浙江省溫州市金鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

浙江省溫州市金鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是①C5H12

②CH3C≡CCH3

③

④

⑤CH2=CH2

⑥A．①③④

B．②⑤⑥

C．①④⑤

D．①③參考答案：D2.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略3.已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無(wú)色的溶液，其化學(xué)方程式是： PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4． 當(dāng)Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成．表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是 （） A．Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc B．Pb2++H2S=PbS↓+2H+ C．Pb2++2Ac﹣+H2S=PbS↓+2HAc D．Pb2++2Ac﹣+2H++S2﹣=PbS↓+2HAc 參考答案：A【考點(diǎn)】硫化氫；離子方程式的書寫． 【專題】元素及其化合物． 【分析】根據(jù)硫酸鉛難溶于水，PbS難溶于水，在離子反應(yīng)中難溶物、弱酸應(yīng)保留化學(xué)式，利用CH3COO）2Pb（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)CH3COOH生成來(lái)解答． 【解答】解：Pb（Ac）2（醋酸鉛）溶液中通入H2S時(shí)，有黑色沉淀PbS和弱電解質(zhì)HAc生成，反應(yīng)的方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc，反應(yīng)物醋酸鉛為弱電解質(zhì)、硫化氫為弱電解質(zhì)；生成物硫化鉛為沉淀，醋酸為弱電解質(zhì)，所以都應(yīng)保留化學(xué)式，所以其離子方程式為：Pb（Ac）2+H2S=PbS↓+2HAc， 故選A． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意化學(xué)式的正確拆分是解答本題的關(guān)鍵，注意醋酸鉛是弱電解質(zhì)． 4.高錕因在光學(xué)通信領(lǐng)域，光在光纖中傳輸方面所取得的開創(chuàng)性成就而獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)。光纖通訊是光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳輸。制造光導(dǎo)纖維的基本原料是（

）A．銅

B．鐵

C．石英

D．純堿參考答案：C略5.下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2

⑦FeCl3．A．②⑤ B．①④⑥ C．③④ D．④⑥⑦參考答案：B【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】氯氣有強(qiáng)氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)化合物，硫的氧化性較弱，和變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)化合物，硫和氫氣可以生成硫化氫，硫和鋁反應(yīng)可以生成硫化鋁，據(jù)此分析解答．【解答】解：硫的氧化性較弱，和銅反應(yīng)生成Cu2S，故①錯(cuò)誤，⑤正確；硫的氧化性較弱，和鐵反應(yīng)生成FeS，故②正確，④錯(cuò)誤；硫和鋁反應(yīng)可以生成硫化鋁，故③正確；氯氣有強(qiáng)氧化性，和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，故⑦正確，⑥錯(cuò)誤，故選B．6.下列關(guān)于硫的敘述中不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說(shuō)明SO2具有還原性D.SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀說(shuō)明SO2具有氧化性參考答案：A【分析】A.硫黃不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常見價(jià)態(tài)有-2價(jià)、0價(jià)、+4價(jià)和+6價(jià)；C.酸性高錳酸鉀與二氧化硫會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.SO2與H2S發(fā)生歸中反應(yīng)?！驹斀狻緼.因硫黃易溶于二硫化碳（CS2），實(shí)驗(yàn)室常用二硫化碳（CS2）除去附著在試管壁上的硫黃，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.單質(zhì)硫的化合價(jià)位0價(jià)，可以被還原為-2價(jià)，也可被氧化為+4、+6等價(jià)態(tài)，則單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性，故B項(xiàng)正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀會(huì)因與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，SO2會(huì)被氧化為SO42-，具有還原性，故C項(xiàng)正確；D.SO2與H2S發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

B．Na＋、Ba2＋、CO32－、NO3－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－

D．Mg2＋、H＋、C1－、OH－參考答案：A略8.關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法正確的是（

）A.在離子化合物里，只存在離子鍵B.在共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵C.非金屬元素之間構(gòu)成的化合物都不是離子化合物D.由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵參考答案：B略9.用毛筆蘸取少量30%

FeCl3溶液在銅片上寫一個(gè)“Cu”字，放置片刻，用少量水將銅片上的溶液沖到小燒杯中，下列說(shuō)法正確的是A.燒杯中的溶液呈黃色

B.銅片無(wú)任何變化C.銅片上有凹陷的“Cu”字

D.發(fā)生了反應(yīng):Fe3+

+Cu=Cu2++

Fe2+參考答案：C試題分析：FeCl3溶液與銅片發(fā)生：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)eCl2溶液是淺綠色，CuCl2是藍(lán)色，A錯(cuò)；FeCl3溶液與銅片發(fā)生了反應(yīng)，B錯(cuò)；D項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)，選C。10.向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比是

(

)A.1：2

B.1：1C.2：3

D.3：2參考答案：A試題分析：向MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液中不斷加入NaOH溶液，在加入NaOH溶液4V時(shí)，發(fā)生反應(yīng)形成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀，當(dāng)再加入NaOH溶液VL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，可知原溶液中含有Al3+的物質(zhì)的量是Vmol，其對(duì)應(yīng)的Al2(SO4)3物質(zhì)的量是V/2mol，根據(jù)離子方程式：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓可知形成氫氧化鋁沉淀消耗的NaOH的物質(zhì)的量是3Vmol，則發(fā)生反應(yīng)：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓消耗的NaOH是V，根據(jù)鎂元素守恒可知MgCl2的物質(zhì)的量是V/2mol，所以原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比是V/2mol:Vmol=1:2，選項(xiàng)A正確。11.某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)A.CH3COO－

B.SO32－

C.CO32－

D.HCO3－參考答案：A12.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca（OH）2參考答案：B略13.黃瓜中含有多種營(yíng)養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。已知高溫時(shí)維生素會(huì)被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時(shí)較穩(wěn)定。根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為應(yīng)如何合理的食用黃瓜？

參考答案：最好加醋涼拌生吃14.關(guān)于乙醇的說(shuō)法中正確的是（）A．乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH﹣而顯堿性B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明乙醇具有氧化性C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性D．乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑參考答案：D解：A、乙醇結(jié)構(gòu)中有﹣OH，能與水形成氫鍵，所以乙醇溶解于水，但不能電離出OH﹣，故A錯(cuò)誤；B、乙醇燃燒生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是還原劑，具有還原性，故B錯(cuò)誤；C、乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，但乙醇不能電離出氫離子，不顯酸性，故C錯(cuò)誤；D、水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑，故D正確；故選D．15.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是：

①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3

⑤CuO

A、①②③④

B、②③④⑤

C、①③④⑤

D、①③④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱，根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：（1）填寫所示儀器名稱：A_______，B______。（2）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。（3）裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_________________。（4）能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。（5）依據(jù)試管D中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性___（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。參考答案：(1)分液漏斗

圓底燒瓶

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)除去SO2氣體

(4)F試管中的品紅溶液不褪色，G試管中出現(xiàn)白色沉淀

(5)否

SO2+2HCO3-＝SO32-+H2O+2CO2或SO2+HCO3-＝HSO3-+CO2【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，探究同主族碳、硅兩元素的非金屬性的強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)原理為，利用在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)制備成二氧化硫，將二氧化硫通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液制得二氧化碳?xì)怏w，為防止二氧化硫干擾實(shí)驗(yàn)，將所得氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，當(dāng)混合氣體通過(guò)品紅溶液，溶液不褪色說(shuō)明二氧化硫完全除去后，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀時(shí)，即可以說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)。【詳解】（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗，B為圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；（2）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（3）由于從裝置D中出來(lái)的氣體可能含有SO2，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，所以酸性高錳酸鉀溶液的作用是除去SO2氣體，故答案為：除去SO2氣體；（4）二氧化碳與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，所以F試管中的品紅溶液不褪色，說(shuō)明二氧化硫不干擾實(shí)驗(yàn)，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)，故答案為：F試管中的品紅溶液不褪色，G試管中出現(xiàn)白色沉淀；（5）依據(jù)最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性強(qiáng)弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是S的最高價(jià)含氧酸，所以不能判斷S和C非金屬性強(qiáng)弱，試管D中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2），

故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2（或SO2+HCO3-=HSO3-+CO2）?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意準(zhǔn)確地把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，利用判斷非金屬性?qiáng)弱的依據(jù)，分析如何實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)原理，結(jié)合實(shí)驗(yàn)材料，初步確定實(shí)驗(yàn)方案是解答關(guān)鍵。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.回答下面問(wèn)題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。______________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。

略18.在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無(wú)色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。在加熱條