2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)1化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用章節(jié)檢測蘇教版

第一章化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用(時間90分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分)1.(2022·安慶模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()A.常溫常壓下，3.2gO3所含電子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO與11.2LO2混合所含原子數(shù)為2NAD.將mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有NAFe3＋解析：3.2gO3含NA個氧原子，所含電子數(shù)為NA，A不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，B不正確；NO、O2都是雙原子分子，二者物質(zhì)的量和為1mol，故所含原子數(shù)為2NA，C正確；因Fe3＋水解，F(xiàn)e3＋的數(shù)目應(yīng)小于NA，D不正確.答案：C2.(2022·浙江高考)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后的分子總數(shù)為mol乙烷分子含有8NA個共價鍵C.58.5g的氯化鈉固體中含有NAD.在1Lmol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于解析：A項，molNO與molO2將反應(yīng)生成molNO2，剩余O2mol，不考慮NO2轉(zhuǎn)化N2O4，分子總數(shù)應(yīng)為；B項，乙烷的結(jié)構(gòu)式為,1mol分子中含7NA個共價鍵；C項，NaCl為離子晶體，無分子；D項正確，因COeq\o\al(2－,3)水解使得陰離子數(shù)增加.答案：D3.(2022·汕頭二模)只給出下列甲和乙中對應(yīng)的量，不能求出物質(zhì)的量的是()ABCD甲物質(zhì)的粒子數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積固體的體積溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度乙阿伏加德羅常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積固體的密度溶液的體積解析：根據(jù)n＝eq\f(N,NA)、n＝eq\f(V,Vm)、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物質(zhì)的量.答案：C4.某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為%,300mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量約等于()A.0.37molmolmol解析：n(Mg2＋)＝eq\f(300mL×g/cm3×%,24g/mol)＝mol，在MgCl2溶液中，Mg2＋與Cl－的物質(zhì)的量之比為1∶2，則n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2×mol＝mol.答案：D5.等質(zhì)量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol/L和bmol/L.則a與b的關(guān)系為()＝b＝2bC.2a＝b＝5解析：n(CuO)∶n(MgO)＝eq\f(m,M(CuO))∶eq\f(m,M(MgO))＝eq\f(m,80)∶eq\f(m,40)＝1∶2，體積相同時，物質(zhì)的量的比等于物質(zhì)的量濃度的比，所以eq\f(a,b)＝eq\f(n(CuO),n(MgO))＝eq\f(1,2)，即2a＝b，故選C.答案：C6.某溶液中大量存在以下五種離子：NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、H＋、M，其物質(zhì)的量之比為n(NOeq\o\al(－,3))∶n(SOeq\o\al(2－,4))∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為()＋＋\o\al(2－,3)＋解析：根據(jù)電荷守恒可知M為＋2價的陽離子，排除COeq\o\al(2－,3)，由于原溶液中存在SOeq\o\al(2－,4)，根據(jù)離子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NOeq\o\al(－,3)和H＋，使溶液具有強氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋.答案：B7.有一真空瓶的質(zhì)量為W1g，向該瓶充入氧氣后的質(zhì)量為W2g，在相同條件下充入某一單質(zhì)氣體，其質(zhì)量為W3g\f(W3－W1,W2－W1)×32\f(W2－W1,W3－W1)×32\f(W3－W1,W2－W1)×32g/mol\f(W2－W1,W3－W1)×32g/mol解析：根據(jù)題意，該氣體物質(zhì)的量與氧氣相同，有如下關(guān)系：eq\f(W2g－W1g,32g/mol)＝eq\f(W3g－W1g,M)，即可確定答案.答案：C8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為()解析：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則依題意，可得eq\f(VL,L/mol)×4NA＝n，即NA＝eq\f,V)mol－1.答案：D9.若以w1和w2分別表示濃度為amol/L和bmol/L氨水的質(zhì)量分數(shù)，且知2a＝b，則下列判斷正確的是(氨水的密度比純水的小)＝w2＝w1＞2w1＜w2＜2w1解析：設(shè)溶液的體積為VL，密度為ρg/mL，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，由c＝eq\f(1000ρ·w,M)得：a＝1000ρ1w1/17，b＝1000ρ2w2/17，因為2a＝b，所以有2ρ1w1＝ρ2w2，又氨水的密度比純水小，且濃度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w1＜w2.答案：CmLAl2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62g，在該溶液中加入mol/LBa(OH)2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為()A.0.4mol/Lmol/Lmol/L解析：n(Al3＋)＝eq\fg,27g/mol)＝mol，則n(SOeq\o\al(2－,4))＝mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2＋mol，反應(yīng)后剩余SOeq\o\al(2－,4)mol，此時溶液的體積為600mL，因此c(SOeq\o\al(2－,4))＝mol/L.答案：D11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水溶解700體積氨氣，所得溶液密度為0.9g/cm3，這種氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)分別為A.18.4mol/L%mol/Lmol/L%mol/L%解析：NH3溶于水后雖然大部分生成NH3·H2O，但在計算時，仍以NH3作為氨水中的溶質(zhì)；氣體溶于水后，溶液的體積、密度均發(fā)生了改變，計算時應(yīng)該用溶液質(zhì)量除以密度求出其體積.設(shè)水的體積為1L，則有：w＝eq\f(700L÷L/mol×17g/mol,1000g＋700L÷L/mol×17g/mol)×100%＝%氨水的體積為：V＝eq\f(1000g＋700L÷L/mol×17g/mol,g/cm3×1000cm3/L)＝1.7L故c＝eq\f(700L÷L/mol,L)＝mol/L.答案：A12.以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會對實驗結(jié)果造成誤差的是()①中和滴定用的錐形瓶②中和滴定用的滴定管③容量瓶④配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯⑤量筒(量取濃H2SO4用)A.①②⑤B.①③C.②④⑤D.①⑤解析：中和滴定時錐形瓶中有蒸餾水不會對實驗結(jié)果產(chǎn)生誤差，容量瓶定容時仍會加水至刻度線.答案：B13.某學(xué)生配制了100mL1mol/L的硫酸溶液.然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確.結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L.那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是()①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容時，加水超過了刻度，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切A.②③④B.③④C.①②③D.①②③④解析：①量筒用蒸餾水洗凈后量取，濃H2SO4被稀釋，所取溶質(zhì)H2SO4偏少，會導(dǎo)致濃度降低.②未洗滌燒杯，溶質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致濃度偏低.③少量溶液流到容量瓶外面，溶質(zhì)H2SO4損失，會導(dǎo)致濃度偏低.④加水超過了刻度線，馬上用膠頭滴管吸去多余的水，會損失H2SO4，導(dǎo)致溶液濃度偏低.答案：D14.下列敘述正確的是()A.與28gCO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44gB.與VLCO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是VLC.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7∶11D.所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21∶22解析：A項：根據(jù)公式eq\f(N,NA)＝n＝eq\f(m,M)，可列式：eq\f(m(CO),M(CO))＝eq\f(m(CO2),M(CO2))，可判斷A項正確.B、C、D都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強是否相同，所以說法都不正確.答案：A硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分數(shù)：98%15.(2022·深圳一調(diào))右圖是某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上的部分文字.據(jù)此，下列說法正確的是()A.該試劑應(yīng)保存在玻璃試劑瓶中，并用橡膠塞塞緊molZn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2g氫氣C.該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于mol/LD.向50mL該硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱充分反應(yīng)后，被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于mol解析：濃硫酸有腐蝕性，不能用橡膠塞，應(yīng)用玻璃塞，A錯誤.濃硫酸具有強氧化性，其還原產(chǎn)物為SO2，B錯誤.C項設(shè)硫酸與水的體積分別為1mL，混合后濃度為(1.84g/cm3×1mL×98%÷98g/mol)÷0.002L＝mol/L，但實際混合后溶液密度有變化，其濃度不等于mol/L，C錯誤.D中隨反應(yīng)進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r反應(yīng)停止，被還原的硫酸小于eq\f(1,2)×0.05L×mol/L，即小于mol.答案：D16.對于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時的體積變化)()A.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣溶于1L水中配成溶液，即可得1mol/L的氨水mol/L的氨水的質(zhì)量分數(shù)小于%C.將1mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于mol/LD.將1mol/L的氨水與3mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2mol/L解析：A項，因氨水以起始溶入的氨為溶質(zhì)，故將1mol氨溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L；B項，由物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系，可有以下表達式：eq\f(1000cm3/L×ρ×w,17g/mol)＝1mol/L，又由于氨水的密度ρ＜1g/cm3，故w＞%；C項，若將1mol/L的氨水與水等體積混合，所得氨水的濃度為mol/L，由于氨水密度比水小，則相同質(zhì)量的氨水的體積比水大，故等質(zhì)量混合后所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于mol/L；D項，因氨水的濃度越大，其密度越小，則等質(zhì)量混合時，3mol/L的氨水所占體積比1mol/L的氨水大，故所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于2mol/L.答案：C二、非選擇題(本題包括6個小題，共52分)17.(7分)(1)將40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的濃度為mol/L(將正確選項的標(biāo)號填入空格，下同).將50mL甲加水稀釋至100mL后，得溶液乙，乙的濃度為mol/L.將10mL乙溶液與質(zhì)量分數(shù)為9%、密度為1.11g/cm3的NaOH溶液10mL混合，該混合溶液丙的濃度為mol/L(忽略溶液體積變化).混合溶液丙能與mLmol/選項B.1E.45.25(2)若12.4gNa2X中含有mol鈉離子，Na2X的摩爾質(zhì)量是，X的相對原子質(zhì)量是.解析：(1)n(NaOH)＝eq\f(40g,40g/mol)＝1mol，c(甲)＝eq\f(1mol,L)＝4mol/L；c(乙)＝eq\f(4mol/L×L,L)＝2mol/L；c(丙)＝eq\f(2mol/L×L＋10mL×g/cm3×9%÷40g/mol,L＋L)＝L，丙中NaOH的物質(zhì)的量等于HCl的物質(zhì)的量，n(HCl)＝mol/L×0.02L＝V[HCl(aq)]＝eq\fmol,mol/L)＝0.09L(即90mL).(2)n(Na2X)＝eq\f(1,2)n(Na＋)＝eq\f(1,2)×mol＝mol，M(Na2X)＝eq\fg,mol)＝62g/mol，M(X)＝62g/mol－2×23g/mol＝16g/mol，因此，X的相對原子質(zhì)量為16.答案：(1)ACHD(2)62g/mol1618.(12分)實驗室需要mol/LNaOH溶液450mL和mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.量取一定體積的液體F.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為g.在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同).若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度mol/L.(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL的量筒最好.配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是.解析：(1)五種儀器分別為燒瓶、量筒、分液漏斗、膠頭滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要燒瓶和分液漏斗，還需要燒杯、玻璃棒.(2)容量瓶不能用于貯存、加熱溶液，它只有一個刻度線，也不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體.(3)因無450mL的容量瓶，配制NaOH溶液只能用500mL的容量瓶，m(NaOH)＝c·V·M＝mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g(4)由稀釋前后物質(zhì)的量相等，V(濃)＝eq\f(c(稀)·V(稀),c(濃))＝L＝eq\f,L＝mL，選用15mL的量筒最好，誤差小.稀釋時將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌.答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、E、F(3)小于小于(4)15將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌19.(6分)常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為.(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度mol/L.(3)在1000g水中需加入mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等(保留1位小數(shù)).解析：(1)混合溶液的質(zhì)量為：20.0g＋30.0g＝50.0g，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20.0g×14%＋30.0g×24%＝10.0g，混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：eq\fg,g)(2)n(NaCl)＝eq\fg,g/mol)V(溶液)＝eq\fg,g/cm3×1000mL/L)c(NaCl)＝eq\f(n(NaCl),V(溶液))＝eq\fg,g/mol)×eq\fg/cm3×1000mL/L,g)＝mol/L.(3)eq\f(n(NaCl)×g/mol,1000g＋n(NaCl)×g/mol)×100%＝20%n(NaCl)＝mol.答案：(1)20%(2)(3)20.(10分)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗.請回答以下問題：(1)配制濃度為2mol/L的NaOH溶液100mL，用托盤天平稱取NaOH固體時，天平讀數(shù)將(填寫代號，下同).A.等于8.0gB.等于C.大于8.0gD.等于(2)要配制濃度約為2mol/L的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是.A.稱取8gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B.稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC.稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水至刻度線，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100mL量筒量取40mL5mol/LNaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用另一量筒量取60mL蒸餾水，邊攪拌邊慢慢倒入燒杯中(3)下列操作會使配制的BaCl2溶液濃度偏低的是.A.配制1Lmol/L的BaCl2溶液時，將砝碼放在左盤上，BaCl2放在右盤上進行稱量B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C.定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線D.整個配制過程中，容量瓶不振蕩(4)某實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格為，稱取Na2CO3的質(zhì)量為.解析：(1)稱量NaOH固體時需用小燒杯盛放，故天平讀數(shù)等于(8.0g＋燒杯質(zhì)量).(2)注意NaOH溶液的濃度約為2mol/L，并不是精確配制濃度為2mol/L的溶液.(3)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析要緊扣c＝eq\f(n,V)，分析錯誤操作對n、V的影響.(4)根據(jù)容量瓶的常用規(guī)格可知，應(yīng)配制2mol/L的Na2CO3溶液1000mL，所需Na2CO3的質(zhì)量為：1L×2mol/L×106g/mol＝212g.答案：(1)C(2)AD(3)AC(4)1000mL212g21.(9分)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度、相同體積酸性不同的兩種二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時測定實驗室條件下的氣體摩爾體積.設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示.該實驗的主要操作步驟如下：Ⅰ.①配制濃度均為mol/L的H2SO4和H2C2O4②用量取mLmol/LH2SO4和H2C2O4③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶并系于銅絲末端.④檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿水，按圖連接好裝置.⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)至反應(yīng)完全后，記錄.⑥反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒內(nèi)水的體積為ymL.Ⅱ.請將上述步驟補充完整并回答下列問題：(1)用密度為1.84g/cm398%的濃H2SO4，配制濃度為250mLmol/L的H2SO4溶液，所需要的主要儀器有、(2)以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時，必須包括的幾個步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積.這三步操作的正確順序是.(3)讀取量筒內(nèi)水的體積時，若丙中液面高于