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Word第第頁(yè)2023高中備考化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)大全會(huì)考考綱告知我們,按考試題目難易分類:較易試題約70分,中等難度試題約20分,較難試題約10分。有些考生考前一周練習(xí)還能得80分,于是洋洋得意,把精力全放到其他科上,結(jié)果會(huì)考只考了59分,非常惋惜??忌荒茌p視會(huì)考。
那么,考生如何科學(xué)合理地制訂復(fù)習(xí)打算和迎考戰(zhàn)術(shù)呢?
重視會(huì)考《考試說(shuō)明》
《考試說(shuō)明》是出題的根據(jù)??忌凶x會(huì)考內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn),并將標(biāo)準(zhǔn)細(xì)化到教材所涉及內(nèi)容、老師所講學(xué)問(wèn)點(diǎn)。這種方法適用于理科生,可培育考生歸納整理力量,為高考打下良好基礎(chǔ),但要耗費(fèi)大量時(shí)間。對(duì)于目標(biāo)只求合格或良好的文科生和個(gè)別基礎(chǔ)較差的理科生,建議只研讀附錄一的題目示例。會(huì)考全部題都可在這一部分找到身影,因此弄清每一個(gè)選項(xiàng),并依據(jù)每題答案下方的考查內(nèi)容進(jìn)行相關(guān)復(fù)習(xí),可能會(huì)事半功倍。
討論近三至五年會(huì)考原題
老師可按相關(guān)學(xué)問(wèn)點(diǎn)將試題分類整理,考生也可做相同題號(hào)的題。五套題后,考生會(huì)發(fā)覺會(huì)考其實(shí)不難。另一種高效的方法是,先做3至5套成題,歸納總結(jié)錯(cuò)題,共耗時(shí)不超過(guò)6小時(shí),然后錯(cuò)的每道題再做5套同號(hào)題,再次歸納總結(jié),耗時(shí)不超4小時(shí),總計(jì)不到10小時(shí),考前每天20分鐘左右滾動(dòng)復(fù)習(xí)。
關(guān)注并復(fù)習(xí)熱點(diǎn)
第三,關(guān)注并復(fù)習(xí)熱點(diǎn)。北京化學(xué)教學(xué)和考試注意聯(lián)系生產(chǎn)生活和社會(huì)實(shí)際。對(duì)于環(huán)境污染和防治,食品和藥品平安問(wèn)題,垃圾分類處理等相關(guān)學(xué)問(wèn),選擇《化學(xué)與生活》模塊的考生要重點(diǎn)復(fù)習(xí)相關(guān)內(nèi)容。
2023最新高中化學(xué)會(huì)考復(fù)習(xí)學(xué)問(wèn)點(diǎn)
一、物理性質(zhì)
1、有色氣體:F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍(lán)色),其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會(huì)考手冊(cè)的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體:H2S。
3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài):
①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小,同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。
②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大,含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物:碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律:原子晶體離子晶體分子晶體,金屬晶體不肯定。
⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵,離子晶體熔化只破壞離子鍵,分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大,熔沸點(diǎn)越高,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低。
同分異構(gòu)體之間:正異新,鄰間對(duì)。
⑧比較熔沸點(diǎn)留意常溫下狀態(tài),固態(tài)液態(tài)氣態(tài)。如:白磷二硫化碳干冰。
⑨易升華的物質(zhì):碘的單質(zhì)、干冰,還有紅磷也能升華(隔絕空氣狀況下),但冷卻后變成白磷,氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩易液化的氣體:NH3、Cl2,NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
①常見氣體溶解性由大到?。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,能做噴泉試驗(yàn)的氣體:NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體:CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣汲取時(shí)要用防倒吸裝置。
②溶于水的有機(jī)物:低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇),氯化物一種不溶(銀),碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度上升而增大,少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl),極少數(shù)隨溫度上升而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度上升而變小,隨壓強(qiáng)增大而變大。
5、密度
①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小確定。
③含C、H、O的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。
④鈉的密度小于水,大于酒精、苯。
6、一般,具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)肯定都是金屬?不肯定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?
二、結(jié)構(gòu)
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大,同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,質(zhì)子數(shù)越大,半徑越小。
2、化合價(jià)
①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)肯定值之和為8。
③變價(jià)金屬一般是鐵,變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能依據(jù)化合價(jià)正確書寫化學(xué)式(分子式),并能依據(jù)化學(xué)式推斷化合價(jià)。
3、分子結(jié)構(gòu)表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
②把握以下分子的空間結(jié)構(gòu):CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①把握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②把握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。
③把握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。
④兩個(gè)不同原子組成的分子肯定是極性分子。
⑤常見的非極性分子:CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。
三、基本概念
1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號(hào)、離子符號(hào),包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1~20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2.物理改變中分子不變,化學(xué)改變中原子不變,分子要轉(zhuǎn)變。常見的物理改變:蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體的分散、滲析、布朗運(yùn)動(dòng))、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分別、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。
常見的化學(xué)改變:化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體互相轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注:濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)改變,枯燥氣體為物理改變)
3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。
4.純潔物有固定熔沸點(diǎn),冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純潔物。
混合物沒有固定熔沸點(diǎn),如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白劑、漂粉精、自然?油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。
5.把握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見反應(yīng):
a.從物質(zhì)的組成形式:化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移:氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒:離子反應(yīng)或分子反應(yīng)
d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向:可逆反應(yīng)或不行逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng):吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)
6.同素異形體肯定是單質(zhì),同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體,H2和D2不是同素異形體,H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體互相轉(zhuǎn)化為化學(xué)改變,但不屬于氧化還原反應(yīng)。
7.同位素肯定是同種元素,不同種原子,同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。
8.同系物、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系。
9.強(qiáng)氧化性酸(濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3、HClO)、還原性酸(H2S、H2SO3)、兩性氧化物(Al2O3)、兩性氫氧化物[Al(OH)3]、過(guò)氧化物(Na2O2)、酸式鹽(NaHCO3、NaHSO4)
10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系:(強(qiáng))HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、HNO3(中強(qiáng)):H2SO3、H3PO4(弱):CH3COOHH2CO3H2SHClOC6H5OHH2SiO3
11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不肯定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物才能定義為酸性氧化物
12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物,如SiO2能同時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它是酸性氧化物
13.甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不是COOH-
14.離子晶體都是離子化合物,分子晶體不肯定都是共價(jià)化合物,分子晶體很多是單質(zhì)
15.同溫同壓,同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比
16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí),均為10-100nm
17.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、三硝酸甘油酯、苯酚鈉、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2等肯定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)
18.過(guò)氧化鈉中存在Na+與O-為2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。
19.溶液的pH值越小,則其中所含的氫離子濃度就越大,數(shù)目不肯定越多。
20.單質(zhì)如Cu、Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)
21.氯化鈉晶體中,每個(gè)鈉離子四周距離最近且相等的氯離子有6個(gè)
22.失電子多的金屬元素,不肯定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng),如Na和Al。
23.在室溫(20C)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。
24.膠體的帶電:一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。
25.氧化性:MnO4-Cl2Br2Fe3+I2S
26.能形成氫鍵的物質(zhì):H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
27.雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
28.取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等
29.膠體的聚沉方法:(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。
30.常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。
31.氨水的密度小于1,硫酸的密度大于1,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3,
濃度為18.4mol/L。
32.碳水化合物不肯定是糖類,如甲醛。
四、基本理論
1、把握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環(huán)烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,但氕原子(1H)中無(wú)中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不肯定從金屬元素開頭,如第一周期是從氫元素開頭。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體經(jīng)常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子,不肯定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價(jià)化合物(熔沸點(diǎn)很低,易升華,為雙聚分子,全部原子都到達(dá)了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑,其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑,但N和P相反,由于N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子,但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的`化合物不肯定都是共價(jià)化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不肯定是非極性分子,如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià),但在金屬氫化物中氫為-1價(jià),如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電,但石墨可以導(dǎo)電,硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不肯定與水反應(yīng):如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)肯定值之和等于8,但氟無(wú)正價(jià),氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽(yáng)離子的晶體不肯定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。
21、離子晶體不肯定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)肯定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其余原子的電子層結(jié)構(gòu)肯定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23.離子的電子層結(jié)構(gòu)肯定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24.陽(yáng)離子的半徑肯定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑,陰離子的半徑肯定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。
25.一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑肯定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+Fe2+。
26.同種原子間的共價(jià)鍵肯定是非極性鍵,不同原子間的共價(jià)鍵肯定是極性鍵。
27.分子內(nèi)肯定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞,該物質(zhì)必為分子晶體。
28單質(zhì)分子中肯定不含有極性鍵。
29共價(jià)化合物中肯定不含有離子鍵。
30含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物,形成的晶體肯定是離子晶體。
31.含有分子的晶體肯定是分子晶體,其余晶體中肯定無(wú)分子。
32.單質(zhì)晶體肯定不會(huì)是離子晶體。
33.化合物形成的晶體肯定不是金屬晶體。
34.分
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