2021年中考化學(xué)復(fù)習(xí)系列溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

中考化學(xué)復(fù)習(xí)系列溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

進門測試:

1.下列說法正確的是（）

A.將少量面粉和蔗糖分別加入適量的水中，均可形成均一、穩(wěn)定的混合物

B.自來水生產(chǎn)過程中加入明磯，目的是殺菌消毒

C.用氯化鈉固體配制50克10%的氯化鈉溶液的主要步驟：計算、量取、溶解

D.向一定體積的氣體加壓，體積明顯變小，可用微粒之間有空隙的性質(zhì)來解釋

2.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

A.t「C時、甲、乙兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲〉乙

B.t2℃時，等質(zhì)量的甲、乙溶液中，溶劑的質(zhì)量一定相等

C.t3°C時，若將N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法

D.將t-C時甲、乙的飽和溶液升溫至t3℃,所得甲、乙的溶液仍都是飽和溶液

3、向盛有10g49%稀硫酸的燒杯中加入5.6克的鐵粉，充分反應(yīng)后有固體殘留，tl時迅速倒入一定量的硫酸銅

溶液。整個過程燒杯中溶液的質(zhì)量隨時間的變化如圖所示。下刎說去正確的是（）

液

的h

A.取a點是溶液，加入鋅粉，有氣體放出恪.c

B.b點時，溶液中溶質(zhì)只有一種

C.c點時，燒杯中固體一定是銅?-------;--------?

°*,時間

D.m=12.7

【教學(xué)建議】若為首次課此處設(shè)計為對本節(jié)課相關(guān)題目的檢驗，若為常規(guī)課此處設(shè)計為上節(jié)課知識點易錯題,

用來檢測學(xué)生的基礎(chǔ)知識。（這部分練習(xí)題是為了檢測學(xué)生對溶解度的掌握情況）

多元導(dǎo)學(xué):

Inject，。11

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1【產(chǎn)品厥號】

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三■藪戴虢仰開虐無“

互動精講:

知識點一、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液

【知識梳理】

1.儀器選擇：托盤天平（帶祛碼）、鍛子、藥匙、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。

2.使用藥品：氯化鈉、蒸儲水

3.實驗裝置：

4.實驗步驟:

（1）計算

（2）稱量或量取

（3）溶解或稀釋

（4）裝瓶并貼標簽

（5）整理天平、清洗玻璃儀器、藥品歸位

5.實驗誤差分析：

操作誤差分析溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

用托盤天平稱量固體藥品時，藥品和祛碼位配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量傲b偏小

置放反且用了游碼

祛碼生銹配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏大偏大

量取水的體積時仰視讀數(shù)配制的溶液中水的實際體積偏大偏小

量取水的體積時俯視讀數(shù)配制的溶液中水的實際體積傀小偏大

量取濃溶液時仰視讀數(shù)配制的溶液中溶質(zhì)偵量偏小偏小

量取濃溶液時俯視讀數(shù)配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏大偏大

燒杯內(nèi)原來有少量的水配制的溶液中水的質(zhì)量偏大偏小

向燒杯中加水時，有水濺出配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏小偏大

將固體藥品倒入燒杯中時，少量灑在外面制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏小偏小

將固體藥品倒入燒杯中時，紙片上殘留少量配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏小偏小

固體藥品

固體藥品中含有不溶性雜質(zhì)配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量偏小偏小

配制完成后，轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液灑出溶液具有均一性不變

計算以配制50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液為例。

①計算：配制溶液需要氯化鈉和水的質(zhì)量：氯化鈉5g,水45ml。

②稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉,放入燒杯中。

③量?。河靡?guī)格為50ml的量筒量取45ml水（接近體積時改用膠頭滴管滴加）,倒入盛有氯化鈉

的燒杯中。（水的密度為1g/cn?）

④溶解：用玻璃棒不斷攪拌至固體完全溶解。

⑤裝瓶：將配制好的溶液裝入試劑瓶（細口瓶）中，蓋好瓶塞并貼上標簽。

（3）注意事項。

①托盤天平的使用：用托盤天平稱量藥品質(zhì)量時要遵循“左物右碼”原則:且左右兩盤上要墊上相同的稱量

紙；有腐蝕性或易潮解的藥品（如氫氧化鈉）應(yīng)放在玻璃器皿（如燒杯）中稱量。

②量筒的使用：

a.用量筒量取液體，讀數(shù)時視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體液體凹液面的最低處和平;

b.選取量筒的量程要比所要量取液體的體積稍大且越接近越好。

【實驗補充】用濃溶液配制稀溶液。

①計算：根據(jù)“濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=稀溶液質(zhì)量X稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)”計算所需濃溶液的質(zhì)

量，從而得出所需溶劑的質(zhì)量。

②量取：用量筒量取濃溶液和水（接近所需體積時改用膠頭滴管滴加），倒入燒杯中。

③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。

【例題精講】

1.10%的氯化鈉溶液稱為高滲液，可用于治療低鈉血癥，水腫癥等。某化學(xué)實驗小組的同學(xué)要配制l（X）g質(zhì)量分

數(shù)為10%氯化鈉溶液,下面是他們配制溶液的實驗操作示意圖:

予①

圖1

（1）圖1是該實驗的操作步驟。正確的操作順序為（填序號）。

（2）同學(xué)們在稱量氯化鈉質(zhì)量時，右盤未放紙片，則稱取氯化鈉質(zhì)量_____（填“偏大”或“偏小”“不變”）。

（3）在用托盤天平稱取氯化鈉的過程中，發(fā)現(xiàn)指針偏向分度盤的右側(cè)，同學(xué)們接下來的操作應(yīng)該

是______________

圖2

(4)同學(xué)們量取水的體積如圖2所示，則該小組同學(xué)實際量取水的體積為mL(取整數(shù));所取的水的體積

(填“偏大”"偏小”或”不變”);若其他的操作都正確，則結(jié)果配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)(填“偏大偏小''或"不

變｝

2.配制50g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，實驗步驟如下：

圖1圖2

(1)計算氯化鈉質(zhì)量和水的體積。(水的密度:1.0g/mL)

(2)稱量:如圖1所示(右盤無祛碼)稱得的氯化鈉質(zhì)量為g；量取:選擇量程為—(填的

量筒準確量取mL水。

(3)溶解:把氯化鈉和水全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，攪拌至氯化鈉全部溶解,配得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

為.

(4)裝瓶、貼標簽:請?zhí)顚懭鐖D2所示標簽。

(5)配制氯化鈉溶液過程中出現(xiàn)下列情況，不會對質(zhì)量分數(shù)造成影響的是。

A.量取水時仰視讀數(shù)

B.氯化鈉和水倒入燒杯后沒有立刻攪拌

C.稱量NaCl時右側(cè)托盤沒有放紙

D.向細口瓶轉(zhuǎn)移液體后燒杯中殘留溶液

氯化鈉溶液

~~8%

(6)將上述50g氯化鈉溶液變?yōu)?0%的氯化鈉不飽和溶液需要加入氯化鈉固體g?

【鞏固練習(xí)】

【教學(xué)建議】鞏固練習(xí)部分在理科對應(yīng)變式練習(xí)，文科對應(yīng)同類篇章。鞏固練習(xí)必須和例題保持同一知識

點，建議鞏固練習(xí)題目設(shè)計不要超過3題，題目建議是中高考?？季淅}，從精品題庫中選取，題型不

限。

1.實驗室用氯化鈉固體配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列描述錯誤的是（）

A.用50mL的量筒量取45mL蒸儲水

B.溶解時用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒

C.實驗的主要步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽

D.配制好的氯化鈉溶液裝入剛清洗過還未干燥的試劑瓶中保存

2.如圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液的操作過程。以下說法錯誤的是（）

B.稱量時如果發(fā)現(xiàn)指針偏向右邊,應(yīng)減少右盤中的祛碼

C.配制該溶液需要稱取5g氯化鈉，量取95mL水

3.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的過程如下圖所示:

（2）配制50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉—g,水g?

（3）稱量氯化鈉時，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的______盤（填“左”或“右。

（4）溶解過程中玻璃棒的作用是o

（5）對配制的溶液進行檢測發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，其原因可能有。（填序號）

A.稱量時，藥品與祛碼放反了

B.量取水的體積時，仰視讀數(shù)

C.裝瓶時，有少量溶液灑出

(6)把50g質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液稀釋成5%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是

知識點二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

【知識梳理】

1.涉及化學(xué)方程式的計算

(1)解題思路。

①明確反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)是什么。

②通過化學(xué)方程式求出反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。

③求出反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量。

④運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式計算出反應(yīng)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

(2)計算反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量的方法。

①固體與液體反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量=固體質(zhì)量+液體質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量-生成.氣體的質(zhì)量。

②溶液與溶液反應(yīng)所得溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有溶液的質(zhì)量和-生成受迄的質(zhì)量-生成氣位的質(zhì)量。

2.溶液配制中的相關(guān)計算

(1)溶質(zhì)質(zhì)量=X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

(2)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量一。

(3)溶劑的體積=的質(zhì)電-

3.溶液稀釋或濃縮的計算

（1）原理:溶液稀釋或濃縮（不析出晶體情況下）的過程中,的質(zhì)量不變。

（2）公式:設(shè)稀釋或濃縮前后溶液的質(zhì)量分別為ml、m2,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為wl、w2,可得公式

mix____=____xw2?上式四個量中，已知其中三個量則可求出另一個量。

4.飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

溶解度

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=+溶解度”

【例題精講】

例1.水是生命的源泉。

（1）凈化水常用的方法有沉淀、過濾等，活性炭在凈水器中能起到過濾和的作用。

（2）下列洗滌方法中，利用乳化原理的是.

A.用洗滌精清洗衣服上的油污B.用酒精洗去試管中的碘C.用汽油清洗油漬

（3）要將一瓶接近飽和石灰水變成飽和溶液，小明選擇了如下的方法。其中可行的是（填序號）

①加入CaO②加入Ca（OH）2③升高溫度④降低溫度

（4）如下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答下列問題

溶

解

度

/g

①t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為：甲乙（填或“=”）。

②要從乙的飽和溶液中獲得較多的晶體，宜采用的結(jié)晶方法是結(jié)晶。

③tl'C,取等質(zhì)量的甲、乙兩種固體分別配成飽和溶液，需水質(zhì)量較多的是（填“甲”或“乙。

(5)下圖是小明配制50.0g質(zhì)量分數(shù)為18%的蔗糖溶液的實驗操作示意圖:

1.配制上述溶液，小明需要稱取蔗糖_______g

2.用上圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為一。

A.DECABB.ECADBC.EDABC

3.認真觀察，改正圖中的錯誤操作。

生成物中只有溶質(zhì)和溶劑

例2.20gl0%的燒堿溶液與30g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

生成物中有氣體

例3.6g鎂與l(X)g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

生成物中有沉淀

例4.20gCaCb溶液與50gl0.6%的Na2cCh溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

反應(yīng)物中有雜質(zhì)，但該雜質(zhì)不溶于水，也不參加化學(xué)反應(yīng)

例5.25g含雜質(zhì)的石灰石與200g7.3%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，求反應(yīng)后溶

液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

反應(yīng)物中有雜質(zhì)，且該雜質(zhì)屬為反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)

例6.向盛有9g蒸儲水的燒杯中加入含氯化鈉的氫氧化鈉固體混合物1g,使之全部溶解后，向燒杯中滴加右

圖所示的稀鹽酸，當恰好完全反應(yīng)時消耗稀鹽酸的質(zhì)量為10go試計算:

(1)原固體混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；

(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。稀鹽酸

溶質(zhì)質(zhì)里

分數(shù)7.3%

【鞏固練習(xí)】

【教學(xué)建議】鞏固練習(xí)部分在理科對應(yīng)變式練習(xí)，文科對應(yīng)同類篇章。鞏固練習(xí)必須和例題保持同一知識

點，建議鞏固練習(xí)題目設(shè)計不要超過3題，題目建議是中高考?？季淅}，從精品題庫中選取，題型不

限。

1.100g鹽酸跟10gCaCO3粉末恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

2.98g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸和100g氯化鋼溶液恰好完全反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

3.70gNaCC>3溶液50gCaCL溶液混合后，恰好完全反應(yīng)，過濾得到115g溶液。請計算：

(1)反應(yīng)后生成CaCC)3沉淀的質(zhì)量；

(2)參加反應(yīng)的Na2co3的質(zhì)量；

(3)過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結(jié)果精確到0.1%)

4.小明向裝有120克稀鹽酸的燒杯中逐滴加入10%氫氧化鈉溶液(假設(shè)其他物質(zhì)不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))，當

pH試紙測得溶液pH=7時，請計算：此時所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

5.某化學(xué)興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用

2.0g石灰石樣品，把25.0g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品

中(樣品中的雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶解于水)，每次充分反應(yīng)后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)

如下:

實驗次數(shù)12345

稀鹽酸的累計加入量5.0g10.0g15.0g20.0g25.0g

剩余固體的質(zhì)量

1.5gl.o80.5g0.2g0.2g

請計算：

（l）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為,石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

（2）請你繼續(xù)計算反應(yīng)生成溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算過程和結(jié)果均保留一位小數(shù)）。

課堂檢測：

1.如圖中曲線為KNCh飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)（W）隨溫度（T）變化的曲線。M、N、P三點分別表示三份

KN03溶液的質(zhì)量分數(shù)和溫度。當條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應(yīng)的點的位置可能也隨之變化，下列

判斷不正確的是（）

0204060S0丁?

Tre

A.M、N點代表的是飽和溶液，P點代表的是不飽和溶液

B.其它條件不變，加水稀釋N點溶液可使其至M點

C.其它條件不變，將P點或N點溶液降溫4（）℃后溶液均可至M點

D.維持溶液原溫度蒸發(fā)溶劑時，M、N點均不動，P點垂直上移可至N點

2.鹽水選種是把種子放在一定濃度的鹽水里，利用浮力把好壞種子分開來。20℃時:技術(shù)員將一包氯化鈉

[20℃,S(NaCl)=36g]放入容器中，分三次加入水，充分攪拌，記錄情況如下

次數(shù)第一次第二次第三次

加水質(zhì)量1000g1000g1000g

燒杯內(nèi)NaCl晶體剩余情況有無無

則第三次加水后，燒杯中所得NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)3的范圍是()

A.10.7i%<w^19.35%B.12%<a)<24%

C.1().71%W3<21.43%D.12%<O)<24%

3.下列各項中，前者一定大于后者的是()

A.20℃時KNCh的溶解度、80℃時KNCh的溶解度

B.l()g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量、l()g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的質(zhì)量

C.NaOH溶于水后溶液的溫度、NH4NO3溶于水后溶液的溫度

D.30℃時，NaCI不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)、NaCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)

4.把l()()g質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽水稀釋成質(zhì)量分數(shù)為1()%的溶液，需加水的質(zhì)量是()

A.100gB.200gC.300gD.400g

5.在一定溫度下，將某物質(zhì)的飽和溶液加水稀釋成不飽和溶液，保持不變的是()

A.溶劑的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液的質(zhì)量D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

6.欲將80克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成10%,需加水()

A.20克B.80克C.40克D.8克

7.時，向wg飽和CuSO4溶液中加入ag無水硫酸銅，析出bg膽研。下列說法正確的是()

A.t℃時，CuSCh的溶解度為———X100%

16b-25a

B.t℃時，CuSC)4的溶解度為地空生X100%

b

C.該飽和CuSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為16P-25,義］oo%

25(b-a)

D.該飽和CuSCU溶液的質(zhì)量分數(shù)為上^-義100%

w+a-b

8.KC1和KNO3在不同溫度下溶解度的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是()

溫度,C020406080100

KC1溶解度/g27.634.040.045.551.156.7

KNCh溶解度/g13.331.663.9110169246

A.20℃時，20g氯化鉀加到50g水中可得70g氯化鉀飽和溶液

B.40℃時，KNCh飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為63.9%

C.100℃降溫到60℃時，173gKNC)3飽和溶液析出固體的質(zhì)量為68g

D.0℃?1()()℃范圍，KC1和KNCh的溶解度不可能相等

9.MgSCh和Na2cCh的溶解度表及溶解度曲線如圖。下列說法正確的是()

溫度/℃20304050607080

25.128.230.832.934.335.034.9

溶解度S/gMgSO4

Na2cO321.539.74948.54645.243.9

A.甲為Na2co3

B.乙的飽和溶液從t1升溫到t4,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大

C.等質(zhì)量甲、乙飽和溶液從t3降溫到L，析出晶體的質(zhì)量(不帶結(jié)晶水)：乙〉甲

D.t2、t4°C時乙的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，且大于t|七時甲的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

10.某硫酸鈉溶液中，Na+與H2O分子個數(shù)比為1:100時，此溶液中硫酸鈉質(zhì)量分數(shù)為()

A.32.4%B.3.79%C.7.3%D.88.75%

11.將一種鹽溶于水時，會使水的冰點(凝固點)降低，冰點降低多少與鹽在溶液中的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)。如果將

此鹽溶液降溫，則在零度以下某溫度會析出冰。但當鹽在溶液中的質(zhì)量分數(shù)比較大時，在將溶液冷卻的過

程中先析出的固體不是冰而是鹽的晶體。如圖所示，橫坐標為氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，縱坐標為溫

度。

試填空或簡答。

(1)氯化鈣溶液可用作冷凍劑，當無水氯化鈣與水混合的質(zhì)量比為時，冷卻效果最好。(填寫最

簡整數(shù)比)。

(2)將1()℃時38%的氯化鈣溶液降溫到-4()℃時，下列有關(guān)說法正確的是(填序號)。

A.此時溶液處于不飽和狀態(tài)

B.溶液中已經(jīng)有冰析出

C.溶液中析出了氯化鈣晶體

D.此時氯化鈣晶體和氯化鈣飽和溶液共存

E.此時冰、氯化鈣晶體和氯化鈣飽和溶液共存。

12.多角度地認識溶液，有助于我們更好地了解其在生產(chǎn)生活中的重要作用

(1)將生石灰與足量的水混合，充分攪拌后靜置。上層清液為澄清石灰水，屬于下層未完全溶液的

部分石灰乳，屬于。

A.溶液B.懸濁液C.乳濁液

(2)不能用于說明CuSCU溶液是均一、穩(wěn)定的是

A.溶液各部分顏色相同

B.溶液各部分諂質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同

C.溶液久置后顏色不變

D.滴入NaOH溶液有藍色沉淀生成

(3)將一定量的下列物質(zhì)分別投入到100g水中充分溶解，計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

物質(zhì)名稱投入質(zhì)量20℃時的溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

氯化鈉40g36g/100gzK

硝酸鉀30g31.6g/100g水

膽磯25g32g/100g水

(4)20℃時，某物質(zhì)在不同質(zhì)量的水中溶解達到飽和時，溶質(zhì)的質(zhì)量與水的質(zhì)量關(guān)系如圖所示

①2()℃時，該物質(zhì)的溶解度是

②若D點對應(yīng)的是120g水，則溶質(zhì)質(zhì)量為g：

③如圖可知溶液A點轉(zhuǎn)變成B點狀態(tài)，可通過增加溶劑(加20g水)的方式實現(xiàn)。則溶液從B點轉(zhuǎn)變成C

點狀態(tài)，可通過方式實現(xiàn)。

13.如表為氯化鈉和硝酸鉀的溶解度:

溫度10℃20℃30℃40℃50℃60c70℃80℃

溶解度/g/100g水

物質(zhì)

NaCl35.836.0