化學(xué)《化學(xué)平衡》（新人教版） 省賽獲獎

第三節(jié)

化學(xué)平衡第三課時等效平衡化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.深入理解化學(xué)平衡的概念及其特征(等、動、定、變、同）；2.理解等效平衡的概念；3.掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表達和計算4.從理論角度理解應(yīng)用平衡移動的原理改變影響平衡的一個條件化學(xué)平衡移動方向化學(xué)平衡移動結(jié)果濃度增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小生成物濃度壓強增大體系壓強減小體系壓強溫度升高溫度降低溫度催化劑

由于使用催化劑對正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的幅度是等同的，所以平衡不移動。但應(yīng)注意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達平衡的時間。影響化學(xué)平衡的條件復(fù)習(xí)向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度減小向逆反應(yīng)方向移動反應(yīng)物濃度增大向逆反應(yīng)方向移動生成物濃度減小向正反應(yīng)方向移動生成物濃度增大向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動體系壓強減小向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動體系壓強增大向吸熱反應(yīng)方向移動體系溫度降低向放熱反應(yīng)方向移動體系溫度升高(法)勒沙持列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。

其中包含：①影響平衡的因素只有濃度、壓強、溫度三種；

②原理的適用范圍是只有一項條件變化的情況（溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；

③平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。CO1L1L0.01molH20.01molT01L1200℃CO2H2CO0.006molH2O0.006mol0.004mol0.004molT2CO+H2O（氣）CO2+H2

催化劑1200℃CO21L0.01molH20.01molT0AB等效平衡實驗結(jié)果

相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達到平衡時，任何相同物質(zhì)的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。

化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

2SO2+O22SO3

SO22molO21molSO30mol

SO20molO20molSO32mol

SO21molO20.5molSO31mol

SO20.5molO20.25molSO31.5mol

SO21.2molO20.6molSO30.8mol平衡狀態(tài)T、V不變圖像怎么畫？H2（g）+I2

（g）2HI（g）

I21molH21molHI

0mol同一平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)T、V不變

I20molH20molHI

2mol

I22molH22molHI

0mol

I20molH20molHI

4mol四種情況中任一種達到平衡后，I2、H2、HI的組成百分比是一定相同的。

2SO2+O22SO3

A、B兩容器中SO2

（O2

、SO3）百分比組成是相等的。同一平衡狀態(tài)T、P不變

SO22molO21molSO30mol

SO24molO22molSO30mol

或

SO20molO20molSO34mol在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應(yīng)，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達平衡時的狀態(tài)規(guī)律如下表：條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同兩次平衡時:各組分百分含量、n、c均相同恒溫恒容(△n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時:

各組分百分含量相同，n、c同比例變化恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時:各組分百分含量、c相同，n同比例變化即：對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言，恒容容器中要想達到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同；恒壓容器中要想達到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例必須相同。練:

在一個固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達到平衡時，C的物質(zhì)的量濃度為Kmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)：

A．4molA+2molBB．2molA+1molB+2molCC．2molC+1molBD．2molCE．1molA+0.5molB+1molC

達到平衡后，C的物質(zhì)的量濃度仍是

Kmol/L的是()DE一、恒溫恒容(定T、V)的等效平衡1．在定T、V條件下，對于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效。2．在定T、V條件下，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則二平衡等效。二、恒溫恒壓(定T、P)的等效平衡

在定T、P條件下：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同。小結(jié)三、

化學(xué)平衡常數(shù)：在一定溫度下,當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡時,用生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積是一個常數(shù),叫化學(xué)平衡常數(shù).實驗——數(shù)據(jù)驗證什么是轉(zhuǎn)化率？？化學(xué)平衡常數(shù)K表示反應(yīng)進行的程度：（1）K值越大，表示反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率也越大。（2）K值不隨濃度的改變而改變，但隨著