中考化學專題揭秘：金屬活動性實驗探究

第第1頁/共4頁金屬活動性試驗探究例1 為探究FeCuAg三種金屬的活動性挨次某興趣小組設計了以下圖所示的四組試驗方案，你認為不行行的是( )4解析 此題主要考察金屬活動性挨次的驗證。A中的Cu、Ag都不能與FeSO4

溶液反響，4Cu、Ag的活動性挨次；B中的Cu不能與FeSO4

AgNO3

溶液反應，因此可證明Cu排在Fe的后面、Ag的前面；C中的Fe能與CuSO4Ag不能與CuSO4溶液反響，因此可證明Fe排在Cu的前面、Ag排在Cu的后面；D中Fe能與稀AgNO3溶液反響，可證明Cu在Ag的前面。A。例2 興趣小組的同學學習了金屬的性質(zhì)后，在試驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：將金屬R投入稀鹽酸中金屬外表有氣泡冒出則該金屬R在金屬活動性挨次表中排在氫的 (選填“前面”或“后面”)。你的一種猜測 驗證方法金屬R你的一種猜測 驗證方法金屬R的活動性比 將金屬R投入鐵 溶液中現(xiàn)象R外表有黑色結論猜測(選填)請依據(jù)上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在以下金屬活動性挨次表中的相應位置。解析 以確定屬R在金屬活動性挨次表中排在4R到FeSO4

(FeCl2

據(jù)金屬R外表有黑色物質(zhì)析出，可確定金屬R的活動性比Fe強。4 答案：(1)前面 (2)強(或弱) FeSO(或FeCl等) 正確(或錯誤4 例3

R …Fe C …人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，以下三種金屬被覺察、使用的先后挨次依次為：銅、鐵、鋁。 金屬活動有強到弱的挨次金屬大規(guī)模被使用的先后挨次跟 序號)選項關系最大。①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性。分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中(Mn顯+2價)，請答復：鐵 錳這個工作可讓學生分組負責收集板上,每周一空抄錄并且閱在于擴大學生的學問面,引導學生關注社會,寵愛生活,所以內(nèi)容要盡量廣泛一些,可以分為人生、價值、抱負、學習、成愛心、探究、環(huán)此下去,除假期外,一年便可以積存40多則材腦海里有了眾多的鮮活生動的材料,寫起文章來還用亂翻參考書嗎?金屬一般說來，“教師”課本、報刊雜志中的成概念之形成經(jīng) 語、名言警句等俯首歷了格外漫長 皆是,但學生寫作文運的歷史楊士勛用到文章中的甚少,即〔唐初學者四 使運用也很難做到恰門博士《春秋如其分。為什么?還是谷梁傳疏》曰：沒有徹底“記死”的“師者教人以 原因。要解決這個問

放出氣泡速率較快實就是先秦而后歷代對教師的別稱之一。之子……師長

題,方法很簡潔,每天花3-5分鐘左右的時間記一條成語、一則名言警句即可?？梢詫懺诤蠛诎宓摹胺e存專欄”上每日一換,可以在每天課前的3分鐘讓學生輪番講解,也可讓學生個人搜集,每天往筆記本上抄寫,教師”概念的雛是名副其實的有明確的傳授學問的對象和本身明確的職現(xiàn)象結論

師定期檢查等等。這樣,一年就可記300多300多則名言警句,日積月累,終究會成為一筆不小的財寶藏”在學生腦中,自然會出口成章,寫作時便出來,使文章增色添慢活動性鐵 填“＞”或“＜”＝錳與酸反響產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這兩種金屬活動性強弱的方法(寫出所需藥品即可)： 和 。至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反響停頓后，請推斷：①假設天平仍保持平衡，燒杯中肯定沒有剩余的物質(zhì)是 ；②假設天平失去平衡，則指針肯定偏向放 的一邊。解析 、鋁三種金屬中，銅最不活潑，鋁最活潑，金屬的大規(guī)模使用與金屬活動性有關；與一樣的酸反響，金屬越活潑，與酸反響的速率越快，因此錳比鐵活潑；由于相2同質(zhì)量的鎂和鐵與酸完全反響產(chǎn)生H2

多少不一樣，要使天平平衡，則產(chǎn)生的H2

質(zhì)量一樣，2因此金屬有剩余，鹽酸全部反響。一樣質(zhì)量的鎂和鐵與酸反響，鎂產(chǎn)生的 H2

多，鐵產(chǎn)生的H2少，因此指針偏向鐵的一邊。答案：(1)③(2)＜金屬錳的薄片氯化亞鐵(或硫酸亞鐵)(3)鹽酸鐵究方案并答復有關問題。填表試驗步驟②在①所得的溶液中插入 ③在②所得的溶液中插入 結論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu

觀看到的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象將鋁絲插入前應進展的操作是 ；小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個試驗，就可得出 Al＞Fe＞H＞Cu的結論。小華要補充的試驗是 ；小強同學認為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結論不必做補充試驗只需將小剛同學方案中插入金