【公開課】反應速率影響因素高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

第一節(jié)化學反應速率第2課時影響化學反應速率的因素第二章化學反應速率與化學平衡人教版

高中化學

選擇性必修11.學生通過實驗探究，定性與定量研究影響化學反應速率的因素，提高學生設計探究方案、進行實驗探究的能力。2.學生通過分析外因?qū)瘜W反應速率的影響規(guī)律(重點)，體會并建立“變量控制”思維模型，運用規(guī)律解決具體問題，促進證據(jù)推理與模型認知核心素養(yǎng)的發(fā)展。學習目標鐵、鎂與同濃度的稀鹽酸反應冰箱儲存食物鐵釘與不同濃度的稀鹽酸反應同濃度的雙氧水加入催化劑Fe

Mg如何探究這些影響因素？慢快反應物本身的性質(zhì)濃度溫度催化劑提出問題→做出假設→設計實驗→實驗探究→得出結(jié)論新課導入影響化學反應速率的因素有哪些？慢快1.影響化學反應速率的主要（本質(zhì)）因素相同條件下，化學反應速率首先是由反應物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定的（內(nèi)因）。一、定性探究影響化學反應速率的因素新知快遞“變量控制法”探究反應速率影響因素的步驟一、定性探究影響化學反應速率的因素（外因）一、定性探究影響化學反應速率的因素2.定性研究外因（次要因素）對化學反應速率的影響1.提問問題：濃度如何影響化學反應速率？2.做出假設：濃度越高，反應速率越快實驗原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O

根據(jù)產(chǎn)生渾濁的先后判斷反應速率的大小3.設計實驗：視頻導學4.實驗探究(1)濃度對化學反應速率的影響實驗現(xiàn)象：均變渾濁，濃度大的Na2S2O3溶液先變渾濁實驗結(jié)論：條件相同，增大反應物濃度，反應速率增大問題討論本實驗能否通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢比較反應速率的大?。坎荒?，SO2易溶于水，二者溶液濃度較小，可能無明顯氣泡，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫。一、定性探究影響化學反應速率的因素實驗原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O

根據(jù)產(chǎn)生渾濁的先后判斷反應速率的大小2.定性研究外因（次要因素）對化學反應速率的影響一、定性探究影響化學反應速率的因素1.提問問題：溫度如何影響化學反應速率？2.做出假設：溫度越高，反應速率越快實驗原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O

根據(jù)產(chǎn)生渾濁的先后判斷反應速率的大小3.設計實驗：視頻導學2.定性研究外因（次要因素）對化學反應速率的影響4.實驗探究(1)溫度對化學反應速率的影響實驗現(xiàn)象：均變渾濁，裝熱水的試管先變渾濁實驗結(jié)論：條件相同，升溫反應速率增大。對于可逆反應，升溫正逆反應速率均增大。一、定性探究影響化學反應速率的因素2.定性研究外因（次要因素）對化學反應速率的影響一、定性探究影響化學反應速率的因素1.提問問題：催化劑如何影響化學反應速率？2.做出假設：加入催化劑，反應速率加快實驗原理：2H2O2===2H2O＋O2↑，有無催化劑時產(chǎn)生氣泡的明顯程度判斷反應速率的大小3.設計實驗：視頻導學2.定性研究外因（次要因素）對化學反應速率的影響4.實驗探究(1)催化劑對化學反應速率的影響實驗現(xiàn)象：滴有FeCl3溶液的試管中出現(xiàn)大量氣泡實驗結(jié)論：條件相同，催化劑能顯著加快反應速率一、定性探究影響化學反應速率的因素2.定性研究外因（次要因素）對化學反應速率的影響一、定性探究影響化學反應速率的因素(1)提問問題：壓強如何影響化學反應速率？

對于壓強的改變，只適用于討論有氣體參加的反應，改變壓強，其實是改變了氣體反應物的濃度。若其他條件不變，增大壓強（縮小體積），即增加反應物的濃度，因而增大化學反應的速率。注意：壓強影響，只適用于討論有氣體參加的反應，并不要求參與反應物質(zhì)全部為氣體。2.定性研究外因（次要因素）對化學反應速率的影響一、定性探究影響化學反應速率的因素得出結(jié)論：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。2.定性研究外因（次要因素）對化學反應速率的影響注意：壓強影響反應速率，必須伴隨有濃度改變。a.恒溫下:壓縮容器的體積,增大壓強,物質(zhì)的量濃度增大,反應速率增大.b.恒容時:充入氣體反應物，壓強增大,反應物濃度增大(活化分子濃度增大),反應速率增大.c.恒容時:充入“惰性氣體”,壓強增大,反應物濃度不變(活化分子濃度不變),反應速率不變.d.恒壓下:充入“惰性氣體”,壓強不變，容器的體積增大,各反應物濃度減小(活化分子濃度減小),反應速率減小.一、定性探究影響化學反應速率的因素用于測定化學反應速率的常用方法(1)化學方法：用化學分析法來測定不同時刻反應物或生成物的濃度。(2)物理方法：對體系中各物質(zhì)進行某種物理性質(zhì)的動態(tài)測量的方法。常用的物理方法有量氣法、比色法和電導法等，高中常用量氣法，量氣法要關注反應體系的溫度和壓強。二、定量研究外因?qū)瘜W反應速率的影響v=ΔcΔt1.實驗目的：測定并比較不同濃度的硫酸與鋅反應速率的大小2.實驗操作：相同的2g鋅粒分別與不同濃度的硫酸溶液反應3.實驗記錄及結(jié)論：(記錄收集10mLH2所用的時間)加入c(H2SO4)反應時間反應速率結(jié)論1mol·L－1長慢增大反應物濃度，化學反應速率增大4mol·L－1短快二、定量研究外因?qū)瘜W反應速率的影響思考交流除了測定氫氣的體積外，你還能設計哪些方案測定鋅與稀硫酸反應的速率？_______________________________________________________________測定一段時間內(nèi)H＋的濃度變化；測定一段時間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化等。Zn+2H+=Zn2++H2

初始轉(zhuǎn)化某時刻V初始V某時刻v=ΔcΔt二、定量研究外因?qū)瘜W反應速率的影響思考交流對于一個化學反應，如何更精確地比較化學反應的快慢（反應速率）呢？同時間產(chǎn)生氣體V產(chǎn)生同體積氣體所需t同時間固體m的變化同時間溶液中離子濃度的變化二、定量研究外因?qū)瘜W反應速率的影響思考交流2.用上述實驗裝置測定鹽酸與碳酸鈣的反應速率。測定1mol·L－1的鹽酸分別與塊狀碳酸鈣、粉狀碳酸鈣反應的速率，實驗時，已限定了兩次實驗時間均為1min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是_______________________。該實驗預期得到的結(jié)論是_______________________________________________。1min內(nèi)收集到氣體的體積其他條件相同時，粉狀碳酸鈣與鹽酸的反應速率較大二、定量研究外因?qū)瘜W反應速率的影響note：固體表面積也可對反應速率造成影響歸納總結(jié)三、外界條件對化學反應速率的影響規(guī)律(1)濃度：其他條件相同，反應物濃度增大，化學反應速率增大（正逆反應速率都增大）(2)溫度：其他條件相同時，升高溫度，化學反應速率增大。(3)壓強：對于有氣體參加的反應，其他條件相同時，增大壓強，反應物濃度增大，化學反應速率增大。(4)催化劑

使用催化劑，反應速率增大。(5)其他：固體表面積，光照等。1.正誤判斷(1)恒容體系發(fā)生反應：2SO2＋O22SO3，升高溫度，正、逆反應速率均增大(2)溫度、濃度和壓強是決定化學反應速率的主要（本質(zhì)）因素。(3)升高溫度和增大壓強，化學反應速率一定增大。(4)恒溫恒容密閉容器中發(fā)生的全為氣體的反應，若容器內(nèi)總壓強增大，則反應速

率一定增大√×××趁熱打鐵?2.活性炭與NO在一定條件下發(fā)生如下化學反應：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)，其他條件不變，只改變一種條件：(1)再加入一定量的活性炭，反應速率______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。(2)恒溫恒容條件下，向反應體系中充入NO氣體，正反應速率_____，充入N2，逆反應速率_____。(3)恒溫恒容條件下，向反應體系中充入氦氣，反應體系的壓強_____，NO、N2、CO2的濃度_____，反應速率_____。(4)恒溫恒壓條件下，向反應體系中充入氦氣，NO、N2、CO2的濃度_____，反應速率_____。不變增大增大增大不變不變減小減小?趁熱打鐵3.下列說法正確的是A.0.1mol·L－1鹽酸和0.1mol·L－1硫酸分別與2mol·L－1NaOH溶液反應，其反應

速率相同B.相同質(zhì)量的大理石塊與大理石粉分別與0.1mol·L－1鹽酸反應，反應速率相同C.Mg、Al在相同條件下分別與0.1mol·L－1鹽酸反應，反應速率相同D.0.1mol·L－1HCl溶液和0.1mol·L－1HNO3溶液分別與相同形狀和大小的大理石塊反應，反應速率相同趁熱打鐵D4.(2021·武漢模擬)一定量