化學(xué)科教學(xué)總結(jié)

化學(xué)科教學(xué)總結(jié)化學(xué)科教學(xué)總結(jié)

化學(xué)科教學(xué)總結(jié)

1999201*學(xué)年度第一學(xué)期就將完畢了，本學(xué)期根據(jù)教學(xué)規(guī)劃，以及新的教學(xué)大綱，已經(jīng)如期地完成了教學(xué)任務(wù)。本學(xué)期已完成了第一章至第六章以及試驗(yàn)局部的內(nèi)容，期末復(fù)習(xí)工作也順當(dāng)進(jìn)展。做到有組織、有規(guī)劃、有步驟地引導(dǎo)學(xué)習(xí)進(jìn)展復(fù)習(xí)，并做好補(bǔ)缺補(bǔ)漏工作。無論是教師的編寫提綱，還是課堂上的精講多煉，到處都表達(dá)了師生的默契協(xié)作。一個(gè)學(xué)期來，我在教學(xué)方面留意了以下幾個(gè)問題，現(xiàn)總結(jié)如下：一、重視根本概念的教學(xué)

化學(xué)根本概念的教學(xué)對于學(xué)生學(xué)好化學(xué)是很重要的，在教學(xué)中，我既留意了概念的科學(xué)性，又留意概念形成的階段性。由于概念是逐步進(jìn)展的，因此，要特殊留意循循善誘，由淺入深的原則。對于某些概念不能一次就透徹提醒其涵義，也不應(yīng)把一些初步的概念肯定化了。并在教學(xué)中盡可能通俗易懂，通過對試驗(yàn)現(xiàn)象事實(shí)的分析、比擬、抽象、概括，使學(xué)生形成要領(lǐng)并留意引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)、生活和勞動(dòng)中應(yīng)用學(xué)過的概念，以便不斷加深對概念的理解和提高運(yùn)用化學(xué)學(xué)問的力量。二、加強(qiáng)化學(xué)用語的教學(xué)

元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等是用來表示物質(zhì)的組成及變化的化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重點(diǎn)工具。在教學(xué)中，我讓學(xué)生結(jié)合實(shí)物和化學(xué)反響，學(xué)習(xí)相應(yīng)的化學(xué)用語，結(jié)合化學(xué)用語聯(lián)想相應(yīng)的實(shí)物和化學(xué)試驗(yàn)。這樣有利于學(xué)生的記憶，又有利于加深他們對化學(xué)用語涵義的理解。還應(yīng)留意對化學(xué)用語進(jìn)展分散教學(xué)，通過生動(dòng)好玩的學(xué)習(xí)活動(dòng)和有規(guī)劃的練習(xí)，使學(xué)生逐步把握這些學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。三、重視元素化合物學(xué)問的教學(xué)

元素化合物學(xué)問對于學(xué)生打好化學(xué)學(xué)習(xí)的根底非常重要。為了使學(xué)生學(xué)好元素化合物學(xué)問，在教學(xué)中要留意嚴(yán)密聯(lián)系實(shí)際，加強(qiáng)直觀教學(xué)、試驗(yàn)教學(xué)，讓學(xué)生多接觸實(shí)物，多做這些試驗(yàn)，以增加感性學(xué)問。要實(shí)行各種方式，幫忙他們在理解的根底上記憶重要的元素化合物學(xué)問。在學(xué)生逐步把握了肯定的元素學(xué)問以后，教師要重視引導(dǎo)學(xué)生理解元素化合物學(xué)問之間的內(nèi)在聯(lián)系，讓學(xué)生理解元素化合物的性質(zhì)、制法和用途等之間的關(guān)系，并留意加強(qiáng)化學(xué)根本概念和根本原理對元素化合物學(xué)問學(xué)習(xí)的指導(dǎo)作用。四、加強(qiáng)試驗(yàn)教學(xué)

化學(xué)是一門以試驗(yàn)為根底的學(xué)科。試驗(yàn)教學(xué)可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫忙學(xué)生形成概念，獲得學(xué)問和技能，培育觀看和試驗(yàn)力量，還有助于培育實(shí)事求是、嚴(yán)厲仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。因此，加強(qiáng)試驗(yàn)教學(xué)是提高化學(xué)教學(xué)質(zhì)量的重要一環(huán)。在教學(xué)中盡量上好每一節(jié)化學(xué)試驗(yàn)課。本人教學(xué)中，課前預(yù)備非常周密，演示試驗(yàn)現(xiàn)象非常明顯，效果良好，使全班學(xué)生都能看得清晰；教師應(yīng)從科學(xué)態(tài)度、標(biāo)準(zhǔn)操作，給學(xué)生示范，并啟發(fā)引導(dǎo)學(xué)生從生動(dòng)的感性學(xué)問上升到抽象的思維。

依據(jù)本校的試驗(yàn)設(shè)備條件，我把一些演示試驗(yàn)改為邊講邊做的試驗(yàn)，或調(diào)換一些試驗(yàn)，或適當(dāng)做一些選做試驗(yàn)。同時(shí)鼓舞并指導(dǎo)學(xué)生自己動(dòng)手做一些家庭小試驗(yàn)，以進(jìn)一步鼓勵(lì)他們學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和探究精神。我還嚴(yán)格要求學(xué)生，詳細(xì)指導(dǎo)他們逐步到達(dá)能正確地進(jìn)展試驗(yàn)操作，并得出正確的結(jié)論。

化學(xué)科任教師：李孝良201*年1月21日

擴(kuò)展閱讀：根底化學(xué)小結(jié)

《根底化學(xué)》小結(jié)

一、溶液的濃度

cB(nB,MB)、xB、ωB、B、bB

二、稀溶液的依數(shù)性

p=xAp0△p=KbB△Tb≈KbbB△Tf≈KfbB≈cBRT

純液體蒸氣壓的影響因素：本性、溫度

稀溶液蒸氣壓下降的影響因素：溶劑本性、濃度、溫度稀溶液bB≈cB

臨床上規(guī)定滲透濃度在（）的溶液為等滲溶液滲透現(xiàn)象產(chǎn)生的條件：

有半透膜及膜兩側(cè)有滲透濃度差存在

測定小分子溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量多用（凝固點(diǎn)降低法）測定蛋白質(zhì)等大分子化合物的摩爾質(zhì)量常用（滲透壓法）常見等滲溶液:50gL-1葡萄糖溶液,

9.0gL-1NaCl溶液,12.5gL-1NaHCO3溶液等滲透濃度cos(mmolL-1)：滲透活性物質(zhì)（溶液中能夠產(chǎn)生滲透效應(yīng)的溶質(zhì)粒子）的物質(zhì)的量濃度。

三、電解質(zhì)溶液

1.酸堿質(zhì)子理論

質(zhì)子酸、質(zhì)子堿、兩性物質(zhì)的推斷；共軛酸堿對

H2PO4-的共軛酸：H3PO4H2PO4-的共軛堿：HPO42-[Fe(H2O)6]3+的共軛堿：[Fe(OH)(H2O)5]2+

酸解離常數(shù)Ka、堿解離常數(shù)Kb的影響因素：本性、溫度2.弱酸、弱堿的解離平衡

局部解離；分步電離，以第一步為主。解離度α的影響因素：本性、溫度、濃度同離子效應(yīng)的定性推斷、定量計(jì)算3.各類水溶液pH值的計(jì)算⑴一元弱酸：⑵一元弱堿：⑶多元弱酸：

二元弱酸的酸根陰離子濃度近似等于Ka24.緩沖溶液：HBB-⑴pH的求算

⑵緩沖力量的影響因素：濃度、緩沖比?？倽舛仍酱?，緩沖力量越強(qiáng)；緩沖比=1時(shí)，緩沖力量最強(qiáng)。⑶人體血液正常pH范圍：7.35~7.45

⑷血液中重要的無機(jī)鹽緩沖系：H2CO3HCO3

四、沉淀-溶解平衡

1.溶度積和溶解度

Ip=Ksp飽和溶液平衡狀態(tài)IpKsp過飽和溶液沉淀析出開頭沉淀：Ip=Ksp

沉淀完全：剩余離子濃度c1.0×10-5molL-1Ksp的表達(dá)式以及Ksp與溶解度的相互換算；有同離子效應(yīng)存在時(shí)溶解度的計(jì)算2.溶度積規(guī)章

五、膠體

膠體的分散相粒子大小為1~100nm1.溶膠的根本性質(zhì)光學(xué)性質(zhì)：Tyndall效應(yīng)動(dòng)力學(xué)性質(zhì)：Brown運(yùn)動(dòng)電學(xué)性質(zhì)：電泳、電滲

2.膠團(tuán)構(gòu)造膠粒（膠核+吸附層）+集中層3.溶膠的穩(wěn)定性因素

膠粒帶電、膠粒外表水合膜的愛護(hù)作用及Brown運(yùn)動(dòng)4.溶膠的聚沉

電解質(zhì)的聚沉作用、溶膠的相互聚沉、高分子物質(zhì)的敏化作用

六、化學(xué)反響熱及反響的方向和限度

Q：吸熱為正，放熱為負(fù)；W：作功為負(fù)，得功為正1.根本公式及定義

△U=Q+WH≡U+pVQp=△rHmG≡H－TS△rGm=△rHm－T△rSm△rGm=－RTlnK

△rGm=△rGm+RTlnQ根本熱力學(xué)數(shù)據(jù)：

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓△fHm、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Sm標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成Gibbs自由能△fGm2.有關(guān)計(jì)算

⑴蓋斯定律、熱力學(xué)第肯定律△rGm＜0自發(fā)反響△rGm＝0平衡狀態(tài)

△rGm＞0非自發(fā)反響，逆反響自發(fā)3.化學(xué)反響的方向和限度

（1）平衡特點(diǎn)：v正=v逆≠0（2）平衡表達(dá)式化學(xué)平衡：

（3）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與吉布斯能變原電池(氧化復(fù)原反響)：△rGm=-nFE濃度：反響物濃度↑，平衡→

壓力：總壓力↑平衡向氣體分子數(shù)削減的方向移動(dòng)溫度：

（4）平衡移動(dòng)

△rGm=△rGm+RTlnQ

元反響v=kcAacBb（質(zhì)量作用定律）反響分子數(shù)=反響級(jí)數(shù)=a＋b復(fù)合反響v=kcAmcBn(m+n)級(jí)

m,n由試驗(yàn)確定aA+bB→P

七、反響速率

1.速率方程

速率常數(shù)k的影響因素有哪些？

k的大小與反響的本性、反響溫度及催化劑有關(guān)。能否由速率常數(shù)k的單位確定反響級(jí)數(shù)？2.簡潔級(jí)數(shù)反響的特征反響級(jí)數(shù)根本方程式直線關(guān)系斜率半衰期k的量綱一級(jí)反響-k0.693/k[時(shí)間]-1二級(jí)反響k1/kc0[濃度]-1[時(shí)間]-1零級(jí)反響-kc0/2k[濃度][時(shí)間]-1⑵外因濃度：質(zhì)量作用定律溫度：

催化劑：轉(zhuǎn)變反響歷程，Ea↓v↑3.影響反響速率的因素⑴內(nèi)因

Ea越小，反響速率越快。

溫度上升化學(xué)反響速率加快的主要緣由？活化分子分?jǐn)?shù)增加！

八、氧化復(fù)原反響與電極電位

1.氧化復(fù)原反響的方向標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下

若E＞0E＜0非標(biāo)態(tài)下Nernst方程

當(dāng)T=298.15K時(shí)

2.氧化復(fù)原反響進(jìn)展的限度若E＞0E＜03.原電池

例:2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+

正極:Fe3++e-=Fe2+(復(fù)原反響)負(fù)極:Sn2+-2e-=Sn4+(氧化反響)原電池組成式：

(-)PtFe3+(1molL-1),Fe2+(1molL-1)‖Sn4+(1molL-1),

Sn2+(1molL-1)Pt(+)E=0.77-0.15=0.62V△rGm=-nFE=-2×96485×0.62=-1.2×105Jmol-1

九、配位化合物

⒈根本概念[Pt(NH3)6][PtCl4]

中心原子Pt2+Pt2+

配體NH3Cl-配位原子NCl

配位數(shù)64名稱四氯合鉑(Ⅱ)酸六氨合鉑(Ⅱ)

單齒配體：H2O、CN-、SCN-、S2O32-、NO2-、CO等多齒配體：C2O42-、en、Y4-(EDTA,edta)等⒉協(xié)作物的價(jià)鍵理論

[Ag(NH3)2]+Ag+(4d10)sp雜化直線形[Ni(NH3)4]2+Ni2+(3d8)sp3雜化四周體[FeF6]3-Fe3+(3d5)sp3d2雜化八面體[Ni(CN)4]2-Ni2+(3d8)dsp2雜化平面四方形[Fe(CN)6]3-Fe3+(3d5)d2sp3雜化八面體⒊協(xié)作物的磁性

磁矩μ=0，反磁性，未成對電子數(shù)=0磁矩μ≠0，順磁性，未成對電子數(shù)≠0⒋配位平衡

⑴Ks的表達(dá)式

⑵有關(guān)計(jì)算：已知Ks，求算各物種的平衡濃度。⑶配位平衡與其它平衡的相互影響配體酸效應(yīng)

十、原子、分子構(gòu)造

1.原子核外電子的組態(tài)25Mn

基態(tài)核外電子排布1s22s22p63s23p63d54s2價(jià)層電子構(gòu)型3d54s2

軌道排布式四個(gè)量子數(shù)

外軌型外軌型外軌型內(nèi)軌型內(nèi)軌型4s:(4,0,0,+1/2)(4,0,0,-1/2)3d:(3,2,0,+1/2)(3,2,1,+1/2)(3,2,-1,+1/2)(3,2,2,+1/2)(3,2,-2,+1/2)2.元素周期表及周期律

原子基態(tài)電子組態(tài)與該元素在周期表中位置的相互聯(lián)系主族元素的原子半徑、電負(fù)性的周期性變化規(guī)律3.雜化軌道理論

分子BeCl2BF3CH4NH3H2O雜化軌道spsp2sp3sp3不等性空間構(gòu)型直線形平面三角形正四周體三角錐形分子極性非極性非極性非極性極性電偶極矩000≠04.分子軌道理論

同核雙原子分子的分子軌道能級(jí)挨次：

O2分子的分子軌道式：KK(2222112s)2(2s)(2p)()()順磁性；鍵級(jí)=2

x2py2pz(2py)(2pz)N2分子的分子軌道式：(22222)21s)2(1s)(2s)(2s)(2p特殊穩(wěn)定！鍵級(jí)=3y)(2pz)(2px⑵溶解性

H2O的熔、沸點(diǎn)＞H2SH2O分子間形成氫鍵I2-CCl4易溶I2-H2O難溶I2+I-=I3-溶解

5.分子間作用力和氫鍵⑴熔、沸點(diǎn)

F2Cl2Br2I2熔、沸點(diǎn)依次上升∵分子間作用力（色散力）依次增加分子間作用力分為取向力、誘導(dǎo)力和色散力。分子間作用力的大小對物質(zhì)性質(zhì)的影響：

十一、滴定分析

1.根本概念

化學(xué)計(jì)量點(diǎn)、滴定終點(diǎn)、滴定突躍、指示劑等。2.滴定分析的類型和一般過程酸堿滴定法、氧化復(fù)原滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法

標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定、分析組分含量的測定3.酸堿滴定曲線和指示劑的選擇

以滴加的標(biāo)準(zhǔn)酸或標(biāo)準(zhǔn)堿溶液體積為橫坐標(biāo)，以混合溶液的pH為縱坐標(biāo)所作的曲線。

指示劑的變色范圍在突躍范圍內(nèi)或占據(jù)突躍范圍一局部突躍范圍與酸堿濃度的關(guān)系

濃度增大，突躍范圍變寬；濃度減小，突躍范圍變窄。通常酸堿的濃度為：0.1molL-1～0.5molL-1

角形極性0≠一元弱酸的滴定：當(dāng)弱酸的Kac(A)1.0×10-8時(shí)，才能用強(qiáng)堿精確滴定弱酸。4.酸堿滴定常用的基準(zhǔn)物質(zhì)

標(biāo)定鹽酸：碳酸鈉或硼砂（Na2B4O710H2O）標(biāo)定氫氧化鈉：草酸或鄰苯二甲酸氫鉀(KHC8H4O4)5.其它滴定分析法的原理及有關(guān)計(jì)算6.誤差

誤差分為：系統(tǒng)誤差、偶然誤差精確度的凹凸用誤差來衡量。周密度的凹凸用偏差來衡量。周密度高精確度不肯定高，

但高周密度是獲得高精確度的必要條件提高分析結(jié)果精確度的方法：

減小系統(tǒng)誤差儀器校準(zhǔn)、分析方法的選擇、對比試驗(yàn)、空白試驗(yàn)減小偶然誤差增加平行測定次數(shù)

十二、可見分光光度法

1.根本概念

適用于微量及痕量組分的測定汲取光譜（汲取曲線）：

以波長λ為橫坐標(biāo)，吸光度A為縱坐標(biāo)所得的曲線汲取光譜中產(chǎn)生最大汲取所對應(yīng)的波長稱為λmax。汲取光譜的外形與濃度無關(guān)