2022-2023學(xué)年河南省高一下學(xué)期6月雙新大聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁河南省2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期6月雙新大聯(lián)考化學(xué)試題一、單選題1．日常生活中的下列做法，主要是從增大反應(yīng)速率角度考慮的是A．食品包裝袋中充入氮?dú)?B．鐵制品表面刷油漆C．面粉廠車間禁止抽煙 D．燃煤時(shí)用煤粉代替煤塊【答案】D【詳解】A．食品包裝袋中充入氮?dú)?，氮?dú)獠换顫娮鳛楸Ｗo(hù)氣可延長食品保質(zhì)期，無法增大反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．在鐵制品表面刷油漆，將Fe與O2隔絕，減緩了反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C．面粉廠車間禁止抽煙，是為了防止粉塵爆炸，故C錯(cuò)誤；D．燃煤時(shí)用煤粉代替煤塊，固體表面積增大，增大了反應(yīng)速率，故D正確。綜上所述，答案為D。2．2022年11月30日，神舟十五號(hào)載人飛船成功對接于空間站天和核心艙。載人飛船發(fā)射火箭的燃料常用聯(lián)氨(N2O4)、液氫，氧化劑有液氧、液態(tài)四氧化二氮等。下列敘述錯(cuò)誤的是A．液氫和液氧的汽化是吸熱反應(yīng)B．發(fā)射場因液態(tài)N2O4產(chǎn)生大量NO2而呈紅棕色C．液氫在液氧中燃燒放出熱量，產(chǎn)物對環(huán)境友好D．N2H4和N2O4的反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量【答案】A【詳解】A．液氫、液氧汽化屬于物理變化，不屬于吸熱反應(yīng)，故A說法錯(cuò)誤；B．N2O4中存在N2O42NO2，液體N2O4汽化過程中，部分轉(zhuǎn)化成NO2釋放，產(chǎn)生紅棕色霧，故B說法正確；C．液氫在液氧中燃燒是放熱反應(yīng)，產(chǎn)物為水，不污染環(huán)境，故C說法正確；D．N2H4和N2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故D說法正確；答案為A。3．對于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)方程式的是A．將SO2通入NaClO溶液中：B．向Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸：C．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣D．將乙烯通入到溴水中：【答案】B【詳解】A．生成物中HClO與,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不共存，故A錯(cuò)誤；B．向Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，同時(shí)生成NO氣體，離子方程式為：3Fe2+＋4H+＋=3Fe3+＋NO↑＋2H2O，故B正確；C．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣一起加熱可以制備氨氣，方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O，故C錯(cuò)誤；D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH2Br，故D錯(cuò)誤。答案為：B。4．合理使用化學(xué)品，可發(fā)揮化學(xué)科學(xué)的重要價(jià)值。下列說法正確的是A．高效氮肥硝酸銨可直接施用B．食鹽中加入碘化鉀可作營養(yǎng)強(qiáng)化劑C．從柳樹皮中可分離提取出阿司匹林D．味精(谷氨酸鈉)可用淀粉為原料通過發(fā)酵法生產(chǎn)【答案】D【詳解】A．硝酸銨受熱或經(jīng)撞擊易發(fā)生爆炸，因此必須經(jīng)作改性處理后才能施用，故A錯(cuò)誤；B．食鹽中加入的營養(yǎng)強(qiáng)化劑，成分是碘酸鉀，故B錯(cuò)誤；C．以柳樹皮中含有的水楊酸為原料可制得阿司匹林，故C錯(cuò)誤；D．味精最早是從海帶中發(fā)現(xiàn)和提取出來的，現(xiàn)在主要以淀粉為原料通過發(fā)酵法生產(chǎn)，故D正確；故選：D；5．有機(jī)物組成元素并不復(fù)雜，但數(shù)量眾多，性質(zhì)各異。下列說法正確的是A．乙烯與聚乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色B．用飽和碳酸鈉溶液可以鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯C．向雞蛋清溶液中加入食鹽，蛋白質(zhì)將發(fā)生變性并失去生理活性D．向蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2，可檢驗(yàn)是否發(fā)生水解反應(yīng)【答案】B【詳解】A．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B．乙醇不與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，可與水以任意比互溶，溶液不分層，乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)，有CO2氣體產(chǎn)生，乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，會(huì)出現(xiàn)分層，因此可用飽和碳酸鈉溶液加以鑒別，故B正確；C．向雞蛋清溶液中加入食鹽，會(huì)發(fā)生蛋白質(zhì)的鹽析，但生理活性沒被破壞，仍具有活性，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖在酸性環(huán)境下水解，直接向水解后的產(chǎn)物中加入新制的Cu(OH)2，Cu(OH)2與酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，因此無磚紅色沉淀產(chǎn)生，故D錯(cuò)誤；答案為B。6．為探究濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)溫度／℃加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積/mL加入水的體積/mL加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁所用時(shí)間/s①25202t?②251aòt?③602C2t?下列說法錯(cuò)誤的是A．若a=1，b=2，c=0，則B．該反應(yīng)的離子方程式為C．實(shí)驗(yàn)①中，0~t?s的平均反應(yīng)速率D．實(shí)驗(yàn)②中，向試管中加入Na2S2O3溶液后，再依次加入水、H2SO4溶液【答案】C【詳解】控制單一變量探究濃度/溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)控制除濃度/溫度外的其他量一致，溶液的總體積一致，為4mL。A．實(shí)驗(yàn)1和2，探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，若a=1，b=2，實(shí)驗(yàn)1中Na2S2O3溶液的濃度大，反應(yīng)速率快，故t1<t2；實(shí)驗(yàn)1和3，探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，若c=0，實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)溫度高，反應(yīng)速率快，故t3<t1，A正確；B．硫代硫酸根與氫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)、二氧化硫和水，離子方程式為，B正確；C．實(shí)驗(yàn)1中，開始出現(xiàn)渾濁需要的時(shí)間為t1s，但無法確定消耗的硫代硫酸鈉的量，無法計(jì)算反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)2中，向試管中加入Na2S2O3溶液后，再依次加入水、H2SO4溶液。水和H2SO4溶液的加入順序不能顛倒，若先加入H2SO4溶液，則反應(yīng)開始時(shí)，實(shí)驗(yàn)2的混合溶液中H2SO4溶液的濃度與實(shí)驗(yàn)1中的不同，D正確；故選C。7．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，下列有關(guān)海水資源的開發(fā)利用，說法正確的是A．海水蒸發(fā)獲得的粗鹽可直接食用B．海水提鎂中可用澄清石灰水作為沉淀劑C．海水淡化的方法有“電滲析法”和“離子交換法”D．可直接使用四氯化碳萃取海帶中的碘元素【答案】C【詳解】A．海水蒸發(fā)獲得的粗鹽含有雜質(zhì)，需要精制后才能食用，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈣溶解度太小，海水提鎂中應(yīng)該使用石灰乳作為沉淀劑，故B錯(cuò)誤；C．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等方法，C正確；D．海帶中的碘元素需要經(jīng)過氧化劑氧化后才能用四氯化碳萃取，故D錯(cuò)誤；故選：C。8．化學(xué)能可以與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A．圖1：能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．圖2：電極b為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．圖2：當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，電極上消耗的n(SO2)：n(O2)=2：1D．圖3：1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molNO(g)的過程中放出180kJ能量【答案】C【詳解】A．圖1：沒有構(gòu)成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．圖2：電極a二氧化硫失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸，電極a為負(fù)極，電極b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．圖2：電極a二氧化硫生成硫酸，S元素化合價(jià)由+4升高為+6，電極b氧氣得電子生成水，O元素化合價(jià)由0降低為-2，根據(jù)得失電子守恒，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，電極a消耗的SO2與電極b消耗的O2的物質(zhì)的量之比為2:1，C正確；D．圖3：1molN2(g)和1molO2(g)完全反應(yīng)生成2molNO(g)，斷鍵吸收的總能量為(946+498)kJ=1444kJ，成鍵放出的總能量為1264kJ，過程中吸收180kJ能量，D錯(cuò)誤；故選C。9．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組欲探究使品紅溶液褪色的原理，設(shè)計(jì)了如表實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將氣體經(jīng)濃硫酸干燥后通入品紅的乙醇溶液中30min后，品紅溶液不褪色②將氣體通入品紅的水溶液中振蕩試管后，品紅溶液褪色③往10mL品紅溶液中加入3mL0.1mol·L溶液振蕩試管后，品紅溶液很快褪色，加熱后，溶液未恢復(fù)紅色④往10mL品紅溶液中加入3mL0.1mol·L溶液振蕩試管后，品紅溶液褪色較慢，加熱后，溶液慢慢出現(xiàn)淺紅色下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)②中，加熱褪色的溶液，溶液恢復(fù)紅色B．實(shí)驗(yàn)③中，溶液與品紅生成穩(wěn)定的物質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)④中，溶液與品紅生成不穩(wěn)定的物質(zhì)D．使品紅溶液褪色的微粒是、、【答案】D【分析】由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，二氧化硫不能使品紅的乙醇溶液褪色，而溶液中的亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子能使品紅溶液褪色，加熱后，溶液未恢復(fù)紅色說明亞硫酸根離子與品紅生成穩(wěn)定的物質(zhì)，加熱后，溶液慢慢出現(xiàn)淺紅色說明亞硫酸氫根離子與品紅生成不穩(wěn)定的物質(zhì)?！驹斀狻緼．由分析可知，二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸在溶液中電離出亞硫酸氫根離子，亞硫酸氫根離子與品紅生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，則實(shí)驗(yàn)②中，加熱褪色的溶液，溶液會(huì)慢慢恢復(fù)紅色，故A正確；B．由分析可知，加熱后，溶液未恢復(fù)紅色說明亞硫酸根離子與品紅生成穩(wěn)定的物質(zhì)，故B正確；C．由分析可知，加熱后，溶液慢慢出現(xiàn)淺紅色說明亞硫酸氫根離子與品紅生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，故C正確；D．由分析可知，使品紅溶液褪色的微粒是亞硫酸根離子和亞硫酸氫根離子，不是二氧化硫，故D錯(cuò)誤；故選D。10．天然有機(jī)物在人類生存與發(fā)展中起著重要的作用。下列說法正確的是A．淀粉與纖維素的化學(xué)式相同，互為同分異構(gòu)體B．多糖、油脂、蛋白質(zhì)均為天然有機(jī)高分子化合物C．豆油在堿性條件下的水解反應(yīng)是皂化反應(yīng)D．天然橡膠的單體(異戊二烯)可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成2種產(chǎn)物【答案】C【詳解】A.淀粉與纖維素的化學(xué)式均可表示為(C6H10O5)n，但由于n值不同，二者不互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B.多糖、蛋白質(zhì)均為天然有機(jī)高分子化合物，但油脂不是天然高分子有機(jī)物，B錯(cuò)誤；C.豆油在堿性條件下的水解反應(yīng)是皂化反應(yīng)，C正確；D.異戊二烯，與Br2可按照物質(zhì)的量之比為1:1發(fā)生1,2-加成，生成2種產(chǎn)物，發(fā)生1,4-加成，生成1種產(chǎn)物；按物質(zhì)的量之比為2:1發(fā)生完全加成反應(yīng)，生成1種產(chǎn)物，共生成4種產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；11．丙烯酸是重要的有機(jī)合成原料，其結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于丙烯酸的說法錯(cuò)誤的是A．分子式為C3H4O2B．可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體D．加聚產(chǎn)物不能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)【答案】D【詳解】A．從結(jié)構(gòu)簡式分析可知，丙烯酸的分子式為C3H4O2，A正確；B．含有碳碳雙鍵的物質(zhì)能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使其褪色，B正確；C．丙烯酸中含有羧基，使其具有酸性，且酸性比碳酸強(qiáng)，可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，C正確；D．丙烯酸的加聚產(chǎn)物聚丙烯酸中仍含有羧基，可與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選：D。12．某混合氣體由烷烴與烯烴組成，其密度是相同條件下H2密度的10.6倍；將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L該混合氣體通入足量溴水中，溴水增重4.2g，則該混合氣體可能是A．甲烷和乙烯 B．乙烷和乙烯C．甲烷和丙烯 D．乙烷和丙烯【答案】C【詳解】根據(jù)題意，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為2×10.6=21.2g/mol，混合氣體中有烯烴，而最簡單的烯烴是乙烯，乙烯的摩爾質(zhì)量M(CH2=CH2)=28g/mol，則烷烴的M(烷烴)＜21.2g/mol，只有甲烷滿足要求，因此混合氣體中一定有甲烷，根據(jù)題意，n(混合)=，則m(混合)=21.2g/mol×0.5mol=10.6g，n(CH4)=，則n(烯烴)=(0.5－0.4)mol=0.1mol，則M(烯烴)=，M(CnH2n)=14n=42，解得n=3，氣態(tài)烯烴為丙烯，因此混合氣體為甲烷和丙烯，故C符合題意。綜上所述，答案為C。13．溴及其化合物在醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等方面有著廣泛應(yīng)用。海水提溴的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是A．“吹出塔”采用熱空氣更有利于溴的吹出B．“吸收塔”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrC．“吸收塔”中可用硫酸鈉溶液代替SO2D．依據(jù)流程可以判斷氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>Br2>SO2【答案】C【詳解】A．“吹出塔”中溫度高，氣體分子熱運(yùn)動(dòng)加快，故A正確；B．“吸收塔”中SO2作還原劑，生成兩種強(qiáng)酸，反應(yīng)的方程式為SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，故B正確；C．可用亞硫酸鈉溶液代替SO2做還原劑，但不能用硫酸鈉溶液，C錯(cuò)誤；D．Cl2可將海水中的Br－氧化為Br2，Br2和SO2反應(yīng)時(shí)，Br2作氧化劑，可得出氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞Br2＞SO2，D正確；故選C。14．聚合硫酸鋁鐵(PFAS)是一種新型高效水處理劑。以粉煤灰(主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等)為鋁源，利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等)為鐵源，制備PFAS的工藝流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．“沉淀”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為B．濾渣II的主要成分為SiO2C．“氧化”時(shí)溫度不宜過高是防止H2O2受熱分解D．為提高“酸溶”和“堿溶”的速率可適當(dāng)升高溫度【答案】A【分析】粉煤灰主要成分為Al2O3、Fe2O3、FeO等，用氫氧化鈉“堿溶”，氫氧化鈉和Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，用硫酸溶解氫氧化鋁生成硫酸鋁溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得硫酸鋁晶體；硫鐵礦燒渣主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等，用硫酸“酸溶”得到硫酸鐵、硫酸亞鐵溶液，加雙氧水把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，蒸發(fā)結(jié)晶得硫酸鐵晶體；硫酸鋁和硫酸鐵混合得聚合硫酸鋁鐵?！驹斀狻緼．“沉淀”時(shí)偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．硫鐵礦燒渣主要成分為Fe3O4、FeO、SiO2等，用硫酸“酸溶”得到硫酸鐵、硫酸亞鐵溶液，SiO2和硫酸不反應(yīng)，濾渣II的主要成分為SiO2，故B正確；C．“氧化”時(shí)溫度不宜過高是因?yàn)檫^氧化氫易分解，故C正確；D．適當(dāng)升高溫度可提高反應(yīng)速率，故D正確；選A。15．某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入0.3molA、0.1molB和一定量C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示。已知反應(yīng)過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。下列說法錯(cuò)誤的是A．起始C的物質(zhì)的量是0.04molB．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+C(g)═2B(g)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)為50%D．若t?=15，0~t?s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.006mol/(L·s)【答案】B【分析】根據(jù)圖像，0～t1s內(nèi)A的濃度減少0.15mol/L－0.06mol/L=0.09mol/L，A為反應(yīng)物，B的濃度增加0.11mol/L－0.05mol/L=0.06mol/L，B為生成物；A、B的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.09mol/L﹕0.06mol/L=3﹕2；在反應(yīng)過程中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量沒有變化，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則C為生成物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)2B(g)+C(g)?！驹斀狻緼．根據(jù)轉(zhuǎn)化濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，0～t1s內(nèi)C的濃度增加0.03mol/L，t1s時(shí)C的濃度為0.05mol/L，則C的起始濃度為0.05mol/L－0.03mol/L=0.02mol/L，容器體積為2L，所以C的起始物質(zhì)的量n(C)=0.02mol/L×2L=0.04mol，故A正確；B．根據(jù)分析，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)2B(g)＋C(g)，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，物質(zhì)A、B、C的濃度分別為0.06mol/L、0.11mol/L、0.05mol/L，根據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為50%，故C正確；D．若t1=15，則0～t1s內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.15mol/L?0.06mol/L15s=0.006mol·L-1·s-1，故D正確；答案為：B。二、工業(yè)流程題16．錳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，以軟錳礦(主要含MnO2及少量Fe、Al、Si等的氧化物)為原料制備Mn3O4的流程如圖所示：

回答下列問題：(1)能提高“聯(lián)合浸錳”反應(yīng)速率的措施有(填標(biāo)號(hào))。A．將軟錳礦粉碎B．延長浸錳的時(shí)間C．適當(dāng)升高浸錳的溫度(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分是、。(3)“聯(lián)合浸錳”充分反應(yīng)后得到含MnSO4的浸液，該反應(yīng)的離子方程式為

。(4)“除鐵鋁”時(shí)，需將Fe2+氧化為Fe3+，最適宜的氧化劑為_______(填標(biāo)號(hào))。A．H2O2 B．HNO3 C．Cl2 D．KMnO4(5)“沉錳”時(shí)不宜在較高溫度下進(jìn)行的原因是

。(6)“焙燒氧化”會(huì)生成中間產(chǎn)物MnO2，則MnCO3生成MnO2的化學(xué)方程式為。【答案】(1)AC(2)SiO2S(3)MnO2＋MnS＋4H+=2Mn2+＋S＋2H2O(4)A(5)NH4HCO3在較高溫度下易分解(6)2MnCO3＋O22MnO2＋2CO2【分析】軟錳礦加入硫酸酸溶，二氧化硅不反應(yīng)成為濾渣，礦中二氧化錳能和MnS在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)也成為礦渣，錳、鐵、鋁轉(zhuǎn)化為相應(yīng)鹽溶液，將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，調(diào)節(jié)pH除去鐵鋁，過濾濾液加入碳酸氫銨得到MnCO3沉淀，煅燒得到Mn3O4；【詳解】（1）將軟錳礦粉碎，增大接觸面積可以提高反應(yīng)速率；提高浸錳的時(shí)間可以提高浸取率但不能提高反應(yīng)速率；適當(dāng)提高溫度可以提高浸錳的速率；故答案為AC。（2）Fe、Al、Si的氧化物，只有SiO2不溶于稀硫酸成為濾渣；二氧化錳具有氧化性，能和MnS在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)：MnO2＋MnS＋4H+=2Mn2+＋S＋2H2O，故“濾渣Ⅰ”是SiO2和S。（3）由(2)分析可知，反應(yīng)為MnO2＋MnS＋4H+=2Mn2+＋S＋2H2O；（4）氧化時(shí)不能引入其它新的雜質(zhì)離子，故選擇綠色氧化劑過氧化氫，故選A。（5）NH4HCO3在較高溫度下易分解為氨氣和二氧化碳，故“沉錳”時(shí)不宜在較高溫度下進(jìn)行。（6）空氣中氧氣具有氧化性，“焙燒”時(shí)，MnCO3被空氣中氧氣氧化生成MnO2，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，還會(huì)生成二氧化碳，方程式為2MnCO3＋O22MnO2＋2CO2。三、實(shí)驗(yàn)題17．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，在化工生產(chǎn)中有著重要的用途。某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置制備連二亞硫酸鈉并測定其純度。

已知：①Na2S2O4是白色晶體，不溶于乙醇，易溶于氫氧化鈉溶液；②Na2S2O4在堿性條件中穩(wěn)定，在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器b的名稱是。(2)單向閥的作用是

。(3)過程中C處有CO2逸出，則C中反應(yīng)生成Na2S2O4的化學(xué)方程式為。(4)實(shí)驗(yàn)過程中需控制SO2通入量以確保NaOH過量，其原因是；充分反應(yīng)后通過分液漏斗滴加一定量乙醇的目的是。(5)該實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺點(diǎn)是(6)充分反應(yīng)后，將裝置C中的混合物過濾、洗滌、干燥即得連二亞硫酸鈉粗品。稱量5.0g該粗品，滴加一定量的NaOH溶液使其完全溶解后，再滴加絡(luò)合溶液，發(fā)生反應(yīng);充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得到5.4gAg，則該粗品中連二亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。【答案】(1)三頸燒瓶(2)防倒吸(3)HCOOH＋2NaOH＋2SO2=Na2S2O4＋CO2＋2H2O(或HCOONa＋NaOH＋2SO2=Na2S2O4＋CO2＋H2O)(4)Na2S2O4在堿性條件中穩(wěn)定，在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)降低Na2S2O4的溶解度，使其析出(5)缺尾氣處理裝置(6)87【分析】70%硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫通入三頸燒瓶中與NaOH醇溶液反應(yīng)生成Na2S2O4，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）儀器b的名稱為三頸燒瓶。（2）單向閥只讓氣體由左向右通過，故單向閥的作用是防倒吸。（3）反應(yīng)物已有甲酸和氫氧化鈉，結(jié)合產(chǎn)物根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)物還應(yīng)有二氧化硫，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平方程式，甲酸被氧化為二氧化碳，碳的化合價(jià)由+2升高為+4，化合價(jià)升高兩價(jià)，二氧化硫被還原為連二亞硫酸鈉，化合價(jià)由+4降低為+3，根據(jù)得失電子守恒可知二者比例為1:2，根據(jù)原子守恒可配平方程式HCOOH＋2NaOH＋2SO2=Na2S2O4＋CO2＋2H2O(或HCOONa＋NaOH＋2SO2=Na2S2O4＋CO2＋H2O)；（4）由題給信息可知，連二亞硫酸鈉在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定，在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)，為防止其歧化，故應(yīng)保證氫氧化鈉過量；連二亞硫酸鈉不溶于乙醇，滴加乙醇可降低其溶解度，利于析出。（5）該實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)有污染性的SO2，無尾氣處理裝置。（6）由銀的質(zhì)量可知，銀的物質(zhì)的量為5.4g0.05mol108g/mol，由題給反應(yīng)方程式可知，銀與連二亞硫酸根的比例為2:1，則連二亞硫酸鈉的物質(zhì)的量0.025mol，連二亞硫酸鈉的摩爾質(zhì)量為174g/mol，則連二亞硫酸鈉的質(zhì)量為0.025mol×174g/mol=4.35g，則產(chǎn)率為=87%。四、原理綜合題18．研究CO?和NO?的消除對改善生態(tài)環(huán)境、構(gòu)建生態(tài)文明具有重要的意義?；卮鹣铝袉栴}：(1)某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。①能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))。A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度保持不變C．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1：3D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等②現(xiàn)測得H2濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。從反應(yīng)開始經(jīng)過12min達(dá)到化學(xué)平衡，5min時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為(保留三位有效數(shù)字)，化學(xué)平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始時(shí)壓強(qiáng)的倍。

(2)甲醇(CH3OH)是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作堿性甲醇燃料電池，工作原理如圖2所示。

①電極A為燃料電池的(填“正”或“負(fù)”)極，該電極反應(yīng)式為。②電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。(3)汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低汽車尾氣污染。①CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下反應(yīng)生成N2的化學(xué)方程式為。②實(shí)驗(yàn)測得為速率常數(shù))。某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入NO和CO氣體各1mol，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為50%，則【答案】(1)AD16.7%0.75(2)負(fù)CH3OH-6e-＋8OH-

=＋6H2O減弱(3)2CO＋2NO=N2＋2CO22【詳解】（1）①A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；B．該反應(yīng)是純氣體參與的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不變，容器為恒容容器，體積不變，則混合氣體的密度是個(gè)恒量，一直保持不變，所以混合氣體的密度保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，B不符合題意；C．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3，可能是反應(yīng)過程中的某一階段，不一定是平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；故選AD。②從反應(yīng)開始經(jīng)過12min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率

；根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，p（平衡）：p（起始）=n（平衡）：n（起始）=（2）①根據(jù)圖示可知：在通入燃料CH3OH的電極A上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此A電極為負(fù)極，由于電解質(zhì)溶液為堿性，CH3OH失去電子被氧化產(chǎn)生的CO2被堿吸收得到，則A電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；②反應(yīng)消耗NaOH，同時(shí)產(chǎn)生H2O對溶液起稀釋作用，導(dǎo)致c(NaOH)減小，因此電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性會(huì)減弱。（3）①CO和NO在催化劑