高中化學(xué)氯課件

了解氯氣的物理性質(zhì)。掌握氯的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)。認(rèn)識(shí)氯水的組成和性質(zhì)。掌握氯離子的檢驗(yàn)方法。認(rèn)識(shí)鹵素，了解其相似點(diǎn)及遞變性。掌握結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途的思維方法第二節(jié)富集在海水中的元素-氯決定

決定

體現(xiàn)

體現(xiàn)

2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供了解氯氣的物理性質(zhì)。第二節(jié)富集在海水中的元素-氯決定決定1海洋是巨大的資源寶庫(kù)海洋中含有大量的鹽類(lèi)，主要為NaCl，以及MgCl2、MgSO42023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供海洋是巨大的資源寶庫(kù)海洋中含有大量的鹽類(lèi)，主要為NaCl，以2第二節(jié)富集在海水中的元素-氯氯的位置、結(jié)構(gòu)

氯氣的性質(zhì)成鹽元素——鹵素

氯離子的檢驗(yàn)

氯氣的發(fā)現(xiàn)及實(shí)驗(yàn)室制法

氯氣的用途2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供第二節(jié)富集在海水中的元素-氯氯的位置、結(jié)構(gòu)氯氣的性質(zhì)3（一）氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

氯元素原子結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)？氯元素有何特性？

查一查想一想原子結(jié)構(gòu)：

典型非金屬性

（強(qiáng)氧化性）Cl得e-Cl-一、活潑的黃綠色氣體——氯氣＋172872023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供（一）氯原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)查一查想一想原子結(jié)構(gòu)：典型非金屬性4舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。閱讀：P70科學(xué)史話(huà)氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認(rèn)思考與交流啟示１：科學(xué)研究需要有正確的理論作指導(dǎo)，錯(cuò)誤的理論只能浪費(fèi)時(shí)間和精力。啟示２：科學(xué)研究需要以大量事實(shí)為依據(jù)，只有大量事實(shí)才能推翻錯(cuò)誤的理論，建立正確的理論或推動(dòng)科學(xué)理論的發(fā)展。啟示３：科學(xué)研究需要有熱愛(ài)科學(xué)的思想和奉獻(xiàn)科學(xué)的精神。1774年舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣他將這種元素命名為Chlorine,這個(gè)名稱(chēng)來(lái)自希臘文，有“綠色”的意思。我國(guó)早年譯文將其譯成“綠氣”，后改為氯氣。2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供舍勒(1742～1786)瑞典化學(xué)家。閱讀：P70科學(xué)5在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取實(shí)驗(yàn)裝置制法原理收集裝置：尾氣處理：氣體發(fā)生裝置：固、液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（NaOH)吸收氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物（二）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法跟據(jù)舍勒制氯氣原理，寫(xiě)出化學(xué)方程式。指出氧化劑、還原劑

、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

想一想MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供在實(shí)驗(yàn)室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取實(shí)驗(yàn)裝置制法6氯氣有毒想一想怎樣聞氯氣（三）氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)(1)氯氣是黃綠色(2)有刺激性氣味，有毒的氣體(3)易液化(4)密度比空氣大(5)能溶于水（1體積水可溶解2體積氯氣）——加壓液化，貯存在鋼瓶中——向上排空氣法收集不能用排水法收集，可用排飽和食鹽水法收集應(yīng)該這樣干燥的氯氣常溫不與鐵反應(yīng)2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供氯氣有毒想一想怎樣聞氯氣（三）氯氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì)(1)氯7

聞氯氣的方法是：用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔。

注意:

這是聞各種氣體氣味的方法。2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供聞氯氣的方法是：2023/8/3該課件由【語(yǔ)文公社】yuw82.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）、氯氣與金屬反應(yīng)（2）、氯氣與非金屬反應(yīng)（3）、氯氣與水反應(yīng)（4）、氯氣與堿反應(yīng)2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)（1）、氯氣與金屬反應(yīng)（2）、氯氣與非金屬9在一定條件（點(diǎn)燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金屬的價(jià)態(tài)有什么規(guī)律？氯氣與銅反應(yīng)銅絲在氯氣里劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍(lán)綠色?，F(xiàn)象Cu+Cl2

===CuCl2點(diǎn)燃鐵與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生—————色的————棕褐煙鈉與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象劇烈燃燒，火焰呈————色，生成————晶體2Na+Cl2

===2NaCl點(diǎn)燃2Fe+3Cl2

===2FeCl3點(diǎn)燃白色反應(yīng)規(guī)律：生成高價(jià)金屬的氯化物？FeCl3和CuCl2能用它們的金屬與鹽酸反應(yīng)制取嗎？黃(1)氯氣與金屬反應(yīng)？2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供在一定條件（點(diǎn)燃或灼熱）下氯氣能否與金屬反應(yīng)？金屬的價(jià)態(tài)有什10例2：怎樣制取FeCl2。Fe+2HClFeCl2+H2↑例1：下列化合物中，不能由氯氣和相應(yīng)的金屬直接反應(yīng)來(lái)制取的是

A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KCl（C）2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供例2：怎樣制取FeCl2。Fe+2HCl11H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃或光照純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學(xué)反應(yīng)叫做燃燒。燃燒不一定要有氧氣參加，燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)證明，在一定條件下，Cl2還能與P、S、C等非金屬直接化合。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定條件（點(diǎn)燃或光照）下氯氣能與氫氣反應(yīng)氫氣和氯氣的混合氣體光照或點(diǎn)燃后發(fā)生爆炸。通過(guò)H2在Cl2中燃燒的實(shí)驗(yàn),你對(duì)燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)?思考與交流(2)氯氣與非金屬反應(yīng)2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃或光照純凈的氫氣12(3)氯氣與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性漂白作用1、弱酸性Cl2+H2OHCl+HClO2、不穩(wěn)定易分解光照2HClO2HCl＋O2↑

可用于自來(lái)水的殺菌、消毒，可用做漂白劑。閱讀與思考（1）打開(kāi)自來(lái)水龍頭為何有刺激性氣味？（2）氯氣溶于水為何有殺菌、消毒作用？（3）干燥的Cl2有殺菌、消毒和漂白作用嗎？次氯酸酸性：H2CO3>HClO2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供(3)氯氣與水反應(yīng)次氯酸的性質(zhì)：3、強(qiáng)氧化性1、弱酸性Cl213液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類(lèi)成分

性質(zhì)純凈物混合物分子：離子：Cl2

，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O離子：H+，Cl－新制有氧化性，無(wú)酸性和漂白性有酸性，強(qiáng)氧化性，能漂白，消毒，光照時(shí)HClO分解久置只有Cl2實(shí)驗(yàn)室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯氯水分類(lèi)成分14例3、下列說(shuō)法正確的是：

A、Cl2有毒，Cl-也有毒B、Cl和Cl-化學(xué)性質(zhì)一樣C、Cl2和Cl-都是黃綠色D、液氯并非氯水例4.將新制的氯水緩緩滴入預(yù)先滴有酚酞的NaOH溶液中，當(dāng)?shù)蔚揭欢繒r(shí)紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：（1）是______________________________________(2)是_____________________________________________新制氯水中的HCl、HClO與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，使NaOH無(wú)剩余。新制氯水中HClO具有漂白性，使紅色溶液褪色D2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供例3、下列說(shuō)法正確的是：

A、Cl2有毒，Cl-也有毒15想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測(cè)氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)?若反應(yīng),其產(chǎn)物是什么?(4)氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成分:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成分:Ca(ClO)22023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供想一想根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)原理,推測(cè)氯氣與NaOH能否發(fā)生反應(yīng)16想一想(4)氯氣與堿反應(yīng)氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程式有規(guī)律嗎？氯氣+堿氯化物+次氯酸鹽+水日常Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO工業(yè)Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO漂白原理：(反應(yīng)原理：強(qiáng)酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反應(yīng)生成的HClO2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供想一想(4)氯氣與堿反應(yīng)氯氣跟堿反應(yīng)的化學(xué)方程17例4：漂白粉在空氣中易失效的原因是CaCl2易吸收空氣中的水分B.Ca(ClO)2見(jiàn)光易分解C.Ca(ClO)2與空氣中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空氣中的氧氣氧化例3：如圖所示，A處通入濕潤(rùn)的Cl2，關(guān)閉B閥時(shí)，C處的紅布看不到明顯現(xiàn)象，當(dāng)打開(kāi)B閥后，C處紅布條逐漸褪色，則D中裝的是

A．濃H2SO4

B．NaOH溶液

C．H2OD．飽和NaCl溶液ABCDABC2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供例4：漂白粉在空氣中易失效的原因是例3：如圖所示，A處通入濕18(四)氯氣的用途閱讀課本文,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的用途及使用氯氣的注意事項(xiàng)。閱讀與思考2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供(四)氯氣的用途閱讀課本文,聯(lián)系氯氣的性質(zhì)歸納氯氣的19

1915年4月22日下午5時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對(duì)峙的比利時(shí)伊珀?duì)枒?zhàn)場(chǎng)。趁著順風(fēng)，德軍一聲令下開(kāi)啟了大約6000只預(yù)先埋伏的壓縮氯氣鋼瓶。剎那間在68千米寬的正面形成2米高的黃綠色氣體幕墻滾滾向前推進(jìn)，縱深到達(dá)10-15公里，對(duì)手毫無(wú)防范，致使5千多人死亡，一萬(wàn)五千多人中毒致傷。一位戰(zhàn)地記者進(jìn)行了如此描述：“他們已經(jīng)死亡，兩手伸展著好像要揮去上方的死神。尸體遍野，他們極度痛苦的肺在喘息，滿(mǎn)嘴都是黃色液體?！边@就是戰(zhàn)爭(zhēng)史上的第一次化學(xué)戰(zhàn)，從此，化學(xué)戰(zhàn)作為最邪惡的戰(zhàn)爭(zhēng)被寫(xiě)入了人類(lèi)戰(zhàn)爭(zhēng)的史冊(cè)。這種氣體就是我們研究的氯氣。歷史事件2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供1915年4月22日下午5時(shí)，在第一次世界大戰(zhàn)兩軍對(duì)20二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag+

+Cl–

==AgCl

2Ag++CO32-==Ag2CO3

Ag2CO3+2H+==2Ag++CO2

+H2O某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說(shuō)法對(duì)不對(duì)？

在被檢驗(yàn)的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢液中含有Cl-。（2）方法和結(jié)論：(1)試劑:AgNO3溶液、稀硝酸或在被檢驗(yàn)的溶液中滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。小結(jié)？2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供二、氯離子（Cl-)的檢驗(yàn)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：某溶21氟F9＋９27氯Cl17＋17287溴Br35碘

I

53砹

At

85＋3528187＋532818187＋85281832187鹵素的原子結(jié)構(gòu)三、成鹽元素—鹵素

鹵素原子結(jié)構(gòu)有何相似點(diǎn)和不同點(diǎn)？由此推測(cè)它們化學(xué)性質(zhì)有何相似性和遞變性？想一想2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供氟F9＋９27氯Cl22最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定具氧化性氧化性逐漸減弱2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑23名稱(chēng)反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性

F2

冷暗處爆炸 H2+F2====2HFHF很穩(wěn)定Cl2

光照或點(diǎn)燃 H2+Cl2=====2HClHCl穩(wěn)定Br2

高溫 H2+Br2======2HBrHBr較不穩(wěn)定I2

高溫、持續(xù)加熱H2+I2======2HI HI很不穩(wěn)定緩慢進(jìn)行

2.鹵素與氫氣的反應(yīng)結(jié)論:

FClBrI隨著核電荷數(shù)的增多，原子半徑的增大,（1）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：F2>Cl2>Br2>I2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF>HCl>HBr>HI2023/9/4該課件由【語(yǔ)文公社】yuwen520友情提供名稱(chēng)反應(yīng)條件方程式氫化物穩(wěn)定性F2 冷暗處爆炸 24Br2＋H2O=====HBr＋HBrO反應(yīng)越來(lái)越難以發(fā)生2F2＋2H2O=====4HF＋O2（特例）Cl2＋H2O=====HCl＋HClO3.鹵素與水反應(yīng)通式：X2＋H2O=====HX＋HXO（X:Cl