第二定律復(fù)習(xí)生物

4.1mol的理想氣體在TK時(shí)經(jīng)一等溫可逆膨脹過程，則對于系統(tǒng)（）。5.1mol理想氣體經(jīng)絕熱自由膨脹使體積增大10倍，則系統(tǒng)的熵變?yōu)椋ǎ?.1mol純液體在其正常沸點(diǎn)時(shí)汽化為蒸氣，該過程中增大的量是（）。①蒸氣壓②氣化熱③熵④吉布斯函數(shù)7.液態(tài)水在100℃及100kPa下氣化，則該過程（）8.理想氣體以狀態(tài)Ⅰ等溫自由膨脹到狀態(tài)Ⅱ，可用哪個(gè)狀態(tài)函數(shù)的變化來判斷該過程的自發(fā)性？①

G②A③

S④H9.下列過程中系統(tǒng)的熵減少的是（）①CaCO3=CaO+CO2②在0℃、常壓下水結(jié)成冰③理想氣體的恒溫膨脹④水在其正常沸點(diǎn)氣化10.N2

和O2混合氣體的可逆絕熱壓縮過程(1)ΔU=0(2)ΔA=0(3)ΔS=0(4)ΔG=0

11.有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，隨溫度的升高，自發(fā)傾向降低，這反應(yīng)是（

）①?S>0，?H>0②?S>0，?H<0③?S<0，?H>0 ④?S<0，?H<012.某體系狀態(tài)A經(jīng)不可逆過程到狀態(tài)B，再經(jīng)可逆過程回到狀態(tài)A，體系的ΔG和ΔS滿足下列關(guān)系中的哪個(gè)?()（1）ΔG>0,ΔS>0（2）ΔG<0,ΔS<0（3）ΔG>0,ΔS=0（4）ΔG=0,ΔS=014.理想氣體的卡諾循環(huán)當(dāng)以S-T圖表示時(shí)為(1)ABCDⅠⅡⅢⅣTS(2)DCBAⅠⅡⅢⅣTS(3)ABCDⅠⅡⅢⅣTS(4)ABCDⅠⅡⅢⅣTS15.下列四種表述：(1)等溫等壓下的可逆相變過程中，體系的熵變ΔS=ΔH相變/T相變(2)體系經(jīng)歷一自發(fā)過程總有dS>0(3)自發(fā)過程的方向就是混亂度增加的方向(4)在絕熱可逆過程中，體系的熵變?yōu)榱銉烧叨疾徽_者為：()(A)(1)，(2)(B)(3)，(4)(C)(2)，(3)(D)(1)，(4)17.1mol理想氣體在273K時(shí)從1atm等溫可逆膨脹到0.1atm，則過程的

G是（）。①1249J·mol-1②5226J·mol-1K-1

③5226cal④-5226J19.使一過程其

G=0應(yīng)滿足的條件是（）。①可逆絕熱過程②等容絕熱且只作膨脹功的過程③等溫等壓且只作膨脹功的可逆過程④等溫等容且只作膨脹功的可逆過程21.1mol理想氣體經(jīng)一等溫可逆壓縮過程，則①

G>

A②

G<

A③

G=

A④

G與A無法進(jìn)行比較20.關(guān)于熱力學(xué)第二定律，下列說法不正確的是：(1)第二類永動(dòng)機(jī)是不可能制造出來的(2)把熱從低溫物體傳到高溫物體，不引起其它變化是不可能的(3)一切實(shí)際過程都是熱力學(xué)不可逆過程(4)功可以全部轉(zhuǎn)化為熱，但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功22.在絕熱封閉體系發(fā)生一過程中，體系的熵：(1)必增加(2)必減少(3)不變(4)不能減少23.任何可逆循環(huán)的熵變化①一定是正值②一定是負(fù)值

③一定是零④一定是溫度的函數(shù)24.應(yīng)用關(guān)系式dG=–SdT+Vdp時(shí)，受到一定的條件限制，下列各點(diǎn)中，哪一點(diǎn)是不必要的①只作膨脹功的封閉系統(tǒng)②雙變量系統(tǒng)③必須是可逆過程④過程不論是否可逆都適用123456789101112131415①③B③②③④③②③④④④②C161718192021222324①④①③④③④③③1、在標(biāo)準(zhǔn)壓力為100kPa和373K時(shí)，把1.0molH2O（g）可逆壓縮為液體，計(jì)算該過程的Q、W、?U、ΔH、?S、ΔA、ΔG。已知該條件下水的蒸發(fā)熱為2258kJ·kg-1。已知M(H2O)=18.0g·mol-1,水蒸氣可視為理想氣體。Q=-2258×18×10-3=-40.6kJQ=ΔH=-40.6kJ

ΔA=?U-T?S=-37.5―373×(-109)=3.1kJΔG=02、在298.2K時(shí)，將1molO2

從1×105Pa自始至終用6×105Pa的外壓等溫壓縮到終態(tài)，計(jì)算此過程的Q、W、?U、ΔH、?S、ΔA、ΔG。?U=0ΔH=0Q=―W=-1.23×104JkJΔA=?U-T?S=―T?S=―298.2×-14.9=4.44×103JΔG=ΔA=4.44×103J3、1mo