高一化學氨-硝酸-硫酸

第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸（第1課時）教學目標1.復習硫酸酸性，學習并掌握濃硫酸吸水性、脫水性，濃硫酸的氧化性。2.通過學習濃、稀硫酸性質(zhì)的比較，引導學生從量變引起質(zhì)變角度，加深對自然辨證法的認識3.培養(yǎng)學生的探索精神、動手能力、思維能力和創(chuàng)造能力。教學重點、教學難點重點：濃H2SO4的強氧化性難點：濃H2SO4的強氧化性教學過程教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動新課導入“會當凌絕頂，一覽眾山小”。讓我們攀越硫的最高山峰，去領略它特別的風光。新知學習實驗探究請大家分述以下實驗的實驗現(xiàn)象，并寫出有關反應的離子方程式。學生敘述并分析稀硫酸顯酸性的原因：H2SO4=2H＋＋SO過渡稀硫酸主要體現(xiàn)酸的通性，那么濃硫酸呢？硫酸的濃度不同，會不會引起性質(zhì)上的差異？如何通過實驗驗證你的結論？學生猜測并設計驗證實驗。實驗探究1、展示一瓶濃硫酸觀察現(xiàn)象，總結物理性質(zhì)，體會濃、稀硫酸的區(qū)別。思考交流現(xiàn)有失去標簽的濃硫酸、濃鹽酸各一瓶（瓶相同，酸體積相同），不用化學方法如何鑒別?根據(jù)是什么?注意觀察、對比。根據(jù)物理性質(zhì)的區(qū)別。學生分析總結整理歸納1.物理性質(zhì)濃硫酸是一種無色油狀液體。高沸點難揮發(fā)的強酸，密度大，極易溶于水。過渡濃硫酸與稀硫酸中溶質(zhì)都是硫酸，那么它們的化學性質(zhì)是否一樣？實驗探究1、用玻璃棒蘸取濃硫酸滴蘭色石蕊試紙上（試紙先變紅后變黑）2、在膽礬晶體中加入濃硫酸，（固體由蘭色變?yōu)榘咨┯^察實驗現(xiàn)象思考交流石蕊試紙先變紅，后變黑，黑色的物質(zhì)是什么？這種現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸何種特性？這兩個實驗體現(xiàn)濃硫酸的何種性質(zhì)？拓展提高在膽礬晶體由蘭色變?yōu)榘咨w現(xiàn)濃硫酸的吸水性。石蕊試紙先變紅后變黑，黑色物質(zhì)為炭，濃硫酸使它逐漸變黑的現(xiàn)象稱為“炭化”。這是濃H2SO4酸性和脫水性的體現(xiàn)。思考交流吸水性和脫水性有何區(qū)別？實驗探究蔗糖與濃H2SO4的反應觀察物質(zhì)顏色、體積的變化，聞氣味并撫摸燒杯外壁。知識整理吸水是指吸收物質(zhì)中本來就有的濕存水（或水蒸氣），脫水是指將化合物（主要是有機物）分子中的氫、氧兩種元素按原子個數(shù)比2∶1（即按水的組成比例）脫去。濃硫酸的腐蝕性就緣于它的脫水性。板書：2.特性（1）吸水性（2）脫水性問題探究蔗糖遇濃H2SO4炭化，生成黑色物質(zhì)體積膨脹為疏松多孔狀，說明有氣體產(chǎn)生，那么氣體是哪一種，如何形成的?這體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)？稀硫酸是否也如此？討論推測并寫出碳與濃硫酸反應的方程式思考交流碳能與濃硫酸在加熱條件下反應，那么金屬呢？稀H2SO4具有酸的通性，稀H2SO4能否和銅反應？為什么？那么，濃H2SO4能否與銅反應呢？學生討論實驗探究濃硫酸與銅的反應。觀察現(xiàn)象實驗分析銅與濃硫酸反應需什么條件?請描述實驗現(xiàn)象，據(jù)實驗現(xiàn)象推測反應生成物，試管Ⅱ口部棉團的作用，試寫出反應方程式。學生回答并書寫方程式（2）試用下圖所列各種裝置設計一個實驗來驗證上述反應所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序，按產(chǎn)物氣流從左到右的方向是（填裝置的編號）：_________→________→________→__________。（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是________________________________________，B瓶溶液的作用是______________________________________，C瓶溶液的作用是__________________________________________。（4）裝置②中所裝的固體藥品是______________，可驗證的產(chǎn)物是____________（5）裝置③中所盛溶液是_______________，可以驗證的產(chǎn)物是___________。備課參考：鞏固練習答案：1、（1）脫水性（2）吸水性（3）酸性（4）氧化性、酸性（5）難揮發(fā)性2、（1）O2H2COCO2Cl2HCl、SO2N2(2)具有脫水性；C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O(3)干布擦拭干凈大量水沖洗碳酸氫鈉溶液3、A、B4、C5、D6、D7、D8、D9、（1）沒有硫酸濃度變稀，稀硫酸和銅不反應(2)①防止生成大氣污染物SO2保護環(huán)境②提高硫酸的利用率10、（1）2H2SO4+C2SO2↑+CO2↑+2H2O（2）eq\o\ac(○,⑷)eq\o\ac(○,⑵)eq\o\ac(○,1)eq\o\ac(○,3)（3）檢驗二氧化硫的存在；除去二氧化硫氣體；檢驗二氧化硫是否除完全（4）無水硫酸銅水蒸氣（5）澄清石灰水；二氧化碳濃、稀硫酸的檢驗方法：1．稱重法：濃硫酸比稀硫酸密度大（98%的濃硫酸密度為1.84g/mL），故重的是濃硫酸。2．粘度法：濃硫酸是粘稠的液體，而稀硫酸則接近于水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許于試管中振蕩。3．沸點法：硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許于試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產(chǎn)生的為稀硫酸。難以沸騰的是濃硫酸。4．稀釋法：濃硫酸溶解于水放出大量的熱，故可在小燒杯中加10mL水，沿燒杯壁慢慢加酸（切不可將水加到酸中），溶解時放出大量熱的是濃硫酸。5．鐵鋁法：分別取少許于試管中，加入鐵絲或鋁片，無現(xiàn)象的是濃硫酸，有氣泡出現(xiàn)的是稀硫酸。因為濃硫酸在常溫時可使鐵、鋁等金屬表面快速氧化生成一種致密的氧化膜而發(fā)生“鈍化”。6．銅碳法：分別取兩支試管，加入銅片或木炭后，再分別加入酸，然后加熱，能夠產(chǎn)生刺激性氣體的是濃硫酸。7．膽礬法：分別取兩支試管，加入膽礬少許，再分別加入酸，晶體溶解溶液變藍色的是稀硫酸，晶體表面變白色的是濃硫酸。8．纖維素法：分別用玻璃棒醮取兩種酸在紙或木材或棉布上畫痕，一段時間后，表面脫水炭化的是濃硫酸。9．蔗糖法：在小燒杯中加入約10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脫水炭化產(chǎn)生“黑面包”的是濃硫酸。10．露置法：濃硫酸具有吸水性，露置一段時間后，質(zhì)量增加的是濃硫酸。11．食鹽（硝酸鈉）法：在試管中加入少許食鹽，然后