第三單元第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑

第三單元第一節(jié)重要的氧化劑和還原劑第1頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月一﹑氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念１．氧化反應(yīng)：

電子（化合價(jià)

）的反應(yīng)．２．還原反應(yīng)：

電子（化合價(jià)

）的反應(yīng)．３．氧化劑（被

）：

電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)

的物質(zhì)）。４．還原劑（被

）：

電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)

的物質(zhì)）。失升高得降低還原得到降低氧化失去升高第2頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月５．氧化產(chǎn)物：

劑失去電子后的對應(yīng)產(chǎn)物（包含化合價(jià)

的元素的產(chǎn)物）６．還原產(chǎn)物：

劑失去電子后的對應(yīng)產(chǎn)物（包含化合價(jià)

的元素的產(chǎn)物）７．氧化性：指

電子的性質(zhì)或能力．８．還原性：指

電子的性質(zhì)或能力．還原升高氧化降低得失第3頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí):1、試判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。若是，請指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物。⑴3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑵Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO2、在的反應(yīng)中，還原劑是

，氧化劑是

，還原產(chǎn)物是

，氧化產(chǎn)物是

，4molHNO3參加反應(yīng)，其中被還原的

mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng)。CuHNO3NOCu(NO3)21第4頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月常見的氧化劑、還原劑1.常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)，如O2、X2、O3等；某些高價(jià)氧化物，如SO3、MnO2等；高價(jià)氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO高價(jià)含氧酸鹽，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金屬陽離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+還有王水、Na2O2、H2O2等。第5頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月2.常見的還原劑

活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金屬單質(zhì)，如C、H2、

Si等；某些低價(jià)態(tài)氧化物，如CO、SO2、NO等；含低價(jià)元素的酸和其離子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低價(jià)含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；一些處于低價(jià)態(tài)的金屬陽離子，如Fe2+、Sn2+等。第6頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

（2）單線橋法：

表示同種元素在反應(yīng)前后得失電子的情況表示反應(yīng)物氧化劑和還原劑間電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（1）雙線橋法：第7頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月三、物質(zhì)的氧化性、還原性判斷及強(qiáng)弱比較1.物質(zhì)氧化性、還原性判斷⑴單質(zhì)：金屬——還原性；非金屬——氧化性，也有還原性⑵化合物：一種元素形成的不同的價(jià)態(tài)的化合物。①處于最高價(jià)——②處于中間價(jià)——③處于最低價(jià)——⑶反應(yīng)：只有氧化性；既有氧化性，又有還原性；只有還原性。氧化劑，氧化產(chǎn)物——還原劑，還原產(chǎn)物——體現(xiàn)氧化性體現(xiàn)還原性第8頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月練習(xí)：在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是

，只有還原性的是

，既有氧化性又有還原性的是

。②④⑦

①⑥⑨③⑤⑧⑩第9頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月

（1）根據(jù)方程式判斷氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物有如下關(guān)系：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化性：MnO2>Cl2；還原性：HCl>MnCl2注：我們可以依據(jù)反應(yīng)方向判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱;同樣可以由已知氧化性、還原性強(qiáng)弱，推斷反應(yīng)方向。2.物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷第10頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月(2)依據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷：一般而言，原子的半徑越大，最外層電子數(shù)越少，則該原子的單質(zhì)越易失電子，還原性強(qiáng)，但其陽離子的氧化性越弱；原子的半徑越小，最外層電子數(shù)越多，則該原子的單質(zhì)越易得電子，氧化性強(qiáng)，但其陰離子的還原性越弱；如：還原性：Na>Mg>Al，Cl-<Br-<I-氧化性：Na+<Mg2+<Al3+，Cl2>Br2>

I2

(3)根據(jù)元素金屬性（或金屬活動(dòng)順序表）或非金屬性相對強(qiáng)弱進(jìn)行判斷KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu單質(zhì)的還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng)FOClBrIS

原子的氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)注：判斷物質(zhì)的氧化性或還原性強(qiáng)弱是依據(jù)電子轉(zhuǎn)移的難易，而不是電子轉(zhuǎn)移多少。

第11頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月(4)依據(jù)反應(yīng)條件判斷B、濃度:一般來說，溶液濃度越大,氧化性（或還原性)就越強(qiáng)如：氧化性：濃硝酸>稀硝酸,濃硫酸>稀硫酸還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。A、溫度，催化劑：不同氧化劑（或還原劑）與同種還原劑（或氧化劑）反應(yīng)，條件要求越高，則其氧化性（或還原性）就越弱。氧化性：KMnO4>MnO2>O2

C、酸堿性：一般來說，酸性越強(qiáng)，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。（5）依據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行判斷如：Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2>S如：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+8H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑O2+4HCl===2H2O+2Cl2

↑

▲催化劑▲第12頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月(6)根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷A、兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極物質(zhì)是電子流出的電極，正極物質(zhì)是電子流入的電極，其還原性：負(fù)極>正極。B、用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。第13頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月四、氧化還原方程式的配平：方法：一標(biāo)，二等，三定，四平，五查一標(biāo)：正確標(biāo)出參與氧化還原反應(yīng)元素的化合價(jià)。二等：求最小公倍數(shù)以使化合價(jià)升降總數(shù)相等。三定：確定參與氧化還原反應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。四平：依質(zhì)量守恒定律用觀察法配其他物質(zhì)的系數(shù)。五查：檢查是否符合原子個(gè)數(shù)守恒和得失電子守恒。若為離子反應(yīng)，還要符合電荷守恒。第14頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月2、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律：氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子對氧化還原反應(yīng)：則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原劑還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化劑五、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：當(dāng)元素處于最高價(jià)時(shí)，只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)時(shí)，只具有還原性；當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。第15頁，課件共16頁，創(chuàng)作于2023年2月3、反應(yīng)先后規(guī)律：當(dāng)一種氧化劑與多種還原劑在一起時(shí)，則氧化劑先將還原性強(qiáng)的還原劑氧化，然后再將還原