第04講 第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測試（基礎(chǔ)鞏固）（人教2019選擇性必修1）（學(xué)生版）

《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元測試（基礎(chǔ)鞏固）學(xué)校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題(共51分)1．(本題3分)關(guān)于能量轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是A．燃?xì)庠罹咧械哪芰哭D(zhuǎn)化：化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為光能B．太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽能)→電能C．生物光合作用中的能量轉(zhuǎn)化：光能(太陽能)→生物質(zhì)能(化學(xué)能)D．化學(xué)反應(yīng)過程中，除了物質(zhì)變化外，一定伴有能量變化2．(本題3分)如圖所示，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)和能量變化的說法正確的是A．鋁熱反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故能量變化不符合該圖B．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)能量變化如圖所示C．反應(yīng)物總鍵能小于產(chǎn)物總鍵能的反應(yīng)符合該圖的能量變化D．符合該能量變化的化學(xué)反應(yīng)均可用于設(shè)計成原電池3．(本題3分)下列關(guān)于中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定實驗的說法不正確的是A．簡易量熱計的隔熱層是為了減少實驗過程中的熱量損失B．使用玻璃攪拌器既可以攪拌又避免損壞溫度計C．向盛裝酸的量熱計內(nèi)筒中加堿時要小心緩慢D．測酸液溫度后的溫度計要用水清洗擦干后再測堿液的溫度4．(本題3分)H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH=—akJ·mol-1，已知：a、b、c均大于零，下列說法不正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_1molH—H鍵所需能量小于斷開1molI—I鍵所需能量C．?dāng)嚅_2molH—I鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ5．(本題3分)以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．使用作催化劑可降低反應(yīng)熱，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率D．分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為6．(本題3分)甲烷分子結(jié)構(gòu)具有高對稱性且斷開1molC－H鍵需要吸收440kJ能量。無催化劑作用下甲烷在溫度達(dá)到1200℃以上才可裂解。在催化劑及一定條件下，CH4可在較低溫度下發(fā)生裂解反應(yīng)，甲烷在鎳基催化劑上轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲烷催化裂解成C和需要吸收1760kJ能量B．步驟②、③反應(yīng)均為放熱反應(yīng)C．催化劑使用一段時間后失活的原因可能是碳在催化劑表面沉積D．使用該催化劑，反應(yīng)的焓變不變7．(本題3分)下列說法不正確的是A．由H原子形成1molH-H鍵要放出熱量B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)8．(本題3分)關(guān)于下列△H的判斷正確的是S2-(aq)+H+(ag)=HS-(aq)△H1S2-(aq)+H2O(l)HS-(aq)+OH-(aq)△H2OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)△H3OH-(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H4A．△H1＜△H2 B．△H1＜0；△H2＜0C．△H3＜0；△H4＞0 D．△H3＞△H49．(本題3分)中和熱測定實驗中，用50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH進(jìn)行實驗，下列說法錯誤的是A．改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液反應(yīng)，求得中和熱數(shù)值和原來相同B．測了酸后的溫度計應(yīng)用水清洗再去測堿的溫度，否則中和熱數(shù)值偏小C．酸堿混合時，量筒中NaOH溶液應(yīng)慢慢倒入小燒杯中以免溶液濺出，再用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌D．裝置中的大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱、減少熱量損失10．(本題3分)如圖所示是298K時，A2與B2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．每生成2molAB吸收bkJ熱量B．加入催化劑，反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變C．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為A2(g)+B2(g)=2AB(g)?H=+(a-b)kJ?mol-1D．?dāng)嗔?molA-A和1molB-B鍵，放出akJ能量11．(本題3分)熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)?H=+131.3kJ?mol-1表示A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ熱量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收131.3kJ熱量D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收131.3kJ熱量12．(本題3分)1g

H2燃燒生成液態(tài)水，放出142.9

kJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-571.6

kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)

=2H2O(l)

ΔH=-142.9

kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-571.6

kJ·mol-1D．2H2(g)+O2(g)

=2H2O(l)

ΔH=+571.6

kJ·mol-113．(本題3分)下列說法正確的是A．H2(g)的燃燒熱ΔH=-285.8kJ·mol-1，則2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+571.6kJ·mol-1B．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水時放出57.3kJ的熱量C．C(g)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.52kJ·mol-1，則碳的燃燒熱ΔH=-110.52kJ·mol-1D．C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，說明石墨比金剛石穩(wěn)定14．(本題3分)已知：1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵，1molSiO2中含有4molSi—O鍵。有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵Si—OO=OSi—Si鍵能/kJ·mol-1x500180晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH=-990kJ·mol-1，則表中的x的值為A．462.5 B．460 C．920 D．423.315．(本題3分)下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g)B．S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l)D．2KOH(aq)+H2SO4(濃)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)16．(本題3分)已知：①②③則下列說法正確的是A．的燃燒熱B．C．等質(zhì)量的和完全燃燒生成和液態(tài)水，放出的熱量多D．在足量氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量大于571.6kJ17．(本題3分)已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH=＋Q1kJ·mol-12H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH=＋Q2kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=-Q3kJ·mol-1則H2和CH4的燃燒熱的比值為A． B． C． D．二、填空題(共37分)18．(本題8分)碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：（1）有機物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：ΔH=88.6kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是___________。（2）已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5kJ·mol-1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=-akJ·mol-1，則a___________726.5(填“>”“＜”或“=”)。（3）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)生成1molCO2時的熱化學(xué)方程式：___________。（4）火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)ΔH=-1176kJ·mol-1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為___________。19．(本題9分)生產(chǎn)生活中的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，請根據(jù)有關(guān)知識回答下列問題：（1）冷敷袋在日常生活中有降溫、保鮮和鎮(zhèn)痛等用途。制作冷敷袋可以利用_______(填“放熱”或“吸熱”)的化學(xué)變化或物理變化。（2）“即熱飯盒”給人們生活帶來方便，它可利用下面_______(填字母)反應(yīng)釋放的熱量加熱食物。A．生石灰和水B．濃硫酸和水（3）已知：2mol與足量充分燃燒生成液態(tài)水時放出572kJ熱量。①該反應(yīng)的能量變化可用圖中的_______(填字母)表示。②寫出燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。（4）表中是部分共價鍵的鍵能。共價鍵鍵能()436946391根據(jù)表中的數(shù)據(jù)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_______。20．(本題8分)甲醇是人們開發(fā)和利用的一種新能源。已知：①2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH1=—571.8kJ/mol；②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)ΔH2=—192.9kJ/mol。(1)甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為______。(2)反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，則ΔH2=______kJ/mol(用E1、E2表示)。(3)H2(g)的燃燒熱為______。(4)請你分析H2(g)作為能源比甲醇蒸氣作為能源的優(yōu)點：______(寫出兩點即可)。21．(本題12分)(1甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示。①甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是___________填“吸熱”或“放熱”反應(yīng)。②過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應(yīng)熱是否相同？___________，原因是___________。(2)在、101kPa下，1g甲醇燃燒生成和液態(tài)水時放熱。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：___________。(3)△H1___________△H2(填“＞”、“﹤”或“=”)(4)已知拆開鍵、鍵、鍵分別需要的能量是、、，則與反應(yīng)生成的熱化學(xué)方程式為：___________(5)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為如下化學(xué)鍵鍵能abcde根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的___________；(6)肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑反應(yīng)生成和水蒸氣。已知：①

②

寫出肼和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。三、實驗題(共12分)22．(本題12分)某實驗小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定。Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液（1）若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_______g。（2）從圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是(填字母)：___。名稱托盤天平(帶砝碼)小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器

序號abcdefⅡ．中和熱的測定：測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示。（3）儀器a的名稱為___，實驗中還需要用到的玻璃儀器是___。（4）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表。①請?zhí)顚懕碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖?shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2-t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1___227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認(rèn)為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。則中和熱△H=___________(取小數(shù)點后一位)。③上述實驗數(shù)值結(jié)果與