北京市東城區(qū)2022-2023學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一檢測高一化學(xué)_第1頁
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第17頁共19頁佀進(jìn)東北京市東城區(qū)2022—2023學(xué)年度第一學(xué)期期末統(tǒng)一檢測高一化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12O16Na23Cl35.5第一部分(共50分)本部分共20題,共50分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中,選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源。下列不需要通過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得的物質(zhì)是A.粗鹽 B.金屬鎂 C.燒堿 D.氯氣【答案】A【解析】【詳解】A.海水中水的沸點(diǎn)較低,通過蒸發(fā)結(jié)晶即可得到NaCl,為物理變化,故A選;B.海水中得到鎂,需要首先從海水中獲得氯化鎂,然后再電解熔融狀態(tài)的氯化鎂得到鎂,為化學(xué)變化,故B不選;C.電解飽和食鹽水可制備NaOH,有新物質(zhì)生成,為化學(xué)變化,故C不選;D.海水中得到氯氣,需要電解飽和食鹽水得到氯氣,為化學(xué)變化,故D不選;故選A。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中,不正確的是A.硫酸屬于酸B.乙醇屬于有機(jī)物C.純堿屬于鹽D.氫氧化鈉溶液屬于電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A.H2SO4水溶液中電離時(shí)生成的陽離子全部是H+,屬于酸,故A正確;

B.乙醇結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH,是一種有機(jī)化合物,故B正確;C.純堿是碳酸鈉,屬于鹽,故B正確;D.氫氧化鈉溶液是混合物,不是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;故答案選D。3.下列關(guān)于氯的單質(zhì)及化合物的敘述中,不正確的是A.常溫常壓下,是黃綠色氣體 B.在化學(xué)反應(yīng)中能表現(xiàn)還原性C.加熱能使次氯酸發(fā)生分解 D.氯水和液氯的成分相同【答案】D【解析】【詳解】A.常溫常壓下,是黃綠色氣體,故A正確;B.中氯元素化合價(jià)既可以升高又可以降低,在化學(xué)反應(yīng)中既能表現(xiàn)還原性又能表現(xiàn)氧化性,故B正確;C.次氯酸加熱分解為鹽酸和氧氣,故C正確;D.氯水是氯氣的水溶液,氯水是混合物;液氯中只含氯分子,液氯是純凈物,故D錯(cuò)誤;選D4.1991年,我國化學(xué)家張青蓮用同位素質(zhì)譜法準(zhǔn)確測得銦元素(In)的原子量為114.818±0.003,被國際原子量委員會采用為新標(biāo)準(zhǔn)。已知In位于元素周期表第5周期ⅢA族。下列說法不正確的是A.In的金屬性強(qiáng)于Al B.In的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C.In為過渡元素 D.In的最高價(jià)為+3價(jià)【答案】C【解析】【詳解】A.In與Al為同主族元素,且In在Al的下方,所以金屬性強(qiáng)于Al,A正確;B.In為第5周期第ⅢA族元素,則原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B正確;C.In為主族元素,不是過渡元素,C不正確;D.In的最外層電子數(shù)為3,則最高價(jià)為+3價(jià),D正確;故選C。5.下列說法正確的是A.自然界中存在單質(zhì)形式鈉元素B.實(shí)驗(yàn)室中,金屬鈉可保存在煤油中C.四氧化三鐵俗稱鐵紅,常用作紅色顏料D.工業(yè)煉鐵的原理是將鐵元素從礦石中氧化出來【答案】B【解析】【詳解】A.鈉元素在自然界中只以化合物形式存在,A錯(cuò)誤;B.煤油的密度比鈉的小,能用來保存鈉,B正確;C.四氧化三鐵是一種黑色粉末,俗稱磁性氧化鐵,氧化鐵是紅色固體,俗稱鐵紅,常用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料,C錯(cuò)誤;D.工業(yè)煉鐵的原理是利用焦炭與空氣反應(yīng)產(chǎn)生CO,然后利用CO將鐵從鐵礦石中還原出來,D錯(cuò)誤;故選B。6.關(guān)于如圖所示過程的說法正確的是A.甲比乙中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 B.乙中C.乙比甲中KCl的溶解度大 D.乙中【答案】B【解析】【詳解】A.甲加水稀釋得到乙,乙比甲中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小,故A錯(cuò)誤;B.稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量相等,乙中,故B正確;C.溶解度只與溫度有關(guān),甲和乙中KCl的溶解度相等,故C錯(cuò)誤;D.乙中,故D錯(cuò)誤;選B。7.下列金屬氯化物可由相應(yīng)金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)得到的是A.CuCl2B.FeCl3 C.FeCl2 D.AgCl【答案】C【解析】【詳解】A.Cu在金屬活動(dòng)順序表中位于H的后面,不能與鹽酸反應(yīng)生成CuCl2,A不符合題意;B.Fe與鹽酸反應(yīng),只能生成FeCl2,不能生成FeCl3,B不符合題意;C.Fe與鹽酸反應(yīng),生成FeCl2和H2,C符合題意;D.Ag在金屬活動(dòng)順序表中位于H的后面,不能與鹽酸反應(yīng)生成AgCl,D不符合題意;故選C。8.下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),當(dāng)反應(yīng)條件(溫度、用量、濃度等)改變時(shí),不會引起產(chǎn)物改變的是A.Al和NaOH溶液B.Na和C.和鹽酸D.Fe和【答案】A【解析】【詳解】A.Al和NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣,產(chǎn)物不隨條件改變而改變,故選A;B.Na和反應(yīng),常溫下生成氧化鈉,加熱條件下生成過氧化鈉,故不選B;C.和鹽酸,少量鹽酸生成碳酸氫鈉和氯化鈉,過量鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳、水,故不選C;D.Fe和反應(yīng),常溫下生成Fe2O3,點(diǎn)燃條件下生成Fe3O4,故不選D;選A。9.下列說法正確的是A.的摩爾質(zhì)量是16B.摩爾是國際單位制中的一個(gè)基本物理量C.25℃和101kPa時(shí),氣體摩爾體積大于D.1mol固態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于粒子之間的距離【答案】C【解析】【詳解】A.摩爾質(zhì)量的單位是“g/mol”,的摩爾質(zhì)量是16g/mol,故A錯(cuò)誤;B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,故B錯(cuò)誤;C.0℃和101kPa時(shí),氣體摩爾體積為,25℃和101kPa時(shí),氣體摩爾體積大于,故C正確;D.1mol固態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的大小,故D錯(cuò)誤;選C。10.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是A.該制備方法屬于物理方法B.燒杯中液體的顏色逐漸變淺C.可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體D.加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑減小【答案】C【解析】【詳解】A.該制備方法有氫氧化鐵生成,屬于化學(xué)方法,故A錯(cuò)誤;B.燒杯中液體逐漸變?yōu)榧t褐色膠體,故B錯(cuò)誤;C.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),可用丁達(dá)爾效應(yīng)判斷是否制得膠體,故C正確;D.加熱可使膠體聚沉,加熱能促使該分散系中的分散質(zhì)粒子直徑增大,故D錯(cuò)誤;選C。11.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖,則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A B.C. D.【答案】A【解析】【分析】從圖中可以得出,陰影部分的反應(yīng),不屬于化合反應(yīng)、不屬于分解反應(yīng)、不屬于置換反應(yīng),但屬于氧化還原反應(yīng)。詳解】A.反應(yīng)屬于燃燒反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于化合反應(yīng)、不屬于分解反應(yīng)、不屬于置換反應(yīng),A符合題意;B.反應(yīng)的反應(yīng)物只有一種,屬于分解反應(yīng),B不符合題意;C.反應(yīng)的生成物只有一種,屬于化合反應(yīng),C不符合題意;D.反應(yīng)中,單質(zhì)Fe與可溶性銅鹽反應(yīng),生成Cu和可溶性亞鐵鹽,屬于置換反應(yīng),D不符合題意;故選A。12.下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說法中,不正確的是A.從元素化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析,反應(yīng)中產(chǎn)生的無色氣體只能是氫氣B.鈉塊熔化成小球,說明鈉的熔點(diǎn)低且該反應(yīng)放熱C.將酚酞溶液滴入反應(yīng)后的溶液中,溶液變紅,說明產(chǎn)物有堿性物質(zhì)生成D.鈉與水反應(yīng)的離子方程式:Na+H2O=Na++OH-+H2↑【答案】D【解析】【詳解】A.Na與H2O反應(yīng),Na作還原劑,H2O作氧化劑,O為-2價(jià),化合價(jià)不能降低,只有顯+1價(jià)的H元素化合價(jià)能夠降低,所以從元素化合價(jià)及氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析,反應(yīng)中產(chǎn)生的無色氣體只能是氫氣,A正確;B.鈉塊熔化成小球,一方面說明鈉的熔點(diǎn)低,另一方面說明反應(yīng)提供了鈉熔化的溫度,則該反應(yīng)放熱,B正確;C.將酚酞溶液滴入反應(yīng)后的溶液中,溶液變紅,說明溶液顯堿性,從而說明產(chǎn)物有堿性物質(zhì)生成,C正確;D.鈉與水反應(yīng),生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,D不正確;故選D。13.下列關(guān)于堿金屬元素的說法中,不正確的是A.原子核外最外層電子數(shù)都是1B.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:K>NaC.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:LiOH<KOHD.堿金屬元素的單質(zhì)在氧氣中燃燒均生成過氧化物【答案】D【解析】【詳解】A.堿金屬元素位于ⅠA族,原子核外最外層電子數(shù)都是1,故A正確;B.同主族元素從上到下,金屬性增強(qiáng),單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度:K>Na,故B正確;C.同主族元素從上到下,金屬性增強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性:LiOH<KOH,故C正確;D.金屬Li在氧氣中燃燒生成Li2O,故D錯(cuò)誤;選D。14.下列試劑發(fā)生變質(zhì)與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是A.氫氧化鈉固體露置在空氣中 B.打磨過的鐵片露置在潮濕空氣中C.硫酸亞鐵溶液露置在空氣中 D.新制氯水保存在無色的試劑瓶中【答案】A【解析】【詳解】A.氫氧化鈉固體露置在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,元素化合價(jià)不變,屬于非氧化還原反應(yīng),故選A;B.打磨過的鐵片露置在潮濕空氣中生成氧化鐵,鐵元素化合價(jià)升高,鐵發(fā)生氧化反應(yīng),故不選B;C.硫酸亞鐵溶液露置在空氣中被氧化為硫酸鐵,屬于氧化還原反應(yīng),故不選C;D.新制氯水保存在無色的試劑瓶中,次氯酸分解為鹽酸和氧氣,氯元素、氧元素化合價(jià)改變,屬于氧化還原反應(yīng),故不選D;選A。15.下列關(guān)于和的敘述中,不正確的是A.二者溶液的相互轉(zhuǎn)化均可通過化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B.將鐵粉加入氯水中,最終只能得到溶液C.酸性高錳酸鉀溶液可作為鑒別二者溶液的試劑D.分別向盛有溶液和溶液的試管中加入NaOH溶液,最終可得相同物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A.向溶液中通入氯氣,生成;向溶液中加入鐵生成;都屬于化合反應(yīng),故A正確;B.將鐵粉加入氯水中,當(dāng)鐵粉過量時(shí),最終得到溶液;故B錯(cuò)誤;C.具有還原性,酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化成鐵離子,使溶液褪色;不與高錳酸鉀反應(yīng);故C正確;D.二價(jià)鐵不穩(wěn)定,可被氧化為三價(jià)鐵;分別向盛有溶液和溶液的試管中加入NaOH溶液,均可能得到,故D正確;故答案選B。16.下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)物質(zhì)用途的是A.用過氧化鈉將呼吸產(chǎn)生的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣:B.用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適:C.用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層:D.用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板:【答案】B【解析】【詳解】A.過氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,可作為供氧劑,所以用過氧化鈉將呼吸產(chǎn)生的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣:,A正確;B.用小蘇打可以緩解胃酸過多引起的不適,小蘇打是碳酸氫鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是:,B錯(cuò)誤;C.鐵制品表面的銹層的主要成分是氧化鐵,用稀鹽酸除去鐵制品表面的銹層:,C正確;D.用氯化鐵溶液做腐蝕液制印刷電路板:,D正確;故選B。17.下列說法正確的是A.16gO3中所含氧原子的物質(zhì)的量是1molB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18gH2O的體積約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,30mLO2和20mLO3所含分子個(gè)數(shù)比為1∶1D.1mol不同的鹵素單質(zhì)做氧化劑時(shí),所得到的電子均為1mol【答案】A【解析】【詳解】A.16gO3中所含氧原子的物質(zhì)的量是=1mol,A正確;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水呈液態(tài),無法求出18gH2O的物質(zhì)的量,也就無法求出水的體積,B不正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,30mLO2和20mLO3的物質(zhì)的量之比為3:2,則所含分子個(gè)數(shù)比為3∶2,C不正確;D.鹵素單質(zhì)都為雙原子分子,1mol不同的鹵素單質(zhì)做氧化劑時(shí),多數(shù)時(shí)候得到的電子為2mol,如氯氣和金屬鈉反應(yīng),D不正確;故選A。18.通常利用反應(yīng):定性檢驗(yàn),關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,不正確的是A.被氧化B.每消耗1mol,轉(zhuǎn)移2molC.和的物質(zhì)的量之比為5∶2D.在該反應(yīng)的條件下,氧化性:【答案】C【解析】【詳解】A.錳元素化合價(jià)升高,被氧化,故A正確;B.中Pb元素化合價(jià)由+4降低為+2,每消耗1mol,轉(zhuǎn)移2mol,故B正確;C.錳元素化合價(jià)由+2升高為+7,Pb元素化合價(jià)由+4降低為+2,根據(jù)得失電子守恒,和的物質(zhì)的量之比為2∶5,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng),是氧化劑、是氧化產(chǎn)物,在該反應(yīng)的條件下,氧化性,故D正確;選C。19.由等質(zhì)量的石灰石制備碳酸鈣的兩種實(shí)驗(yàn)方案如下(部分反應(yīng)物或反應(yīng)條件略)。方案甲:方案乙:下列說法正確的是A.上述兩方案中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.X可以是Na2CO3C.④的離子方程式是D.若每一步均完全轉(zhuǎn)化,則方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少【答案】B【解析】【詳解】A.上述兩方案中均不存在價(jià)態(tài)變化元素,都沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng),A不正確;B.方案甲中,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,方案乙中,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl,所以X可以是Na2CO3,B正確;C.④中,CaCO3難溶于水,不能改寫成離子形式,所以離子方程式是,C不正確;D.若每一步均完全轉(zhuǎn)化,則方案乙和方案甲的二氧化碳排放量相同,D不正確;故選B。20.有人提出溶液的濃度可用“質(zhì)量摩爾濃度”(即一定質(zhì)量的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量)表示。下列說法正確的是A.配制一定質(zhì)量摩爾濃度的溶液時(shí),必須用到容量瓶B.將溶液的質(zhì)量摩爾濃度換算為其質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),必須已知該溶液的密度C.對于一種稀溶液(密度按計(jì)),其質(zhì)量摩爾濃度()與物質(zhì)的量濃度()在數(shù)值上相等D.分別取質(zhì)量摩爾濃度相等的鹽酸和NaOH溶液,等體積混合后一定恰好發(fā)生反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A.容量瓶用于配制一定體積的溶液,配制一定質(zhì)量的不需要;故A錯(cuò)誤;B.質(zhì)量分?jǐn)?shù);質(zhì)量摩爾濃度=;;不需要密度,故B錯(cuò)誤;C.,如果質(zhì)量摩爾濃度為,則物質(zhì)的量濃度為;故C正確;D.質(zhì)量摩爾濃度相等的鹽酸和NaOH溶液密度不同,等體積的物質(zhì)的量不同,不能恰好完全反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故答案選C。第二部分(共50分)本部分共5道大題,共50分。21.下表所示為元素周期表的短周期,請參照元素①~⑦在表中的位置,回答下列問題。(1)請?jiān)谏媳碇挟嫵鼋饘僭睾头墙饘僭氐姆纸缇€___________。(2)①有3種常見的核素,它們互稱為___________。(3)③在元素周期表中的位置是___________(填周期序數(shù)與族序數(shù))。(4)②、③、④的氣態(tài)氫化物中,熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________(填氫化物的分子式)。(5)⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。(6)①~⑦中,元素最高化合價(jià)的數(shù)值最大的是___________(填元素符號)。(7)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間均可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。①由復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析,上述反應(yīng)的發(fā)生是由于___________。②寫出上述反應(yīng)中任意一個(gè)的離子方程式:___________?!敬鸢浮浚?)(2)同位素(3)第二周期ⅤA族(4)H2O(5)(6)Cl(7)①.有沉淀或水生成②.H++OH-=H2O【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置,①是H元素;②是C元素;③是N元素;④是O元素;⑤是Na元素;⑥是Al元素;⑦是Cl元素?!拘?詳解】金屬元素和非金屬元素的分界線;【小問2詳解】H有3種常見的核素,它們互稱為同位素;【小問3詳解】③是N元素,在元素周期表中的位置是第二周期ⅤA族?!拘?詳解】同周期元素從左到右,非金屬性增強(qiáng),氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng),CH4、NH3、H2O中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O?!拘?詳解】⑤是Na元素,核外有3個(gè)電子層,最外層有1個(gè)電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖是;【小問6詳解】元素的最高正價(jià)等于主族序數(shù),①~⑦中,元素最高化合價(jià)的數(shù)值最大的是Cl元素,最高價(jià)為+7;【小問7詳解】高氯酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成高氯酸鈉和水、氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水、氫氧化鋁和高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁和水,由復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件分析,上述反應(yīng)的發(fā)生是由于有沉淀或水生成。②高氯酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成高氯酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O。22.碘(I)在元素周期表中位于ⅦA族,是人體必需的微量元素之一。(1)可用于治療甲亢。的原子核內(nèi)中子數(shù)為___________。(2)①碘元素的非金屬性比氯元素的弱,其原因是由于同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多,___________逐漸增大,___________能力逐漸減弱。②下列事實(shí)能夠用“碘的非金屬性比氯的弱”來解釋的是___________(填序號)。a.碘單質(zhì)的熔點(diǎn)高于氯單質(zhì)b.高氯酸的酸性強(qiáng)于高碘酸c.與的化合比與的化合更容易(3)氫碘酸是HI的水溶液,是一種酸性比鹽酸強(qiáng)的酸。資料:?。}酸和氫碘酸均可使氫氧化鐵溶解,后者得到的產(chǎn)物中含有。ⅱ.KI溶液不能溶解氫氧化鐵,KI溶液與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物中含有。①鹽酸與氫氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是;氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。②結(jié)合上述資料,由物質(zhì)性質(zhì)解釋①中兩反應(yīng)的異同:___________。【答案】(1)78(2)①.半徑②.得電子③.bc(3)①.②.I-的還原性大于Cl-,F(xiàn)e3+能氧化I-,所以氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)【解析】【小問1詳解】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。的質(zhì)量數(shù)是131、質(zhì)子數(shù)為53,核內(nèi)中子數(shù)為131-53=78;【小問2詳解】①碘元素的非金屬性比氯元素的弱,其原因是由于同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多,半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。②a.單質(zhì)的熔沸點(diǎn)與元素的非金屬性無關(guān),碘單質(zhì)的熔點(diǎn)高于氯單質(zhì)與碘的非金屬性比氯的弱無關(guān),故不選a;b.元素非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),高氯酸的酸性強(qiáng)于高碘酸,說明碘的非金屬性比氯的弱,故選b;c.元素非金屬性越強(qiáng),其電子越易與氫氣化合,與的化合比與的化合更容易,說明碘的非金屬性比氯的弱,故選c;選bc?!拘?詳解】①Fe3+能氧化I-,氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。②I-的還原性大于Cl-,F(xiàn)e3+能氧化I-,所以氫碘酸與氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)。23.根據(jù)所學(xué)知識回答問題:(1)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制100mLNaCl溶液。①需稱量NaCl固體的質(zhì)量是___________g。②在配制溶液的過程中,需用到玻璃棒。玻璃棒在實(shí)驗(yàn)過程中的用途有___________。(2)下圖表示NaCl在水中溶解過程的微觀狀態(tài)示意圖。①甲、乙、丙按發(fā)生的先后,正確的排列順序?yàn)開__________。②圖中的微粒“”表示___________(填微粒符號),判斷依據(jù)是___________。③下列說法正確的是___________(填序號)。a.NaCl固體不導(dǎo)電,是由于固體中不存在離子b.NaCl在外加電場的作用下發(fā)生電離c.NaCl溶液能導(dǎo)電,是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子(3)測定某NaCl溶液的濃度:取xmL待測NaCl溶液,逐滴滴入溶液,當(dāng)恰好沉淀時(shí),消耗溶液的體積是ymL。①上述過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②待測液中___________?!敬鸢浮浚?)①.5.85g②.攪拌和引流(2)①.乙、丙、甲②.Cl-③.Cl-原子半徑大于Na+④.c(3)①.②.【解析】【小問1詳解】①配制100mLNaCl溶液;需稱量NaCl固體的質(zhì)量是;故答案為5.85g。②在配制溶液的過程中,需用到玻璃棒,玻璃棒在實(shí)驗(yàn)過程中的用途有攪拌和引流,故答案為攪拌和引流。【小問2詳解】①NaCl在水中溶解,NaCl在水分子作用下生成自由移動(dòng)的Na+和Cl-;所以溶解順序?yàn)橐?、丙、甲;故答案為乙、丙、甲。②圖中的微?!啊北硎綜l,判斷依據(jù)是Cl原子半徑大于Na;故答案為Cl;Cl原子半徑大于Na。③a.NaCl固體中存在鈉離子和氯離子,只鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng),故a錯(cuò)誤;b.NaCl在水分子作用下電離,不需要外加電場;故b錯(cuò)誤;c.NaCl溶液中存在自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電;故c正確;故答案選c?!拘?詳解】①NaCl溶液中逐滴滴入溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;故答案為。②取xmL待測NaCl溶液,逐滴滴入溶液,當(dāng)恰好沉淀時(shí),消耗溶液的體積是ymL;待測液中,;所以;故答案為。24.【RK】實(shí)驗(yàn)小組利用如下圖所示的裝置制備氯氣及探究氯氣的性質(zhì)。資料:遇淀粉溶液變藍(lán),利用此現(xiàn)象可檢驗(yàn)溶液中的。(1)Ⅰ中制備氯氣時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)Ⅱ的目的是除去氯氣中的水蒸氣,則瓶中盛放的試劑是___________。(3)利用Ⅲ、Ⅳ裝置探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物。①實(shí)驗(yàn)前,向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的藍(lán)色石蕊紙花,并向___________中滴少量水將紙花潤濕。②實(shí)驗(yàn)時(shí),根據(jù)Ⅲ中的紙花不變色及___________現(xiàn)象,甲同學(xué)得出初步結(jié)論:氯氣與水反應(yīng)生成具有酸性及漂白性的物質(zhì)。③同學(xué)們分析后,認(rèn)為用該實(shí)驗(yàn)裝置不能得出“氯氣與水反應(yīng)有酸性物質(zhì)生成”的結(jié)論,理由是___________。(4)利用裝置V探究的氧化性。V中盛有溶液,隨通入,溶液由淺綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。為進(jìn)一步驗(yàn)證被氧化后所得的產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)方案如下:分別取少量V中反應(yīng)后的溶液于兩支試管中,___________?!敬鸢浮浚?)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)濃硫酸(3)①.Ⅳ②.Ⅳ中濕潤的藍(lán)色石蕊紙花先變紅再褪色③.Ⅰ中生成的氯氣中含有HCl雜質(zhì)(4)向其中一只試管中加KSCN溶液,溶液變紅,說明氧化所得產(chǎn)物中有Fe3+;向另一只試管中加入少量淀粉溶液,溶液變藍(lán),說明氧化所得產(chǎn)物中有【解析】【分析】Ⅰ制備氯氣,Ⅱ干燥氯氣,Ⅲ中干燥的藍(lán)色石蕊紙花不變色,Ⅳ中濕潤的藍(lán)色石蕊紙花先變紅再褪色;裝置V中盛有溶液探究的氧化性,最后用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,防止污染。【小問1詳解】Ⅰ中制備氯氣時(shí),二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯化錳、氯氣、水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;【小問2詳解】Ⅱ的目的是除去氯氣中的水蒸氣,濃硫酸作干燥劑,則瓶中盛放的試劑是濃硫酸;【小問3詳解】①Ⅲ、Ⅳ裝置探究氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)前,向Ⅲ、Ⅳ中均放入干燥的藍(lán)色石蕊紙花,并向Ⅳ中滴少量水將紙花潤濕。②實(shí)驗(yàn)時(shí),根據(jù)Ⅲ中的紙花不變色及Ⅳ中濕潤的藍(lán)色石蕊紙花先變紅再褪色,甲同學(xué)得出初步結(jié)論:氯氣與水反應(yīng)生成具有酸性及漂白性的物質(zhì)。③Ⅰ中生成的氯氣中含有HCl雜質(zhì),所以用該實(shí)驗(yàn)裝置不能得出“氯氣與水反應(yīng)有酸性物質(zhì)生成”的結(jié)論?!拘?詳解】Fe3+遇KSCN溶液變紅,遇淀粉溶液變藍(lán);為進(jìn)一步驗(yàn)證被氧化

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