2021年北京回龍觀中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021年北京回龍觀中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析3.有X、Y兩種元素，原子序數(shù)W20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數(shù)相

同(選項(xiàng)中〃人〃均為正整數(shù))。下列說法正確的是()

一、單選題(本大題共個(gè)小題，每小題分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合

154A.若X(OH)〃為強(qiáng)堿，則Y(OH)“也一定為強(qiáng)堿

題目要求，共60分。)

B.若H〃XO,〃為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

1.下表中評(píng)價(jià)合理的是()

C.若X元素形成的單質(zhì)是X2,則Y元素形成的單質(zhì)一定是丫2

選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)

Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：D.若Y的最高正價(jià)為+〃z,則X的最高正價(jià)一定為十〃？

A+3+正確參考答案：

2Fe3O4+18H===6Fe+H2t+

8H2OA

向碳酸鎂中加入稀鹽酸：

錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離

B略

+子形式

CO+2H===CO2t-4-H2O

4.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HCIO的殺菌能力比CIO強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以

向硫酸筱溶液中加入氫氧化鋼溶液：

C正確下平衡關(guān)系：

2+

Ba+SO===BaSO4lL2

Cl2(g)?—*Ch(aq)Ki=10-

FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的。2反應(yīng)：cb(叫)+HO—HCIO+H++cra=iof4

錯(cuò)誤,Fe?+與Bb的化學(xué)2

D+2Br-4-2Cl===2Fe3++4CI+HCIO=*H++CIO-Ka=?

2計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1：2

其中CL(叫)、HCIO和CKT分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(a)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

Br2

參考答案：

略

2.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序

數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

R

ITIQIWI

A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

A.Cl(g)+HO-2H4+CIO+CFK=10109

B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<W22

B.在氯處理水體系中,c(HC10)+c(C10-)=c(H+)-c(OH)

C.原子半徑:T>Q>R

C.用氯處理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差

D.含T的鹽溶液一定顯酸性D.氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季好

參考答案：參考答案：

DC

5.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是

略

A.Na2cCh溶液B.NH4HCO3溶液

C.NaHCCh溶液D.NaHSO」溶液①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為HNA

參考答案：

②mg該硫原子的物質(zhì)的量為m/amol

C

略

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是HNAg/mol

6.可用右側(cè)示意圖表示的是

④ag該硫原子所含的電子數(shù)為16

反應(yīng)縱坐標(biāo)甲乙

A.?（2）?B.dxD?c.④D.

2moiSO2與1mo102>在相S03的物10個(gè)大2個(gè)大氣

同溫參考答案：

A氣壓壓

質(zhì)的量

D

度下2s02+02=^0：?

略

相同質(zhì)量氨氣，在同一容氨氣的400℃500℃

8.中國(guó)首個(gè)空間實(shí)驗(yàn)室——“天宮一號(hào)''的供電系統(tǒng)中，有再生氫氧燃料電池（RFC）,工作原理如下

器中

B轉(zhuǎn)化率圖所示，a、b、c、d均為Pl電極。

2NH3^—^2-^3112；△H〉0

體積比1：3的丫2、也，在氨氣的濃活性高的活性一般

度

體積可變的恒壓容器中

C催化劑的催化劑

岫+3比=^2陽(yáng)3；

D等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反比質(zhì)量鈉鉀

應(yīng)

A.B區(qū)的OH?通過隔膜向a電極移動(dòng)，A區(qū)pH增大

B.c是正極，電極上的電極反應(yīng)為：2H++2e?=H2T

C.圖中右管中的OH?通過隔膜向c電極移動(dòng)，d電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，b電極理論上產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

參考答案：

D

參考答案：依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陽(yáng)極產(chǎn)

D生的氣體是氧氣，b為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是負(fù)極，d是正極；電解

7.某硫原子的質(zhì)量是agj2c原子的質(zhì)量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列

池中的電極反應(yīng)為：a電極為陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+O2t：b電極為陰極得到電子

說法中正確的是（）

發(fā)生還原反應(yīng)：4H^+4e=2H2T；原電池中是堿性溶液，電極反應(yīng)為：c為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：10.下圖是?套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。如右圖所示，向裝置中緩慢通入氣體X,若

2H2-4e+4OH=2H2O：d電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e=4OHoA.a為陽(yáng)極，電解關(guān)閉活塞K,則試管中的品紅試液無變化，而燒杯中的石灰水變渾濁；若打開活塞K,則品

時(shí)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，發(fā)生40H“￡=2比0+。23促進(jìn)水的電離生成H'pH減小，故A錯(cuò)誤；紅試液褪色。根據(jù)此現(xiàn)象判斷，氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能是

B.根據(jù)上述分析，c是負(fù)極，故B錯(cuò)誤；C.圖中右管中的OH通過隔膜向負(fù)極移動(dòng)，即向c電極移

動(dòng)，d為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.b為陰極，當(dāng)有Imol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成0.5mol氫氣，標(biāo)

準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,故D正確：故選D。

點(diǎn)睛：本題考查了電解池和原電池原理，注意原電池中電解質(zhì)溶液是酸而不是堿，電極反應(yīng)式的書寫

是易錯(cuò)點(diǎn)。本題中正確判斷右邊裝置的種類是解題的關(guān)鍵。

9.可逆反應(yīng)2s02（氣）+O2（氣）-"2SO3（氣）+Q在溫度分別為T］、T2,壓強(qiáng)分別為

PL、P2的條件下，測(cè)得S03的量（ns03）與時(shí)間I的關(guān)系如下圖所示，由圖可知

①X:H2S,Y：濃H2so4

A、T2>Ti，p2>pi②X：SO2，Y：飽和NaHCXh溶液

③X：CO2,Y：Na2so3溶液

@X：?2，Y：飽和NaHCCh溶液

A.③和④B.②和④

C.①和②D.②和③

參考答案：

D

B、T2<TI，p2<pi

略

C、T2>TI，p2<pi

11.氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部

D、T2<TI，p2>pi

的是

參考答案：

略

A.2Na2O2+2CO2T2Na2co3+。2

B.2NaHCO3-^Na2cO3+H2O+CO2tB.t2時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)

C.t3時(shí)刻改變的條件是使用催化劑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O->4Fe(OH)3

D.t4改變條件時(shí)平衡常數(shù)不變

D.C12+2KBr-^Br2+2KCl

參考答案：參考答案：

AD

略略

12.含有下列各組離子的溶液中，通入過量S02氣體后仍能大量共存的是14.2015年中美專家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為

電極，用A1C14\Al2c17-和有機(jī)陽(yáng)離子組成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如右圖所示。下列說法不正

A.1、Ca2+>Fe3+>NO3*B.Ba2+>CT、Al3+>H+確的是

C.Na+、NH4+、「、HS-D.Na+、Ca2+^K+>Cl*

參考答案：

BD

本題考查離子共存問題，意在綜合考查考生的分析、推理能力。A項(xiàng)，通入過量S02后，

A.放電時(shí)，電子山石墨電極經(jīng)用電器流向鋁電極

2

Fe3+和酎與NO3.均可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO4-

B.充電時(shí)，鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

,S04?.與Ca?+結(jié)合生成硫酸鈣沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入S02后，生成H2s03與HS.發(fā)生

C.充電時(shí)，A1CL-向鋁電極方向移動(dòng)

氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)硫而不能大量共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；B、D項(xiàng)通入SO2后不能發(fā)生反應(yīng)，仍D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e+7A1C14===4A12C17"

可大量共存，故答案為：BDo參考答案：

D

13.某反應(yīng)4A(g)=mB(g)+2C(g)速率一時(shí)間圖像如右圖，其中女、t3、“是平衡后只

試題分析：A、放電時(shí)是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負(fù)極、石墨為正極，電子由

改變一個(gè)條件。下列敘述中一定正確的是

鋁電極經(jīng)用電器流向石墨電極，A錯(cuò)誤：B、充電時(shí)，鋁電極是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤：放電

時(shí)是原電池，在原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，有機(jī)陽(yáng)離子由鋁電極向石墨電極方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C、充電時(shí)石墨是陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cn+AICLr-e—CnAlCL，因此充電時(shí)，

A1CLT向石墨電極方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤：D、根據(jù)示意圖，放電時(shí)，鋁為負(fù)極，鋁跟A1CL得到電子生

成AhCb。負(fù)極反應(yīng)為：Al-3e-+7A1CU-=4A12C17-,D正確；答案選D。

15.對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3-H2O=NH4++OH-,下列敘述中正確的是()

加水后，促進(jìn)電離但溶液中的所有離子濃度都減小

A.AH>0A.

B.加入少量NH4cl固體，平衡左移，溶液中c(NH4+)減小

C.升高溫度，促進(jìn)電離，一水合氨電離常數(shù)增大每平交季，永民焚燒植物帶汗(主要成分是纖犍素,，助污染了環(huán)境，又浪費(fèi)了資源.工業(yè)上以棺物能升為

D.加入少量冰醋酸，溶液導(dǎo)電能力減弱原料合成某聚酯化合物的路線如下：

參考答案：

C

略

匕%：A是常見醫(yī)用消毒劑，又W作為能源，

二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)⑴乙蟒的儲(chǔ)構(gòu)能式為______，好個(gè)號(hào)萄就分子、；；耳--------------個(gè)手性碳籃子。

⑵由P褥到乙供的的反甌條fl是_______________，CTD反應(yīng)突映------------*

16.(16分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHj、K\Na+、Mg2+.Al3\Fe3\Ba2+,⑶洲定D中所含官能團(tuán)的物理方法是一________________:若B的相對(duì)分子質(zhì)6為99,其名稱

。、I、NO3、CO32,SO42中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：為_______-；

(4)①D與所制制然_此銅反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為------------------------------------------:

②C與F生成G的化學(xué)方程式為---------------------------------------------:

(1)用pH試紙檢驗(yàn)該溶液呈強(qiáng)酸性，排除離子的不存在。

17③A與在K0H山構(gòu)成燃總電池的仇快反鹿戌為-----------------------------

⑸內(nèi)出以為用料，制與卜③/一"的合成跖線流蜩(無蛻有任用八合

(2)取出部分溶液，加入少量CC14及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CC14層呈紫紅色，可以排除CH4CH1cHs0H

成器線近程圖示例如下：

離子不存在。

CMCHQH篇如CHi-CHi與?十

(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中參考答案:

和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)成，則可排除離子不存在。取部分堿性溶液加熱，有氣

體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明一離子存在a>air-CKi4?,

⑵足量的NaOH髀溶液、加熱氧化反應(yīng).

⑶(聯(lián)基)紅外光譜法1,2-二俎乙烷(以±號(hào)空1分，共6分)

(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2c03溶液，有臼色沉淀生成，可以排除—離子不

⑷①(:HOCHO沛eu(()H)??M^OOCCO8h+2Cu:OI-HH2O

存在。

②nS3+"mXL?*如+C

(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子是；還不能肯定是否存在的

③CHClU)ll+160lT-I2e-*2CO?"+I%。(以上每生2分，.共，分)

離子是，寫出第(3)步操作的離子反應(yīng)方程式為。3

⑸^?

參考答案：CHSCHJCHJCHJOHClh-CHj-CH-CHi

BrBr(號(hào)步［分，共4分］

3+2+3++22+NnObl/HgCHj-ai-CHCHtp,,0

(16分)(DCCh?(2)NO3、Fe(3)Mg,Al；NH4(4)SO4(5)Ba.I、a

△OH(Ml0*，八CH廠CHLU-CHO

NH+；K+、Na+、C「；NH4++OH"△=NHf+HO(每空均2分)

43218.(15分)含有相同陽(yáng)離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組

成。在時(shí)，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對(duì)分子質(zhì)量為的氣體丙和(已折

略185?200C444.48LHQ(g)

算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可

三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮?/p>

卜列問題:C.含有4個(gè)。鍵和1個(gè)n鍵D.該氯化物分子中，①原子采用sd雜化

（1）甲的化學(xué)式為▲:（5）元素⑦（用X表示）的氫化物和元素③（用Y表示）的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較如下：

（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為▲mol：

熔點(diǎn)/K沸點(diǎn)/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度

（3）乙中陽(yáng)離子的電子式為▲,檢驗(yàn)乙中陽(yáng)離子的常用實(shí)驗(yàn)方法為▲

H2X1872022.6

（4）寫出?個(gè)用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式▲；舉例說明鹽丁的一種用途