2023年高考全國甲卷化學真題(含解析)

試卷第試卷第#頁，共10頁參考答案：B【詳解】A.苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性，A說法不正確；膠體具有丁達爾效應，是因為膠體粒子對光線發(fā)生了散射；豆?jié){屬于膠體，因此，其能產生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射，B說法正確；SO可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質，C說2法不正確；維生素C具有很強的還原性，因此，其可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧氣氧化，從而防止水果被氧化，D說法不正確；綜上所述，本題選B。B【詳解】A.蕾香薊的分子結構中含有酯基，因此其可以發(fā)生水解反應，A說法正確；蕾香薊的分子結構中的右側有一個飽和碳原子連接著兩個甲基，類比甲烷分子的空間構型可知，蕾香薊分子中所有碳原子不可能處于同一平面，B說法錯誤；蕾香薊的分子結構中含有酯基和醚鍵，因此其含有2種含氧官能團，C說法正確；蕾香薊的分子結構中含有碳碳雙鍵，因此，其能與漠水發(fā)生加成反應，D說法正確；綜上所述，本題選B。D【詳解】實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，因此本題選D。A鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價鍵的數目為6.5NA,A正確；【詳解】A,【詳解】A,異丁烷的結構式為三：.C—HL,1mol異丁烷分子含有13乩共價在標準狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計算出2.24LSO3物質的量，故無法求出其電子數目，B錯誤；pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L，則1.0LpH=2的硫酸溶液中氫離子數目為0.01NA，C錯誤；NafO3屬于強堿弱酸鹽，在水溶液中CO2-會發(fā)生水解，所以1.0L1.0mol/L的Na2CO3溶液中CO2-的數目小于1.0NA，D錯誤；故選A。C【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數依次增大，WX2是形成酸雨的物質之一，根據原子序數的規(guī)律，貝0W為N，X為O,Y的最外層電子數與其K層電子數相等，又因為Y的原子序數大于氧的，則Y電子層為3層，最外層電子數為2,所以Y為Mg，四種元素最外層電子數之和為 19，則Z的最外層電子數為6,Z為S，據此解答?！驹斀狻緼.X為O,W為N，同周期從左往右，原子半徑依次減小，所以半徑大小為W>X，A錯誤；X為O,Z為S，X的簡單氫化物為h2o,含有分子間氫鍵，Z的簡單氫化物為h2s，沒有氫鍵，所以簡單氫化物的沸點為X>Z,B錯誤；Y為Mg,X為O,他們可形成MgO,為離子化合物，C正確；Z為S,硫的最高價含氧酸為硫酸，是強酸， D錯誤；故選C。C【分析】由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的IrOx-Ti電極為電解池的陽極，水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，電極反應式為2H2O-4e—=OJ+4H+,銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成乙烯、 乙醇等，電極反應式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H夕、2CO2+12H++12e-=C2H5OH+3H2O,電解池工作時，氫離子通過質子交換膜由陽極室進入陰極室。［詳解】A.析氫反應為還原反應，應在陰極發(fā)生，即在銅電極上發(fā)生，故 A錯誤；離子交換膜為質子交換膜，只允許氫離子通過， Cl-不能通過，故B錯誤；由分析可知，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應生成乙烯、乙醇等，電極反應式有2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O,故C正確；水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，電極反應式為2H2O-4e—=O2f+4H+，每轉移1mol電子，生成0.25molO2，在標況下體積為5.6L,故D錯誤；答案選C。TOC\o"1-5"\h\zC【詳解】A.由點a(2,2.5)可知，此時pH=2,pOH=12，則K(Fe(OH))=c(Fe3+).c3(OH一)sp 3=10-2.5X10-12x3=10—38.5，故A錯誤；由點(5，6)可知，此時pH=5,pOH=9，則K(Al(OH))=c(Al3+).c3(OH-)=10-6X10-9x3=sp 3__ 10-33 ,一10-33，pH=4時Al(OH)3的溶解度為(101o)3=10-3mol?L1，故B錯誤；由圖可知，當鐵離子完全沉淀時，鋁離子尚未開始沉淀，可通過調節(jié)溶液pH的方法分步沉淀Al3+和Fe3+，故C正確；由圖可知，Al3+沉淀完全時，pH約為4.7，Cu2+剛要開始沉淀，此時c(Cu2+)=0.1molL1，若c(Cu2+)=0.2mol.L-1>0.1mol.L-1，則Ah+、Cu2+會同時沉淀，故D錯誤；答案選C。(1)做還原劑，將BaSO4還原S2-+H2O^=±HS-+OH-TOC\o"1-5"\h\zc不可行 CaS也會與鹽酸反應生成可溶于水的CaCl，導致BaCl溶液中混有2 2CaCl雜質無法除去、最終所得產品的純度降低2BaCl+TiCl+HO+2(NH)CO=BaTiO(CO)￡+4NHCl+2HCl2 4 2 4224 242 4⑹1:1【分析】由流程和題中信息可知，BaSO與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到4CO、BaCl、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；燒渣經水浸取后過濾，濾渣中碳粉和2CaS，濾液中有BaCl和BaS；濾液經酸化后濃縮結晶得到BaCl晶體BaCl晶體溶于水后，2 2 2加入TiCl和（NH）CO將鋇離子充分沉淀得到BaTiO（CO）；BaTiO（CO）經熱分解

4 4224 242 242得到BaTiO。3【詳解】（1）由流程和題中信息可知，BaSO與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得4到co、BaCl、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS；燒渣經水浸取后過濾，濾渣中碳粉和2TOC\o"1-5"\h\zCaS，濾液中有BaCl和BaS；濾液經酸化后濃縮結晶得到BaCl晶體BaCl晶體溶于水后，2 2 2加入TiCl和（NH）CO將鋇離子充分沉淀得到BaTiO（CO）；BaTiO（CO）經熱分解4 42 24 242 242得到BaTiO。3（2） “焙燒”步驟中，BaSO與過量的碳粉及過量的氯化鈣在高溫下焙燒得到CO、BaCl、4 2BaS和CaS，BaSO被還原為BaS，因此，碳粉的主要作用是做還原劑，將BaSO還原。4 4（3） “酸化”步驟是為了將BaS轉化為易溶液于的鋇鹽，由于硫酸鋇和磷酸鋇均不溶于水，而BaCl可溶于水，因此，應選用的酸是鹽酸，選c。2（4） 如果焙燒后的產物直接用酸浸取是不可行的，其原因是CaS也會與鹽酸反應生成可溶TOC\o"1-5"\h\z于水的CaCl，導致BaCl溶液中混有CaCl雜質無法除去、最終所得產品的純度降低。2 2 2（5） “沉淀”步驟中生成BaTiO（CO）的化學方程式為BaCl+TiCl+HO+2（NH）CO242 2 4 2 42 24=BaTiO（CO）+4NHCl+2HCl。242 4（6） “熱分解”生成粉狀鈦酸鋇，該反應的化學方程式為，BaTiO（CO）=BaTiO+2CO個+2COt，因此，產生的n:n=1：1。

2 42 3 2 co2co（1） 錐形瓶 升溫，攪拌等（2） 濃氨水分解和揮發(fā) 雙氧水分解 冰水?。?玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗末端較長處（尖嘴部分）沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內壁（4） 活性炭（5） 利用同離子效應，促進鉆配合物[Co（NH3）6]Cl3盡可能完全析出，提高產率【分析】稱取2.0g氯化銨，用5mL水溶解后，分批加入3.0gCoCl2-6H2O后，降溫，在加入1g活性炭，7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水，加熱反應20min，反應完成后，冷卻，過濾，鉆配合物在冷水中會析出固體，過濾所得固體為鉆配合物[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的混合物，將所得固體轉入有少量鹽酸的沸水中，趁熱過濾，除去活性炭，將濾液轉入燒杯中，加入濃鹽酸，可促進鉆配合物[Co(NH3)6]Cl3析出，提高產率，據此解答。【詳解】(1)由圖中儀器的結構特征可知，a為錐形瓶；加快氯化銨溶解可采用升溫，攪拌等，故答案為：錐形瓶；升溫，攪拌等；步驟II中使用了濃氨水和雙氧水，他們高溫下易揮發(fā)，易分解，所以控制在10。。以下，避免濃氨水分解和揮發(fā)，雙氧水分解，要控制溫度在10°C以下，通常采用冰水浴降溫，故答案為：濃氨水分解和揮發(fā)；雙氧水分解；冰水??；下圖為過濾裝置，圖中玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)?，可能戳破濾紙，造成過濾效果不佳。還有漏斗末端較長處(尖嘴部分)沒有緊靠在'盛濾液”的燒杯內壁，可能導致液滴飛濺，故答案為：玻璃棒沒有緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗末端較長處(尖嘴部分)沒有緊靠在“盛濾液”的燒杯內壁；步驟IV中，將所得固體轉入有少量鹽酸的沸水中，根據題目信息，鉆配合物[Co(NH3)6]Cl3溶于熱水，活性炭不溶于熱水，所以趁熱過濾可除去活性炭，故答案為：活性炭；步驟V中，將濾液轉入燒杯，由于鉆配合物為[Co(NH3)6]Cl3中含有氯離子，加入4mL濃鹽酸，可利用同離子效應，促進鉆配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產率，鉆答案為：利用同離子效應，促進鉆配合物[Co(NH3)6]Cl3盡可能完全析出，提高產率。b 腎、100%Ic< 2【詳解】(1)根據蓋斯定律可知，反應③=；(反應②-①)，所以對應叫廣i(AH-AH)=!(-329kJ?mol-1_285kJ?mol-1)=-307kJ?mol-1；根據平衡常數表達式與熱2 2 1 2K1K化學方程式之間的關系可知，對應化學平衡常數K3=(三)2或,,,：K，故答案為：-307；(腎或,:^-；

c(MO+)根據圖示信息可知，縱坐標表示頓)'即與MO+c(MO+)比，與M+的微粒分布系數成正比。則同一時間內，b曲線生成M+的物質的量濃度比a曲線的小，證明化學反應速率慢，又因同一條件下降低溫度化學反應速率減慢，所以曲線b表示的是300K條件下的反應;c(MO+)根據上述分析結合圖像可知，300K、60s時-lg(二淇尢、)=0.1，則%黑0Ac(MO+)+c(M+) c(MO+)+cc(MO+)=10-0.1，利用數學關系式可求出c(M+)=(100.1-1)c(MO+)，根據反應MO++CH=M++CHOH可知，生成的M+即為轉化的MO+，則MO+的轉化率為4 310土1X100%；故答案為：b；10土1X100%；100.1 100.1(i)步驟I涉及的是碳氫鍵的斷裂和氫氧鍵的形成，步驟II中涉及碳氧鍵形成，所以符合題意的是步驟I；直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，則此時正反應活化能會增大，根據圖示可知，MO+與CD反應的能量變化應為圖中曲線c；4MO+與CH2D2反應時，因直接參與化學鍵變化的元素被替換為更重的同位素時，反應速率會變慢，則單位時間內產量會下降，則氘代甲醇的產量CHDOD<CHDOH；根據反應2 2機理可知，若MO+與CHD反應，生成的氘代甲醇可能為CHDOD或CDOH共2種，故答3 2 3案為：<；2。11-(1)同素異形體金剛石 范德華力⑵ ③+2配位84X1030(3) sp3離子2 — N-a3A【詳解】(1)同一元素形成的不同單質之間互為同素異形體。圖1所示的幾種碳單質，它們的組成元素均為碳元素，因此，它們互為同素異形體其中金剛石屬于原子晶體，石墨屬于混合型晶體，C屬于分子晶體，碳納米管不屬于原子晶體；C間的作用力是范德華力；60 60(2)已知酞菁分子中所有原子共平面，則其分子中所有的C原子和所有的N原子均為sp2雜化，且分子中存在大n鍵，其中標號為①和②的N原子均有一對電子占據了一個sp2雜

化軌道，其p軌道只能提供1個電子參與形成大n鍵，標號為③的N原子的p軌道能提供一對電子參與形成大n鍵，因此標號為③的N原子形成的N-H鍵易斷裂從而電離出H+；鉆酞菁分子中，失去了2個H+的酞菁離子與鉆離子通過配位鍵結合成分子，因此，鉆離子的化合價為+2,氮原子提供孤對電子與鉆離子形成配位鍵。(3)由A12C16的空間結構結合相關元素的原子結構可知，Al原子價層電子對數是4,其與其周圍的4個氯原子形成四面體結構，因此，二聚體中A1的軌道雜化類型為sp3。A1F3的熔點為1090。。，遠高于A1C13的192。。，由于F的電負性最大，其吸引電子的能力最強，因此，可以判斷鋁氟之間的化學鍵為離子鍵。由A1F3的晶胞結構可知，其中含灰色球的個數為12x1=3，紅色球的個數為8x1=1，則灰色的球為F-，距F-最近且等距的A13+有2個，4 8則F-的配位數為2。若晶胞參數為apm，則晶胞的體積為(apm)3=a3x10-30cm3，晶胞的質量為法，則其晶體密度P=84x1030g?cm3。N N?a3A A12.(1)鄰硝基甲苯(2-硝基甲苯)b羧基消去反應

Cl【分析】根據有機物C的結構，有機物B被酸性高錳酸鉀氧化為C,則有機物B為Cl，有機物B由有機物A與Cl2發(fā)生取代反應得到的，有機物A為，有機物E為有機物C發(fā)生還原反應得到的，有機物E經一系列反應得到有機物G，根據已知條件生第一步反應得到中間體SO2NH2與氨水發(fā)生，中間體反應得到有機物H，有機物H的結構為SO2NH2，有機物到有機物G，根據已知條件生第一步反應得到中間體SO2NH2與氨水發(fā)生，中間體反應得到有機物H，有機物H的結構為SO2NH2，有機物I與有機物J發(fā)生反應得到有機物K