2021年初中化學中考總復習

2021年初中化學中考總復習--知識點總結(jié)第一部分身邊的化學物質(zhì)（一）我們周圍的空氣L空氣的組成（1）按體積分數(shù)計算,排在前三位的分別是氮氣（78%）.、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）口（2）空氣的組成空氣的成分N2。2稀有氣體CO2其他氣體和雜質(zhì)含的78%21%0.94%0.03%0.03%2?空氣中氣體的主要用途成分主要用途體現(xiàn)性質(zhì)氧氣供給呼吸：潛水、醫(yī)療急投、金山等氧化性支持燃燒：煉鋼、氣焊、宇宙航行等助燃性氮氣用作保護氣（燈泡填充、金屬焊接、食品包裝）化學性質(zhì)比較穩(wěn)定制硝酸和化肥的重要原料、用于冷凍麻醉等稀有氣體保護氣化學性質(zhì)極穩(wěn)定用于各種電光源、激光技術,制造低溫環(huán)境等——二氧化碳用于天火不可燃、不助燃、顯密度比空氣大干冰用于人工降雨干冰升華雙熱可作氣體肥料、化工原料等1-一一3-物質(zhì)的燃燒物質(zhì)主要現(xiàn)象化學方程式紅磷空氣中燃燒成熱，產(chǎn)生大量直四，生成一種白色固體占M4P+5O2—2P20j木炭放熱，空氣中發(fā)紅光，氧氣中發(fā)白光，生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體_ _點＞/…C+Oj1『CO]硫粉放熱，空氣中產(chǎn)生淡藍毀火焰，氧氣中產(chǎn)生明蠢的藍紫超火蠟，生成一種有刺激性氣味的氣體芭?燃S02———S02鐵絲在空氣中不燃燒，氧瓶中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體點蹴3Fe+2O2-^=Fe3O4鐵條空氣中燃燒放熱，發(fā)出罐睚的白光，生成一種白色固體占麒2Mg+02=2MgO

補充說明:做硫粉、鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，盛放氧氣的集氣瓶內(nèi)事先要放一些水，其原因分別是:硫粉——用水吸收產(chǎn)生的二氧化硫防止污染空氣;鐵絲——防止高溫熔融物濺落使集氣瓶瓶底炸乳口.常見的緩慢氧化:動植物的土造、食物的腐敗、金屬的銹蝕工酒和醋的釀造二農(nóng)家肥的腐熟口.實驗室制取氧氣、二氧化碳和氫氣的比較氧氣二氧化碳氫氣藥品高缽酸鉀、氯酸鉀和二氧化毓過氧化氫溶液,二氧化帝石灰石或大理石與稀鹽酸鋅與稀硫酸反應原理2KMnO4=K2MnO4+MnO3+02fMnO,2KC1O> 2KC1+A3O2T2H2O2——2H2O+O,tCaCO3+2HCI——CaCl2+H2G+CO?tZn+H2SO4 ZuSOj十H「反應類型分解反應復分解反應置換反應實險裝置發(fā)生裝置國體加熱型固液常溫型固液常溫型固液常溫型選擇發(fā)生裝置需考慮的因素:反應物的茯態(tài)和反應圣件收集方法排水法——不易溶于水向上排空氣法一密度大于空氣向上排氣法一席度大于空氣排水法一難澹于水向下排空氣法——密度小于空氣選擇收集裝置需考慮的因素:氣體的密度和水港性驗證方法檢驗:將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)看是否復燃驗滿;將帶火星的木條放在瓶口看是否復燃檢艙:將氣體通入澄清石灰水中看是否變渾加驗滿;將嬤著的木條放在?？诳词欠裣缪a充說明：（I）制氧氣的注意事項:①制備氣體前，先檢查裝置的氣密性;②用高輸酸鉀制氧氣時,試管口塞一團棉花，目的是防止高筵酸鯽粉末隨氣流進入導氣管;③采用固體加熱型發(fā)生裝置時,試管口應略向下傾斜，以防止固體藥品中的濕存水受熱變成的水蒸氣在試管口冷凝成液態(tài)水倒流，引起試管炸果;④用排水法收集時，應等氣泡連續(xù)、均勻冒出時再收集口否則，收集的氧氣會不純凈;⑤用向上排空氣法收集時，導管應接近集氣瓶底部，目的是盡快排出集氣瓶內(nèi)的空氣，收集到校純凈的氧氣;⑥采用固體加熱型發(fā)生裝置且用排水法收集氧氣的實險完畢后，應先從水槽中撤出導管，再熄滅酒精燈，目的是防止水槽中的水倒吸引起試管炸袈;⑦用過氧化氫分解制取氧氣的發(fā)生裝置中，長頸漏干下端管口要插入液面以下，否則產(chǎn)生的氧氣會從長期漏日中逸出3(2)制二氧化碳的注意事項:①不能用成鹽酸代替稀鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，會使制得的C0?不純(混有氯化氫氣體)；②不用能稀僦酸代替稀鹽酸，因為稀僦酸與CaCOj反應生成微溶于水的.硫酸鈣覆蓋在反應物表面+阻止反應的進行;③不能用破酸鈉代替大理石(或石灰石)巳因為它與酸的反應速率太快，不易控制口(3)工業(yè)制法;氧氣——分離液態(tài)空軍(物理變化)：二氧化成二高溫峨燒石灰石(CaCO3====CaO+C02*)o(二)碳及其氧化物L碳單質(zhì)碳單質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途金剛石碳原子的排列方式不同天然存在最硬的物質(zhì)玻璃刀、鉆探機鉆頭等石墨質(zhì)軟、滑賦、導電性優(yōu)良等鉛筆芯、澗滑劑、電池電極等木炭、活性炭等吸附性優(yōu)良凈水劑、脫色劑等援原子的最外層電子數(shù)為4,常溫下不易得先常溫下較穩(wěn)定用墨書寫或繪制字畫高溫下較法沒可燃性燃料還原性冶煉金屬Z一氧化碳與二氧化碳的性質(zhì)和用途物理性質(zhì)化學性質(zhì)用途CO無色無味的氣體，密度比空氣啥小，難溶于水⑴可熱性;2C0+0工—2CO2(2)還原性:CO+CuO——Cu+CO?(3)毒性:C。有劇毒，能與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使血紅蚤白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成人體內(nèi)缺氧燃料、冶煉金屬CO2無色無味的氣體，密度比空包大，能溶于水(1)一般情況下，不能燃燒，也不支持攜燒(2)與水反應:C。？+H20——H3coy(3)與石灰水等可溶性堿溶液反應；C02+Ca(OH)2^=CaCO3J+H20滅火、化工原料、光合作用、制汽水，氣體肥料、干冰作制冷劑等

補充說明"l）COa在一般情況下不支持燃燒，但某些活潑金屬如Mg、m等能在C02中劇烈燃燒，這一點在近年中考試題中常常出現(xiàn)，同學們要引起注意「（2）C02不能供給呼吸，但不能誤認為C02有毒，中考命題者往往設此陷阱口（三）水和常見的溶液L硬水和軟水的區(qū)別是可溶性鈣、鎂化合物的含量不同，可利用肥皂水加以鑒別,根據(jù)產(chǎn)生泡沫（或浮渣）的多少來判斷n2,常用的凈水物質(zhì)中,明磯的作用是吸附沉淀，活性炭的主要作用是吸附色素和異味口常見的凈水方法中，能除去不溶性雜質(zhì)的是過濾,涉及化學變化的方法是垂逋消毒,可獲得純水的方法是蒸幄口硬水軟化的方法:①意遺（日常生活中）；②型!（實驗室中）C.溶液是由一種或溶種物質(zhì)分散或另一種物質(zhì)中到成的均一、穩(wěn)定的混合物,具有均一性、穩(wěn)定性,溶液是由遵質(zhì)i喳刑兩部分組成的口補充說明:均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液（如純凈的水）；溶液不一定是無色的（如含有Cu"的溶液呈藍色、含有Fe24的溶液呈淺爆色、高鎰酸鉀溶液呈紫色）口.植物油分散在水在，形成的是不均一、不穩(wěn)定的乳濁液口洗潔精、洗滌劑等可洗滌油污，是因為它們具有乳狗堆里；而汽油等溶劑則通過強解漁芨,也能達到清洗的目的。.物質(zhì)溶于水常表現(xiàn)有吸熱或放熱現(xiàn)象口溶于水放熱的常見物質(zhì)有氧氧化隨國體、濃硫酸、生石灰（發(fā)生化學變化）等，溶于水吸熱的常見物質(zhì)有硝酸錠等,6,對大多數(shù)固體而言，將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可液用降低溫度、蒸發(fā)溶劑、醇加溶質(zhì)的方法;常飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可采用升高溫度、增加溶劑的方法口而整色鈣受溫度的影響與一般固體呈相反的態(tài)勢口7.法口而整色鈣受溫度的影響與一般固體呈相反的態(tài)勢口7.固體的溶的度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶［溶解度,劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量C絕大多數(shù)固體的溶解度地 /溫度的升高而增大，如KNOq；少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高——Z變化不大，如NKl；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減乙二_生，如Ch（OH）2氣體的溶解度一般遁溫度的升高而減小，隨壓~~~強的增大而增大口KN(\NaCI-Ca(OH)2溫度此.結(jié)晶方法中,蒸發(fā)溶劑法適法于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)；冷卻熱飽和溶灌去適合于溶解度隨溫度變化校大的物質(zhì)0.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液是初中化學的一個定性分析與定量計算相結(jié)合的典型實驗口（I）主要儀器:托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒口（2）主要步驟：（以配制50g10%的氯化鈉溶液為例）①計算:計算所需氯化鈉和水的質(zhì)量,并將水的質(zhì)量換算成體積口氯化鈉的質(zhì)量為50gx10%=5g,水的質(zhì)量為50g-5g=45g,水的體積為45g=1g/cmJ=45cm3=45mL0②稱量(量取)：用托盤天平稱取5g氯化鈉固體,并倒入燒杯中：用量筒量取45mL水口③溶解:將量好的水倒人盛有氯化鈉的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌,直到固體全部溶解為止口④裝瓶存放:把配制好的溶液裝入細口瓶，蓋好瓶塞，貼上標簽c補充說明:①稱量固體藥品時，要在托盤天平的左右兩個托盤上各放一張大小相同的紙片,易潮解或有腐蝕性的藥品(如NaUH固體)必須放在玻騎器皿中稱量力②—取液體體積時根據(jù)液體的多少選擇量程合適的曷筒;讀數(shù)時視線要與董筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平C③配制溶液要在燒杯中，不能在量筒內(nèi)口④將濃溶液加水配制稀溶液時,操作步驟為:計算、量取、稀釋、裝瓶口(3)導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的原因①用天平稱量固體藥品質(zhì)量時，固體藥品和祛碼的位置放反了，且移動了游碼,導致稱得的固體藥品的實際質(zhì)量偏小口②是取水的體積時仰視讀數(shù)，導致配制的溶液中水的實際體積偏大.③燒杯內(nèi)原來有少量水，導致配制的溶液中水的量偏多口④將固體藥品倒入燒杯中時撒在外面,導致配制的溶液中溶質(zhì)的量偏少口⑤固體藥品倒入燒杯中后，紙片上殘留少量固體藥品，導致配制的溶液中溶質(zhì)的量偏少◎⑥固體藥品中含有不溶性雜質(zhì),導致配制的溶液中溶質(zhì)的量偏少口(4)導致所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的原因量取水的體積時俯視讀數(shù)，導致配制的溶液中水的實際體積偏小口補充說明：溶液配制完成后，在轉(zhuǎn)移過程中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是不會發(fā)生變化的口(四｝金屬與金屬礦物.金局之最:她殼沖含量最鬲的金屬元素為鋁i人體中含量最高的金屬元素為州；城前世界年產(chǎn)量最高的金屬是鐵口.金屬材料包括純金屬以及它們的合金口合金與組成它們的純金屬相比，由于組成上的改變，具有更多優(yōu)良的性能,如強度和硬度更大,抗腐悔性更好0.常見金屬的活動性順序：KCaNaMgAlZiiFeSnPb(H)CuHgAgPtAu.■活動性由強逐漸贏 "(1)順序記憶：15種元素的前后順序分成如下三組;鉀鈣鈉鎂鋁；鋅鐵錫鉛氫

汞銀軸金◎(2)規(guī)律：①金屬的位置越靠前，它的活動性就越強口②位于氫前面的金屬能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫口③一般位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來口(3)探究金屬活動性強弱的幾種方法：比較金屬活動性強弱的標準實例與氧氣的反應反應的難易和劇烈程度鐵、鋁常溫下就能與氧氣反應，如4A1+30?——2/。3鐵、銅高溫下才能與氧氣反應，如2Gi+02——2CM金在高溫下也不與氧句反應與捻酸、稀琥酸的反應能否反應生成氧氣鎂、鋅、鐵能置換出酸中的氯，如Fe+2HCI——FeCl2+H2t銅、糧不能置換出酸中的氫與鹽溶液的反應能否聘鹽中的金屬置換出來鐵能與硫酸銅溶液反應：Fc+CuSO4 Cu+FeSO4銅能與硝酸銀溶液反應iCu+2A0。3——Cu(NO3)1+2AS銀不能當硫酸銅溶液反應.鐵制品銹蝕是鐵與空氣中的水蒸氣、氧氣發(fā)生一系列夏雜反應的結(jié)果，鐵銹的主要成分為F%03n為防止鐵制品銹飩，可采用的方法有涂油、刷用、鍍耐腐蝕的金屬(如鍍絡、艘初五制成合金等口保護金屬資源的有效途徑除防止金屬銹蝕外，還有回收利用廢舊金屬、合理有效地開采礦物，以及尋找金屬的代用品等口.把鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程,其原理是利用還原劑招鐵從鐵承石中還原出來口工業(yè)煉鐵的原料主要有鐵礦石、焦炭和石灰石，其中焦炭的作用有:逃燒提供煉鐵所需熱量:生成還原劑C0,(五)生活中常見的化合物L酸堿指示劑能跟酸性或堿件溶液起作用而顯示不同的顏色.紫色石酸試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚舐試液遇酸性溶液不變色工遇堿性溶液變紅。,濃鹽酸打開瓶蓋有包霎產(chǎn)生,說明濃鹽酸有捶霍隹，濃鹽酸敞口放置,避迤質(zhì)量減小，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小;濃硫酸敞口放置,溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量令數(shù)減小，體現(xiàn)濃硫酸具有吸水性凸.操作步驟：①稀釋濃硫酸：把泄硫酸液器壁慢慢野入水中,并用玻璃棒不斷攪拌;②利用pH試紙測定溶液pH：在白瓷板或玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pll試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH口.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在似I等于或接近7的土壤中生長;正常的雨水因溶解有二氧化碳(CO：+凡D^H2cop而顯弱酸性,pH=5,6；pH<5.6的降雨為酸雨◎.中和反應是指酸和臧作用生成鹽和水的反應口在日常生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，如:改良酸性土壤加入塞王龍;胃酸過多可服用含墓心的藥物治療;蚊蟲叮咬會分泌出蟻酸，可涂一些含堿性物質(zhì)的藥水，減輕痛癢目酸、堿各自具有的一些相似的化學性質(zhì)一般酸溶液具有的通性一股堿溶液具有的通性內(nèi)容①能與酸堿指示劑作用一②能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣◎如:Mg#&S04^=MgSO4+H2f③能與一些金屬氧化物反應生成鹽和水◎如：Fe^Om+6HCl^=2FeCL3+3H2O④能與堿反應生成盆和水口^s3HQ+A1(OH)3——A1Q+3HjO⑤能與某些鹽反應生成新酸和新數(shù)。7fc?：CaCOg+2HC1 CaCl2+H20+CQ工［①能與酸堿指示劑作用。②能與一些非金屬氧化物反應生成鹽和水白如：CO?+2NaOH^=Na2c。3+H.O③能與酸反應生成鹽和水。如：Ca(0H)2+2HCl^^CaCl2十2H20④能與某些鹽反應生成新堿和新盆，如：2NaOH+CuSO4 <u(0H)21+Na2g原因在水溶液中都能解離出色二在水溶液中都能解離出”二補充說明：(1)稀鹽酸、輔硫酸與Fe2a的反應常用于金屬表面除銹口(2)熟石灰、石灰水、生石灰、石灰石的區(qū)別：熟石灰是Ca(OH)、石灰水是Ca(OH)?的水溶液,生石灰的主要成分是CaO,石灰石的主要成分是。4。彳口(3)C02能使澄清石灰水變渾濁,而與NaOH溶液反應沒有明顯現(xiàn)象，因此，常用澄清石灰水檢酷(Q氣體；由于Ca(0H)2微溶于水，N2H極易溶于水，因此，石灰水只能吸收較少量的二氧化碳,常用能NaOH溶液來吸脫二氧化暖0

常見的干燥劑濃硫酸氫氧化鈉固體僦化鈣（生石灰）干燥原理吸水性易吸水潮解能與水反應不能干燥的氣體氨氣（NHJ等二氧化碳（CO3）、二取化硫（§0外、鼠化氫（HC1）等備注具有較強的腐蝕性，主要用于生產(chǎn)或?qū)嶒炛懈稍锟勺魇称犯稍飫?常見堿、鹽的用途俗稱或說明主要用途備注氫氧化鈉火堿、燒堿、苛性銅肥皂、造紙、石油等行業(yè)水溶液可用于吸收co2氫氧化鈣熟石灰、消石灰，其水溶液俗稱石灰水改良酸性土壤、廢水處理及作建筑材料水灌液可用于檢驗C07氯化鈉食鹽的主要成分調(diào)味劑、融雪劑，醫(yī)療上用于配制生理鹽水，工業(yè)原料碳酸鈉純堿、蘇打洗滌、印染，盛璃等行業(yè)侯氏制堿法中的“被”碳酸氫鈉小蘇打發(fā)酵粉的主要成分之一，治療胃酸過多癥碳酸鈣石灰石,大理石的主要成分建筑材料，可作補鈣劑化學肥料氮肥鉀肥磷肥復合肥舉例nh4cunh4no3K2SO4.KCl出行。4）2kno3別外觀一般為白起晶體灰白色固體溶解性易溶于水不溶或部分溶加熟石灰研磨有剌激性氣味無明顯現(xiàn)象io,酸堿鹽之間并不都能發(fā)生復分解反應,；1有反應物相互交換成分,有氣體、沉運支左生龍時，復分解反應才能發(fā)生。初中常見的離子對（結(jié)合形成氣體、沉淀或水的離子組合）有：C『 Ca2+ CO；Fe"rH-SO：—^H+—OH—NH；Mg2+ CP—Ag* HCO；補充說明：“離子共存”問題：（I）含義:如果兩種離子在溶液中能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，那么這兩種離子就不能共存，否則，就能共存口（2）附加條件①無色透明溶液中:不存在G產(chǎn)（藍色）、F￡X黃色）、陞“（淺綠色）、MnO；（紫色）等有色離子□一酸性溶液（或pH<7的溶液）中:一定存在H：,一定不存在與H：反應的離子（如OH-、CO：、HCO「等）。③堿性溶液（或pH）7的溶液）中：一定存在31一，一定不存在與on一反應的離子（如H，NH；、Cu：+丁帝：等八1L有機物是指含有碳元素的化合物，但少數(shù)如CO、CO2{aCO益N的CO^NaHCM等含碳物質(zhì)，具有無機物的特點，因此將它們歸為無機物：最簡單的有機物通巴,食醋中含有的一種有機酸為CH3COOH,初中常見作燃料的有機物:CH-GLOH；"第二部分物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（一）化學物質(zhì)的多樣性「混合物有機物物質(zhì)I 化人物1T氧化物（由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物）叼就凈 物堿物 L鹽單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物）（二）微粒構(gòu)成物質(zhì)L分子、原子具有的基本性質(zhì)基本性質(zhì)實例體積和質(zhì)量都很小一滴水中有l(wèi),67乂1心?個水分子不斷地做無規(guī)則運動墻內(nèi)開花墻外香;穗放入水中逐漸消失；濕衣服驚千粒子之間存在間隔水和酒精混合后總體積減??；物質(zhì)的三態(tài)變化i物體的熱瓶吟縮2.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子;原子是化學變化中的最小粒子口二者的本質(zhì)區(qū)別是化學變化中分子可分，原子不可分口化學變化的微觀實質(zhì)是分子的破裂和原子的重組。3-原子的結(jié)構(gòu)原子核（帶正電）｛質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1原子核（帶正電）｛質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）中子（不帶電）核外電子（每個電子帶1個單位負電荷）原子中，核電荷數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+原子中，核電荷數(shù)二核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子教⑵核外電子的排布①原子核外的電子是分層排布的“②表示方法:原子結(jié)構(gòu)示意圖口如竹原子的結(jié)構(gòu)示意圖為:ii28i—各層電子數(shù)“大電子層 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

原子核4.元素，原子、分子、離子等之間的相互聯(lián)系離子小生也更NaCkMg/CuS您等構(gòu)成轉(zhuǎn)化元素生％+物質(zhì)一原子，伐港數(shù)范核構(gòu)構(gòu)成成《構(gòu)成轉(zhuǎn)化元素生％+物質(zhì)一原子，伐港數(shù)范核構(gòu)構(gòu)成成《化分子出也度。廣CO廣耳。等（三）認識化學元素L元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱D不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；決定元素種類的是眉子數(shù)電.地殼中含中排在前四位的元素分別是乳、或、鋁、鐵0其中含量最多的非金屬元素是氧,含量最多的金屬元素是鋁口3.1869年，俄國科學家皿列夫編制了元素周期表口在元素周期表中，橫行稱作同期」縱行稱作族；元素周期表中,原子序數(shù)與元素原子的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）在數(shù)值上相同蟲原子片數(shù)-（核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)）80氧216.Q0e房子數(shù)H原子片數(shù)-（核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)）80氧216.Q0e房子數(shù)H電子數(shù)質(zhì)子數(shù)C電子數(shù)質(zhì)子數(shù)）電子數(shù)—元素符號?元素名稱 相時原子垢量

.元素的化學性質(zhì)與元素原子的最外層電子數(shù)密切相關。(四)物質(zhì)組成的表示.元素符號(1)書寫:兀素符號中只有一個字母的必須大寫，有兩個字母的要遵循“一大二小”的原貝人(2)意義:①表示某種元素;②表示該元素的一個原子例如：H既表示氫元素,又表水一個氫原子口(3)必須背熟的元素符號C N 0 F Ne碳氮氧氟凝S Cl C N 0 F Ne碳氮氧氟凝S Cl Ar K Ca琉 氯 盤 鉀鈣Ag Ba Hg Mn銀釧汞銃氫 氮 鋰 傲 硼N日 Mg Al Si P鈉鎂鋁硅磷Fe Cu Zn鐵銅鋅.離子符號在元素符號或原子團的右上角標出離子所帶的電荷數(shù)及電性，數(shù)字在前，正、負號在后，當電荷數(shù)為F"時省略不寫,只標出或即可力(1)必須背熟的離子陽離子；K丁'Zf二聞八』/(鐵離子)、Fe2*(亞鐵高子)、Ag+、H (鐵根離子)等心陰離子工口一、0"、中一、50；一.NO；、C0=、0H一等口(2)對于常見的原子團，應該記住其化合價，特別是以下六個原子團:原子團(離子)P0：-§0廠C*N0「OH-NHj化合價-3-2-2-1一1+1.化合價規(guī)律:(1)化合價有正負之分,化合物里正負化合價代數(shù)和為零;(2)單質(zhì)中，元素的化合價為零;(3)離子所帶的電荷數(shù)=該元素或原子團的化合價4.化學式的意義(以C02為例說明)宏虹b表示一種物質(zhì)表示二氧化碳表示該物質(zhì)由哪些元素組成表示二氧化碳由碳兀素和氧元素組成微觀上表示該物質(zhì)的一個分子表示1個二氧化碳分子表示分子的構(gòu)成表示1個一氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子枸成

5.化學符號中數(shù)字的意義:數(shù)字的拉置表ZK的意義舉例化學符號前面的數(shù)字(，?「，省略不寫)元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)2cl中的””表示2個氯原子化學式就面的數(shù)字表示分子個數(shù)3H式)中的“3”表示3個水分子寓于符號前面的數(shù)字費示離子個數(shù)3M/+中的“3"表示3個鎂高子元素符號右下角的數(shù)字某物質(zhì)的一個分子中所含該原子的個數(shù)CO,中的“2”表示一個二氧化碳分子中含有2個氧原子元素符號或原子團正上方的數(shù)字表示該元素或原子團化合價的數(shù)值€0中的“十2”表示一氧化碳中碳元素的化合儕為+2；CuS^中的“-2”袤示磷酸銅中硫酸根的化合儕是-2元素符號或原子團右上角的數(shù)字表示一個離子所帶電荷的敷目Mg2"中的"+"表示一個鎂離子帶2個單位正電荷中的”「表示一個硫酸根離子帶2個單位負電荷&有關化學式的計算以化合物％為(A、H的相對原子質(zhì)量分別為&3)為例：(1)根據(jù)化學式計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。A2丁的相對分子質(zhì)量二q工+回(2)根據(jù)化學式計算組成物質(zhì)的各元索的質(zhì)量比口中A、B元素的質(zhì)量比:A元素質(zhì)量:B元素質(zhì)量=衣：by(3)根據(jù)化學式計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)0A.B,中A元素的質(zhì)量分數(shù)=T7x100%ox+by(4)計算一定質(zhì)量物質(zhì)中某元素的質(zhì)量.A元素的質(zhì)量=化合物AR，的質(zhì)量xA元素的質(zhì)量分數(shù)

第三部分物質(zhì)的化學變化（一）化學變化的基本特征L物質(zhì)的變化物理變化化學變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化判斷依據(jù)是否有其他物質(zhì)生成伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的技態(tài)或外招等發(fā)生改變伴隨能量的變化，發(fā)光”放蒸、變色、生成氣體、產(chǎn)生沉淀等微觀區(qū)別（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）構(gòu)成物質(zhì)的分子不變構(gòu)成物質(zhì)的分子變化實例礦石粉碎、石蠟熔化等木炭燃燒、鐵生銹、食物腐爛等相互聯(lián)系化學變化過程中一定同時發(fā)生物理變化2.物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)化學性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能袤現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)確定由感覺器官直接感知或用儀器測定利用化學變化可知性質(zhì)內(nèi)容顏色、淡態(tài)、氣味、博點、沸點、硬度、密度、溶解性、輝發(fā)性、導也性、導熱性、吸附性、延展性等可燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性、腐蝕性、毒性等（二）認識幾種化學反應L四種基本反應類型反應類型定義字母表達式特點化合反應由幾種物質(zhì)反應生成另一種物質(zhì)的反應A+BtAB多令—分解反應由一種物質(zhì)生威多種物質(zhì)的反應AB->A+B |一分多置換反應一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應A+RCtB+AC一換一殳分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應AB+CD-AD+CB二換二

補充說明：有些化學反應不屬于四種基本反應類型口如：C。補充說明：有些化學反應不屬于四種基本反應類型口如：C。十5。C02,C02+Ca(OH)2^=CaCO3j等口.四種基本反應類型與氧化還原反應的關系(1)基本反應類型的判斷①化合反應的重點在“合”字上,即多合一口②分解反應的重點在“分"字上，即二公多口③置換反應的重點在于一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物.關鍵在“單質(zhì)換單質(zhì)飛④芨分解反應的重點在于兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物口(2)氧化還原反應的判斷①知道氧化還原反應的本質(zhì):有元素化合價升降的反應電②升失氧、降得還(元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應;元素化合價降低，得到電子,發(fā)生還原反應)口(3)四種基本反應類型與氧化還原反應的關系有關氧化還原反應的試題一般以信息題的形式出現(xiàn)，有元素化合價升降的反應是氧化還原反應。它和四種基本反應類型的關系如圖所示,說明：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應,化合反應和分解反應部分是氧化還原反應“.吸熱反應和放熱反應在初中階段，常見的放熱反應有：(D大多數(shù)化合反應;(2)所有燃燒反應；(3)中和反應；(4)金屬與酸的反應;(5)緩慢氧化口常見的吸熱反應有：(1)C+C02=2C0;(2)C+2CuO=SB2Cu+C02]；(3)H2+CuO=Cn+凡。"4)大多數(shù)分解反應口(三)質(zhì)量守恒定律.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容為：化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和°在對質(zhì)量守恒定律進行探究時,對于有氣體參加或生成的反應，應在密閉容器中進行中.質(zhì)量守恒定律的六個〃不變”為原子的種類?鰲且、質(zhì)重不變，元素的獨糞和質(zhì)量不變，進而反應物和生成物的總質(zhì)量不變；兩個一定“改變”為物質(zhì)和分子的種類一定改變;可能“改變”的包括分子的數(shù)目、元素的化合價等“第四部分化學與社會發(fā)展（一）化學與能源和資源的利用L使燃料充分燃燒常需要考慮兩點:一是有足夠的氫令;二是與氧氣有足夠大的接觸面積.2,燃燒需具備的條件是:①可燃物；②與氧氣接觸；③溫度達到可燃物的著火是o燃燒必須同時具備以上三個條件，缺一不可“滅火的基本原理有:①清除可燃物、②隔絕氧氣、③使溫度降低到著火點以下。只要采取上述方法之一即可滅火“由燃燒導致爆炸發(fā)生的條件是:有膽的空間內(nèi)和可燃物濕劇她燃燒?.火災中的自救措施:面對突如其來的火災事故，我們要保持冷靜，同時采取一些合理的0救措施0例如，房間內(nèi)發(fā)生火災時,首先要撥打報警電話119,不能打開門窗，以免增強空氣流通，K勢加大，用濕毛巾捂住口鼻,蹲下或匍匐前行,尋找安全出口；當電器短路失火時,應先切斷電源,再實施滅火措施;當煤氣泄漏發(fā)生火災口寸,t先應關閉硬氣閥門，然后滅火；室外發(fā)生火災時，應用濕毛巾捂住口鼻向逆風方向逃跑n.目前最重要的三大化石燃料是煤、石油、天然氣。從能源類別看，它們均屬于不可再生能源；從物質(zhì)類別看,它們均屬于混合物口在三種化石燃料中，天然氣是比較清潔的燃料口聲、燃.天然氣的主要成分是里煩,燃燒的化學方程式為+2。￡三二）0工+2/0；乙醇俗稱酒精,屬于可再生能源，燃燒的化學方程式為GHQH+302望2c0工+3HM乙醇汽油是汽油中加入適量的乙醇作為汽車燃料，從物質(zhì)類別看，其屬于選合物」&氫氣被認為是最清潔或最理想的燃料召此外，正在利用和開發(fā)的新能源有土陽能、風能、潮汐能、地熱能、生物質(zhì)能、核能等凸（二）常見的化學合成材料日常生活中使用的棉、麻、羊毛、天然橡膠等屬于天然的有機高分子材料.而合成纖維、塑料、合成橡膠屬于合成的有機高分子材料，簡稱合成材料。生活中常見材料的分類「金屬材料:純金屬和合金,+ 「無機非金屬材料:玻璃、水泥、陶瓷等材 — -二非金屬材料有機高分f天然有機高分子材料:羊毛、棉花、天然橡膠等料 1L子材料I合成有機高分子材料:塑料、合成纖維、合成橡膠等.復合材料：鋼筋混凝土、玻璃鋼等（三）化學物質(zhì)與健康?,化學元素與人體健康密切相關口人體中若學鈣——佝體病、缺鐵——貧血、缺碘——甲狀朦腫大、抹氟——口齒、缺鋅——食欲不振、生長發(fā)育遲緩o2.六大營養(yǎng)素中，屬于有機物的有蛋白質(zhì)、于有、油脂、維生素，無機物的有無機鹽和水口富含蛋白質(zhì)的食物有包查包等，富含糖類的食物有些逋等，富含維生素的食物有水果^蔬菜等口（四）保護好我們的環(huán)境空氣的主要污染物有粉塵及有害氣體等口目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為:S。八CO、NO±、可吸入顆粒物和臭氧等。煤、石油等化石燃料的大量燃燒，排放到空氣中的二氧化硫、二氧化氮等酸性氣體會導致酸雨問題；廢棄塑料帶來的污染被稱為白色污染;目前所提倡的“低碳生活”是指減少二氧化碳的排放。第五部分科學探究（一）重要的書本實驗I,對蠟燭及其燃燒的探究（上冊P12-P13）（2）比較各火焰層溫度的方法：用一根火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象;兩端先炭化;結(jié)論:外焰溫度最高口

（3）產(chǎn)物:二氧化碳和水檢驗:二氧化碳——在火焰上方罩一個內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯（澄清石灰水變渾濁）口水——在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯（燒杯內(nèi)壁變模糊或有水霧出現(xiàn)（4）結(jié)論:蠟燭燃燒有丞生成，說明蠟燭中含有旦元素;蠟燭燃燒有辿生成，說明蠟燭中含有&元素;用火柴點蠟燭剛熄滅時的白煙，火焰會順著白煙將蠟燭重新點燃,說明蠟燭燃燒口寸先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài),再汽化,而后燃燒口2.對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究（上冊P14）探究內(nèi)容實驗方法判斷依據(jù)03含量是否相同向兩瓶氣體中各伸入一根燃著的小木條比校木條在兩瓶中燃燒的劇烈程度3%含量是否相同向兩瓶氣體中各倒入少量澄清石灰水，振落比較澄清石灰水變渾濁的程度%0含量是否相同取兩塊干燃的玻璃片，對著其中。塊哈氣比校玻璃片上水霧的多少結(jié)論「兩多一少”——呼山的氣體中含TT的二氧化碳和水蒸氣比空氣中的多,氧氣含量比空氣中的少白3.測定空氣中氧氣的含量（上冊P27）（1）實驗原理紅磷在集氣瓶內(nèi)燃燒生成固體五氧化二磷，使集氣瓶內(nèi)的氣體減少，壓強變小，瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差，燒杯中的水進人集氣瓶，當恢復到室溫，集氣瓶內(nèi)外氣壓相等時，集氣瓶內(nèi)增多的那部分水的體積占實驗前集氣瓶內(nèi)空氣體積的百分數(shù)即為空氣中氧氣的體積分數(shù)口反應的占燃化學方程式為：4P+50?=2P:O5.

(2)實驗現(xiàn)象①紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白煙;②當紅磷燃燒停止，白煙消失，瓶內(nèi)溫度恢復至室溫時，打開彈簧夾，燒杯中的水進人集氣瓶,進入集氣瓶內(nèi)水的體積的占實腌前瓶內(nèi)空氣體積的1/5口(3)實驗結(jié)論①氧氣約占空氣體積的1萬；②氮氣不易溶于水且不支持燃燒口(4)誤差分析進入集氣瓶內(nèi)水的體積小于1/5的原因：①紅磷不足;②裝置漏氣;③未冷卻至室溫就打開彈簧夾.進入集氣瓶內(nèi)水的體積大于1/5的原因：①彈簧夾沒夾緊，紅磷燃燒時瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出；②插入燃燒匙太慢,瓶內(nèi)部分空氣受熱逸出0.分子運動現(xiàn)象的實驗(上冊P49)實驗用品:燒杯、膠頭滴管、酚酸溶液、濃氨水、蒸惚水等。實驗過程：(1)向盛有20mL蒸懈水的燒杯A中加入5?6滴酚酗溶液，觀察溶液的顏色口(2)從燒杯A中取少量溶液置于試管中，向其中慢慢滴加濃氨水,觀察溶液顏色的變化。(3)另取一個小燒杯B,加入約5mL濃筑水口用一個大燒杯罩住A、B兩個小燒杯，靜置幾分鐘，觀察現(xiàn)象凸(如右圖所示)實驗現(xiàn)象及解釋:實驗(1),溶液仍為無色，說明水不能使無色酚幀變紅色;實驗(2),加入氨水后試管中溶液呈紅色，說明氨水能使無色酚激變紅色;實驗(3)，燒杯A中溶液變紅色，燒杯B中濃氨水顏色無變化，原因是燒杯B中的濃氨水揮發(fā)出來，氨分子進入燒杯A中,形成的氨水使酚酰變紅色。實驗結(jié)論:濃氨水具有揮發(fā)性，氨分子運動到酚釀溶液中使酚配變紅色,氨氣溶于水后，溶液顯堿性，說明氨氣是堿性氣體口分子是在不新運動著的.過濾操作(上冊P75)(1)用到的玻璃儀器有:燒杯、漏斗、破璃捧,(2)過濾要領一一貼，“二低”「三靠'“一貼”指用水潤濕后的濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁；“二低”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣,母液液面梢低于濾紙邊緣;“三靠”指燒杯尖嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙?zhí)?漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁口(3)玻璃棒的作用：豆遮。

(4)錯因分析：①過濾速率太慢的原因可能是濾紙未緊貼漏斗壁；②過濾后濾液仍渾濁的原因可能是濾紙破損、液面高于濾紙邊緣上承接濾液的燒杯不潔凈◎.探究水的組成(上冊P80)水水(0氫氣燃燒現(xiàn)象:在火焰上方罩一個干奮的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生由化學方程式:2也2注0(2)水的電解：現(xiàn)象：兩極試管中均有氣泡產(chǎn)生，且正r負極產(chǎn)生的氣體體積比約為「2°三甬化學方程式:2HQ=2H"+0t利用反應前后元素種類不變的原理?上述實驗均可說明水是由氫、氧兩種元素組成的口.探究質(zhì)量守恒定律(上冊P92~93)裝置1 裝置2(1)裝置］通過反應前后天平保持平衡，天證質(zhì)量守恒定律;錐形瓶上方氣球的作用是平衡裝置內(nèi)的氣壓，防止瓶內(nèi)氣壓過大將掾皮塞頂開o(2)裝置2通過反應前后天平不平衡，說明驅(qū)證質(zhì)量守恒定律，需將參加反應的各物質(zhì)或生成的各物質(zhì)的質(zhì)量都計算在內(nèi)38,木炭與氧化銅的反應(上冊P1H)

(1)現(xiàn)象:試管中的黑色粉末變紅，澄清石灰水變渾濁0聲溫(2)化學方程式:C+2CuO^^2Cu+CO2a(3)結(jié)論：木炭具有還原性0.探究二氧化碳的性質(zhì)(上冊PH7)川)直接放入 (W)噴水后放入二氧化碳中 川)直接放入 (W)噴水后放入二氧化碳中 二氧化檳中二氧化碳A B CA中現(xiàn)象:塑料瓶變癟，說明二氧化碳能溶于水中(2)B中現(xiàn)象：下層的蠟燭先天，上層的蠟燭后滅，說明二氧化碳具有不可燃、不助燃且密度大于空氣的性質(zhì)口(3)C中現(xiàn)象：(I)(IV)中石蕊小花變紅J 中不變紅口說明二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變成紅色口.探究燃燒的條件(上冊P129.P150)白磷、4 J紅磷熱水白磷圖1濾紙片

銅片圖2-EE-EE俅并(1)現(xiàn)象：圖1中只有銅片上的白磷燃燒；圖2中乒乓球片先燃燒+濾紙片后(2)結(jié)論:圖I說明可燃物燃燒溫度需達到著火點，且有氧氣;圖2說明可燃物燃燒溫度需達到著火點°1L探究甲烷的燃燒產(chǎn)物(上冊PI39)(1)實驗操作：點燃從導管放出的甲烷,在火焰的上方革一個冷而干燥的燒杯，過一會兒，觀察燒杯內(nèi)壁的現(xiàn)象口迅速把燒杯倒過來，向燒杯內(nèi)注入少量澄清石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象口(2)實驗現(xiàn)象:干冷的燒杯內(nèi)壁有水霧，澄清石灰水變渾濁o(3)實驗結(jié)論:甲烷燃燒生成水和二氧化碳。

黃銅氧化鐵蒸濯水鋁與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應梅花和?干燥劑(3)實驗原理：+3CO"-2Fe+3c黃銅氧化鐵蒸濯水鋁與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應梅花和?干燥劑(3)實驗原理：+3CO"-2Fe+3c515.探究鐵生銹的條件(下冊P17?18)一(1)現(xiàn)象:A中試管內(nèi)鋁絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由籃色逐漸變?yōu)闊o色逐中試管內(nèi)銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色口(2)化鈣彌：2Al+允時=3山+用工(SO4卜、Cu+判3您2Ag+Cu(N?卜(3)結(jié)論:金屬活動性Al>Cu〉A加14.煉鐵的原理(下冊P16)12.比較合金和純金屬的硬度(下冊P5)(1)現(xiàn)象；相互刻劃后，在純銅上留下劃痕(2)結(jié)論:黃銅比純鋼的硬度大,13.金屬與鹽溶液的反應(下冊P")(1)操作細節(jié)；反應前，先通CO一段葉間后再加熱，目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時CO不純引起爆炸；反應結(jié)束后，先停止加熱.繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻，一是防止試管中的液體倒吸，二是防止生成的鐵再次被空氣氧化；裝置尾端放一盞燃著的酒精燈，目的是將未反應的CO消耗，防止其污染空氣“(2)實驗現(xiàn)象:被璃管內(nèi)的紅色固體變成黑色，澄清石灰水變渾燭o(1)現(xiàn)象:B、C兩支試管中鐵釘無太大變化,A中鐵釘生銹。(2)結(jié)論:鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸口16.一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制(下冊P47-48)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液(1)操作步驟:計算、稱量?量取、溶解□(2)主要儀器:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滿管口(3)操作細節(jié):使用天平時，先調(diào)節(jié)平衡，然后在托盤兩端各放一派大小相同且干凈的紙，將氟化納放在左盤紙上稱量；讀取量筒刻度時,視線應與液體凹液面的最低處保持水平口.探究酸堿中和反應(下冊PW)(1)操作步驟：向氫氧化鈉澹液中滴入幾滴無色酚肽溶液，溶液變紅，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液,至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止口(2)實驗結(jié)論:氫氧化鈉溶液能與輸鹽酸發(fā)生反應Q.粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除(下冊P87?88)(1)操作步糕:溶解、過濾二蒸發(fā)口(2)主要儀器:燒杯、玻靖棒、鐵架臺、漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿

（3）玻璃棒的作用:溶解時不斷攪拌，加速粗鹽的溶解；過濾時引流；蒸發(fā)時不斷攪拌，防止濾液因局部溫度過高，造成液滴飛濺口（二）實驗探究中的“雙基”一、物質(zhì)或溶液的顏色固體①眼白色：MgFcZnAg ⑤綠色：Cu式OH)2cO3②白包二P2O5CaOMgOKCLOjNaC] ⑥藍能二6SO4?5比。③黑色：CCvOMnO.F“粉)Fe3O4 ⑦黃色④紅色：CuFe2O3 ⑧暗紫色：KM11O4溶液①紫電法篋試液KMnOq溶液 ③淺球域：含有F/+的溶液②藍色：含有Cu”的溶液 ④黃色：含有Fe3+的溶液沉淀①白色：CiiCO?BaCO3AgCl（不溶于酸）BaS?！梗ú蝗苡谒幔㎝g（OH）2②族色;Cu（OH）2③紅褐色/'e（OH"二、常見物質(zhì)或離子的檢驗物質(zhì)或離子試劑或方法現(xiàn)象02符帶火星的木條伸入瓶中帶火星的木條復燃CO2將氣體通入澄清的N灰水中澄清的石灰水變渾泱H之0（氣）耨氣體通過無水硫酸銅無水硫酸銅由白變藍H+滴加紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅加入金屬鋅（或碳酸鹽）有氣泡產(chǎn)生0H-清如無色酚散試液無色酚肽變紅碳酸鹽（coy）滴加稀鹽酸,將氣體通入澄清石灰水中產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體錢鹽（NH；）加熟石灰研磨產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體so「向溶液中濡入硝酸領和稀硝酸產(chǎn)生不落于稀稍酸的白色沉淀Cl-向溶液中滴入躅酸冷艮和稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀三、常見物質(zhì)的鑒別待鑒別物質(zhì)試劑或方法現(xiàn)象及結(jié)論硬水和軟水加入肥皂水產(chǎn)生泡沫較多的為軟水，泡沫較少而出現(xiàn)大量浮流的是硬水Hj.CO和CH4將三種色體點燃，在火焰上方分別罩一個干冷的燒杯和內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯干庵的燒杯內(nèi)壁沒有水霧產(chǎn)生的是co；燒杯中澄清石灰水沒有變渾液的是有水霧產(chǎn)生且澄清石灰水變渾業(yè)的是CH.題肥、磷肥、鉀肥看外觀，加水溶解為灰白色粉末，多數(shù)不溶于水的是璘肥加熟石灰研磨有刺激性氣味筑體產(chǎn)生的是鐵態(tài)乳肥棉洋毛、化舒點燃，聞氣味或觀察灰娓有燒紙氣味，剩余物為灰白色粉末的是棉；有燒焦羽毛京味，剩余物能捻成粉末的是羊毛：剩余物結(jié)成硬塊的是化纖四、物質(zhì)的除雜或提純L物理方法:過濾法、結(jié)晶法、干燥法等Q如：(1)去除粗鹽中的不溶性雜質(zhì):溶解、過濾、蒸發(fā)C(2)從氯酸梆和二氧化鎰共熱后的固體剩余物中回收二氧化鎰：溶解、過濾、洗滌、干燥口(3)從含少母氯化鈉的硝酸鉀飽和溶液中提純稍酸鉀:降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液)口(4)干燥COz氣體:通過濃丁酸干燥劑；干燥02JI.等氣體:通過濃硫酸(或氫氧化鈉、生石灰)干燥劑.2,化學方法除雜原則:不引入新雜質(zhì)、不消耗被提純的物質(zhì)、生成的新物質(zhì)易于分離,簡記為“不增、不減”易分離\以除去HC1溶液中的H2SO4為例；①若選用840出2，不僅能與打用04反應，還能與HC1反應，違背“不消耗被提純的物質(zhì)Z僅漕選用BMNO3)”發(fā)生反應:BMNOab+H乃O4=1端。4I+2HNO3,貝!1生成的“HNOJ成為溶液中新的雜質(zhì)，違背的不引入新雜質(zhì)'③若選用BaCk,發(fā)生反應;BaCH+H±SO4=BaSO4j+2HCl,BaSO4沉淀可從溶液中過濾分離，且不違背其他除雜原則口3.常見物質(zhì)的除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))(1)(：()式(；0)：通過灼熱的氧化銅(2)CO(CO,：通過足量的氫氧化鈉溶液(3)H2(水蒸氣)：通過濃硫酸或氫氧化鈉固體(4)CuO(Cu)：在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物(5)Cu(Fe)*加入足量的稀硫酸，過濾(6)Cu(CuO):加入足量的稀硫酸，過濾FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉，過濾(8)NaCl(N為CO3”加入足量的鹽酸，蒸發(fā)NaCl(N為804)：加入適量的氟化鋼溶液,過濾10)NaCl(N〃OH)：加入足量的鹽酸，蒸發(fā)(11)NhOH(N/COJ；加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾”2)NaCl(CuSO4)：加入適量的氫氧化物溶液,過濾NaNOKWaCl);加入適量的硝酸銀溶液，過濾(14)NaCl(KNO3)：蒸發(fā)結(jié)晶KN。式NaCl)：冷卻熱飽和溶液結(jié)晶(16)C0式水蒸氣)：通過濃硫酸第六部分初中化學?？贾R點歸納(一)中考高頻必背化學方程式.三大氣體的制取:制O2:2KMnO4=^=K2MnO4+MtiO2+O2A；MnO之2KC1O3^=2KC1+3O2f；M叫2II2O22II2O^O2f制C02：CaCO3+2ITC1=CaCl2+H?。+C02T制H2：Zn+H2S<)4=ZnSO4+H,f.檢驗C03C&(0H)2+C02CaCO31+H20.吸收COaNNaOH+CO。-Na2c。3+比0(也是氫氧化鈉變質(zhì)的原因)爾金屬(鐵)與酸:Fe+H代+H2T.濕法煉銅:Fe+CuS04^^=FeS04+Cu.赤鐵礦煉鐵力CO+Fe2Orh=^2Fe+3CO2.常見的燃燒反應：4P+50之壁2PQ5；2co+02=2€O1；2H2+02=2^0；點燃 點燃 點燃 點燃s+02-so,；3Fe+2O2-Feg04；CH4+2O2-C02+2H.0；C2H5OH+3O2-2CO2+3Hl0通電&電解水：2凡0餐如uT十02T9.高溫煨燒石灰石:CaC(h型Ca。+C02t10,溶于水放熱:CaO4H?0—Ca(OH)31L正常雨水呈酸性的原因:CO2+H30-h2co3.鋁比鐵耐腐蝕的原因：4A1+3O2-2AL2O3.稀鹽酸除鐵銹:Fs0?h-6HC1 2FeCl3+3氏0.治療胃酸過多癥：用含氫氧化鎂的藥物：Mg(0H)2+2HCl-MgCL+2&0用含小蘇打的藥物:NaHCO$十HCL^NaCl+H2O+CO2f用胃舒平(含氫氧化鋁)：Al(OH)3+3HC1-A1C13+3H2O.工業(yè)制燒堿：CMOH)?+Na2com CaCO51+2NaOH.最常見的中和反應:NhOH+IIC1^NaCl+Ha0.生成雙沉淀：CiiSO*+B武OH^^BaSO"+Cu(0H)2[.常見的信息型化學方程式；催化劑治理汽車尾氣：2C0+2N0-11--N2+2CO2；通電電解飽和食鹽水：2NaQ+H2cl=2Na()H+H2T+CLt(二)初中化學質(zhì)量增大和減小的問題L露置于空氣中質(zhì)量會增大的物質(zhì)有：(1)濃硫酸:具有吸水，隹，可作酸性，中性氣體的干燥劑□(物理變化)(2)固體氫氧化鈉:易吸水潮解且能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)◎(化學變化)有關化學方程式：2NaOH+C02=Na2C(>3+凡0。(3)堿溶液;如氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉薄液等也能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)口(化學變化)有關化學方程式￡a(0H)E+C02^=CHC0j+II20o(4)氧化鈣：具有吸水性，并能與空氫中的二氧化碳反應而變質(zhì)。(化學變化)TT關化學方程式：CaO+珥。^=Ch(0H)”C&(0H)2+C02^=CaC03J+H20q2.露置于空氣中質(zhì)量會減小的物質(zhì)有：(1)揮發(fā)性酸:如濃鹽酸、濃硝酸等.(物理變化)(2)揮發(fā)性堿:如濃氨水等口(物理變化)工活潑金屬和酸反應后溶液質(zhì)量增大,如：Mg+H2S04^=MgSO4+H,t24 2Fe+2IIC1^=FeCl2+II2f56 24.金屬和鹽溶液：(1)鐵與硫酸銅溶液反應后，溶液的質(zhì)量減小(每進入溶液中56份質(zhì)量的Fe,置換出64份質(zhì)量的Cu)oFe+CuSO4 Cu+FeS0456 64(2)鋅片與硫酸銅溶液反應后，溶液的質(zhì)量增大(每進入溶液中65份質(zhì)量的商,置換出64份質(zhì)量的Cu)口Zn+CuS04=Cu+ZnS0465 64(三)初