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文檔簡介
2021年湖北省武漢市中考化學試卷
一、選擇題(本題包括20小題,每小題只有一個選項符合題意。每小題3分,共60分)
1.下列成語涉及化學變化的是()
A.滴水成冰B.木已成舟C.風吹草動D.鉆木取火
【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化,物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化,化
學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成,據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別
結(jié)合事實進行分析判斷即可。
【解答】解:A、滴水成冰,只是狀態(tài)發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故選
項錯誤。
B、木己成舟,只是形狀發(fā)生改變,沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故選項錯誤。
C、風吹草動,過程中沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化,故選項錯誤。
D、鉆木取火的過程中,發(fā)生了燃料的燃燒,有新物質(zhì)生成,屬于化學變化,故選項正確。
故選:D。
【點評】本題難度不大,解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成,這里的新物質(zhì)是
指和變化前的物質(zhì)是不同種的物質(zhì),若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化,若有新物質(zhì)生成
屬于化學變化。
2.下列圖示實驗操作中,正確的是()
/
C.日
【分析】A、根據(jù)點燃酒精燈的方法考慮;
B、根據(jù)傾倒液體的注意事項考慮;
C、根據(jù)膠頭滴管的使用方法考慮;
D、根據(jù)量筒的讀數(shù)方法考慮。
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【解答】解:A、點燃酒精燈的方法:用火柴點燃,故A操作正確;
B、傾倒液體時:瓶塞倒放在桌面上,標簽向著手心,試管要傾斜,試管口與試劑瓶口緊
挨著,故B操作錯誤:
C、膠頭滴管要垂懸在試管口上方,故C操作錯誤;
D、量筒的讀數(shù)方法:視線與凹液面最低處保持水平,故D操作錯誤。
故選:A?
【點評】化學實驗的基本操作是做好化學實驗的基礎(chǔ),學生要在平時的練習中多操作,
掌握操作要領(lǐng),使操作規(guī)范。
3.下列說法錯誤的是()
A.人體缺鐵會引起貧血
B.油鍋著火最好用水澆滅
C.肥皂水可用于鑒別硬水和軟水
D.棕葉飄香說明分子在不斷運動
【分析】A、根據(jù)化學元素與人體健康的關(guān)系進行分析;
B、根據(jù)滅火劑的選擇依據(jù)進行分析;
C、根據(jù)硬水軟水的鑒別方法進行分析;
D、根據(jù)分子的基本性質(zhì)進行分析。
【解答】解:A、人體缺鐵會引起缺鐵性貧血,選項正確;
B、由于油的密度比水小,加少量水后,油會漂浮于水面上,與氧氣的接觸面積更大,更
容易燃燒,選項錯誤;
C、加入肥皂水后,泡沫少,浮渣多的是硬水,泡沫多,浮渣少的是軟水,選項正確;
D、粽葉飄香說明分子在永不停歇的做不規(guī)則運動,選項正確;
故選:Bo
【點評】此題考查范圍廣,但難度不大,依據(jù)所學知識便能解答。
4.下列有關(guān)化學用語的說法中,正確的是()
A.2H表示2個氫分子
B.硝酸鏤中的陽離子是NH3-
C.五氧化二磷的化學式為P2O5
領(lǐng)工
D.AF+的結(jié)構(gòu)示意圖為-
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【分析】本題考查化學用語的意義及書寫,解題關(guān)鍵是分清化學用語所表達的對象是分
子、原子、離子還是化合價,才能在化學符號前或其它位置加上適當?shù)挠嬃繑?shù)來完整地
表達其意義,并能根據(jù)物質(zhì)化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學式,才能熟練準確的
解答此類題目。
【解答】解:A.元素符號前面加上數(shù)字表示幾個這樣的原子,故2H表示2個氫原子,不
能表示2個氫分子,故選項錯誤;
B.硝酸鍍中的陽離子是鏤根離子。離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,
標出該離子所帶的正負電荷數(shù),數(shù)字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略。錢
根離子表示為NH4+,故選項錯誤;
C.由氧化物的化學式讀法和寫法可知,五氧化二磷的化學式為P2O5,故選項正確;
D.AP+的質(zhì)子數(shù)為13,核外有兩個電子層,第一層上有2個電子,第二層上有8個電子,
(+13^2S
所以人產(chǎn)+的結(jié)構(gòu)示意圖為:〃,故選項錯誤。
故選:C。
【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力,題目設(shè)計既包含對化學符號
意義的了解,又考查了學生對化學符號的書寫,考查全面,注重基礎(chǔ),題目難度較易.
5.將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)是當今研究的熱點。一定條件下,甲與乙反應生成丙和丁,
相關(guān)物質(zhì)的分子模型如下表所示(其中:。表示氫原子表示氧原子,?表示氯原
物質(zhì)甲乙丙T
分子模型%0f
下列說法正確的是()
A.該反應體現(xiàn)了甲的氧化性
B.上表中涉及兩種含氧化合物
C.該反應中乙、丁的質(zhì)量比為73:36
D.該反應中所有元素的化合價均發(fā)生了改變
【分析】A、氧氣具有氧化性;
B、上表中涉及1種含氧化合物,即水;
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C、根據(jù)反應的化學方程式及其相對分子質(zhì)量可以計算物質(zhì)之間的質(zhì)量比;
D、單質(zhì)中元素化合價是0,化合物中元素化合價代數(shù)和為零。
【解答】解:A、該反應體現(xiàn)了甲(氧氣)的氧化性,該選項說法正確:
B、上表中涉及1種含氧化合物,即水,該選項說法不正確;
C、反應的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系:
O2+4HC1=2C12+2H2O,
14636
該反應中乙、丁的質(zhì)量比為73:18,該選項說法不正確;
D、反應前后氫元素化合價都是+1,該選項說法不正確。
故選:Ao
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進
行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論。
6.利用氣體壓強的變化是完成實驗的重要手段,各圖裝置氣密性均良好。
下列說法正確的是()
A.圖1紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊,則測得空氣中氧氣的體積分數(shù)偏小
B.圖2向試管中加入氧化鈣后,石灰水中溶質(zhì)質(zhì)量減小,玻璃彎管左側(cè)液面降低
C.圖3向廣口瓶中滴入稀鹽酸后,氣球變大,說明氫氧化鈉和鹽酸反應放熱
D.圖4氫氧化釧溶液變渾濁,說明通入的二氧化碳與氫氧化鋼發(fā)生了反應
【分析】A、根據(jù)測定空氣中氧氣含量實驗的注意事項,進行分析判斷。
B、根據(jù)氧化鈣與水反應放出大量的熱,進行分析判斷。
C、根據(jù)氫氧化鈉固體溶于水放熱,進行分析判斷。
D、根據(jù)通入二氧化碳后,碳酸鈉溶液被壓入氫氧化鋼溶液中,進行分析判斷。
【解答】解:A、圖1紅磷燃燒過程中彈簧夾未夾緊,反應放出大量的熱,裝置內(nèi)壓強大,
有空氣逸出,因此進入的是水多,使測定結(jié)果偏大,故選項說法錯誤。
B、圖2向試管中加入氧化鈣后,氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣,反應放出大量的熱,氫
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氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小,氫氧化鈣的溶解度減小,有氫氧化鈣析出,石
灰水中溶質(zhì)質(zhì)量減小,玻璃彎管左側(cè)液面降低,故選項說法正確。
C、圖3向廣口瓶中滴入稀鹽酸后,氣球變大,不能說明氫氧化鈉和鹽酸反應放熱,也可
能是氫氧化鈉固體溶于水放熱造成的,故選項說法錯誤。
D、圖4通入二氧化碳后,碳酸鈉溶液被壓入氫氧化電貝溶液中,碳酸鈉能與氫氧化鋼溶液
反應生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉,不說明通入的二氧化碳與氫氧化鋼發(fā)生了反應,故選
項說法錯誤。
故選:Bo
【點評】本題難度不是很大,化學實驗方案的設(shè)計是考查學生能力的主要類型,同時也
是實驗教與學難點,在具體解題時要對其原理透徹理解,可根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學
性質(zhì)結(jié)合實驗目的進行分析判斷。
7.某氣體中可能含有C02、02、N2中的一種或幾種,將該氣體依次通過:①熾熱的焦炭;
②足量灼熱的氧化銅;③足量的堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)。每一步均充分反
應,最終得到的氣體為純凈物。氣體的分子數(shù)目隨時間的變化如圖所示。下列說法正確
的是()
A.a點氣體中一定含有N2和CO2,可能含有。2
B.b點氣體中CO和N2的分子數(shù)目比為2:1
C.b點氣體可能由三種分子構(gòu)成
D.該過程中發(fā)生了化合反應、置換反應和復分解反應
【分析】氣體通過焦炭分子數(shù)目增加,說明碳與二氧化碳發(fā)生了反應,最后得到的氣體
是純凈物,屬于氮氣,分子數(shù)目是n,再進行分析即可。
【解答】解:A、由圖示可知最后得到的氣體是純凈物,屬于氮氣,分子數(shù)目是n;a到
高溫
b的過程分子數(shù)目增加,是因為C+CO2—2CO氣體分子數(shù)目增加一倍,由圖示可知氣
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忸;溫
體數(shù)目增加了n,所以設(shè)二氧化碳原來數(shù)目為x則:C+C02-2C0
12分子數(shù)目增加1
x分子數(shù)目增加n
1x
根據(jù):;=一解得:x=n,因為氮氣是n個,二氧化碳是n個,a點氣體總數(shù)目是2n,所
以a點氣體中一定含有N2和CO2,不含有02,故A錯;
B、b點氣體中C0和N2的總分子數(shù)目是3n,氮氣占n個,所以一氧化碳是2n個,所以
b點氣體中CO和N2的分子數(shù)目比為2:1,故B正確;
C、b點氣體由氮分子、一氧化碳分子兩種分子構(gòu)成,故C錯;
D、碳與二氧化碳反應,生成一氧化碳,屬于化合反應,一氧化碳與氧化銅反應,生成銅
和二氧化碳,不屬于基本反應類型,氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水,不屬于
基本反應類型,故D錯。
故選:B?
【點評】解答本題關(guān)鍵是熟悉碳與二氧化碳反應后分子數(shù)目增加,這是解該題的關(guān)鍵。
8.實驗室某廢液的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁,取該廢液進行如圖所示實驗。
下列說法正確的是()
A.若濾液呈無色,則濾液中可能含有三種溶質(zhì)
B.若向濾液中滴加氯化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀,則濾渣可能是混合物
C.若濾渣由三種金屬組成,則濾液可能呈藍色
D.若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出,則濾液中可能含有兩種陽離子
【分析】根據(jù)金屬活動性順序的意義及其應用來分析。
【解答】解:將一定質(zhì)量的鋅粉、鋁粉加入到含Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgN03三
種物質(zhì)的廢液中,則鋁與硝酸銀反應生成硝酸鋁和銀,鋁與硝酸銅反應生成硝酸鋁和銅,
鋅與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀,鋅與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅,鋁與硝酸鋅反應生
成硝酸鋁和鋅。
A、若濾液呈無色,則無硫酸銅(藍色),無硝酸銀,因為硝酸銀反應完全后才與硫酸銅
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反應,有硝酸鋁,可能有硝酸鋅,則濾液中可能含有二種溶質(zhì),故A錯誤;
B、若向濾液中滴加氯化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀,則濾液中有硝酸銀,鋁和鋅都沒有,因為
鋁和鋅都能與硝酸銀反應,硝酸銀先反應,硝酸銀反應完全,硝酸銅才反應,所以濾渣
中無銅,則濾渣中只有銀,則濾渣是純凈物,故B錯誤;
C、若濾渣由三種金屬組成,則濾渣肯定有銀和銅,鋁和鋅中有一種,則濾液不可能呈藍
色,因為鋁和鋅能與硫酸銅繼續(xù)反應,故C錯誤;
D、若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出,則濾渣中無鋅和鋁,濾液中有硝酸鋁,可能有硝
酸鋅,則濾液中可能含有兩種陽離子,故D正確。
故選:D。
【點評】本題考查的金屬與混合鹽溶液的反應,完成此題,可以依據(jù)金屬活動性順序以
及題干提供的信息進行。所以要求同學們在平時的學習中加強基礎(chǔ)知識的記憶,以便能
夠靈活應用。
二、非選擇題
9.(4分)化學與生活息息相關(guān),如圖為生活中的常見物品。
請回答下列問題:
(1)碳酸鈣可用作補鈣劑,它的化學式為CaCO30
(2)淀粉的化學式為(C6Hi()O5)n,其中C、H、0三種元素的原子個數(shù)比為6:10:
5。
(3)天然氣的主要成分是甲烷(化學式為CH4),甲烷燃燒的化學方程式為
點解
CH4+2O2---CO2+2H2OO
【分析】(1)碳酸鈣中鈣元素顯+2價,碳酸根顯-2價,進行分析解答。
(2)根據(jù)1個淀粉分子的構(gòu)成,進行分析解答.
(3)甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水,進行分析解答。
【解答】解:(1)碳酸鈣中鈣元素顯+2價,碳酸根顯-2價,其化學式為CaCCh。
(2)1個淀粉分子中含有6n個碳原子、10n個氫原子和5n個氧原子,則C、H、0三種
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元素的原子個數(shù)比為6n:lOn:5n=6:10:5。
(3)甲烷在點燃條件下燃燒生成二氧化碳和水,反應的化學方程式為
點燃
CH4+2O2^—CO2+2H2O0
故答案為:
(1)CaCO3:
(2)6:10:5;
點燃
(3)CH4+2O2^—CO2+2H2O?
【點評】本題難度不大,掌握化學方程式的書寫方法、化學式的含義與書寫方法是正確
解答本題的關(guān)鍵。
10.(4分)下表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度。
溫度/℃01020304050
溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0
KNO313.320.931.645.863.985.5
請回答下列問題:
(1)30℃時,硝酸鉀的溶解度為45.8g0
(2)使硝酸鉀飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?,可采用的一種方法是加溶劑(或“升溫”“加
KNO3的不飽和溶液”等)。
(3)50℃時,將80.0g一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā),溶液的質(zhì)量隨蒸發(fā)水的質(zhì)
量變化關(guān)系如圖所示,則a點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為18.5g?
(4)下列有關(guān)說法正確的是ABD(填標號)。
A.與氯化鈉相比,硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大
B.除去硝酸鉀中混有的氯化鈉,可采用降溫結(jié)晶的方法
C.20℃時,向40.0g質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液中加入10.0g氯化鈉,可得到40%的氯
化鈉溶液
D.40C時,分別向氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中加入等量的水,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)可
能相等
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漉的辰氏
1400P8
011.5然發(fā)水的度儲&
【分析】(1)由表格查出某溫度下某物質(zhì)的溶解度;
(2)由表格查出硝酸鉀溶解度隨溫度變化,并結(jié)合飽和溶液、不飽和溶液的轉(zhuǎn)化措施分
析解答:
(3)根據(jù)溶解度和圖像數(shù)據(jù)分析解答;
(4)A.根據(jù)表中氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度下的溶解度分析;
B.一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小,可
以用降溫結(jié)晶的方法分離:
C.根據(jù)溶解度求算該溫度下飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù);
D.根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式分析;
【解答】解:(1)由表格可以看出,30℃時,氯化鈉的溶解度為45.8g。
(2)要使得硝酸鉀的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱姆椒ㄓ屑尤肴軇┗蛏邷囟然蚣覭NO3
的不飽和溶液。
(3)50℃時,將80.0g一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液恒溫蒸發(fā),由圖像所示,a點溶液恰
好飽和,50℃時氯化鈉的溶解度為37.0g,設(shè)a點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,則
37gx
-------=-----------------,x=]8.5g。
137g805-11.5^0
(4)A.由表格可知,與氯化鈉相比,硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,正確;
B.除去硝酸鉀中混有的氯化鈉,硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大,可采用降溫結(jié)晶的方
法,正確;
C.20C時,氯化鈉的溶解度為36g,該溫度下,飽和氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為篇x
100%?26.5%,所以向40.0g質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液中加入10.0g氯化鈉,可得
到40%的氯化鈉溶液,錯誤;
D.40℃時,分別向氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中加入等量的水,溶劑質(zhì)量增加,溶質(zhì)質(zhì)
量分數(shù)減小,所得溶液的質(zhì)量分數(shù)可能相等,正確;
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故選:ABD?
故答案:
(1)45.8g;
(2)加溶劑(或“升溫”“加KNO3的不飽和溶液”等);
(3)18.5g;
(4)ABDo
【點評】本題考查固體物質(zhì)的溶解度的含義,結(jié)晶方法及溶液中各量的變化情況,要注
意分析思路的嚴密性。
11.(6分)有一包白色固體,可能含有硫酸銅、碳酸鉀、氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋼中的
一種或幾種。為探究該固體組成,某興趣小組進行了如下實驗。
實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論及分析
取適量固體樣品于燒杯中,加入過量稀硝酸,無(1)固體樣品中一定含有硫酸
氣泡冒出,固體全部溶解,得到藍色溶液A銅,■-定不含有碳酸鉀、氯化
領(lǐng)。
向藍色溶液A中加入過量的試劑甲,產(chǎn)生白色沉(2)固體樣品中一定含有氯化鈉。加
淀,充分反應后過濾,得到濾液Bo再向濾液B入試劑甲發(fā)生反應的化學方程式為
中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過濾,得到Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4I+Cu
濾液C(NO3)2。濾液C中一定含有的陽
離子是Ci?+、Ba2+、Na+、H+(寫
離子符號)。
(3)為進一步確定該固體的組成,可采用的方法是另取少量固體樣品于試管中,加
入足量水,振蕩,若產(chǎn)生藍色沉淀,則說明樣品中含有NaOH。
【分析】硫酸銅溶液是藍色溶液,和氯化鋼反應生成白色沉淀硫酸領(lǐng)和氯化銅;
稀硝酸和碳酸鉀反應生成硝酸鉀、水和二氧化碳;
硝酸鋼和硫酸銅反應生成硫酸領(lǐng)沉淀和硝酸銅;
氯化鈉和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉。
【解答】解:實驗方案:
實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論及分析
取適量固體樣品于燒杯中,加入過量稀硝酸,(1)固體樣品中一定含有硫酸銅,一定
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無氣泡冒出,說明固體中不含有碳酸鉀,固體不含有碳酸鉀、氯化鋼。
全部溶解,得到藍色溶液A,說明固體中含有
硫酸銅,則不含有氯化鋼,是因為氯化鋼能和
硫酸銅反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸
銀
向藍色溶液A中加入過量的試劑甲(硝酸鐵溶(2)固體樣品中一定含有氯化鈉。加入
液),產(chǎn)生白色沉淀,是因為硝酸鋼和硫酸銅反試劑甲發(fā)生反應的化學方程式為:Ba
應生成白色沉淀硫酸領(lǐng)和硝酸銅,充分反應后(NO3)2+CUSOLBaSCMI+Cu(NO3)
過濾,得到濾液B,再向濾液B中加入硝酸銀2;
溶液,產(chǎn)生白色沉淀,是因為氯化鈉和硝酸銀濾液C中一定含有的陽離子是硝酸銅中
反應生成白色沉淀氯化銀,過濾,得到濾液C的Cu2\過量的硝酸鋼中的Ba2\不能
和其它離子結(jié)合的Na+、過量的稀硝酸中
的H+?
2+
故填:硫酸銅;碳酸鉀、氯化的Ba(NO3)2+CuSO4=BaSO4I+Cu(NO3)2;Cu>
Ba2+>Na+、H+?
(3)為進一步確定該固體的組成,可采用的方法:另取少量固體樣品于試管中,加入足
量水,振蕩,若產(chǎn)生藍色沉淀,是因為氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色沉淀氫氧化銅和
硫酸鈉,則說明樣品中含有NaOH。
故填:另取少量固體樣品于試管中,加入足量水,振蕩,若產(chǎn)生藍色沉淀,則說明樣品
中含有NaOHo
【點評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合各方面條件進
行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論。
12.(6分)實驗室有一包白色固體,其成分為氫氧化鈉、碳酸鈉和氯化鈉。某興趣小組為
測定固體中各成分的質(zhì)量分數(shù),進行了以下實驗。
【探究一】測量樣品與鹽酸反應得到氯化鈉的質(zhì)量
如圖1所示,取3.00g樣品置入錐形瓶中,加適量水溶解。逐滴加入過量的稀鹽酸,用
pH傳感器等電子設(shè)備采集信息形成圖像。將錐形瓶中最終所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶得到全部
固體,其質(zhì)量為3.48g。
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(1)a點溶液呈堿性(填“酸性”“堿性”或“中性”)。
(2)ab段溶液pH降低,發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl—NaCl+HzO或
Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t(寫一個即可)。
(3)蒸發(fā)時除使用蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)外,還需要用到的儀器有玻璃棒、酒
精燈。
【探究二】測量樣品與硫酸反應生成二氧化碳的體積
如圖2所示,另取3.00g樣品與足量稀硫酸混合,測得生成二氧化碳的體積為220mL(該
條件下二氧化碳的密度為2.00g/L;裝置氣密性良好且忽略二氧化碳的溶解)。
(4)結(jié)合探究一計算出樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為38.0%(精確到01%)。
(5)下列因素會導致所測樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的是C(填標號)。
A.探究一中加入的稀鹽酸量不足
B.探究一中蒸發(fā)時有液體濺出
C.探究二中俯視讀取量筒中水的體積
D.探究二實驗后生成氣體在錐形瓶中仍有滯留
【分析】(1)a點溶液pH大于7,呈堿性。
(2)稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。
(3)蒸發(fā)時除使用蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)外,還需要用到的儀器有玻璃棒、酒精燈。
(4)根據(jù)反應的化學方程式及其提供數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算。
(5)A.探究一中加入的稀鹽酸量不足,導致固體質(zhì)量增大幅度減小,進一步導致計算的
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氯化鈉質(zhì)量偏大,從而導致氯化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大;
B.探究一中蒸發(fā)時有液體濺出,導致部分氯化鈉損失,導致固體質(zhì)量增大幅度減小,進
一步導致計算的氯化鈉質(zhì)量偏大,從而導致氯化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大;
C探究二中俯視讀取量筒中水的體積,導致二氧化碳體積偏大,進一步導致碳酸鈉質(zhì)量
偏大,從而導致氯化鈉質(zhì)量分數(shù)偏?。?/p>
D.探究二實驗后生成氣體在錐形瓶中仍有滯留,不影響氯化鈉質(zhì)量分數(shù),是因為殘留的
二氧化碳體積與排入圖2中的空氣體積相等。
【解答】解:(1)a點溶液pH大于7,呈堿性。
故填:堿性。
(2)ab段溶液pH降低,是因為稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,和碳酸鈉反應
生成氯化鈉、水和二氧化碳,發(fā)生反應的化學方程式為:NaOH+HCl—NaCl+H2。、
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t?
故填:NaOH+HCl-NaCl+HzO或Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t。
(3)蒸發(fā)時除使用蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)外,還需要用到的儀器有玻璃棒、酒精燈。
故填:玻璃棒、酒精燈。
(4)設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x,與稀鹽酸反應生成氯化鈉質(zhì)量為y,氫氧化鈉質(zhì)量為z,
Na2cO3+H2sCU-Na2so4+H2O+CO2t,
10644
x2.00g/LX0.22L
10644
x-2.00g/LX0.22L'
x=1.06g,
Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t,
106117
l-06gy
106117
1.06g一y'
y=1.17g,
固體質(zhì)量增大:1.17g-1.06g=0.11g,
則氫氧化鈉
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