第一章第二節(jié)元素周期律

第一章第二節(jié)元素周期律第1頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月⑴電子的質(zhì)量極微?。?.10910-31kg）；⑵電子繞核運(yùn)動(dòng)是在原子這樣極其微小的空間（原子的直徑約10-10m）中進(jìn)行；⑶電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)（運(yùn)動(dòng)的速度接近光速，約為108m/s）一、原子核外電子的排布1、核外電子運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)：第2頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月⑴核外電子受力分析：吸引力、排斥力當(dāng)吸引和排斥達(dá)成平衡時(shí)，核外電子就分布在離核不同的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)，有不同的能量。2、核外電子排布規(guī)律：⑵在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的。有些電子能量較低，在離核較近的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)；有些電子能量較高，在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域里運(yùn)動(dòng)。科學(xué)上把能量不同的電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層。把能量最低、離核最近的電子，稱其運(yùn)動(dòng)在第一電子層上；能量稍高、運(yùn)動(dòng)在離核稍遠(yuǎn)的電子，稱其運(yùn)動(dòng)在第二電子層上；有里向外，依次類推，叫三、四、五、六、七層。也可把它們依次叫K、L、M、N、O、P、Q層。第3頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月電子層數(shù)（n）：n=1，2，3，4，5，6，7K，L，M，N，O，P，Q

n越大，電子離核越遠(yuǎn)，其能量也越高⑶核外電子是分層排布的。⑷電子一般總是盡先排布在能量最低的電子層里即最先排布K層；當(dāng)K層排滿后，再排布L層；當(dāng)L層排滿后，再排布M層；……第4頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188第5頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月注：以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械地套用原子核外電子的排布規(guī)律：1.各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層)；2.最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè))，次外層電子數(shù)目不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)；3.核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。第6頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：寫出下列元素的原子核外電子排布1、磷原子2、鉀原子3、溴原子（原子序數(shù)為35號(hào)）第7頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月1、判斷下列原子示意圖是否正確？為什么？練習(xí)：第8頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月2、根據(jù)下列條件寫出元素名稱和元素符號(hào)。①某元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2。②短周期中，某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍。③短周期元素中，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的原子有哪些？SiBHBeAl第9頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、短周期的三種元素分別為X、Y、Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能的是（）A、X2YZ4B、XYZ3

C、X3YZ4D、X4Y2Z7A第10頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月?lián)n本p12表1-2寫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并歸納出核外電子排布有哪些規(guī)律？氫(H)氦(He)

鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)第11頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)稀有氣體金屬元素非金屬元素8(He為2)少于4個(gè)4個(gè)以上穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子易得電子最外層電子數(shù)為8(He為2)的電子層結(jié)構(gòu)，通常不容易得失電子?；瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不活潑。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：第12頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

第二課時(shí)元素周期律第13頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月+10+1+2+3+4+5-4-3-2-10+1+2+3+4+5+6+7-4-3-2-10第14頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月原子半徑大小變化第15頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月隨著原子序數(shù)的遞增元素原子核外層電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)而呈周期性變化.結(jié)論+1+7

-4-10大小18

311-18

+1+5

-4-10大小18

23-10+10

---------

12

1

1-2

最高或最低化合價(jià)變化

原子半徑的變化（不考慮稀有氣體元素）最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子序數(shù)第16頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月決定原子半徑大小因素電子層數(shù)核對(duì)電子的吸引作用電子間的排斥作用一、原子半徑第17頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月微粒半徑比較規(guī)律

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，比核電荷數(shù)。核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。

(1)同一種元素的微?？春送怆娮訑?shù)。核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大。如r(Cl-)＞r(Cl),r(Na+)＜r(Na)；如:

r(F－

)＞r

(Na+)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)；(2)同周期，同主族原子半徑遞變性。第18頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月比較S、Cl、K、Ca半徑的大小比較S2-、Cl-、K+、Ca2+半徑的大小K>Ca>S>ClS2->Cl->K+>Ca2+元素的金屬性和非金屬性是元素的重要性質(zhì)，它們是否也隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化呢？科學(xué)探究回顧金屬性與非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)。第19頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。3、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。2、置換反應(yīng)第20頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月鈉、鎂、鋁(同周期的金屬)的性質(zhì)鈉鎂鋁單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng)：反應(yīng)

，放出氫氣。與冷水反應(yīng)

,與沸水反應(yīng)

。與酸反應(yīng)

,都放出氫氣。與水無(wú)明顯現(xiàn)象，與酸反應(yīng)

，放出氫氣。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl

金屬性逐漸

。劇烈慢較快強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物減弱劇烈較劇烈第21頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度，化合越容易，非金屬性也越強(qiáng)。2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性也越強(qiáng)。3、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性也越強(qiáng)。第22頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

14Si15P16S17Cl最高價(jià)最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物的水化物及其酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與H2反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及其穩(wěn)定性結(jié)論

H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4

弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸酸性逐漸增強(qiáng)

高溫加熱加熱點(diǎn)燃或光照

SiH4PH3H2SHCl穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)

SiO2P2O5SO3Cl2O7硅、磷、硫、氯(同周期的非金屬)的性質(zhì)第23頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化—

元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì):是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律1.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化2.元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化3.元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化4.元素金屬性和非金屬呈現(xiàn)周期性變化5.元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（酸性//堿性）呈現(xiàn)周期性變化6.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性呈現(xiàn)周期性變化元素周期律第24頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系元素的金屬性和非金屬性遞變小結(jié)第25頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月原子序數(shù)1112131415161718元素符號(hào)NaMgAlSiPSClAr單質(zhì)和水(或酸）反應(yīng)情況冷水劇烈熱水較快鹽酸劇烈鹽酸較快高溫磷蒸氣與H2能反應(yīng)須加熱光照或點(diǎn)燃爆炸化合NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)3兩性氫氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4最強(qiáng)酸稀有氣體元素非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性金屬性和非金屬性遞變金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)第26頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋：電子層數(shù)相同核電荷數(shù)增多原子半徑減小原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)同周期元素從左到右原子核對(duì)最外層電子的吸引力增強(qiáng)第27頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

1、下列遞變情況不正確的是（）

A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱

B.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)

C.C、N、O原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)課堂練習(xí)C第28頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)決定反映（1）結(jié)構(gòu)決定位置：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)

周期序數(shù)＝電子層數(shù)

主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)決定反映決定反映第29頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月最外層電子數(shù)和原子半徑原子得失電子的能力元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱單質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱（2）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：

最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正價(jià)數(shù)＝8－負(fù)價(jià)數(shù)第30頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（3）位置決定性質(zhì)：同周期：從左到右，遞變性

同主族{相似性從上到下，遞變性（4）同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：

第31頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月

1B

Al

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

0

Po

At非金屬性逐漸增強(qiáng)

金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)

非金屬性逐漸增強(qiáng)第32頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月原子半徑依次減小原子半徑依次減小原子半徑依次增大原子半徑依次增大失電子能力依次增強(qiáng)失電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)得電子能力依次增強(qiáng)非金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)金屬性依次增強(qiáng)第33頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要工具。

（3）在科學(xué)研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用

2、元素周期律的應(yīng)用和意義

（2）在哲學(xué)方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí)，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。第34頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月科學(xué)研究：周期表為發(fā)展物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論提供了客觀依據(jù)。原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素周期表有密切關(guān)系，周期表為發(fā)展過(guò)渡元素結(jié)構(gòu)、鑭系和錒系結(jié)構(gòu)理論，甚至為指導(dǎo)新元素的合成，預(yù)測(cè)新元素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)都提供了線索。元素周期律和周期表在自然科學(xué)的許多部門，都是重要工具。生產(chǎn)應(yīng)用：

1.農(nóng)藥多數(shù)是含等元素的化合物，在周期表的右上角。

2.半導(dǎo)體材料都是周期表里金屬與非金屬接界處的元素，如Si等。

3.催化劑的選擇：人們?cè)陂L(zhǎng)期的生產(chǎn)實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)過(guò)渡元素對(duì)許多化學(xué)反應(yīng)有良好的催化性能。這些元素的催化性能跟它們的原子的次外層電子層電子排布的特點(diǎn)有密切關(guān)系。第35頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)1.下列遞變情況不正確的是：A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質(zhì)的還原性依次減弱B.P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)C.C、N、O原子半徑依次增大D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強(qiáng)2.同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說(shuō)法判斷錯(cuò)誤的是A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質(zhì)的氧化性X>Y>ZCA第36頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月3、原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________；（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是___________；（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)_____________；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是________；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素______；（6）原子半徑最小的元素是_____________；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_________；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式_____________；（9）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。4、在Na、K、O、N、C．Li、F、H八種元素中，原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)________________________________。KF2F2Cl2白磷NaHNHF

ClH<F<O<N<C<Li<Na<K

第37頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月5、某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,則該元素的最外層電子數(shù)為:A、4 B、5 C、6 D、76、某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是A、HXB、H2XC、XH3D、XH4CA第38頁(yè)，課件共43頁(yè)，創(chuàng)作于2023年2月7、A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質(zhì)的量的原子獲得相同物質(zhì)的量的電子時(shí)釋放出的能量是A>C>B,則它們?cè)有驍?shù)大小順序是（