【解析】“高效課堂”1.3 常見的酸（提升版）-2023-2024學(xué)年浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)

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“高效課堂”1.3常見的酸（提升版）--2023-2024學(xué)年浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)

一、單選題

1．（2023·慈溪模擬）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是

A．加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

B．加氫氧化鎂固體，固體全部溶解

C．滴入適量FeCl溶液，溶液變黃，但無沉淀生成

D．測得反應(yīng)后溶液中Na與Cl的個(gè)數(shù)比為1：1

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】氫氧化鈉和稀鹽酸若兩者恰好完全反應(yīng)，則在反應(yīng)后的溶質(zhì)中只有氯化鈉無其它溶質(zhì)。

【解答】A.鹽酸中的氯離子也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故其不正確；

B.氫氧化鎂固體，固體全部溶解說明溶質(zhì)中有鹽酸；

C.若鹽酸過量，滴入適量FeCl溶液，溶液變黃，也無沉淀生成；

D.溶液中鈉離子和氯離子個(gè)數(shù)比為1：1，故只有氯化鈉這一種溶質(zhì)。

故答案為：D

2．（2023·舟山）如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質(zhì)反應(yīng)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．甲可能是無色酚酞試液

B．乙、戊一定是金屬單質(zhì)

C．稀硫酸與丙生成的白色沉淀不可能屬于鹽

D．稀硫酸與丁的反應(yīng)類型可能是置換反應(yīng)

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】硫酸可以堿，活潑金屬，鹽，金屬氧化物，酸堿指示劑反應(yīng)。

【解答】A.甲可能是紫色石蕊試液；

B.可能是金屬氧化物；

C.生成物可能是硫酸鋇；

D.丁為活潑金屬，故其為置換反應(yīng)；

故答案為：D.

3．（2023·上城模擬）為了研究稀硫酸的性質(zhì)，小金設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。分別將過量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末.Cu(OH)2固體和Ba(NO3)2溶液

的4支試管中。關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析正確的是（）

A．反應(yīng)后4支試管中均得到無色溶液

B．Fe2O3粉末與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成FeSO4

C．反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒進(jìn)廢液缸不再發(fā)生新的反應(yīng)

D．改成稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都與稀硫酸相同

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】(1)使酸堿指示劑變色：紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇酸溶液變紅色；無色酚酞試液遇酸溶液不變色(2)跟金屬活動(dòng)性順序表(H)前的活潑金屬的單質(zhì)起置換反應(yīng)(非氧化性酸)酸+金屬-→鹽+氫氣；(3)跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)；酸+堿性(金屬)氧化物-→鹽+水；(4)跟堿起中和反應(yīng)：酸+堿-→鹽+水(5)與某些鹽反應(yīng)生成酸和新鹽。鹽+酸=新鹽+新酸，要依照復(fù)分解的條件來判斷是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)；

【解答】A.②號(hào)試管和③號(hào)試管分別得到黃色溶液和藍(lán)色溶液，①號(hào)和④號(hào)得到無色溶液，A錯(cuò)誤；

B.Fe2O3粉末與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成Fe2（SO4）3；B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒進(jìn)廢液缸不再發(fā)生新的反應(yīng)，SO42-和NO3-不會(huì)和H+、Fe3+、Cu2+反應(yīng)生成新的物質(zhì)，C正確；

D.改成稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，①②③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都與稀硫酸相同，屬于酸的共性；④中無現(xiàn)象，這兩者不發(fā)生反應(yīng)，屬于酸的個(gè)性，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

4．（2023·拱墅模擬）如圖所示，小樂在實(shí)驗(yàn)室分別完成①②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，依次將①②反應(yīng)后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸，當(dāng)②的廢液倒入時(shí)，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀。則下列分析錯(cuò)誤的是（）

A．若向①反應(yīng)后的廢液中滴加紫色石蕊試液，石蕊試液會(huì)變紅

B．若向②反應(yīng)后的廢液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液會(huì)變紅

C．廢液缸中最終的廢液里一定含氯離子，一定不含氫離子

D．廢液缸中最終的廢液里一定含鈉離子，一定不含鈣離子

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)將①②反應(yīng)后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸，當(dāng)②的廢液倒入時(shí)，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，說明①反應(yīng)后的廢液成分為氯化鈣和氯化氫，②反應(yīng)后的廢液成分為氯化鈉和碳酸鈉分析。

【解答】A、依次將①②反應(yīng)后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸，當(dāng)②的廢液倒入時(shí)，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，說明①反應(yīng)后的廢液中鹽酸過量，若向①反應(yīng)后的廢液中滴加紫色石蕊試液，石蕊試液會(huì)變紅，不符合題意；

B、②反應(yīng)后的廢液中碳酸鈉過量，若向②反應(yīng)后的廢液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液會(huì)變紅，不符合題意；

C、廢液缸中最終有白色沉淀，為碳酸鈣，碳酸鈣與酸不能共存，所以廢液里一定含氯離子，一定不含氫離子，不符合題意；

D、廢液缸中最終的廢液里一定含鈉離子，可能含鈣離子，符合題意；

故選D。

5．（2023九上·海曙期末）規(guī)范操作是科學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，下列操作符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范的是()

A．加入液體

B．稀釋濃硫酸

C．測量pH

D．檢驗(yàn)氣密性

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；常見實(shí)驗(yàn)操作；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；濃硫酸的稀釋

【解析】【分析】A、根據(jù)傾倒液體標(biāo)簽、瓶塞、試劑瓶口三處要求分析；

B、根據(jù)濃硫酸稀釋要“酸入水”中分析；

C、根據(jù)pH試紙的使用方法分析；

D、根據(jù)熱脹冷縮原理檢查裝置氣密性操作分析。

【解答】A、傾倒液體時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，瓶口應(yīng)緊挨，標(biāo)簽應(yīng)朝向手心處，不符合題意；

B、稀釋濃硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒攪拌，不符合題意；

C、測溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液體滴在試紙上，不能將試紙浸入待測液中，不符合題意；

D、檢查裝置氣密性，導(dǎo)管放入水中，手握試管，看導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，符合題意；

故選D。

6．（2022九上·杭州期中）科學(xué)推論是科學(xué)研究中最常用的科學(xué)方法，下列推論正確的是（）

A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

B．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)

C．用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)

D．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】A、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析；

B、根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水分析；

C、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性分析；

D、根據(jù)堿性溶液能使石蕊變藍(lán)分析。

【解答】A、與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，不符合題意；

B、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸與堿的反應(yīng)，也可能是金屬氧化物與酸反應(yīng)，不符合題意；

C、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，用酚酞試液無法檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，不符合題意；

D、堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，使用石蕊變藍(lán)的溶液一定呈堿性，符合題意；

故選D。

7．（2022九上·杭州期中）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖所示為關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖（“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（）

A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3

C．KOH、FeCl3、CaCO3D．NaOH、BaCl2、H2SO4

【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)所給各物質(zhì)類別及性質(zhì)分析，結(jié)合復(fù)分解條件解答。

【解答】A、二氧化碳不能與鹽酸反應(yīng)，不符合題意；

B、氫氧化鎂、碳酸鉀與鹽酸可反應(yīng)，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸，硝酸能與氫氧化鎂和碳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，且三種物質(zhì)類別不同，符合題意；

C、氯化鐵和碳酸鈣都屬于鹽，不符合題意；

D、硫酸與鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

故選B。

8．（2023·杭州模擬）為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某小組如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，只有試管甲中無固體剩余。下列說法不正確的是（）

A．甲中發(fā)生的反應(yīng)是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

B．試管乙反應(yīng)后中有黑色固體剩余

C．乙和丙可證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)

D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三支試管中的剩余物倒入廢液缸中，充分混合后過濾，取少量濾渣，向其中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則過濾后得到的濾渣的成分是鐵

【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】稀硫酸能與金屬（金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬）和金屬氧化物反應(yīng)；金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能把后面的金屬從鹽溶液中置換出來。充分反應(yīng)后只有甲試管中無固體剩余，說明氧化銅全部反應(yīng)。乙、丙有固體剩余的原因是鐵能反應(yīng)但過量，銅不能反應(yīng)（鐵排在氫前面，銅排在氫后面）

【解答】A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確。

B.根據(jù)題意，試管乙中有固體剩余，鐵粉黑色，正確

C.鐵能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，正確

D.三支試管中的剩余物有稀硫酸，硫酸銅，硫酸亞鐵，鐵粉，銅粉，其中鐵能與稀硫酸、硫酸銅反應(yīng)，銅粉不能與其它物質(zhì)反應(yīng)；充分混合后過濾的濾渣中一定有銅粉，再滴入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則有鐵粉剩余。所以濾渣中有鐵和銅。不正確

9．（2022九下·杭州月考）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序及其相關(guān)性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一潔凈燒杯中，充分反應(yīng)后如乙圖所示。將燒杯乙中的物質(zhì)過濾，得到濾渣和濾液。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．濾渣中最多有三種物質(zhì)

B．若濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種

C．若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)

D．濾液的質(zhì)量可能小于甲圖中向兩試管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的質(zhì)量之和

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵和鋅能與硫酸銅反應(yīng)、銅離子溶液呈藍(lán)色，亞鐵離子溶液呈淺綠色及反應(yīng)過程中物質(zhì)的質(zhì)量變化分析。

【解答】A、濾渣最多有鋅、鐵、氧化銅、銅四種，不符合題意；

B、若濾液呈無色，則濾液中不含硫酸銅和硫酸亞鐵，即鐵元素存在于鐵單質(zhì)中，而硫酸與鐵不能共存，所以濾液中的溶質(zhì)只有硫酸鋅一種，不符合題意；

C、若濾液中含有硫酸銅，則濾渣中一定不能有鐵和鋅，可能有銅和氧化銅兩種物質(zhì)，符合題意；

D、由總的反應(yīng)可知，反應(yīng)前溶液為硫酸亞鐵溶液和硫酸，鋅秘氧化銅發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)使溶液質(zhì)量增加，所以濾液的質(zhì)量不會(huì)小于甲圖中向兩試管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的質(zhì)量之和，不符合題意；

故選C。

10．（2023九上·瑞安月考）天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸，此時(shí)天平平衡。然后在兩邊的燒杯中各加入下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡的是()

①10克鐵和10克氧化鐵

②10克銅和10克氧化銅

③5.6克鐵和6.5克鋅

④6.5克鋅和6.3克氧化鋅

A．①②③B．①②④C．②④D．③④

【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)加入物質(zhì)的性質(zhì)，分析它們是否和稀硫酸反應(yīng)，如果反應(yīng)，那么根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物判斷物質(zhì)的總質(zhì)量是否會(huì)發(fā)生變化即可。

【解答】①鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，會(huì)使總質(zhì)量增加10g；氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，總質(zhì)量增加10g，因此天平不平衡；

②銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此總質(zhì)量增加10g；氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，但是沒有氣體生成，因此總質(zhì)量增加10g，因此天平平衡；

③鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成生成0.2g氫氣，總質(zhì)量增加：5.6g-0.2g=5.4g；6.5g鋅和稀鹽酸反應(yīng)也生成0.2g氫氣，因此總質(zhì)量增加：6.5g-0.2g=6.3g，因此天平不平衡；

④6.5g鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，因此總質(zhì)量增加：6.5g-0.2g=6.3g；6.3g氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)，沒有氣體生成，總質(zhì)量增加6.3g，因此天平平衡。

那么天平仍然平衡的是②④。

故選C。

二、填空題

11．（2023八下·路橋期末）如圖是研究二氧化碳性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，①③為濕潤的紫色石蕊試紙，②為干燥的紫色石蕊試紙。

（1）為防止氣體從漏斗口溢出，裝置A中加入稀鹽酸至。

（2）裝置B中能先變紅的是試紙。(填序號(hào))

（3）裝置C中觀察到蠟燭自下而上熄滅，說明CO2具有的化學(xué)性質(zhì)是。

【答案】（1）浸沒漏斗下端

（2）③

（3）不可燃、不助燃

【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】

根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒，與水反應(yīng)生成的碳酸呈酸性，能使石蕊試紙變紅來分析。

【解答】

（1）為防止生成的二氧化碳從長頸漏斗逸出，裝置A中加入稀鹽酸至沒過長頸漏斗的下端；

（2）二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸呈酸性，能使石蕊試紙變紅，噴水的紫色石蕊試紙變紅，且比0先變紅，因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯?，故③正確；

（3）裝置C中點(diǎn)燃的蠟燭自上而下熄滅，說明CO2的密度比空氣大（物理性質(zhì)），蠟燭熄滅說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒（化學(xué)性質(zhì))。

故答案為（1）浸沒漏斗下端；(2)③；（3）不可燃、不助燃。

12．（2023·寧波模擬）有一包固體粉末，可能含有氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種。為確定其組成，小金設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下。請(qǐng)回答：

（1）僅根據(jù)步驟①可確定該固體粉末中肯定沒有的物質(zhì)是：；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，該固體粉末的所有可能組成是：。

【答案】（1）硫酸銅(或CuSO4)

（2）①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3

【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本題考查了常見物質(zhì)的鑒別。

解答這類題時(shí)需要記住常見酸堿鹽的性質(zhì)，能夠根據(jù)常見物質(zhì)的一些特殊的變化來進(jìn)行鑒別。

【解答】

固體粉末溶于水后為無色溶液，則其中沒有硫酸銅，碳酸鈉與氧化鈣不能同時(shí)存在，加入過量的氯化鋇后有白色沉淀，說明里面有碳酸根或硫酸根，生成的白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，滴加足量的稀硫酸，產(chǎn)生氣體，沉淀不消失，說明白色沉淀中肯定有碳酸鋇，可能有硫酸鋇，而無色濾液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，不能確定里面含有氯化鈉，因此加入的氯化鋇中引入了氯離子，因此，一定沒有硫酸銅，一定含有氯化鈉。

（1）根據(jù)步驟①可確定該固體粉末中肯定沒有硫酸銅(或CuSO4)；

（2）根據(jù)分析可知，里面肯定含有碳酸鈉，除了硫酸銅外，其他物質(zhì)可能含有，因此可能的組成是：①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3。

故答案為：（1）硫酸銅(或CuSO4)；（2）①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3。

13．（2023·鹿城模擬）為除去銅和氧化銅混合物中的氧化銅，達(dá)到回收金屬銅的目的，小科向混合固體中逐滴加入過量的稀鹽酸。

（1）實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸需加過量的目的是。

（2）逐滴加入稀鹽酸時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是。

（3）實(shí)驗(yàn)后得到金屬銅與剩余溶液，小科結(jié)合建立模型的方法對(duì)反應(yīng)前后的溶液成分進(jìn)行分析。圖甲為所加稀鹽酸中各微粒數(shù)量的百分含量，請(qǐng)?jiān)趫D乙中完成反應(yīng)后溶液中各微粒數(shù)量百分含量的模型圖。

【答案】（1）除盡混合物中的氧化銅

（2）固體部分溶解，溶液逐漸變藍(lán)

（3）

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的污染和回收利用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）稀鹽酸與銅不能反應(yīng)；

（2）稀鹽酸與氧化銅會(huì)反應(yīng)，生成藍(lán)色的氯化銅溶液；

（3）稀鹽酸會(huì)與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水；

【解答】（1）稀鹽酸與銅不能反應(yīng)，故目的為：除盡混合物中的氧化銅；

（2）逐滴加入稀鹽酸時(shí)，氧化銅被反應(yīng)掉，故現(xiàn)象為固體部分溶解，溶液逐漸變藍(lán)；

（3）反應(yīng)后水的質(zhì)量增加，溶液中出現(xiàn)銅離子，氫離子微粒減少，氯離子微粒數(shù)量不變，

故模型為：

14．（2023九上·定海月考）歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，（圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng)），請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或（填物質(zhì)類別）

（2）驗(yàn)證反應(yīng)①，可以選擇下列_________（兩種物質(zhì)序號(hào)）進(jìn)行反應(yīng)

A．Na2SO4B．KNO3C．Ba(OH)2D．NaOH

（3）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是，堿溶液中都含有（填微粒符號(hào)）

【答案】（1）氧化物

（2）A；C

（3）OH-

【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸、堿、鹽的鑒別；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】(1)酸可與金屬氧化物反應(yīng)，堿可與非金屬氧化物反應(yīng)。

(2)反應(yīng)①是堿和鹽的反應(yīng)，堿和鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

(3)堿是指電離出陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

【解答】(1)酸可與金屬氧化物反應(yīng)，堿可與非金屬氧化物反應(yīng)，故圖中空白方框中可填寫氧化物；

(2)由圖可知，反應(yīng)①是堿和鹽的反應(yīng)，堿和鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故生成物必有沉淀，反應(yīng)才可進(jìn)行；鹽Na2SO4與堿Ba(OH)2反應(yīng)可生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，符合條件，故選：AC；

(3)堿是指電離出陰離子全部是氫氧根離子的化合物，堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有OH-。

15．（2023九上·浙江月考）撲克是生活中用來休閑的娛樂項(xiàng)目之一，聰明的小華發(fā)明了一種撲克新玩法-“化學(xué)撲克”。“化學(xué)撲克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物質(zhì)能與上家的發(fā)生反應(yīng)，即可出牌，按此規(guī)則，出完牌的為贏家。下圖表示的是某局牌的最后一輪。桌面上是一張圖甲的“鹽酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一張牌（如圖）。

（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序?yàn)椋海ㄌ顦?biāo)號(hào)）甲→；

（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他們的出牌順序?yàn)椋海ㄌ顦?biāo)號(hào)）甲→。

【答案】（1）CDBA

（2）BDC

【知識(shí)點(diǎn)】酸與堿的反應(yīng)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】先判斷物質(zhì)間哪些是可以反應(yīng)的

【解答】（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，即相鄰排列的物質(zhì)均可發(fā)生反應(yīng)，順序應(yīng)為：HCl→Fe→CuSO4→Ca(OH)2→CO2。

（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，即只有最后兩種物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，順序應(yīng)為：HCl→Ca(OH)2→CuSO4→Fe，CO2出不掉。

故答案為：（1）CDBA（2）BDC

三、實(shí)驗(yàn)探究題

16．（2023九下·慶元模擬）科學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，他們觀察到U型管左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀，右側(cè)產(chǎn)生氣泡。實(shí)驗(yàn)后，充分振蕩U形管，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留，將U形管內(nèi)的白色物質(zhì)過濾后，他們對(duì)濾液成分進(jìn)行了進(jìn)一步探究。

（1）【問題】濾液中可能含有哪些溶質(zhì)

【猜想】猜想一：溶質(zhì)為NaCl；猜想二：溶質(zhì)為NaCl和BaCl2；猜想三：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2、HCl；猜想四：溶質(zhì)為；

（2）【分析】根據(jù)已學(xué)知識(shí)，可判斷猜想三是不合理的，理由是；

（3）【實(shí)驗(yàn)】接著他們?nèi)〔糠譃V液于試管中，向其中滴加少量的Na2SO4溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象。為驗(yàn)證猜想，他們進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，往試管中繼續(xù)滴加稀HCl，若觀察到，則你的猜想是正確的。

【交流】在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余。

【答案】（1）NaCl、Na2CO3

（2）HCl能與白色殘留固體反應(yīng)

（3）有氣泡產(chǎn)生

【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)一定有最終生成物，反應(yīng)物可能剩余，相互間反應(yīng)的物質(zhì)不能同時(shí)存在，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w分析。

【解答】（1）氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈉，氯化鋇、碳酸鈉可能剩余，猜想四為：NaCl、Na2CO3；

（2）生成的白色沉淀碳酸鋇，碳酸鋇與鹽酸能反應(yīng)不能共存，所以有白色沉淀，溶液中一定不能HCl；

（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，試管中國呚稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明溶液中溶質(zhì)為NaCl、Na2CO3。

17．（2023·西湖模擬）化學(xué)興趣小組的同學(xué)在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末．于是對(duì)該粉末進(jìn)行了如下探究．

【提出問題】該瓶粉末的成分是什么？

（1）【猜想與假設(shè)】猜想一：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣

猜想二：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣和碳酸鈣

猜想三：該瓶粉末的成分可能為，做出猜想三的理由是．

（2）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】請(qǐng)你參與探究，完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想二正確

⑴取少量樣品于小燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢?，過濾，取少量濾渣于試管中，加入．有大量氣泡產(chǎn)生說明含有

⑵取步驟⑴中的于試管中，滴加無色酚酞溶液．說明含有

（3）【聯(lián)想與啟示】氫氧化鈣露置在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示），因此，必須保存．

【答案】（1）碳酸鈣；氫氧化鈣完全變質(zhì)

（2）稀鹽酸；碳酸鈣；濾液；酚酞試液變紅色；氫氧化鈣

（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；密封

【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈣能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈣溶液呈堿性分析。

【解答】（1）氫氧化鈣能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，則該粉末成分可能是氫氧化鈣、碳酸鈣中的一種或兩種，猜想三為該瓶粉末的成分為氫氧化鈣完全變質(zhì)生成的碳酸鈣。

（2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，所以取濾渣加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鈣，再取反應(yīng)后濾液于試管中，滴加無色酚酞，溶液變成紅色，證明氫氧化鈣的存在，由此證明猜想二正確。

（3）氫氧化鈣變質(zhì)是與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以氫氧化鈣需密封保存。

故答案為：（1）碳酸鈣；氫氧化鈣完全變質(zhì)；（2）稀鹽酸；碳酸鈣；濾液；酚酞試液變紅色；氫氧化鈣；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；密封。

18．（2022九上·長興月考）小科設(shè)計(jì)了一個(gè)驗(yàn)證某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的實(shí)驗(yàn)流程，如圖所示。

（1）A試管中的溶液呈紅色，說明溶液顯。(選填“酸性”“中性”或“堿性")

（2）依據(jù)B中溶液仍顯紅色，即可判斷原溶液中一定含有。

（3）再向C中加入適量x溶液，即可完成對(duì)Na2SO4和Na2CO3的驗(yàn)證，則x溶液可能是(填字母序號(hào))。

A．稀HClB．稀H2SO4C．稀HNO3D．CaCl2

【答案】（1）堿性

（2）NaOH

（3）A；C

【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）根據(jù)酚酞遇堿性溶液變紅色分析；

（2）根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿性，與過量氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀和中性的氯化鈉，氫氧化鈉呈堿性并不與氯化鋇反應(yīng)分析；

（3）根據(jù)碳酸鋇能溶于酸，而硫酸鋇不能溶于酸分析。

【解答】（1）酚酞遇堿性溶液變紅色，A試管中的溶液呈紅色，說明溶液顯堿性；

（2）因碳酸鈉溶液呈堿性，但與過量氯化鋇反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋇沉淀和中性的氯化鈉，氫氧化鈉呈堿性并不與氯化鋇反應(yīng)，若B中溶液仍顯紅色，則可判斷原溶液中一定含有氫氧化鈉；

（3）要驗(yàn)證硫酸鈉和碳酸鈉，只需驗(yàn)產(chǎn)生白色沉淀是否溶于酸即可，因溶液中含有鋇離子，則酸可選擇鹽酸或硝酸；

故答案為：（1）堿性；（2）NaOH；（3）AC。

19．（2023九上·杭州月考）如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究.

（1）隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液的pH逐漸(填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖2所示.某時(shí)刻測得溶液的溫度是32℃,請(qǐng)判斷b點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)是（不包含酚酞）；

（3）請(qǐng)用文字解釋整個(gè)過程溫度變化的原因；

（4）當(dāng)溶液的溫度為38℃時(shí),可證明溶液不含氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法是(填選項(xiàng)).

A．品嘗燒杯中溶液的味道

B．用手沾取燒杯中溶液并體驗(yàn)是否有滑膩感

C．往燒杯中再滴加氯化鎂溶液并觀察現(xiàn)象.

D．往燒杯中再滴加硝酸銀溶液并觀察現(xiàn)象.

【答案】（1）減小

（2）NaCl和HCl

（3）中和反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升到，至氫氧化鈉歡迎完全后，溫度降低。

（4）C

【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，沒有顏色變化，沒有氣體生成，沒有沉淀產(chǎn)生．可以用酚酞試液作指示劑來判斷兩者是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

【解答】（1）隨著滴入稀鹽酸，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸顯酸性，隨著鹽酸的滴加，溶液的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，pH變小

（3）b點(diǎn)的溫度是由高到低的趨勢，說明是中和反應(yīng)恰好完成后，繼續(xù)滴加稀鹽酸到過量，b點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)是NaCl和HCl。

（3）用文字解釋整個(gè)過程溫度變化的原因是中和反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高至氫氧化鈉完全反應(yīng)后，溫度降低。

（4）A、在實(shí)驗(yàn)室中不可以品嘗試劑的味道，A不符合題意。

B、由于此液體具有腐蝕性，因此不可以用手直接接觸，B不符合題意。

C、往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察瞬間溶液顏色變化，如果先變紅，后變無色，那就能證明其中沒有氫氧化鈉，C符合題意。

D、往燒杯中再滴加硝酸銀溶液并不能證明該溶液中含有氫氧化鈉，D不符合題意。

故答案為：（1）減?。?）NaCl和HCl（3）中和反應(yīng)放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升到至氫氧化鈉反應(yīng)后，溫度降低（4）C

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“高效課堂”1.3常見的酸（提升版）--2023-2024學(xué)年浙教版科學(xué)九年級(jí)上冊(cè)

一、單選題

1．（2023·慈溪模擬）取稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是

A．加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

B．加氫氧化鎂固體，固體全部溶解

C．滴入適量FeCl溶液，溶液變黃，但無沉淀生成

D．測得反應(yīng)后溶液中Na與Cl的個(gè)數(shù)比為1：1

2．（2023·舟山）如圖是稀硫酸與甲、乙、丙、丁、戊五種常見物質(zhì)反應(yīng)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．甲可能是無色酚酞試液

B．乙、戊一定是金屬單質(zhì)

C．稀硫酸與丙生成的白色沉淀不可能屬于鹽

D．稀硫酸與丁的反應(yīng)類型可能是置換反應(yīng)

3．（2023·上城模擬）為了研究稀硫酸的性質(zhì)，小金設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。分別將過量的稀硫酸滴入盛有Zn粒、Fe2O3粉末.Cu(OH)2固體和Ba(NO3)2溶液

的4支試管中。關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和分析正確的是（）

A．反應(yīng)后4支試管中均得到無色溶液

B．Fe2O3粉末與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成FeSO4

C．反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒進(jìn)廢液缸不再發(fā)生新的反應(yīng)

D．改成稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都與稀硫酸相同

4．（2023·拱墅模擬）如圖所示，小樂在實(shí)驗(yàn)室分別完成①②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)后，依次將①②反應(yīng)后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸，當(dāng)②的廢液倒入時(shí)，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀。則下列分析錯(cuò)誤的是（）

A．若向①反應(yīng)后的廢液中滴加紫色石蕊試液，石蕊試液會(huì)變紅

B．若向②反應(yīng)后的廢液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液會(huì)變紅

C．廢液缸中最終的廢液里一定含氯離子，一定不含氫離子

D．廢液缸中最終的廢液里一定含鈉離子，一定不含鈣離子

5．（2023九上·海曙期末）規(guī)范操作是科學(xué)實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，下列操作符合實(shí)驗(yàn)規(guī)范的是()

A．加入液體

B．稀釋濃硫酸

C．測量pH

D．檢驗(yàn)氣密性

6．（2022九上·杭州期中）科學(xué)推論是科學(xué)研究中最常用的科學(xué)方法，下列推論正確的是（）

A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽

B．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng)

C．用酚酞試液檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)

D．堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，所以能使石蕊試液變藍(lán)的溶液呈堿性

7．（2022九上·杭州期中）構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖所示為關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖（“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)）。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是（）

A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3

C．KOH、FeCl3、CaCO3D．NaOH、BaCl2、H2SO4

8．（2023·杭州模擬）為研究稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，某小組如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，只有試管甲中無固體剩余。下列說法不正確的是（）

A．甲中發(fā)生的反應(yīng)是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O

B．試管乙反應(yīng)后中有黑色固體剩余

C．乙和丙可證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)

D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將三支試管中的剩余物倒入廢液缸中，充分混合后過濾，取少量濾渣，向其中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生。則過濾后得到的濾渣的成分是鐵

9．（2022九下·杭州月考）為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動(dòng)性順序及其相關(guān)性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組做了如甲圖所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一潔凈燒杯中，充分反應(yīng)后如乙圖所示。將燒杯乙中的物質(zhì)過濾，得到濾渣和濾液。下列有關(guān)說法正確的是（）

A．濾渣中最多有三種物質(zhì)

B．若濾液呈無色，濾液中的溶質(zhì)可能有兩種

C．若濾液中含有硫酸銅，濾渣中可能有兩種物質(zhì)

D．濾液的質(zhì)量可能小于甲圖中向兩試管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的質(zhì)量之和

10．（2023九上·瑞安月考）天平兩邊各放質(zhì)量相等的燒杯，分別盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸，此時(shí)天平平衡。然后在兩邊的燒杯中各加入下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡的是()

①10克鐵和10克氧化鐵

②10克銅和10克氧化銅

③5.6克鐵和6.5克鋅

④6.5克鋅和6.3克氧化鋅

A．①②③B．①②④C．②④D．③④

二、填空題

11．（2023八下·路橋期末）如圖是研究二氧化碳性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，①③為濕潤的紫色石蕊試紙，②為干燥的紫色石蕊試紙。

（1）為防止氣體從漏斗口溢出，裝置A中加入稀鹽酸至。

（2）裝置B中能先變紅的是試紙。(填序號(hào))

（3）裝置C中觀察到蠟燭自下而上熄滅，說明CO2具有的化學(xué)性質(zhì)是。

12．（2023·寧波模擬）有一包固體粉末，可能含有氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種。為確定其組成，小金設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下。請(qǐng)回答：

（1）僅根據(jù)步驟①可確定該固體粉末中肯定沒有的物質(zhì)是：；

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象，該固體粉末的所有可能組成是：。

13．（2023·鹿城模擬）為除去銅和氧化銅混合物中的氧化銅，達(dá)到回收金屬銅的目的，小科向混合固體中逐滴加入過量的稀鹽酸。

（1）實(shí)驗(yàn)中稀鹽酸需加過量的目的是。

（2）逐滴加入稀鹽酸時(shí)，可觀察到的現(xiàn)象是。

（3）實(shí)驗(yàn)后得到金屬銅與剩余溶液，小科結(jié)合建立模型的方法對(duì)反應(yīng)前后的溶液成分進(jìn)行分析。圖甲為所加稀鹽酸中各微粒數(shù)量的百分含量，請(qǐng)?jiān)趫D乙中完成反應(yīng)后溶液中各微粒數(shù)量百分含量的模型圖。

14．（2023九上·定海月考）歸納是學(xué)習(xí)的重要方法，在學(xué)習(xí)酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系，（圖中短線連接的物質(zhì)表示能相互反應(yīng)），請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或（填物質(zhì)類別）

（2）驗(yàn)證反應(yīng)①，可以選擇下列_________（兩種物質(zhì)序號(hào)）進(jìn)行反應(yīng)

A．Na2SO4B．KNO3C．Ba(OH)2D．NaOH

（3）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是，堿溶液中都含有（填微粒符號(hào)）

15．（2023九上·浙江月考）撲克是生活中用來休閑的娛樂項(xiàng)目之一，聰明的小華發(fā)明了一種撲克新玩法-“化學(xué)撲克”。“化學(xué)撲克”的玩法是：上家出牌，如果下家牌中的物質(zhì)能與上家的發(fā)生反應(yīng)，即可出牌，按此規(guī)則，出完牌的為贏家。下圖表示的是某局牌的最后一輪。桌面上是一張圖甲的“鹽酸”牌，ABCD四位玩家手中都剩下一張牌（如圖）。

（1）如果本局每一位玩家的牌都能出掉，則四位玩家的出牌順序?yàn)椋海ㄌ顦?biāo)號(hào)）甲→；

（2）如果本局只有一位玩家的牌出不掉，他們的出牌順序?yàn)椋海ㄌ顦?biāo)號(hào)）甲→。

三、實(shí)驗(yàn)探究題

16．（2023九下·慶元模擬）科學(xué)興趣小組進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)，他們觀察到U型管左側(cè)產(chǎn)生白色沉淀，右側(cè)產(chǎn)生氣泡。實(shí)驗(yàn)后，充分振蕩U形管，發(fā)現(xiàn)管內(nèi)仍有白色固體殘留，將U形管內(nèi)的白色物質(zhì)過濾后，他們對(duì)濾液成分進(jìn)行了進(jìn)一步探究。

（1）【問題】濾液中可能含有哪些溶質(zhì)

【猜想】猜想一：溶質(zhì)為NaCl；猜想二：溶質(zhì)為NaCl和BaCl2；猜想三：溶質(zhì)為NaCl、BaCl2、HCl；猜想四：溶質(zhì)為；

（2）【分析】根據(jù)已學(xué)知識(shí)，可判斷猜想三是不合理的，理由是；

（3）【實(shí)驗(yàn)】接著他們?nèi)〔糠譃V液于試管中，向其中滴加少量的Na2SO4溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象。為驗(yàn)證猜想，他們進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，往試管中繼續(xù)滴加稀HCl，若觀察到，則你的猜想是正確的。

【交流】在確定化學(xué)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余。

17．（2023·西湖模擬）化學(xué)興趣小組的同學(xué)在幫助老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，意外地發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末．于是對(duì)該粉末進(jìn)行了如下探究．

【提出問題】該瓶粉末的成分是什么？

（1）【猜想與假設(shè)】猜想一：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣

猜想二：該瓶粉末的成分可能為氫氧化鈣和碳酸鈣

猜想三：該瓶粉末的成分可能為，做出猜想三的理由是．

（2）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】請(qǐng)你參與探究，完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論猜想二正確

⑴取少量樣品于小燒杯中，加入適量水，充分?jǐn)嚢?，過濾，取少量濾渣于試管中，加入．有大量氣泡產(chǎn)生說明含有

⑵取步驟⑴中的于試管中，滴加無色酚酞溶液．說明含有

（3）【聯(lián)想與啟示】氫氧化鈣露置在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示），因此，必須保存．

18．（2022九上·長興月考）小科設(shè)計(jì)了一個(gè)驗(yàn)證某NaCl溶液中是否混有Na2CO3、Na2SO4和NaOH的實(shí)驗(yàn)流程，如圖所示。

（1）A試管中的溶液呈紅色，說明溶液顯。(選填“酸性”“中性”或“堿性")

（2）依據(jù)B中溶液仍顯紅色，即可判斷原溶液中一定含有。

（3）再向C中加入適量x溶液，即可完成對(duì)Na2SO4和Na2CO3的驗(yàn)證，則x溶液可能是(填字母序號(hào))。

A．稀HClB．稀H2SO4C．稀HNO3D．CaCl2

19．（2023九上·杭州月考）如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究.

（1）隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液的pH逐漸(填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）隨著鹽酸不斷滴入,燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖2所示.某時(shí)刻測得溶液的溫度是32℃,請(qǐng)判斷b點(diǎn)時(shí)溶液的溶質(zhì)是（不包含酚酞）；

（3）請(qǐng)用文字解釋整個(gè)過程溫度變化的原因；

（4）當(dāng)溶液的溫度為38℃時(shí),可證明溶液不含氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法是(填選項(xiàng)).

A．品嘗燒杯中溶液的味道

B．用手沾取燒杯中溶液并體驗(yàn)是否有滑膩感

C．往燒杯中再滴加氯化鎂溶液并觀察現(xiàn)象.

D．往燒杯中再滴加硝酸銀溶液并觀察現(xiàn)象.

答案解析部分

1．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】氫氧化鈉和稀鹽酸若兩者恰好完全反應(yīng)，則在反應(yīng)后的溶質(zhì)中只有氯化鈉無其它溶質(zhì)。

【解答】A.鹽酸中的氯離子也會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，故其不正確；

B.氫氧化鎂固體，固體全部溶解說明溶質(zhì)中有鹽酸；

C.若鹽酸過量，滴入適量FeCl溶液，溶液變黃，也無沉淀生成；

D.溶液中鈉離子和氯離子個(gè)數(shù)比為1：1，故只有氯化鈉這一種溶質(zhì)。

故答案為：D

2．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】硫酸可以堿，活潑金屬，鹽，金屬氧化物，酸堿指示劑反應(yīng)。

【解答】A.甲可能是紫色石蕊試液；

B.可能是金屬氧化物；

C.生成物可能是硫酸鋇；

D.丁為活潑金屬，故其為置換反應(yīng)；

故答案為：D.

3．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】(1)使酸堿指示劑變色：紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇酸溶液變紅色；無色酚酞試液遇酸溶液不變色(2)跟金屬活動(dòng)性順序表(H)前的活潑金屬的單質(zhì)起置換反應(yīng)(非氧化性酸)酸+金屬-→鹽+氫氣；(3)跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)；酸+堿性(金屬)氧化物-→鹽+水；(4)跟堿起中和反應(yīng)：酸+堿-→鹽+水(5)與某些鹽反應(yīng)生成酸和新鹽。鹽+酸=新鹽+新酸，要依照復(fù)分解的條件來判斷是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)；

【解答】A.②號(hào)試管和③號(hào)試管分別得到黃色溶液和藍(lán)色溶液，①號(hào)和④號(hào)得到無色溶液，A錯(cuò)誤；

B.Fe2O3粉末與稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成Fe2（SO4）3；B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)后的物質(zhì)全部倒進(jìn)廢液缸不再發(fā)生新的反應(yīng)，SO42-和NO3-不會(huì)和H+、Fe3+、Cu2+反應(yīng)生成新的物質(zhì)，C正確；

D.改成稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，①②③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都與稀硫酸相同，屬于酸的共性；④中無現(xiàn)象，這兩者不發(fā)生反應(yīng)，屬于酸的個(gè)性，D錯(cuò)誤；

故答案為：C

4．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)將①②反應(yīng)后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸，當(dāng)②的廢液倒入時(shí)，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，說明①反應(yīng)后的廢液成分為氯化鈣和氯化氫，②反應(yīng)后的廢液成分為氯化鈉和碳酸鈉分析。

【解答】A、依次將①②反應(yīng)后的廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸，當(dāng)②的廢液倒入時(shí)，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀，說明①反應(yīng)后的廢液中鹽酸過量，若向①反應(yīng)后的廢液中滴加紫色石蕊試液，石蕊試液會(huì)變紅，不符合題意；

B、②反應(yīng)后的廢液中碳酸鈉過量，若向②反應(yīng)后的廢液中滴加無色酚酞試液，酚酞試液會(huì)變紅，不符合題意；

C、廢液缸中最終有白色沉淀，為碳酸鈣，碳酸鈣與酸不能共存，所以廢液里一定含氯離子，一定不含氫離子，不符合題意；

D、廢液缸中最終的廢液里一定含鈉離子，可能含鈣離子，符合題意；

故選D。

5．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】氣體裝置的裝配、連接、選擇與氣密性檢查；常見實(shí)驗(yàn)操作；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；濃硫酸的稀釋

【解析】【分析】A、根據(jù)傾倒液體標(biāo)簽、瓶塞、試劑瓶口三處要求分析；

B、根據(jù)濃硫酸稀釋要“酸入水”中分析；

C、根據(jù)pH試紙的使用方法分析；

D、根據(jù)熱脹冷縮原理檢查裝置氣密性操作分析。

【解答】A、傾倒液體時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放，瓶口應(yīng)緊挨，標(biāo)簽應(yīng)朝向手心處，不符合題意；

B、稀釋濃硫酸要“酸入水”中并用玻璃棒攪拌，不符合題意；

C、測溶液pH需用玻璃棒蘸到少量液體滴在試紙上，不能將試紙浸入待測液中，不符合題意；

D、檢查裝置氣密性，導(dǎo)管放入水中，手握試管，看導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，符合題意；

故選D。

6．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】A、根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)分析；

B、根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水分析；

C、根據(jù)氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性分析；

D、根據(jù)堿性溶液能使石蕊變藍(lán)分析。

【解答】A、與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬，不符合題意；

B、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸與堿的反應(yīng)，也可能是金屬氧化物與酸反應(yīng)，不符合題意；

C、氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性，用酚酞試液無法檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，不符合題意；

D、堿性溶液能使石蕊試液變藍(lán)，使用石蕊變藍(lán)的溶液一定呈堿性，符合題意；

故選D。

7．【答案】B

【知識(shí)點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)所給各物質(zhì)類別及性質(zhì)分析，結(jié)合復(fù)分解條件解答。

【解答】A、二氧化碳不能與鹽酸反應(yīng)，不符合題意；

B、氫氧化鎂、碳酸鉀與鹽酸可反應(yīng)，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸，硝酸能與氫氧化鎂和碳酸鉀發(fā)生反應(yīng)，且三種物質(zhì)類別不同，符合題意；

C、氯化鐵和碳酸鈣都屬于鹽，不符合題意；

D、硫酸與鹽酸不能發(fā)生反應(yīng)，不符合題意；

故選B。

8．【答案】D

【知識(shí)點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】稀硫酸能與金屬（金屬活動(dòng)性順序中排在氫前面的金屬）和金屬氧化物反應(yīng)；金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能把后面的金屬從鹽溶液中置換出來。充分反應(yīng)后只有甲試管中無固體剩余，說明氧化銅全部反應(yīng)。乙、丙有固體剩余的原因是鐵能反應(yīng)但過量，銅不能反應(yīng)（鐵排在氫前面，銅排在氫后面）

【解答】A.氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確。

B.根據(jù)題意，試管乙中有固體剩余，鐵粉黑色，正確

C.鐵能與稀硫酸反應(yīng)，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，正確

D.三支試管中的剩余物有稀硫酸，硫酸銅，硫酸亞鐵，鐵粉，銅粉，其中鐵能與稀硫酸、硫酸銅反應(yīng)，銅粉不能與其它物質(zhì)反應(yīng)；充分混合后過濾的濾渣中一定有銅粉，再滴入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則有鐵粉剩余。所以濾渣中有鐵和銅。不正確

9．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)鋅能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成鐵和硫酸鋅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，鐵和鋅能與硫酸銅反應(yīng)、銅離子溶液呈藍(lán)色，亞鐵離子溶液呈淺綠色及反應(yīng)過程中物質(zhì)的質(zhì)量變化分析。

【解答】A、濾渣最多有鋅、鐵、氧化銅、銅四種，不符合題意；

B、若濾液呈無色，則濾液中不含硫酸銅和硫酸亞鐵，即鐵元素存在于鐵單質(zhì)中，而硫酸與鐵不能共存，所以濾液中的溶質(zhì)只有硫酸鋅一種，不符合題意；

C、若濾液中含有硫酸銅，則濾渣中一定不能有鐵和鋅，可能有銅和氧化銅兩種物質(zhì)，符合題意；

D、由總的反應(yīng)可知，反應(yīng)前溶液為硫酸亞鐵溶液和硫酸，鋅秘氧化銅發(fā)生反應(yīng)時(shí)都會(huì)使溶液質(zhì)量增加，所以濾液的質(zhì)量不會(huì)小于甲圖中向兩試管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的質(zhì)量之和，不符合題意；

故選C。

10．【答案】C

【知識(shí)點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】根據(jù)加入物質(zhì)的性質(zhì)，分析它們是否和稀硫酸反應(yīng)，如果反應(yīng)，那么根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物判斷物質(zhì)的總質(zhì)量是否會(huì)發(fā)生變化即可。

【解答】①鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，會(huì)使總質(zhì)量增加10g；氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鐵和水，總質(zhì)量增加10g，因此天平不平衡；

②銅與稀硫酸不反應(yīng)，因此總質(zhì)量增加10g；氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)，但是沒有氣體生成，因此總質(zhì)量增加10g，因此天平平衡；

③鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成生成0.2g氫氣，總質(zhì)量增加：5.6g-0.2g=5.4g；6.5g鋅和稀鹽酸反應(yīng)也生成0.2g氫氣，因此總質(zhì)量增加：6.5g-0.2g=6.3g，因此天平不平衡；

④6.5g鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成0.2g氫氣，因此總質(zhì)量增加：6.5g-0.2g=6.3g；6.3g氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)，沒有氣體生成，總質(zhì)量增加6.3g，因此天平平衡。

那么天平仍然平衡的是②④。

故選C。

11．【答案】（1）浸沒漏斗下端

（2）③

（3）不可燃、不助燃

【知識(shí)點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】

根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒也不支持燃燒，與水反應(yīng)生成的碳酸呈酸性，能使石蕊試紙變紅來分析。

【解答】

（1）為防止生成的二氧化碳從長頸漏斗逸出，裝置A中加入稀鹽酸至沒過長頸漏斗的下端；

（2）二氧化碳與水反應(yīng)生成的碳酸呈酸性，能使石蕊試紙變紅，噴水的紫色石蕊試紙變紅，且比0先變紅，因?yàn)槎趸嫉拿芏缺瓤諝獯?，故③正確；

（3）裝置C中點(diǎn)燃的蠟燭自上而下熄滅，說明CO2的密度比空氣大（物理性質(zhì)），蠟燭熄滅說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒（化學(xué)性質(zhì))。

故答案為（1）浸沒漏斗下端；(2)③；（3）不可燃、不助燃。

12．【答案】（1）硫酸銅(或CuSO4)

（2）①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3

【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；物質(zhì)的鑒別、推斷；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】本題考查了常見物質(zhì)的鑒別。

解答這類題時(shí)需要記住常見酸堿鹽的性質(zhì)，能夠根據(jù)常見物質(zhì)的一些特殊的變化來進(jìn)行鑒別。

【解答】

固體粉末溶于水后為無色溶液，則其中沒有硫酸銅，碳酸鈉與氧化鈣不能同時(shí)存在，加入過量的氯化鋇后有白色沉淀，說明里面有碳酸根或硫酸根，生成的白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，滴加足量的稀硫酸，產(chǎn)生氣體，沉淀不消失，說明白色沉淀中肯定有碳酸鋇，可能有硫酸鋇，而無色濾液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，不能確定里面含有氯化鈉，因此加入的氯化鋇中引入了氯離子，因此，一定沒有硫酸銅，一定含有氯化鈉。

（1）根據(jù)步驟①可確定該固體粉末中肯定沒有硫酸銅(或CuSO4)；

（2）根據(jù)分析可知，里面肯定含有碳酸鈉，除了硫酸銅外，其他物質(zhì)可能含有，因此可能的組成是：①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3。

故答案為：（1）硫酸銅(或CuSO4)；（2）①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3。

13．【答案】（1）除盡混合物中的氧化銅

（2）固體部分溶解，溶液逐漸變藍(lán)

（3）

【知識(shí)點(diǎn)】金屬的污染和回收利用；置換反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】（1）稀鹽酸與銅不能反應(yīng)；

（2）稀鹽酸與氧化銅會(huì)反應(yīng)，生成藍(lán)色的氯化銅溶液；

（3）稀鹽酸會(huì)與氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水；

【解答】（1）稀鹽酸與銅不能反應(yīng)，故目的為：除盡混合物中的氧化銅；

（2）逐滴加入稀鹽酸時(shí)，氧化銅被反應(yīng)掉，故現(xiàn)象為固體部分溶解，溶液逐漸變藍(lán)；

（3）反應(yīng)后水的質(zhì)量增加，溶液中出現(xiàn)銅離子，氫離子微粒減少，氯離子微粒數(shù)量不變，

故模型為：

14．【答案】（1）氧化物

（2）A；C

（3）OH-

【知識(shí)點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途；酸、堿、鹽的鑒別；酸的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【分析】(1)酸可與金屬氧化物反應(yīng)，堿可與非金屬氧化物反應(yīng)。

(2)反應(yīng)①是堿和鹽的反應(yīng)，堿和鹽的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。

(3)堿是