氧化還原反應(yīng)的配平及簡單計算（課件）2023-2024學(xué)年高一化學(xué)同步備課課件（人教版2019必修第一冊）

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第四課時氧化還原反應(yīng)的配平及簡單計算課程標準要求與核心素養(yǎng)發(fā)展目標1.知道氧化還原反應(yīng)配平的基本原則。熟練掌握氧化還原反應(yīng)的配平；利用氧化還原反應(yīng)配平的基本原則，能夠進行簡單的計算。課程標準要求核心素養(yǎng)發(fā)展目標本節(jié)重、難點本節(jié)重點本節(jié)難點氧化還原反應(yīng)的配平氧化還原反應(yīng)中的簡單計算

一、氧化還原反應(yīng)的配平1配平的基本原則：配平三大原則電子守恒原子守恒電荷守恒氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升降總數(shù)相等反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變離子反應(yīng)前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等2配平的一般步驟：標明反應(yīng)前后變價元素的化合價列出反應(yīng)前后元素化合價的變化值通過求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)，觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)檢查質(zhì)量、電荷、電子是否守恒，把單線改成等號標變價列變化求總數(shù)

一、氧化還原反應(yīng)的配平配系數(shù)查守恒最小公倍數(shù)為4先配平變價元素，再利用原子守恒配平其他元素標變價列變化求總數(shù)

一、氧化還原反應(yīng)的配平配系數(shù)查守恒例：C＋HNO3(濃)——NO2↑＋CO2↑＋H2OC＋

HNO3(濃)——NO2↑＋

CO2↑＋

H2O0+4+4+5

↑4e-

C：

+4

0

N：

+4

+5

×1

×4

↓e-

1

4

1

4

2可利用O原子守恒來進行驗證FeCl3＋

H2S——

FeCl2

＋

HCl

＋

S↓

一、氧化還原反應(yīng)的配平+20+3

↑2e-

S：

0

-2

Fe：

+2

+3

×1

×2

↓e-

1

2

1

2

23配平的技巧：全變左邊配：某元素化合價完全變化，先配氧化劑與還原劑的個數(shù)。NH3＋

O2

NO

＋

H2O-2一般氧化還原反應(yīng)+20-3

↑5e-

N：

+2

-3

O：

-2

0

×4

×5

↓2e-×2

5

4

4

6-2-2Cl2+KOH——KCl+KClO3+H2O

一、氧化還原反應(yīng)的配平-1+50

↑5e-

Cl：

+5

0Cl：

-10

×1

×5

↓e-

1

5

3

3

63配平的技巧：自變右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)，先配氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物。HNO3O2↑

＋

NO2↑

＋

H2O歧化反應(yīng)、分解反應(yīng)+40+5

↑2e-×2

O：

0

-2

N：

+4

+5

×1

×4

↓e-

1

4

4

2-2氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)KMnO4+HCl(濃)——KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O

Cu+HNO3

——Cu(NO3)2+NO

↑+H2O

一、氧化還原反應(yīng)的配平-1+50

↑2e-

Cu：

+2

0N：

+2+5

×3

×2

↓3e-

3

2

4

2

+3×23配平的技巧：部分變補加配：某元素化合價部分變化，先配配該元素的生成物。+20+7

↑e-×2

Cl：

0

-1

Mn：

+2

+7

×5

×2

↓5e-

5

2

2

2-1+5+2+2

3-1-1

5×2

+2+2×2

8Fe3＋＋

SO2＋

H2O——

Fe2＋＋SO4

2-

＋H＋

一、氧化還原反應(yīng)的配平+2+3

↑2e-S：

+6

+4Fe：

+2

+3

×1

×2

↓e-

1

2

1

23配平的技巧：+6氧化還原型離子方程式的配平:在原來的基礎(chǔ)上根據(jù)電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數(shù)。+4等號左邊6+等號右邊2+電荷守恒：

4

2先用化合價升降總數(shù)相等配平根據(jù)溶液的介質(zhì)條件以及電荷守恒補足反應(yīng)物或生成物根據(jù)原子守恒，補加H2O升降守恒電荷守恒

一、氧化還原反應(yīng)的配平原子守恒3配平的技巧：缺項配平：一般酸性環(huán)境可以消耗或生成酸，堿性環(huán)境可以消耗或生成堿酸性環(huán)境：補加H+堿性環(huán)境：補加OH-MnO4

-＋H2O2＋

==Mn2＋＋

＋

O2↑

一、氧化還原反應(yīng)的配平+2+7

↑e-×2O：

0

-1Mn：

+2

+7

×5

×2

↓5e-

5

2

5

23配平的技巧：0-1等號左邊2-等號右邊4+電荷守恒：

8H2O

6

H＋缺項配平：據(jù)補項原則，在酸性條件下，補加H+,方程式左邊缺少正電荷，故應(yīng)在方程式左邊補H＋

二、氧化還原反應(yīng)中的簡單計算2化學(xué)方程式中計量系數(shù)之比等于物質(zhì)個數(shù)之比1守恒規(guī)律即電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒計算的依據(jù)：例1：(1)在氧化還原反應(yīng)：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)目之比是______。(2)在反應(yīng)2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為________。1:2

98:73

典例剖析例2：下列對反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO的說法中正確的是(

)A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為1∶2C．NO2是氧化劑，H2O是還原劑D．若有6個NO2參與反應(yīng)時，有3個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移A

典例剖析例3：在酸性條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)：ClO3-

＋2M3＋＋4H2O===M2O7n-＋Cl－＋8H＋，M2O7n-中M的化合價是(

)A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7C

課堂小結(jié)電子守恒原子守恒電荷守恒配平原則標變價列變化求總數(shù)配系數(shù)查守恒配平步驟全變左邊配自變右邊配部分變補加配缺項配平配平技巧電子守恒原子守恒電荷守恒計算依據(jù)

4111251333336213293352.配平下列離子方程式：

(1)

MnO4-＋

H＋＋

Cl－=

Mn2＋＋

Cl2↑＋

H2O(2)

ClO－＋

Fe(OH)3＋

==

Cl－＋

FeO42-＋

H2O(3)

Mn2＋＋

ClO3-

＋

H2O==

MnO2↓＋

＋

Cl2↑

(4)

MnO＋

Fe2＋＋

==

Mn2＋＋

＋

Fe3＋

21610258324OH-325528H+451158H+14

H2O53.若鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Zn＋10HNO3===aZn(NO3)2＋bM＋cH2O，則a、b、c、M可能分別為(

)A．4、5、5、NO2↑

B．4、2、4、NO2↑C．4、1、3、NH4NO3

D．4、3、5、NO↑C

4.水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋