新高考化學高考仿真試卷(二輪)化學試題(三)及答案

2017高考仿真卷·(三)(滿分100分)可能用到的相對原子質量H1O16N23355N5964一、選擇題本題共7小題,每小題6分。在每小題所給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。7與生產、生活密切相關,下列對應關系正確的是()選項性質實際應用A活性炭可吸附水中的懸浮物用于自水的殺菌消毒BSO2具有還原性漂白紙漿鐵被氧氣氧時會放出熱量鐵、活性炭、無機鹽、水等的混合物制成暖寶貼D氧鋁是兩性氧物作耐高溫材料8設NA為阿伏加德羅常的值,下列說法正確的是()A23gN與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子B1乙烯分子含有2NA個碳碳雙鍵標準狀況下,224LN2和H2的混合氣中含NA個原子D標準狀況下,224L2與足量F和混合物點燃,反應后轉移的電子為2NA個9下列反應的離子方程式正確的是()A溶于稀硝酸+2H++N2++NO2+H2OBNAO2溶液中通入過量O2氣體A+O2+2H2OA(OH)3↓+H用H3OOH溶解O3O3+2H+2++H2O+O2↑DNH4HO3溶液與足量的NOH溶液反應H+OH-+H2O10在下列物質中,不能與發(fā)生反應的是()①濃硫酸和濃硝酸的混合物②H3H2OH(酸催)③H3H2H2H3④N⑤H3OOH(酸催)A①③ B②⑤③ D③④11家制造出一種使用固體電解質的燃料電池,其效率更高。一個電極通入空氣,另一電極通入汽油蒸氣,其中電池的電解質是摻雜了Y2O3(Y為釔)的rO2(r為鋯)晶體,它在高溫下能傳導O2-,若以丁烷(4H10)代表汽油,電池總反應為24H10+13O28O2+10H2O。有關該電池說法錯誤的是()A該電池負極的電極反應式為4H10+13O2--26-4O2+5H2OBO2-向負極移動該電池正極的電極反應式為O2+4-+2H2O4OH-D丁烷在放電時發(fā)生氧反應12、Y、、M、R為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A簡單陽離子半徑<RB最高價含氧酸的酸性<YM的氫物常溫常壓下為氣體D與Y可以形成正四面體結構的分子13關于相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液及其相關實驗的說法,正確的是()A室溫時,由水電離出的c(H+)鹽酸小于醋酸溶液B用等濃度的NOH溶液中和兩種溶液至中性時所需體積相同均加水稀釋10倍后鹽酸的pH大于醋酸溶液的pHD均加入足量鎂粉,反應完成后產生H2的物質的量鹽酸大于醋酸溶液二、非選擇題(一)必考題26(14分)某課外活動小組設計了以下實驗驗證Ag與濃硝酸反應的過程中可能產生NO。其實驗流程圖如圖1(1)測定硝酸的物質的量反應結束后,從如圖3裝置B中所得100L溶液中取出2500L溶液,用01·L-1的NOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,滴定前后的滴定管中液面的位置如圖2所示。在B容器中生成硝酸的物質的量為,則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積為L。

(2)測定NO的體積。①從圖3所示的裝置中,你認為應選用裝置進行Ag與濃硝酸反應的實驗,選用的由是

。

②選用圖3所示儀器組合一套可用測定生成NO體積的裝置,其合的連接順序是(填各導管口編號)。

③在測定NO的體積時,若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低,此時應將量筒的位置(填“下降”或“升高”),以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。

(3)氣體成分分析。若實驗測得NO的體積為1120L(已折算到標準狀況),則Ag與濃硝酸反應的過程中(填“有”或“沒有”)NO產生,作此判斷的依據(jù)是。

27(14分)甲醇是重要的工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為O、O2和H2)在催劑的作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應如下ⅠO(g)+2H2(g)H3OH(g)ΔH1ⅡO2(g)+3H2(g)H3OH(g)+H2O(g)ΔH2=-58J·-1ⅢO2(g)+H2(g)O(g)+H2O(g)ΔH3回答下列問題(1)物質的標準生成熱是常用的熱力據(jù),可以用計算反應熱。即反應熱ΔH=生成物標準生成熱總和-反應物標準生成熱總和。已知四種物質的標準生成熱如下表物質O(g)O2(g)H2(g)H3OH(g)標準生成熱/(J·-1)-11052-393510-20125①計算ΔH1=J·-1。

②ΔH3(填“=”“<”或“>”)0。

(2)由甲醇在一定條件下可制備甲醚。一定溫度下,在三個體積均為10L的恒容密閉容器中發(fā)生反應2H3OH(g)H3OH3(g)+H2O(g),實驗據(jù)見下表容器編號溫度/℃起始物質的量/平衡物質的量/H3OH(g)H3OH3(g)H2O(g)H3OH3(g)H2O(g)3870200000800080b38704000c2070200000900090下列說法正確的是。

A該反應的正反應為放熱反應B達到平衡時,容器中的H3OH體積分比容器b中的小容器中反應到達平衡所需時間比容器c中的長D若起始時向容器中充入015H3OH、015H3OH3和010H2O,則反應將向正反應方向進行(3)合成氣的組成=260時,體系中的O平衡轉率(α)與溫度和壓強的關系如圖所示。①α(O)值隨溫度升高而(填“增大”或“減小”),其原因是

。

②圖中p1、p2、p3的大小關系為,其判斷由是

。

(4)甲醇可以制成燃料電池,與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點是;若以硫酸作為電解質其負極反應為。

28(15分)堿式氧鎳(NOOH)可用作鎳氫電池的正極材料。以含鎳(N2+)廢液為原料生產NOOH的一種工藝流程如下(1)加入N2O3溶液時,證明N2+已經完全沉淀的實驗方法是。過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、。

(2)寫出碳酸鎳與稀硫酸反應的離子方程式。

(3)硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催劑N(1-)F2O4。在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催劑中值變的曲線如圖,由圖分析可知2+、N2+兩種離子中催效果更好的是。

(4)寫出在空氣中加熱N(OH)2制取NOOH的方程式。

(5)若加熱不充分,則制得的NOOH中會混有N(OH)2,其組成可表示為NOOH·yN(OH)2?，F(xiàn)稱取921g樣品溶于稀硫酸中,冷卻后轉入容量瓶并配制成500L溶液。取出2500L,用00100·L-1MO4標準溶液滴定,用去MO4標準溶液1000L,則∶y=。

(二)選考題35[——選修3物質結構與性質](15分)元素周期表中前四周期元素R、W、、Y、的原子序依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子,工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得單質,Y原子的最外層電子與電子層之積等于R、W、三種元素的原子序之和。基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,內部其他能層均已充滿電子。請回答下列問題(1)2+基態(tài)核外電子排布式為。

(2)Y的空間構型是;與Y互為等電子體的一種分子為(填式);HY4酸性比HY2強,其原因是。

(3)結構簡式為R(WH2)2的合物中R原子的雜軌道類型為;1R(WH2)2分子中含有σ鍵目為。(H為氫元素,NA表示阿伏加德羅常的值,下同)

(4)往的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[(WH3)4]SO4,下列說法正確的是。

A[(WH3)4]SO4中所含的鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B在[(WH3)4]2+中2+給出孤對電子,WH3提供空軌道[(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素(5)某Y與形成的合物的晶胞如圖所示(黑色球代表原子)。①該晶體的式為。

②已知和Y的電負性分別為19和30,則Y與形成的合物屬于(填“離子”或“共價”)合物。

③已知該晶體的密度為ρg·c-3,阿伏加德羅常為NA,則該晶體中原子和Y原子之間的最短距離為c(只寫計算式)(原子位于體對角線上)。

36[——選修5有機基礎](15分)現(xiàn)由丙二酸和乙醛等物質合成F,合成路線如下已知①R1HO+R2H2HO(R1、R2為烴基或H)②H3OOH2OOH3+HBr+H請回答下列問題(1)A的官能團的名稱為;由逆合成分析法,推測的結構簡式為。

(2)寫出反應④的方程式。

(3)寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式。

①與D具有完全相同的官能團②每個碳上最多只連接一個官能團③核磁共振氫譜有5個吸收峰(4)已知F的質譜圖中質荷比最大值為384,在E的作用下合成F的反應方程式為

。

參考答案2017高考仿真卷·(三)7解析活性炭具有吸附性,能夠凈水,但不具有強氧性,不能用于殺菌消毒,A項錯誤;二氧硫漂白紙漿是因為其具有漂白性,與其還原性無關,B項錯誤;鐵與氧氣、水、無機鹽形成原電池反應,發(fā)生氧還原反應,放出熱量,可以用此反應制暖寶貼,項正確;氧鋁作耐高溫材料是因為其具有較高的熔點,與氧鋁的兩性無關,D項錯誤。8D解析23gN的物質的量為1,而1N與水反應可生成05H2,即生成05NA個H2分子,A項錯誤;1分子乙烯中含有一個碳碳雙鍵,1乙烯中含有NA個碳碳雙鍵,B項錯誤;標準狀況下224L混合氣體的物質的量為1,而N2和H2均為雙原子分子,因此1混合氣體中含2原子,即2NA個原子,項錯誤;標準狀況下,224L2的物質的量為1,與足量F和混合物點燃,2得到了2電子,轉移的電子為2NA個,D項正確。9B解析銅與稀硝酸反應生成NO,離子方程式為3+8H++2N32++2NO↑+4H2O,A項錯誤;碳酸的酸性強于偏鋁酸,因此可發(fā)生反應A+O2+2H2OA(OH)3↓+H,B項正確;醋酸是弱酸,不能拆寫,項錯誤;NH4HO3溶液與足量的NOH溶液反應,N和H均能與OH-反應,D項錯誤。10解析①分子中含苯環(huán),能與濃硫酸和濃硝酸的混合物反應,苯環(huán)上的H被硝基取代;②含—OOH,能與H3H2OH(酸催)發(fā)生酯反應;③與H3H2H2H3不反應;④含—OH、—OOH,均與N反應;⑤含—OH,能與H3OOH(酸催)發(fā)生酯反應。11解析丁烷失電子發(fā)生氧反應,電極反應式為4H10-26-+13O2-4O2+5H2O,A項正確;O2-定向移向負極,B項正確;正極上通入空氣,氧氣得電子發(fā)生還原反應O2-4-2O2-,項錯誤;丁烷在負極放電時發(fā)生氧反應,D項正確。12B解析由五種短周期元素的最外層電子和原子半徑的大小關系,可推出、Y、、M、R分別是H、、N、S、N,硝酸酸性強于碳酸,B選項說法錯誤。H2S常溫常壓下為氣體,H4是正四面體結構的分子,符合題意的選項為B。13解析相同pH的鹽酸和醋酸溶液對水的電離抑制作用相同,A項錯誤;和NOH溶液反應時,需要醋酸溶液的體積小,B項錯誤;稀釋相同倍時,鹽酸pH增大的多,項正確;和足量的Mg反應時,醋酸產生的氫氣多,D項錯誤。26答案(1)00082688(2)①A因為A裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡,防止NO被空氣中O2氧②123547③升高(3)有NO2與水反應生成的NO的體積小于收集到的NO的體積(896<1120)解析(1)B容器中是二氧氮和水反應生成硝酸和一氧氮;從100L溶液中取出2500L溶液,用01·L-1的NOH溶液滴定,用酚酞作指示劑,終點時消耗氫氧鈉溶液的體積為204L-04L=20L,所以2500L溶液中含有HNO3002L×01·L-1=0002,則B容器中生成硝酸的物質的量為0008,由3NO2+H2O2HNO3+NO可知金屬與硝酸反應生成二氧氮的物質的量為0012,則Ag與濃硝酸反應過程中生成的NO2在標準狀況下的體積V=V=0012×224L·-1=2688L。(2)①一氧氮氣體易被氧氣氧生成二氧氮對驗證產生干擾,A與D相比A裝置利用氮氣可以把裝置中的空氣排凈。②用A進行銅與濃硝酸的反應,用水吸收生成的二氧氮氣體,導氣管長進短出,可以用排水量氣法測定一氧氮氣體的體積,排水集氣瓶導氣管應短進長出,則連接順序為123547。③讀之前應保持內外壓強相同,恢復到室溫下讀取量筒中液體的體積,若量筒中水的液面比集氣瓶中的液面要低,此時應將量筒的位置升高,以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。(3)實驗測得NO的體積為1120L(已折算到標準狀況),依據(jù)上述計算得到和濃硝酸生成二氧氮氣體物質的量為0012,依據(jù)3NO2+H2O2HNO3+NO可知二氧氮與水反應后生成的一氧氮氣體物質的量為0004,標準狀況下體積為0004×224L·-1=00896L=896L<1120L,由此可知Ag與濃硝酸反應還生成一氧氮氣體。27答案(1)①-9073②>(2)AD(3)①減小由圖可知,壓強一定時,隨溫度的升高,O的轉率減小。反應Ⅰ正反應為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,平衡體系中O的量增大,反應Ⅲ為吸熱反應,升高溫度,平衡向正反應方向移動,又使平衡體系中O的量增大,總結果,隨溫度升高,O的轉率減小②p1>p2>p3相同溫度下,反應Ⅲ前后氣體分子不變,壓強改變不影響其平衡移動,反應Ⅰ正反應為氣體分子減小的反應,增大壓強,有利于平衡向正反應方向移動,O的轉率增大,故增大壓強有利于提高O的轉率(4)裝置簡單,減小了電池的體積H3OH-6-+H2OO2+6H+解析(1)①反應ⅠO(g)+2H2(g)H3OH(g)ΔH1=-20125J·-1-(-11052J·-1)-0=-9073J·-1。②根據(jù)蓋斯定律反應Ⅲ=反應Ⅱ-反應Ⅰ,則ΔH3=-58J·-1-(-9073J·-1)=3273J·-1,則ΔH3>0。(2)對比、c可知,升高溫度H3OH3(g)的物質的量減小,說明平衡逆向移動,而升高溫度平衡向吸熱反應方向移動,則正反應為放熱反應,A項正確;b等效為中平衡基礎上壓強增大一倍,反應前后氣體體積不變,平衡不移動,容器中的H3OH體積分與容器b中的相等,B項錯誤;中溫度高,反應速率快,到達平衡時間更短,項錯誤;容器中平衡時c(H3OH3)=c(H2O)==0080·L-1,c(H3OH)==004·L-1,容器中平衡常1==4,D項開始時濃度商Qc==067<4,則反應向正反應方向進行,D項正確。(3)①反應Ⅰ正反應為放熱反應,升高溫度,平衡向逆反應方向移動,平衡體系中O的量增大,反應Ⅲ為吸熱反應,升高溫度,平衡向正反應方向移動,又使平衡體系中O的量增大,總結果,隨溫度升高,O的轉率減小;②相同溫度下,反應Ⅲ前后氣體分子不變,壓強改變不影響其平衡移動,反應Ⅰ正反應為氣體分子減小的反應,增大壓強,有利于平衡向正反應方向移動,O的轉率增大,故增大壓強有利于提高O的轉率,故壓強p1>p2>p3。(4)甲醇可以制成燃料電池,與合成氣制成燃料電池相比優(yōu)點是裝置簡單,減小了電池的體積,負極甲醇失電子得到二氧碳,結合電荷守恒書寫電極反應H3OH-6-+H2OO2+6H+。28答案(1)靜置,取上層清液于試管中,繼續(xù)滴加1~2滴N2O3溶液,無沉淀生成漏斗、玻璃棒(2)NO3+2H+N2++H2O+O2↑(3)2+(4)4N(OH)2+O24NOOH+2H2O(5)9∶1解析(1)證明N2+沉淀完全,可取少量上層清液,并向其中滴加沉淀劑(N2O3溶液),無沉淀產生說明沉淀完全。過濾裝置用到的儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙、帶鐵圈的鐵架臺,其中屬于玻璃儀器的有漏斗、玻璃棒和燒杯。(2)由圖可知,NO3溶于硫酸生成NSO4NO3+2H+N2++H2O+O2↑。(3)根據(jù)圖像可知,越大,相對初始速率越大,根據(jù)催劑的式N(1-)F2O4可知,越大,N2+,2+越多,因此催效果更好的是2+。(5)根據(jù)得失電子守恒,[N(OH)2]×1=10×10-3×001×500×,則[N(OH)2]=001,[N(OH)2]=001×93g·-1=093g。(NOOH)=(921-093)g=828g,(NOOH)==009。則∶y=009∶001=9∶1。35答案(1)12222p6323p63d9(2)正四面體4(合即可)HO4有3個非羥基氧,而HO2有1個非羥基氧(3)p27NA(4)A(5)①②共價③解析周期表中前四周期元素R、W、、Y、的原子序依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子,核外電子排布式為12222p2,則R為碳元素;工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得單質,結合原子序可知為氧元素、W為氮元素;Y原子的最外層電子與電子層之積等于R、W、三種元素的原子序之和,三元素原子序之和為6+7+8=21,則Y為元素;基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,內部其他能層均已充滿電子,原子序大于氯,處于第四周期,核外電子為2+8+18+1=29,故為。(1)2+基態(tài)核外電子排布式為12222p6323p63d9。(2)中氯原子孤電子對==0,價層電子對=4+0=4,故其空間構型是正四面體,與互為等電子體的一種分子含有5個原子、32個價電子,該分子為4等,HO4有3個非羥基氧,而HO2有1個非羥基氧,則HO4酸性比HO2強。(3)結構簡式為O(NH2)2的合物中碳原子形成3個σ鍵,沒有孤對電子,雜軌道目為3,碳原子的雜軌道類型為p2;結構簡式為O(NH2)2,分子中含有7個σ鍵,1R(WH2)2分子中含有的σ鍵目為7NA。(4)往SO4溶液中通入過量的NH