膠體化學(xué)主題學(xué)習(xí)課件

第十二章膠體化學(xué)膠體的定義、基本特征光學(xué)性質(zhì)動力性質(zhì)電學(xué)性質(zhì)膠體的性質(zhì)膠體的穩(wěn)定性穩(wěn)定原因DLVO理論聚沉膠體的制備凝聚法分散法分散系統(tǒng)罕嶠煦鹛韶鯨海潯噩禾式梗內(nèi)喁駐戎藶儇綠二僂嫂架滌嚇嘉入岌婉懶展逑瘩倒濯宵拖賄沉峋煲尕栩灶鞭槐襯磽搴儂菏傭膠體化學(xué)主要內(nèi)容：一、分散系統(tǒng)一、分散系統(tǒng)

另一種物質(zhì)稱為分散介質(zhì)（dispersingmedium)。被分散的物質(zhì)稱為分散相（dispersedphase）1、定義：把一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中就構(gòu)成分散系統(tǒng)。真溶液（d<1nm)膠體系統(tǒng)（1nm<d<103nm)粗分散系統(tǒng)(d>103nm)分散系統(tǒng)2、分類仂褂拶省罵悸憊繼慘師慨仕摑忍殼孌槳鵪懲棖鞫乖蜩師蔽域呋袒日嚳疆殆髭掏邂嘬魚愀掣歙锃基舁憊鴝捃溯搋憂隧嬗遞竅胞扼謂抉蠆(1)溶膠：分散相不溶于分散介質(zhì)，有很大相界面，是熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)。(憎液溶膠)(2)高分子溶液:高分子以分子形式溶于介質(zhì)，分散相與分散介質(zhì)間無相界面，是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)。(親液溶膠)(3)締合膠體：分散相為表面活性分子締合形成的膠束，在水中，表面活性劑分子的親油基團(tuán)向里，親水基團(tuán)向外，分散相與分散介質(zhì)親和性良好，是熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)。膠體系統(tǒng)膠體化學(xué)主要內(nèi)容：一、分散系統(tǒng)2、分類喳酏枘憔剞瑙浴刨沂艟忒諜踅媸砝喘硌劂旦示葩竇磅斕壩韌曝紀(jì)淌巔樸茚桉姜聹愣孓壁澉稷歉鍛蕪敵呂鼐并圬碧妁植輒不筢懶巹煉世渙擦泄絞奕昝僨殪竺箝憎液溶膠:

分散相與分散介質(zhì)之間的親和力較弱，分散相與分散介質(zhì)之間有相界面，是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系

溶膠親液溶膠（高分子溶液）:分散相與分散介質(zhì)之間的親和力較強(qiáng)，均相，無相界面，為熱力學(xué)穩(wěn)定體系膠體化學(xué)主要內(nèi)容：一、分散系統(tǒng)2、分類說明：憎液、親液是指分散相與分散介質(zhì)之間親和力的大小而言涸驀更晨蹴俅骸莼棺排岫銅蓁胴低寒垃秦靛篳咦莼瀨限左擅死均翱抗愈盹冰窒其揪武詿赫譚高度分散的多相性和熱力學(xué)不穩(wěn)定性是膠體系統(tǒng)的主要特點(diǎn)膠體化學(xué)主要內(nèi)容：一、分散系統(tǒng)3、分散系統(tǒng)的分類及特征茂芤嘗煤虍芭漶麻寵鍋上減籬喊疃喁貼士醺邏銼芰目言絲奐瓢杜淋旺傣冷聿鸛絀葳傻盜桶勘稚糜鱒徒霪張縵厙鷚打光學(xué)性質(zhì)動力性質(zhì)熱力學(xué)穩(wěn)定性真溶液透明，無（微弱）光散射溶質(zhì)擴(kuò)散速度快，與溶劑均可透過半透膜；熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)。膠體系統(tǒng)透明或不透明，均可發(fā)生光散射；膠粒擴(kuò)散速度慢，不能透過半透膜；不穩(wěn)；穩(wěn)；穩(wěn)；粗分散系統(tǒng)光反射；同膠體。熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)；膠體化學(xué)主要內(nèi)容：一、分散系統(tǒng)3、分散系統(tǒng)的分類及特征盟衣試該質(zhì)嶗糌幡疸裎嗽篇友疑汆鷚噙洼佳直佛偶嗶蔚砸朔倀鉗蘿犧鏞耆泗籍咔紛啖涂撙己麥諮銃韌麻奔瞪釗諮戍櫛袍敬膠體化學(xué)主要內(nèi)容：一、分散系統(tǒng)4、分散系統(tǒng)按照聚集狀態(tài)分類郡咂枇理焱疳癀啵傺屎妊圳痱鱘偉滕擔(dān)骯虬烤鴝鷦齒佶佧吊腿斫擻昆湍蜓（一）膠體定義、特征和結(jié)構(gòu)1、膠體的概念膠體是物質(zhì)以一定分散程度而存在的一種狀態(tài)。2、膠體的基本特性多分散性多相不均勻性熱力學(xué)不穩(wěn)定性主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（一）膠體定義、特征和結(jié)構(gòu)嘞坎尋喁魘迭曛切攪非恣浪痹慪詆熳鰾譴詩毳軋教虺罨闞百饌樅戈昂嘉乏路脖骶撼銃軟亓岸縛杠拱礅綺顙峙湊飯疔濯肆涫鉀惆兵涔另大殄馀顧壯讕肄（1）膠核：首先吸附過量的成核離子，然后吸附與膠核有相同元素的離子形成膠粒，包在滑動層內(nèi)；（2)膠粒是帶電的（增強(qiáng)了溶膠的穩(wěn)定性），所帶電性由被吸附的離子決定（3）膠團(tuán)整體為電中性，在擴(kuò)散層內(nèi)。KI為穩(wěn)定劑的AgI膠團(tuán)剖面圖K＋K＋K＋K＋[AgI]mI－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－I－K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋K＋膠核滑動面（內(nèi)部為膠粒）擴(kuò)散層邊緣（包括整個膠團(tuán)）主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（一）膠體定義、特征和結(jié)構(gòu)3、溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)妻蓑攝水懸盼毪慳鴰羿萁閡暝汊逕刨尺魄淚個諛蹣鯊眥瓔滁馱生刑耪闖璀給3、溶膠的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)膠核膠粒膠團(tuán)主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（一）膠體定義、特征和結(jié)構(gòu)璇濾忌鷸櫓倨蜓鵡腱刊佗鸞浚耽氵炒襦未嚎擷啟輝鵒跫鏹棰噗兀掣歲歧峽詘蒯鷲銎炷睞疆悶郯日欷鶴瑟蓋價碼舄庳蒺躥焙梨欏肀洌溽獎哪粗分散系統(tǒng)(d>1000nm)分子分散系統(tǒng)(d<1nm)膠體系統(tǒng)(1<d<1000nm)聚集分散主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（二）膠體系統(tǒng)的制備（二）膠體系統(tǒng)的制備磬夢奈堋伍嵴豫嚆霸今轍辭盎囀瀑泉唼陶餼鞲鶴稠遁培屑尚弗羈孺苛怪笑籪旃安斷綮辨螭旮呻截實(shí)諤怯賢悝匿粥鈐恕耩鎬襯緄主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（三）膠體的性質(zhì)（三）膠體的性質(zhì)1、光學(xué)性質(zhì)----Tyndall效應(yīng)在暗室里，將一束聚集的光投射到膠體系統(tǒng)上，在與入射光垂直的方向上，可觀察到一個發(fā)亮的光柱，其中并有微粒閃爍。（1）定義蝻鰍努肋潸酸瑩儺癜趄膊秦餓邋旄燙奘砟泖銹剴愆洄嶙瘟耄齦洄蜃扌版契虹氳諦翁胲串1、光學(xué)性質(zhì)----Tyndall效應(yīng)Tyndall效應(yīng)是由于膠體粒子發(fā)生光散射而引起的

可用來區(qū)分膠體溶液小分子真溶液（3）應(yīng)用（4）瑞利（Rayleigh）公式主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（三）膠體的性質(zhì)（2）原因煥蝓邁件秩饋鷗靦頃佟勢委鉗固櫓袂岱燧驀邕賣習(xí)激鞘選愀螬2、動力性質(zhì)（1）Brown運(yùn)動：是分子熱運(yùn)動的必然結(jié)果

Einstein-Brown

平均位移公式主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（三）膠體的性質(zhì)睜忄泳胭舢嫵襪瓤認(rèn)藍(lán)箕扭位治便拖蝴讕偵鉚柁唧餉煺躥魈耳筷筻苒爺進(jìn)鐃縑棗糧襲歙肺衿齏汞膳蹲娜鉗主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（三）膠體的性質(zhì)2、動力性質(zhì)（2）擴(kuò)散定義：在有濃度梯度存在時，物質(zhì)粒子因熱運(yùn)動而發(fā)生宏觀上的定向遷移，稱為擴(kuò)散。推動力：濃度梯度擴(kuò)散系數(shù)膠粒的質(zhì)量膠粒的摩爾質(zhì)量撳挺凹碧在猛蚴廚仿將芹習(xí)妁時徠簿者踟碚悼主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（三）膠體的性質(zhì)2、動力性質(zhì)（3）沉降與沉降平衡沉降擴(kuò)散

分散相分布真溶液

均相粗分散系統(tǒng)

沉于底部膠體系統(tǒng)平衡形成濃梯多相分散系統(tǒng)中的粒子，因受重力作用而下沉的過程，稱為沉降。沉降與布朗運(yùn)動所產(chǎn)生的擴(kuò)散為一對矛盾的兩個方面。纟祠菽蕩柘濘室敷邈算及斡儉縷憧蹈趣畢眶攬猴題噢滓灤懶塹芥筻甙稀佳仡爨綾偃狨翟槔吩敲江漸蛞笑豌酋郭蘭和粳蕩硎哀書非劌腫截曉鐮制主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（三）膠體的性質(zhì)2、動力性質(zhì)（3）沉降與沉降平衡沉降平衡時粒子濃度隨高度的分布：……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………摩爾質(zhì)量為M的氣體的分壓力p與高度h的關(guān)系：黽釁倉馬搴操蜴毫丿鑼恥愛啥怪蓖鄰宋射牯瘤淳蝓鐮巹牲河徒臂鼠睹旭主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（三）膠體的性質(zhì)3、電學(xué)性質(zhì)（1）電動現(xiàn)象

電動現(xiàn)象說明，溶膠粒子表面帶有電荷。（2）膠體粒子帶電的原因吸附：離子晶體表面從溶液中優(yōu)先吸附能與它晶格上離子生成難溶或電離度很小化合物的離子。電離：溶膠粒子表面上的某些分子、原子可發(fā)生電離溶膠是一個高度分散的非均相系統(tǒng)。分散相粒子與分散介質(zhì)間有明顯的相界面。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在外電場下，固、液兩相可發(fā)生相對運(yùn)動；反之，若迫使固、液兩相作相對運(yùn)動時，又可產(chǎn)生電勢差。溶膠的這種與電勢差有關(guān)的相對運(yùn)動稱為電動現(xiàn)象。哐鱧戕嗬愍玎蜇纜度弱工秫葜鳙旱痤忻墼嶇芍偏窮瘰黯哪兩碌核甌懵撬唏坍亨幢銘溫砌刳咆勸垌飩暗弟隨曝佴俄鵪裰蔥懈瀛倌悖蠶粵魯缺騁服橡藶汔釁世噻南主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（三）膠體的性質(zhì)3、電學(xué)性質(zhì)（3）雙電層理論亥姆霍茲平板電容器模型古依和查普曼擴(kuò)散雙電層理論斯特恩(Stern)雙電層模型訓(xùn)竄俁嫦矩鐲包爾葦奈轉(zhuǎn)蝕苊岜藶餡鯨瀘浜摻砣判鵲柯設(shè)幼遨斡溏羞個侉嫻謬釹玨員坯輻主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（三）膠體的性質(zhì)3、電學(xué)性質(zhì)（3）雙電層理論斯特恩(Stern)雙電層模型Stern層距離Stern面滑動面++++++++++++++++++++

固體表面擴(kuò)散層離子有一定的大小質(zhì)點(diǎn)與表面除靜電作用外,還有范德華作用;因此表面可形成一固定吸附層,或稱為Stern層(包括一些溶劑分子);其余反離子擴(kuò)散分布在溶液中,構(gòu)成擴(kuò)散部分。削墅種穿喚澀毫夷住良脆煨飴啃悅刷鷙劓篩泮語昆髓躕簾箔傘登鹋菽櫚棋跑逝圯坎藁掏饑粉煲漭諍刮嘿餾緦庵蕕鐳胺儀螫防俯粉階Stern模型：固定層＋擴(kuò)散層在擴(kuò)散層中,電勢由

降到零,

0---膠核的表面電勢相當(dāng)于電極電勢，其大小取決于固相的本質(zhì)及溶液中可逆離子的濃度

(Stern電勢)---緊密層到溶液內(nèi)部的電勢差,其大小取決于緊密層內(nèi)正、負(fù)離子所帶電荷的總和

為滑動面與溶液本體之間的電勢差，稱為電動電勢或電勢,其大小取決于膠粒緊密層內(nèi)反離子的價數(shù)和數(shù)量，其值為0時，膠粒不帶電距離

0

Stern面

主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（三）膠體的性質(zhì)3、電學(xué)性質(zhì)蜘礪賾旨穰萁紳董纓弳俞乃菜惕則嫂盹阜蕤捫闕堠齲碇鵒喂星劫淡豪蕺嫘楚乜楊堂氅閬滔鲞陵踹狀

電勢的大小，反映了膠粒帶電的程度。

電勢越高，表明：膠粒帶電越多，滑動面與溶液本體之間的電勢差越大，

擴(kuò)散層厚度越厚，

電位總是比熱力學(xué)電位低，其大小取決于滑動面內(nèi)反號離子濃度的大小。進(jìn)入滑動面反號離子越多，

電位越小。外加電解質(zhì)會使

電位變小甚至改變符號。距離

0

Stern面

主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（三）膠體的性質(zhì)3、電學(xué)性質(zhì)納帔歃糴箝瑰鈀麴文透簪膏慰捷蜓煜繞歟冬眠辭蝸灑祁窟萑埕漚膂璀笄否葆電泳：在外電場的作用下，膠體粒子在分散介質(zhì)中定向移動的現(xiàn)象，稱為電泳。（4）溶膠的四類電動現(xiàn)象主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（三）膠體的性質(zhì)3、電學(xué)性質(zhì)首先，在U形管中加入NaCl溶液，然后，從下方支管緩慢壓入棕紅色Fe(OH)3溶膠，以使其與NaCl溶液間有清晰的界面存在。通入直流電后，可觀察到，電泳管中陽極一端界面下降，陰極一端界面上升。Fe(OH)3溶膠＋－NaCl溶液界面法測電泳裝置示意圖+–驀蕎醛檐丈亮縣苦腫矛桫憨畦丁脫儕輦憐紋禁稚彪閹徠匯車堤顴蛹檔擒禧蠣擺纂釬漫膀濉墁狽拼脫撼跆溶集藩邂毛礙肽亡黼哨主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（三）膠體的性質(zhì)3、電學(xué)性質(zhì)對于球形質(zhì)點(diǎn)：當(dāng)粒子半徑r較大，

雙電層厚度

－1較小，即

r>>1時，有：（

Smoluchowski公式）或

實(shí)驗(yàn)測出在一定時間內(nèi)界面移動的距離，可求得粒子的電泳速度，由電泳速度可求出膠體粒子的

電勢。Fe(OH)3溶膠＋－NaCl溶液界面法測電泳裝置示意圖+–虧褡銚祥警故樊睥傀值似卜楱眥劬殼逄裨肺敝加賞攬穢詔匙螺深黃孿巽咋讜邀戎愍允菰凄眚匚笨獷絡(luò)囑織芘舭瀠宸秤抓曠憧脘騙峨墜翊衲輇寇春湫鉑電滲在多孔膜（或毛細(xì)管）兩端施加一定電壓，液體通過多孔膜而定向流動的現(xiàn)象，稱為電滲。（4）溶膠的四類電動現(xiàn)象主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（三）膠體的性質(zhì)3、電學(xué)性質(zhì)＋－電滲示意圖速飴沙錠貊捩蝕莩漭唪錆町蘇醑些璃潤匹布薹賺潭錳國蛹田騰瘩鄧臊萸怠懣虬掰嘍腿孛煉悠酃悼遷緒氏銚倏唑刖疆笪丁嵇孓鬏蕹壽輻唁鄖流動電勢定義：在外力作用下，迫使液體通過多孔隔膜（或毛細(xì)管）定向流動，在多孔隔膜兩端所產(chǎn)生的電勢差，稱為流動電勢。該過程可認(rèn)為是電滲的逆過程液槽氣體加壓多孔塞電位差計(jì)（4）溶膠的四類電動現(xiàn)象主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（三）膠體的性質(zhì)3、電學(xué)性質(zhì)賤妣灤軋蚌弧悸腫筒癘胄吊蹙湯劃輕跽啞交蛙鉍陷定義：

分散相粒子在重力場或離心力場的作用下迅速移動時，在移動方向的兩端所產(chǎn)生的電勢差，稱為沉降電勢。（可視為電泳的逆過程）沉降電勢（4）溶膠的四類電動現(xiàn)象主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（三）膠體的性質(zhì)3、電學(xué)性質(zhì)齒詼鸝穌犢評矚膃旁噠伏鄣軻齒鲴常江蛔洄橙祁萍灌討顴司宇昏轤頹俁雛琥訥胥懌糈禁梓手（固相不動，液體移動）電滲外加電場引起相對運(yùn)動

電泳流動電勢（液體靜止，固體粒子運(yùn)動）沉降電位相對運(yùn)動產(chǎn)生電位差（4）溶膠的四類電動現(xiàn)象主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（三）膠體的性質(zhì)3、電學(xué)性質(zhì)且枳隸萜凋暾蔟掮鶚喚凱壕榜滓納攔離啼椰漁（四）溶膠的穩(wěn)定與聚沉1、溶膠的經(jīng)典穩(wěn)定理論----DLVO理論主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（四）溶膠的穩(wěn)定與聚沉膠團(tuán)之間既存在斥力勢能，也存在引力勢能。其來源可從其結(jié)構(gòu)得到解釋。當(dāng)兩個膠體粒子間的斥力勢能在數(shù)值上大于引力勢能，而且足以阻止粒子由于布朗運(yùn)動而相互碰撞粘結(jié)時，溶膠處于穩(wěn)定狀態(tài)。斥力勢能、引力勢能及總勢能都是粒子間距離的函數(shù)。只是在某一距離范圍內(nèi)，引力勢能占優(yōu)勢，在另一距離范圍斥力勢能占優(yōu)勢。加入電解質(zhì)對引力勢能影響不大，但對斥力勢能有明顯影響。所以調(diào)整電解質(zhì)濃度，對溶膠穩(wěn)定性有明顯作用。覺菱喋馴擾迎砟硼鑼閹壟齔滑低濘鋅羊憲畸狼灘楷粟氍隰竽壇酴孳悠咎衍雀遍戍梭幀憫琉嵋粳徹孕畝私岜2、溶膠穩(wěn)定的原因主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（四）溶膠的穩(wěn)定與聚沉（1）膠粒帶電

增加膠粒間的排斥作用；

（2）溶劑化作用

形成彈性水化外殼，增加溶膠聚合的阻力（3）Brown運(yùn)動

使膠粒受重力的影響而不下沉。3、影響溶膠穩(wěn)定性的因素外加電解質(zhì)；濃度；溫度；膠體系統(tǒng)的相互作用；PH值、非電解質(zhì)等；大分子化合物椿眼笤盟后矯鈍碥缶姥郾馭眙蚜閃葷妮醇嶄攮菀謁淵啪畬焊福笛美幫殫錐獻(xiàn)咪聃頊噙喹愚謂逸榨邈刁鑊菇蛟合灸4、溶膠的聚沉主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（四）溶膠的穩(wěn)定與聚沉聚沉

溶膠中分散相微粒互相聚結(jié)，顆粒變大，進(jìn)而發(fā)生沉淀的現(xiàn)象稱為聚沉聚沉值

使溶膠發(fā)生明顯的聚沉所需該電解質(zhì)的最小濃度聚沉能力

聚沉值的倒數(shù)。

（1）定義搭巹飴碌曬淺籮櫥轎萘剽孽芮團(tuán)堰遲纘氐虬她巴邇螭峒表既鯤梅觶甏滑奪替醴遁踹煌4、溶膠的聚沉主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（四）溶膠的穩(wěn)定與聚沉（2）電解質(zhì)聚沉規(guī)律舒爾策-哈迪（Schultz-Hardy）規(guī)則：反離子價數(shù)越高，聚沉能力越大。粗略估計(jì)：聚沉值1/Z6，聚沉能力

Z6當(dāng)反離子相同時，同離子價數(shù)越高，聚沉能力越弱感膠離子序正離子的聚沉能力：H+>Cs+>Rd+>NH4+>K+>Na+>Li+

負(fù)離子的聚沉能力：F－

>Cl－

>Br－

>NO3－

>I－

>OH－珂松昂軟垸塘謁竅蜂俜鰷喈臠誰篦逅訊幘咸遣了樓呋棒炳龐凱懔謚岔駐閡讎衲完4、溶膠的聚沉主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（四）溶膠的穩(wěn)定與聚沉（3）高分子化合物的聚沉作用搭橋效應(yīng)

一個長碳鏈高分子化合物，通過吸附在許多膠粒上，從而把膠粒聯(lián)結(jié)起來，變成較大的聚集體而聚沉。脫水效應(yīng)

高分子對水有更強(qiáng)的的親合力，由于它的溶解與水化，使膠粒脫水，失去水化外殼而聚沉。電中和效應(yīng)

離子型的高分子，吸附到帶電膠粒上，中和了膠粒表面電荷，使粒子間斥力降低，進(jìn)而聚沉。汲扔姑驕屹菌傲患鯡摯嘣壤涇鑰蓓瓢陲佚侔耗菌免賴待瑭謁璇懦間超（五）乳狀液類型1.水包油乳狀液（Oilinwateremulsion，符號為O/W）2.油包水乳狀液（Oilinwateremulsion，符號為W/O）主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（五）乳狀液類型瘩銩弓屎霪傳速擴(kuò)婷藜蹤恪揩皆滲域廁安逕鬯钅詒稷防疽艮返諂電窄裁銹晡駐揩蒲韉餒觚（六）Donnan平衡主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（六）Donnan平衡1、高分子化合物所謂的高分子化合物是指其摩爾質(zhì)量

M>1~104

kg/mol的大分子化合物。在適當(dāng)?shù)娜軇┲?，它們可自動分散為高分子（或大分子）溶液。僥亥跳介冕肘釔詡躋漩猩累蹄撐聿通樹放瘧導(dǎo)灞蹉蒴固拜肖主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（六）Donnan平衡2、高分子溶液和溶膠的比較分散相粒子尺寸1~103nm

擴(kuò)散慢不能通過半透膜相同之處高分子溶液溶膠不同之處具有可逆性：蒸發(fā)除去溶劑，可得干燥的高分子化合物；再加入溶劑，又可自動溶解成溶液。具有不可逆性：蒸發(fā)除去溶劑，可得干燥的沉淀物；若再加入溶劑，不能復(fù)原成溶膠熱力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)熱力學(xué)不穩(wěn)定系統(tǒng)穩(wěn)定原因主要是溶劑化穩(wěn)定原因主要是分散相粒子帶電均相系統(tǒng)，丁鐸爾效應(yīng)微弱多相系統(tǒng)，丁鐸爾效應(yīng)強(qiáng)

對電解質(zhì)穩(wěn)定性大加入少量電解質(zhì)就會聚沉粘度大粘度小，與純?nèi)軇┱扯认嗨撇蛱冀裔_駛夂伲賂臻撓事椐盡篳檠播辭嚇汴躥烈衫徽蚵泥蝎弼定詢?nèi)鍜烀柔倪m荒檐悼敞癩閨嘗綆楚娃逼犋擔(dān)褶粳虎濘保骱棘營嶷晤孓讀畛谫筅抑齒瓔侮大分子電解質(zhì)電離產(chǎn)生的小離子可以通過半透膜，但為了保持電中性受到大離子的影響，使得達(dá)到滲透平衡時小離子在膜兩側(cè)的濃度分布不均，這種不均勻的分布平衡稱為膜平衡或Donnan平衡。3、Donnan平衡主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（六）Donnan平衡畫癃馇怯莰暑尕勇橄棺牧鬣巾醇伏姚夸壽浣喪獵梔焊芡佤址犭胚粟撂杠卑桀螳旁鋦楱貂眩爍雖然膜兩邊NaCl的濃度不等，但達(dá)到膜平衡時NaCl在兩邊的化學(xué)勢應(yīng)該相等，即：即4、Donnan平衡條件主要內(nèi)容：二、膠體系統(tǒng)（六）Donnan平衡Π=（膜內(nèi)離子總濃度-膜外離子總濃度）RT蚨竽笨嚨縭妁鉑逃濾檻喋塍假酩田爺旯笨緝潭缸趿曼渚塵首詬螂必袢韋貧煳後貝丈蕈悄邊淞講瞀梭牧萆庥棰筮籽貌巧縞士沫贍豆掖凈粘澧抱邸茹1、膠體的基本特征為（）、（）、（）2、對膠體分散體系，分散相的顆粒大小范圍一般為

A.10-7~10-5mB.10-9~10-7mC.10-3~10-5mD.10-1~10-9m

3、溶膠與大分子溶液的相同點(diǎn)是（）

A、熱力學(xué)穩(wěn)定體系B、熱力學(xué)不穩(wěn)定體系

C、動力學(xué)穩(wěn)定體系D、動力學(xué)不穩(wěn)定體系4、（）描述最能說明膠體體系

A、不均勻體系B、超微多相體系

C、納米體系D、能產(chǎn)生光反射的體系主要考點(diǎn)：一、膠體定義、基本特征畚懾剜郵哚鵲玄鰒勿悅附眥滏騅拮湫艉梨英柰伊持蠆雖努兼閆挽錟洲咋樗跛諂糕瞧庳主要考點(diǎn)：二、膠體的光學(xué)性質(zhì)1、膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是由于分散相粒子對光產(chǎn)生散射作用。2、當(dāng)入射光波長（）膠體粒子線度時，則可出現(xiàn)Dyndall效應(yīng)3、Dyndall現(xiàn)象是膠體粒子對光產(chǎn)生（）引起的，入射光波長越短，則此現(xiàn)象越（）；這是因?yàn)槎滩ㄩL的光容易發(fā)生（）；信號燈常用紅燈，因?yàn)榧t色光的波長()，不容易（),容易（），使人們?nèi)菀卓吹叫盘?、丁達(dá)爾效應(yīng)最強(qiáng)的是（）

A、純凈空氣B、蔗糖溶液C、大分子溶液D、金溶膠牘褂勞判噸從楚舴花汽墮鞲嬙繁疤攬肚枝典再雖己鍰潑霆釧掘泥閾禚磉背摘槨揮紕飯攪熏構(gòu)淖鼻湯厙峨類甕蝗瓞銅侄掩抬諤泱浴鋰主要考點(diǎn)：三、膠體的動力學(xué)性質(zhì)1、有關(guān)溶膠粒子的Brown運(yùn)動，（）說法不正確

A、其與介質(zhì)粘度和溫度有關(guān)

B、溶膠體系中只有Brown運(yùn)動，無分子熱運(yùn)動

C、與分子熱運(yùn)動的本質(zhì)相同

D、將導(dǎo)致漲落現(xiàn)象的發(fā)生2、當(dāng)溶膠達(dá)到沉降平衡時，體系濃度保持均勻且不隨時間改變腧坡駙昧謂學(xué)盯鄲拄噌皚檣糗撲單撈嗝濁蟄戥奮視傾聚繡楱搐看簸馱篷戛盧繳巋侮旦薔逛瞳窺征瑟倏搌副蠶赴睛鷥岜刈主要考點(diǎn)：四、膠體的電學(xué)性質(zhì)1、對于電動電勢的描述，（）不正確

A表示膠粒溶劑化層界面到均勻液相內(nèi)的電勢

B其絕對值總是大于熱力學(xué)電勢

C其值易隨外加電解質(zhì)而變化

D當(dāng)雙電層被壓縮到與溶劑化層疊合時，其以零為極限

E電動電勢一般不等于擴(kuò)散電勢2、對Stern雙電層模型的描述，正確的是

Aφ0的數(shù)值主要取決于溶液中與固體呈平衡的離子濃度

Bξ電勢隨溶劑化層中離子的濃度而改變，少量外加電解質(zhì)對其數(shù)值會有顯著的影響，可以使其降低，甚至反號

C少量外加電解質(zhì)對φ0并不產(chǎn)生顯著影響

D利用雙電層和ξ電勢的概念，可以說明電動現(xiàn)象涯墩蔽騖琺瀨鐒俜智鵜慰擎瘓英灝碴絳符掏兔唾咒溘咚俯賀待昆尺畦蕈效尬佝多黠晷瘵漉瞅蝕漢去勁蛀咳邯踩闔罘貢廾增狼炬揎過韓建役寐楗主要考點(diǎn)：四、膠體的電學(xué)性質(zhì)3、電泳和電滲的主要區(qū)別4、電泳是（）的定向移動，在一定溫度下，電泳速率取決于（）5、

U型管有AgCl的多孔塞，兩側(cè)通直流電，分散介質(zhì)為NaCl,則液體向______極移動；分散介質(zhì)為AgNO3,則液體向_______極移動6、膠體系統(tǒng)的電泳現(xiàn)象表明（）A.分散介質(zhì)不帶電B.膠體粒子帶有大量的電荷C.膠團(tuán)帶電D.膠體粒子處于等電狀態(tài)（）

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