初三上學(xué)期化學(xué)教案5篇

第初三上學(xué)期化學(xué)教案5篇初三上學(xué)期化學(xué)教案5篇

教師可以根據(jù)教案的指導(dǎo)，更好地組織課堂教學(xué)，提供有效的教學(xué)指導(dǎo)和引導(dǎo)，確保教學(xué)的高效性和質(zhì)量。下面給大家分享初三上學(xué)期化學(xué)教案，歡迎閱讀！

初三上學(xué)期化學(xué)教案篇1

初三化學(xué)

備課時間

備課地點

接待室

參加教師

缺席教師

無

備課內(nèi)容

《自然科學(xué)》第六冊第一章第四單元：鹽的性質(zhì)

備課過程

學(xué)生基本知識情況分析

1、學(xué)生在學(xué)習(xí)過第五冊、第六冊前面的幾節(jié)后，對金屬的活動性有了初步的了解，對酸、堿的分類和化學(xué)性質(zhì)有一定的了解，有助于對本單元中鹽的分類和化學(xué)性質(zhì)的掌握。

2、學(xué)生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。

3、鹽與金屬反應(yīng)的知識點中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學(xué)生較容易忽略的問題。

4、鐵元素的變價問題，對于特別是中偏下的同學(xué)還需要鞏固。

5、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)兩者都必須符合復(fù)分解反應(yīng)的條件。

本單元的基本內(nèi)容和教學(xué)要求（包括重點、難點、目標(biāo)達(dá)成度等）

一、一、基本內(nèi)容

1、重點：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

2、難點：鹽的化學(xué)性質(zhì)；愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華；對學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng)，特別是強調(diào)學(xué)習(xí)對比的實驗方法。

3、目標(biāo)：

1）掌握根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應(yīng)

2）了解常見酸、堿、鹽的溶解性。

3）會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。

4）記住鹽的化學(xué)性質(zhì)，會寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

5）通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識量變到質(zhì)變的具體事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力。

6）通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應(yīng)的實驗的分析，使學(xué)生樹立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點；使學(xué)生逐步體驗到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點的普遍性。

重點課時的設(shè)計思路和教學(xué)方法(不夠可另附紙)

§鹽的性質(zhì)

教學(xué)目的

知識：掌握鹽的一些化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件。

用途；可用鹽溶液來制取單質(zhì)的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的方法。

能力：培養(yǎng)學(xué)生閱讀和自學(xué)能力。培養(yǎng)學(xué)生分析問題和化學(xué)計算的能力。

思想教育：培養(yǎng)學(xué)生用辯證的觀點來認(rèn)識物質(zhì)的共性與個性及其它之間的區(qū)別。培養(yǎng)學(xué)生依據(jù)事實解決問題的科學(xué)態(tài)度.

重點難點：1、復(fù)分解反應(yīng)的條件2、鹽的化學(xué)性質(zhì)。

[提問]根據(jù)已學(xué)過的知識分析找出鹽具有哪些化學(xué)性質(zhì)？

（一）鹽（溶入水或溶入酸）+酸—新鹽+新酸—是常用的一種制酸方法。

AgNO3+HCl—BaCl2+H2SO4—CaCO3+HCl—NaHCO3+H2SO4—[討論]這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)]鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

（二）鹽（可溶）+堿（可溶）—新鹽+新堿—是常用的一種制堿方法。

[練習(xí)]完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ba（OH）2+Na2SO4—FeCl3+KOH—

[小結(jié)]鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。（三）金屬+鹽（可溶）—新金屬+新鹽

[討論]金屬跟鹽的反應(yīng)需要滿足什么條件？[小結(jié)]由上述三個實驗可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應(yīng)，跟金屬的活動性有直接關(guān)系。在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（不以H為界限）。注意：反復(fù)強調(diào)“鹽溶液”，即鹽必須可溶。[提問]越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎？

[觀察]未見有紅色銅出現(xiàn)。[講解]不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。例如：Na+H2O==NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4[小結(jié)]鹽與金屬反應(yīng)的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結(jié)合生成新的堿。

實驗2、BaCl2+Na2SO4—[觀察]實驗1、2都有沉淀生成。（獨立寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式）（四）鹽（可溶）+鹽（可溶）—新鹽+新鹽[討論]此類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所學(xué)過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)，以及以前學(xué)過的中和反應(yīng)等都屬于復(fù)分解反應(yīng)。酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)呢？

1、學(xué)性質(zhì)（1）、金屬+鹽（可溶）新金屬+新鹽Zn+CuSO4==ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（不要用K、Ca、Na置換鹽溶液中的金屬

（2）鹽（溶入水或溶入酸）+酸新鹽+新酸AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

（3）鹽（可溶）+堿（可溶）新鹽+新堿CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl

(4)鹽（可溶）+鹽（可溶）兩種新鹽AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

二、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時滿足以下條件）（1）、反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成

3、NaCl+KNO3—4、Mg(OH)2+CuSO4—5、BaCO3+HCl—6、Ba(NO3)2+MgSO4—[課內(nèi)練習(xí)]書P16、P17附：[課外練習(xí)]

初三上學(xué)期化學(xué)教案篇2

教學(xué)目標(biāo)

1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系;

2.會使用pH試紙測溶液的pH;

3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。

教學(xué)重難點

【教學(xué)重點】

用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

【教學(xué)難點】

區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。

教學(xué)過程

學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法——pH

【自主練習(xí)】

閱讀書本61-62頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問題：

1.溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性，而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0~14之間。

2.酸性溶液的pH堿性溶液的ph中性溶液的pH=7。

當(dāng)pH7時，ph越小，酸性越強;當(dāng)ph7時，pH越大，堿性越強。

【跟蹤練習(xí)】

1.以小組為單位，在組與組之間展開競賽，看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。

2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液，顯示的顏色是紅色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0

4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后，再滴入紫色石蕊試液。

(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

學(xué)習(xí)指導(dǎo)二：使用pH試紙

【自主練習(xí)】

閱讀書本62-63頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問題：

1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時，只能精確到個位。

2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法？(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)

【小組討論】

1.測量溶液的酸堿度時，將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果？

2.測量溶液的酸堿度時，將pH試紙潤濕會帶來什么后果？用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時，pH會怎樣變化？(用圖表)

3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，pH試紙用蒸餾水潤濕再用，還是使用干燥的pH試紙？

【教師點撥】

用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色，只有這些氣體溶于水后，生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色，我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，pH試紙用蒸餾水潤濕再用。

【跟蹤練習(xí)】

有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸強，下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

【自主練習(xí)】

閱讀書本63-64頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問題：

1.廚房清潔劑呈堿性，因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性，溶質(zhì)的化學(xué)式K2CO3。

2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH5.6。

3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。

【跟蹤練習(xí)】

某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定，他們對每種待測液都做了三次測定，然后取平均值，這樣做的目的是減小偶然誤差。

分析測定結(jié)果，發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的pH差別較大，約在7-9之間，護發(fā)素的pH均略小于7。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護發(fā)的程序，決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響。

提出問題：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響？

設(shè)計實驗(1)收集某人的5束頭發(fā)，分別放入不同pH溶液的燒杯中，靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后觀察并實驗，結(jié)果如下表。

實驗結(jié)論：堿性溶液會損傷頭發(fā)，中性、酸性溶液對頭發(fā)的影響不明顯。

分析交流：洗發(fā)時使用洗發(fā)液和護發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護發(fā)素，原因是降低堿性洗發(fā)液對頭發(fā)的傷害。

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

教學(xué)至此，敬請使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。

初三上學(xué)期化學(xué)教案篇3

第一節(jié)酸及其性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)：

1．掌握鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。

2．理解復(fù)分解反應(yīng)。

3．了解酸堿指示劑、濃硫酸的特性及稀釋。

4．通過展示樣品及演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象的能力。重點：鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

難點：化學(xué)方程式的書寫。

課時安排：三課時

教學(xué)用品：

純凈濃鹽酸、工業(yè)濃鹽酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Zn粒、鐵絲段、銹鐵釘、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、濃H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，濃HNO3、稀HNO3、石蕊試液、酚酞試液、水、玻璃棒、試管架、試管、燒杯、酒精燈、火柴等。

教學(xué)過程：

第一課時（總第1課時）

一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學(xué)性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學(xué)習(xí)幾種常見的、重要的酸。

【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

【板書】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。

【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學(xué)生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風(fēng)聞味）。待學(xué)生觀察后，請一個學(xué)生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。

【閱讀】課本相關(guān)內(nèi)容。

學(xué)生思考、師生互動、教師歸納：

1．瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？

2．如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有何改變？

【板書】1．鹽酸的物理性質(zhì)

無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37%左右。

煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。

二、硫酸(H2SO4)

展示濃H2SO4樣品（請學(xué)生回答色、嗅、態(tài)）

【板書】1．濃H2SO4

(1)物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(338℃)。常見濃H2SO4密度1.84g

／cm3、H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%。

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本，教師演示實驗，“濃硫酸特性的有關(guān)實驗”請學(xué)生回答濃H2SO4具有哪些特性？

[講解]吸水性、脫水性、強氧化性

濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。

脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。

濃H2SO4和金屬反應(yīng)不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強氧化性。

【板書】濃硫酸的特性

①強氧化性——與金屬反應(yīng)不放出H2

②吸水性——可作氣體干燥劑

③脫水性——如使蔗糖變黑

【思考】

1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？

2．長期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？

【提問】實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？

實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學(xué)用手接觸燒杯外壁）。

濃H2SO4溶于水放出大量熱。

【提問】為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學(xué)參考課有關(guān)內(nèi)容回答）

【板書】(3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動。

【小結(jié)】濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。

練習(xí)：

第二課時（總第2課時）

一、引入

二、【板書】1.酸的化學(xué)性質(zhì)

(1)酸與指示劑作用

【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。

做完實驗后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學(xué)生記住并能準(zhǔn)確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。

【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。

(2)酸與金屬的反應(yīng)生成鹽和氫氣。

【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應(yīng)。

[問題]反應(yīng)現(xiàn)象如何？寫出化學(xué)方程式

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應(yīng)）

氯化亞鐵（Fe為+2價）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應(yīng)）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應(yīng)）

（硫酸亞鐵）

現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時產(chǎn)生大量氣體。

【練習(xí)】Mg、Al與鹽酸的反應(yīng)。

【板書】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑

(3)酸與金屬氧化物的反應(yīng)

【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應(yīng)”請學(xué)生回答現(xiàn)象并寫出化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O

不溶（紅色）溶（黃色）

【思考】1．鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應(yīng)中，鐵元素的價態(tài)是如何變化的？

2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

不溶(黑色)溶(藍(lán)綠色)

現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍(lán)色。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。

【練習(xí)】MgO、Al2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。

【板書】金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水

三、作業(yè)

第三課時（總第3課時）

一、引入

二、新課教學(xué)：酸的化學(xué)性質(zhì)

(4)酸與堿的反應(yīng)

【演示】NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。

【演示】實驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發(fā)生的變化。

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

不溶(藍(lán)色)溶(藍(lán)綠色)

Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍(lán)色。

分析反應(yīng)的書寫規(guī)律。

【練習(xí)】寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【板書】酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）

[講解]以上反應(yīng)是因為酸電離出的H+所表現(xiàn)的性質(zhì)。

(5)酸與鹽的反應(yīng)

【演示】實驗“鹽酸與硝酸銀反應(yīng)”，請一位學(xué)生書寫化學(xué)方程式。

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸）

BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（白色沉淀，不溶于水和稀HNO3）

在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

【小結(jié)】此反應(yīng)用于檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。

【思考】

1．如何鑒別鹽酸和硝酸？

【小結(jié)】鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應(yīng)生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應(yīng)檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。

【板書】酸+鹽→新酸+新鹽

【小結(jié)】學(xué)生按板書敘述總結(jié)出酸的性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應(yīng)時化學(xué)方程式中生成物的成分，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。

【板書】3．復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。

通式：AB+CD=AD+CB

復(fù)分解反應(yīng)的條件：

復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對反應(yīng)物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復(fù)分解，要發(fā)生，溶液當(dāng)中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。

【思考?xì)w納】我們學(xué)習(xí)過中哪幾種基本反應(yīng)類型？請用通式加以表示。

練習(xí)：學(xué)生舉例，教師指正講解

[歸納]稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H和酸根離子，其化學(xué)性質(zhì)相似。

三、作業(yè)

第二節(jié)堿及其性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)：

1．掌握堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)的化學(xué)方程式，掌握其性質(zhì)和用途。

2．進一步理解復(fù)分解反應(yīng)。

3．通過展示樣品及演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析實驗現(xiàn)象的能力。

重點難點：氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)是重點，堿和非金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫難點。教學(xué)方法：實驗探討法

課時安排：二課時

教學(xué)用品：

儀器：試管、鑷子、表面皿、平底燒瓶、滴管、單孔塞、玻璃管。

藥品：氫氧化鈉固體、石蕊試液、酚酞試液、氯化鐵溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。其它：小氣球。

教學(xué)過程：

第一課時（總第4課時）

一、引入：

堿有哪些性質(zhì)呢？今天我們學(xué)習(xí)氫氧化鈉這種常見的堿?；貞?、回答堿的概念，寫出電離方程式。

二、新課

[演示實驗]氫氧化鈉的物理性質(zhì)，將少量氫氧化鈉分別放在幾個表面皿上，給各組學(xué)生，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察其色態(tài)，在空氣中放置一會兒，固體氫氧化鈉表面的變化；再將其中的一塊放入盛有少量水的大試管里振蕩，并讓學(xué)生觸摸管外壁溫度的變化。從感性上認(rèn)識氫氧化鈉物理性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力。

[小結(jié)]指導(dǎo)學(xué)生小結(jié)氫氧化鈉的物理性質(zhì)。

[板書]一、氫氧化鈉（NaOH）

俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉

（一）物理性質(zhì)

[問題討論]根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，你能想到它有什么用途？

思考、討論：氫氧化鈉可干燥某些氣體。

（二）化學(xué)性質(zhì)

1．NaOH溶液與酸堿指示劑反應(yīng)

指導(dǎo)學(xué)生做氫氧化鈉溶液與石蕊試液和酚酞試液反應(yīng)的實驗。

2.氫氧化鈉與非金屬氧化物的反應(yīng)

[提問]請同學(xué)們想一想，石灰水中通往二氧化碳有何現(xiàn)象？是哪類物質(zhì)間的反應(yīng)？寫出化學(xué)方程式。

現(xiàn)象：白色沉淀生成；是堿與非金屬氧化物的反應(yīng)。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

那么，NaOH能否與CO2反應(yīng)呢？請同學(xué)們觀察實驗，并思考實驗現(xiàn)象中的道理。

初三上學(xué)期化學(xué)教案篇4

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生了解自然界中水的分布狀況；

水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系；

水污染的后果及防止水體污染；

了解水的組成及物理性質(zhì)。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散思維及查閱媒體資料，獲取信息的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生樹立節(jié)水觀念，增強環(huán)境保護意識，為可持續(xù)發(fā)展做出自己的貢獻。

培養(yǎng)學(xué)生團結(jié)協(xié)作的團隊意識。

教學(xué)建議

本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學(xué)?？梢栽谡n前布置研究課題，給學(xué)生一周的時間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學(xué)生對獲取的信息進行加工，每2－3個學(xué)生為一個小組，通過課前準(zhǔn)備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。

通過這種組織形式可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，特別是展示成果，無論對哪類學(xué)生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正體現(xiàn)初中義務(wù)教育的全員性和教育的全過程性。特別對初中學(xué)生來說，強烈的表現(xiàn)欲望成為其學(xué)習(xí)過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進程對水體的污染，對學(xué)生來說，有的可能了解很多，有的學(xué)生會一無所知，教師課堂上簡單的介紹對增強學(xué)生的環(huán)境保護意識來說是遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠的。讓學(xué)生親身去體驗現(xiàn)實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質(zhì)的日益惡化等，使學(xué)生有一種危機感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)大眾化的具體體現(xiàn)。

水的組成是本節(jié)課的另一個重點內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：

1．水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。

2．水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個過程應(yīng)有意識地加以區(qū)分，這樣有助于學(xué)生了解化學(xué)學(xué)科研究物質(zhì)組成的一般方法，為今后學(xué)生進行學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。電解水的實驗是完成上述兩個任務(wù)的經(jīng)典實驗，可以結(jié)合有關(guān)物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學(xué)進行推導(dǎo)，從而得出結(jié)論。在這些過程中，應(yīng)注意嚴(yán)謹(jǐn)性。

教學(xué)設(shè)計方案

課題：水

重點：水對人類的影響及水的組成

教學(xué)設(shè)計過程

本節(jié)課按一課時安排。但應(yīng)在上課前一周給學(xué)生布置任務(wù)，由學(xué)生通過查閱文獻，瀏覽相關(guān)網(wǎng)站，在充分準(zhǔn)備的基礎(chǔ)上進行展示活動，可以由學(xué)生采用自由組合的形式分成若干小組，展示自己的學(xué)習(xí)成果。

1．課前任務(wù)布置：

（1）閱讀課文，思考下列問題，提出自己的見解：

①從外層空間看地球，看到地球表面大部分地區(qū)被水覆蓋著，是一個名符其實的水球，水資源如此豐富，為什么還要加以規(guī)劃和保護？

②在日常生活中，我們身邊有浪費水的現(xiàn)象嗎？結(jié)合自己的實際，我們生活中克服哪些不良行為，可以達(dá)到節(jié)約用水的目的？

③在我們周圍，水資源保護的狀況好嗎？你認(rèn)為哪些行為會使水質(zhì)受到不良影響？

④從目前來看，淡水缺乏是一個全球性的問題，特別是有些地區(qū)，干旱嚴(yán)重威脅著人類的生存，而地球上海水是豐富的，你有什么好設(shè)想，使海水得以充分利用？（必須是自己的設(shè)想，不一定正確，不必追求科學(xué)性，但需從可行性和經(jīng)濟角度出發(fā)）。

⑤你認(rèn)為日常生活中改變?nèi)说哪男┥盍?xí)慣可以做到節(jié)省淡水？舉具體措施或歸納一些節(jié)水的小竅門。

（2）查閱相關(guān)網(wǎng)站，從網(wǎng)上獲取相關(guān)信息，結(jié)合自己的觀點，對這些信息進行加工，證明自己的觀點是正確的或措施是可實施的。

（3）2－3人一組（自由組合），將自己的學(xué)習(xí)成果制作成powerpoint演示文稿或制作成小展板，供課堂交流用。

2．課前準(zhǔn)備工作：

教師課前可以將學(xué)生收集到的各種素材瀏覽，對觀點（或措施）相近的小組的方案加以整理，有助于討論進行得全面。對有創(chuàng)意、有價值的的設(shè)想，不考慮其可行性或嚴(yán)謹(jǐn)性，充分發(fā)揮學(xué)生的想象力，使教學(xué)過程變得活潑。

3．課堂教學(xué)：

分為兩個階段。

（1）教師將課題引入后，由學(xué)生將學(xué)習(xí)成果進行展示，師生之間相互質(zhì)疑、相互釋疑，此過程大約用時25分鐘。教師可將已收集的資料片當(dāng)堂播放，加深學(xué)生對水資源保護、水資源合理開發(fā)利用的認(rèn)識。

（2）由教師以實驗為突破口，演示電解水的實驗，根據(jù)電解過程中兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)檢驗，得出水的元素組成，再根據(jù)氣體的體積、，兩種氣體的密度，推導(dǎo)水的組成。

（完成電解水的實驗最好使用霍夫曼水電解器，若沒有，可根據(jù)教學(xué)參考書p89的裝置自行制作，所用試管選用帶刻度的，以便于尋找電解產(chǎn)物量的關(guān)系。為增強水的導(dǎo)電能力，實驗前應(yīng)在水中加少量稀硫酸，但這一點一定事先向?qū)W生做交待。避免與初中物理可的有關(guān)知識矛盾。）

4．課后小結(jié)：

對本節(jié)知識內(nèi)容進行小結(jié)，簡要介紹建國以來興建的水利工程，將搜集到的圖片、視頻資料做展示，加強對學(xué)生進行節(jié)約用水的教育。最后將制作精美的展板放于墻報展覽。

探究活動

1．洗衣間內(nèi)自制節(jié)水裝置。

2．用簡單的易得的材料改造衛(wèi)生間抽水馬桶，使之節(jié)約用水。

3．廚房內(nèi)自制凈水裝置。

4．展開你豐富的想象，撰寫一篇題為《假如地球上沒有水，世界將……》

要求文體不限，語言流暢，想象豐富，字?jǐn)?shù)為800-1200字。

課后討論：

中國的“西部大開發(fā)”已經(jīng)啟動，為了避免“先污染后治理”的彎路，環(huán)保觀念和措施應(yīng)貫徹于西部開發(fā)的始終。請你根據(jù)課本知識談?wù)劊涸谖鞑块_發(fā)過程中，為避免水被污染應(yīng)注意哪些方面的問題？

初三上學(xué)期化學(xué)教案篇5

教學(xué)目標(biāo)

1、了解元素的概念，初步學(xué)會用元素描述物質(zhì)的宏觀組成，用微粒描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

2、通過對純凈物和元素的分類，進一步體會分類的思想，學(xué)習(xí)分類的方法。

3、學(xué)會正確書寫元素符號，記住一些常見的元素符號。

教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)教材從學(xué)生在前幾章教材中所見到的分子模型入手，把原子歸類，建立元素的概念，并在次基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)單質(zhì)和化合物的概念，順勢給出了表示元素的一些符號，這樣把宏觀物質(zhì)、微觀構(gòu)成和抽象符號很自然地結(jié)合在一起，易于學(xué)習(xí)和掌握。

教學(xué)對象分析

人類使用符號的歷史源遠(yuǎn)流長，圖形、標(biāo)記、語言文字、數(shù)字、公式等這些符號的使用是學(xué)生在潛移默化中學(xué)會的，學(xué)生以前可能不曾體會繪畫、做標(biāo)記、書寫各種文字都是在使用符號實現(xiàn)對事物的