫酸銅溶液與氫氧化鋼溶液反應(yīng)：SOi-+Ba=BaS04I

2+

C.足量鹽酸滴在石灰石上：CaC（）3+2H+=Ca+CO2T+H2O

12.除去可。2。。3固體中混有的少量NQHC03可采取的方法是（）

D.氮氧化銅與稀硫酸混合：H++OH-=H2O

A.溶于水加入適量CaC%溶液B.加入過(guò)量氫氧化鈉溶液

C.將混合物加熱D.加入稀鹽酸

6.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A."青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”是提取青蒿素的過(guò)程，屬于化學(xué)變化

B."熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)13.下列溶液中不存在氯離子的是（)

C.“籟塵積聚難見(jiàn)路人"，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)A.氯水B.氯化氫溶液C.漂白粉溶液D.氯酸鉀溶液

D."春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干"詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)

14.下列氯化物中，不能由金屬和氯氣直接參與化合制得是（）

7.下列變化中，必須加入還原劑才可以實(shí)現(xiàn)的是（）B.FeClC.MgClD.FeCl

A.CuCZz223

的紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（

15.漂白粉是常見(jiàn)的消毒劑，其有效成分是（）

k.CaCl2B.Ca(G0)2C.NaClD.Ca(0H)2

16.一般用于檢驗(yàn)C廠的試劑是（）

A.濃H2sO4B.濃鹽酸C.NaOH溶液D.飽和NaS溶液

A.BaCl2、稀硝酸B.稀硝酸、AgNO3

C.稀鹽酸、BaCl2D.AgNO3.稀鹽酸

24.還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

17.為了檢驗(yàn)?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)生成產(chǎn)。3+,最好向溶液中加入（）

A.KSCN溶液B.鐵片C.NaOH溶液D.石蕊試液

18.同物質(zhì)的量濃度的NaC，、MgCl2.川口3三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為（）

A.3:2：13C.l:l:lD.6:3:2

A.反應(yīng)生成Fe。

19.取的NaG溶液10mL稀釋到507?IL,從中取出5m3這5mL溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（）

B.濕棉花的主要作用是冷卻試管，防止炸裂

A.0.4mo//LB.0.Q4mol/LC.0.2mol/LD.Q.0Q2mol/L

C.肥皂液的主要作用是檢驗(yàn)生成的“2

D.用鐵絲網(wǎng)罩住酒精燈的火焰是防止風(fēng)把火焰吹滅

20.已知某溶液中c（Na+）=0.4mo〃L,c（Mg2+）=Q.25mol/L,c（C/-）=QAmol/L,如果溶液中還有S0=,

那么c（SO廠）應(yīng)為（）

A.0.25?7ioZ/LB.0.15mo//LC.Q.lmol/LD.Q.3mol/L25.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎㄒ阎绞遣蝗苡谒?、密度比水小的液體）

21.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.N2的摩爾質(zhì)量為28g

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.M/和。2的混合氣體所含原子數(shù)為2伍

實(shí)驗(yàn)I：配制lOOmLO.lOOmo,?廠】稀硫酸

C.物質(zhì)的量濃度為Imo2/L的Na。溶液中，含有CL個(gè)數(shù)為以

D.通常狀況下，11.21%含有0.5必分子

22.實(shí)驗(yàn)中需0.2m。，?L的川。2。。3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取他2。。3-IO%。的質(zhì)

量分別是（）

A.IOOOmL,21.2gB.950mL,54.34g

C.lOOOmL,57.2gD.950mL,20.14gB.實(shí)驗(yàn)口：比較KMTIOQCl2.勻的氧化性強(qiáng)弱

23.如圖所示，4處通入干燥C%，關(guān)閉8閥時(shí)，C處濕潤(rùn)的紅色布條存不到明顯現(xiàn)象，打開(kāi)B閥后，C處濕潤(rùn)

第3頁(yè)共20頁(yè)第4頁(yè)共20頁(yè)

(4)在反應(yīng)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOT+4%。中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

,若0.3mo〃e參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。

下圖為實(shí)驗(yàn)室某試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題。

氫氧化鈉溶液

化學(xué)式：NaOH

相對(duì)分子質(zhì)量：40

密度:1.2gcm-3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20%

(1)該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol-r1

閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題。一個(gè)體重50Kg的健康人，含鐵2g。這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形(2)現(xiàn)在要配制該濃度的NaOH溶液10(h",需稱(chēng)量g固體氫氧化鈉。

式存在的，而是以F/+和F/+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子

的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSOQ。服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的

吸收。(3)配制溶液的基本步驟如圖所示，按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后順序排列(不重復(fù))

(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行Fe2+￡足3+的轉(zhuǎn)化，A中Fe?+做劑。

(2)"服用維生素C,可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子?！边@句話(huà)指出維生素C在這?反應(yīng)中做

________劑.

(3)檢驗(yàn)硫酸亞鐵溶液中含有F/使用的試劑正確的是0

①加入足量氯水②加入足量“2§。4溶液③加入少量KSCN溶液

A.①③B.②③C.①②(4)上述實(shí)驗(yàn)步驟4、B、E、F都用到的儀器名稱(chēng)為：

(5)判斷下列操作對(duì)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的影響(填"偏高""偏低"或"無(wú)影響

(4)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCg溶液的方法是

①溶解NaOH后的燒杯未進(jìn)行洗滌。

②容量瓶中原有少量蒸儲(chǔ)水o

回答下列有關(guān)問(wèn)題：③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線o

(1)電子工業(yè)需用30%的FeCG溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，生成FeCG和?！–%，制造印刷電路板。寫(xiě)出

FeG3溶液腐蝕銅的離子方程式：o在潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置(C中盛放

的是過(guò)氧化鈉)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑。

(2)向含F(xiàn)e?+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是.

(3)欲除去尸eC%中的羥以3選用的試劑是，并寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式：.

(1)B中盛飽和NaHC03溶液，其作用是。

(2)寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(3)。中盛放的試劑是，其目的是。

(4)試管F中收集到的氣體是，如何驗(yàn)證？.

第7頁(yè)共20頁(yè)◎第8頁(yè)共20頁(yè)

【解答】

參考答案與試題解析

4.新制氫輛化銅是濁液，分散質(zhì)微粒直徑大于lOOmn；

B.氯化鈉溶液是溶液，分散質(zhì)微粒直徑小于lnm；

2020-2021學(xué)年河北衡水高一上化學(xué)月考試卷

C.硫酸銅溶液是溶液，分散質(zhì)微粒直徑小丁Nm；

一、選擇題D.氫氧化鐵膠體是膠體，分散質(zhì)微粒直徑介于1-100mm之間；

1.由以上分析可知，分散質(zhì)微粒直徑最大的是4

【答案】故選？I0

B4.

【考點(diǎn)】

【答案】

化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型

B

【解析】

【考點(diǎn)】

化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外?種物質(zhì)的反應(yīng)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)

分解反應(yīng)是指由?種物質(zhì)生成另外兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。

【解析】

氧化還原反應(yīng)是指有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)。

此題暫無(wú)解析

復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物反應(yīng)，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

【解答】

【解答】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。

①由+肛+口2。=NH4HCO3可知,反應(yīng)物是-:種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)；

從二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但電離

②由NH4HCO3+NaG=NC1HCO3I+NHQ可知,反應(yīng)是由兩種化合物反應(yīng)，生成另外兩種化合物且有沉

出離子的物質(zhì)是碳酸

淀生成的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；

不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，4錯(cuò)誤；

③由2NaHCO3===N02。03+“2。+。。21可知，反應(yīng)物是?種，生成物是三種，屬于分解反應(yīng)；B.NaC,在水溶液里能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)致溶液導(dǎo)電，NaCI屬于電解質(zhì)，8正確；

C.硫酸鋼在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子導(dǎo)電，所以硫酸鋼是電解質(zhì)，但8Q2+有毒，不是人體

在上述反應(yīng)中沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類(lèi)型是氧化還原反應(yīng)。

內(nèi)常見(jiàn)的電解質(zhì)

故選8。

，C錯(cuò)誤：

2.D.葡萄糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，。錯(cuò)誤；

【答案】故選B。

A5.

【考點(diǎn)】

【答案】

酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

C

【解析】

【考點(diǎn)】

根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物的概念判斷：

離子方程式的書(shū)寫(xiě)

由金屬離子（或錢(qián)根離子）和酸根離子組成的化合物是鹽；

【解析】

電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸：

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不會(huì)生成鐵離子；

由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物；

B.漏掉銅離子與氫氧根離子的反應(yīng)；

電離時(shí)生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿；

C.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；

【解答】

D.氫氧化銅是難溶于水的物質(zhì)，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式。

N/C/含有三種元素Na、C、0,不是氧化物，汽電。。3由碳酸根離子和鈉離子構(gòu)成，不是酸或堿，是鹽，【解答】

故選兒+2+

A.稀硫酸滴在鐵片上，反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H=Fe+H2T,故力錯(cuò)謾；

3.

B.硫酸銅溶液與氫氧化鍬溶液反應(yīng)，離子方程式：C〃2++2OH-+so.+8Q2+=Ba5O41+Gz（O，）21，

【答案】故8錯(cuò)誤；

AC.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，故離子方程式為CaC03+2，+=Ca2++C02T+“2。，

【考點(diǎn)】故C正確；

分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系+2+

D.氮氧化銅與稀硫酸混合反應(yīng)離子方程式為：CU（OH）2+2H=2H2O+Cu,故。錯(cuò)誤：

【解析】故選C.

溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于lmn,膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1-100?m之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于

lOOnm,據(jù)此分析。6.

【答案】

A根據(jù)反應(yīng)3"〃。2+44====3Mn+2伍。3可知，在此反應(yīng)中元素從MM?中的+4價(jià)降低為缽單質(zhì)

【考點(diǎn)】中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑：4元素化合價(jià)從單質(zhì)中的0價(jià)升高到氧化鋁中的+3價(jià)，化合價(jià)

膠體的重要性質(zhì)升高，失電子，作還原劑：

氯化還原反應(yīng)故選

9.

物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系

【答案】

【解析】

B

4."青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)杳蒿素的提取過(guò)程為萃取，沒(méi)有新物質(zhì)生成,

【考點(diǎn)】

屬物理變化：

氧化還原反應(yīng)

8.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅"鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化，屬

摩爾質(zhì)量

于氧化還原反應(yīng)：

C.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)；氣體摩爾體枳

D.蠟燭燃燒是氧化反應(yīng)，消耗的氧氣發(fā)生了還原反應(yīng)，所以詩(shī)句中涉及了氧化還原反應(yīng)；

物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

【解答】【解析】

人"青蒿一提，以水二升漬，絞取汁"，先用水浸泡、再絞碎得到汁液，為不相溶的固液分離操作，為過(guò)濾A.摩爾質(zhì)量的單位是g/mo&

操作，再用乙醛從青蒿中提取出抗瘧藥物青蒿素，以此獲得青蒿素用到的分離方法為萃取和蒸鐳，沒(méi)有新物B.有化合價(jià)的升降，反應(yīng)屬于氯化還原反應(yīng)；

質(zhì)生成，屬物理變化，故A錯(cuò)誤；C.因?yàn)橐粋€(gè)水分子有10個(gè)電子，故1m。牡。含有10m。，電子；

D.氣體摩爾體積適用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣態(tài)的物質(zhì)；

B.“熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅”發(fā)生反應(yīng)Fe+CuS04=C〃+FeS04,硫酸銅與Fe置換反應(yīng)生成C”，屬于置

換反應(yīng)，故B正確；

【解答】

C.霧建所形成的氣溶膠屬于膠體，膠體都具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確：

D.蠟燭燃燒是氧化反應(yīng)，消耗的氧氣發(fā)生了還原反應(yīng)，所以詩(shī)句中涉及了氧化還原反應(yīng)，故。正確；4.摩爾質(zhì)量的單位為故人錯(cuò)誤；

故選兒B.H2O+Cl2=HCl^HClO,氯元素化合價(jià)既升高又降低，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；

7.C.因?yàn)橐粋€(gè)水分子有10個(gè)電子，故1772。出2。含有10m。，電子，故C錯(cuò)誤：

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故。錯(cuò)誤：

【答案】

故選B。

A

10.

【考點(diǎn)】

氧化還原反應(yīng)【答案】

【解析】A

此題暫無(wú)解析【考點(diǎn)】

【解答】焰色反應(yīng)

【解析】

A.Fe元素由+3價(jià)降為+2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，故4正確：

B.C元素由+2價(jià)升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故8錯(cuò)誤；根據(jù)常見(jiàn)金屬的焰色反應(yīng)分析，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，以此作答。

【解答】

C.由C廠變?yōu)镵G,化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不需加入還原劑實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤：

焰色反應(yīng)屬于元素的性質(zhì)，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，以此作答，故選人

D.Na元素由0價(jià)升高到+1價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，故0錯(cuò)誤；

故選4。11.

8.【答案】

【答案】