無機(jī)及分析化學(xué)-20212022學(xué)年第一學(xué)期學(xué)習(xí)通超星課后章節(jié)答案期末考試題庫2023年

無機(jī)及分析化學(xué)——20212022學(xué)年第一學(xué)期學(xué)習(xí)通超星課后章節(jié)答案期末考試題庫2023年0.50mol?L-1氨水溶液的pH值計算正確的為（

）（已知：）

參考答案:

11.48

25℃，對于電極反應(yīng)O2+4H++4e-=2H2O來說，φθ(O2/H2O)=1.229V，當(dāng)p(O2)=100kPa，c(H+)=0.1mol·L-1時，其電極電勢是（

）

參考答案:

1.17V

Be3+的2p、3s、3p、3d、4s軌道能量順序為（

）。

參考答案:

E2p<E3s=E3p=E3d<E4s

BeCl2成鍵采取的雜化軌道是（

）

參考答案:

等性sp

BF3成鍵采取的雜化軌道是（

）

參考答案:

等性sp2

Cu+的基態(tài)外層電子排布是（

）。

參考答案:

3d10

EDTA與Zn2+形成的配合物在pH=10時的為（

）

參考答案:

16.05

EDTA的酸效應(yīng)曲線是指(

)

參考答案:

曲線

EDTA配位滴定中，引起指示劑的封閉現(xiàn)象的原因是（

）

參考答案:

指示劑與金屬離子生成的配合物穩(wěn)定性大于EDTA與金屬離子生成的配合物的穩(wěn)定性

Fe3+、Al3+對鉻黑T有（

）

參考答案:

封閉作用

H2O與CH3OH分子間的作用力有（

）。

參考答案:

色散力，取向力，誘導(dǎo)力，分子間氫鍵

HF的沸點比HCl、HBr和HI的都高，這是由于HF分子之間含有（

）的緣故。

參考答案:

分子間氫鍵

K2Cr2O7法測定鐵含量的實驗中，加入磷酸的主要作用是（

）。

參考答案:

增大突躍范圍，減小終點誤差。###Fe3+與H3PO4生成無色絡(luò)合物，使Fe3+/Fe2+電對的電極電位降低，使指示劑的變色點落在突躍范圍之內(nèi)。###Fe3+與H3PO4生成無色絡(luò)合物，消除Fe3+黃色干擾，便于終點顏色觀察。

n=3，l=2的軌道數(shù)目有（

）個。

參考答案:

5

PCl3和CO2分子之間在存在的作用力為（

）。

參考答案:

誘導(dǎo)力，色散力

pH=10.20是（

）位有效數(shù)字。

參考答案:

2位

SiH4成鍵采取的雜化軌道是（

）

參考答案:

等性sp3

Zn+2Ag+=2Ag+Zn2+組成原電池，φθ(Zn2+/Zn)=-0.760V，φθ(Ag+/Ag)=0.799V，則在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，該電池的電動勢為（

）

參考答案:

1.559V

下列偶極矩不等于零的分子是（

）

參考答案:

NH3

下列關(guān)于酸效應(yīng)系數(shù)的正確說法是（

）

參考答案:

隨

pH增大而減小

下列分子中，中心原子采用sp2等性雜化的是（

）

參考答案:

BF3和CH2=CH2

下列分子的中心原子采用等性sp3雜化，分子構(gòu)型為正四面體的是（

）。

參考答案:

SiH4

下列各式中有效數(shù)字是四位的是（

）

參考答案:

ω(Cu)=31.43%

下列四個量子數(shù)組合中，不合理的為（）

參考答案:

(2，2，1，+?)

下列因素不會引起朗伯比爾定律偏離的是(

)

參考答案:

比色皿的厚度

下列情況所引起的誤差中，不屬于系統(tǒng)誤差的是（

）

參考答案:

移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留量稍有不同

下列情況所引起的誤差中，不屬于系統(tǒng)誤差的是（）

參考答案:

移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留量稍有不同

下列情況能引起隨機(jī)誤差的是（

）

參考答案:

很有經(jīng)驗的人對同一樣品很仔細(xì)地進(jìn)行多次分析，所得結(jié)果不能完全一致

下列情況能引起隨機(jī)誤差的是（）

參考答案:

很有經(jīng)驗的人對同一樣品很仔細(xì)地進(jìn)行多次分析,所得結(jié)果不能完全一致

下列數(shù)據(jù)有效數(shù)字位數(shù)正確的是（）

參考答案:

0.02322;1.030,四位

下列晶體中，熔化時只需克服色散力的是（

）。

參考答案:

SiF4

下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述不正確的是(

)

參考答案:

隨機(jī)誤差具有單向性

下列有效數(shù)字位數(shù)正確的是（

）

參考答案:

ω(Fe)=31.24%（4位）

下列物質(zhì)屬于非極性分子的是（

）

參考答案:

BF3

下列用來表示核外某電子運動狀態(tài)的各組量子數(shù)（n，l，m，ms）中，合理的是（）

參考答案:

（2，1，-1，-?）

下列電對的電極電勢值不受溶液酸度影響的是（）

參考答案:

MnO4-/MnO42-

下列電極反應(yīng)的能斯特方程式，表達(dá)正確的是（

）。

參考答案:

MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O

下列說法中正確的是（

）。

參考答案:

BCl3分子是非極性分子，而B-Cl鍵是極性的

下面哪一種方法不屬于減小系統(tǒng)誤差的方法（

）

參考答案:

增加平行測定次數(shù)

下面哪一種方法不屬于減小系統(tǒng)誤差的方法（）

參考答案:

增加平行測定次數(shù)

乙醇與CCl4之間存在的分子間作用力是（

）。

參考答案:

色散力和誘導(dǎo)力

從精密度好就可判斷分析結(jié)果準(zhǔn)確度高的前提是（

）

參考答案:

系統(tǒng)誤差小

以下標(biāo)準(zhǔn)溶液必須用間接法配制的是（）

參考答案:

NaOH

使用吸光光度分析法時，當(dāng)吸光度A=(__)或者透光率T=(__)時，測量誤差最小。

參考答案:

0.434;0.4343###36.8%;0.368

分光光度計的基本組成部分為(__),(__),(__),(__),(__)。

參考答案:

光源###單色器###吸收池;比色皿###檢測器###信號顯示系統(tǒng);信號顯示裝置

分析天平稱量一次的絕對誤差為±0.1mg，若要求由稱量引起的相對誤差不超過±0.1%，最少應(yīng)稱取試樣（

）

參考答案:

0.2g

則能發(fā)生的歧化反應(yīng)的物質(zhì)為（

）

參考答案:

IO-和I2

可用于測定水中,含量的方法是(

)

參考答案:

EDTA直接滴定法

可用來標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)為（

）

參考答案:

H2C2O4·2H2O

在1.0

mol·L-1的H2SO4溶液中，用0.05

mol·L-1Ce4+溶液滴定同濃度的Fe2+溶液，其化學(xué)計量點的電極電勢是1.06V，則對此滴定最適宜的指示劑是（

）

參考答案:

鄰二氮菲亞鐵（

）

在298K時，氧化還原反應(yīng)H3AsO4+2I-+2H+=H3AsO3+I2+H2O設(shè)計成原電池，已知：φθ(H3AsO4/H3AsO3)=0.560V,φθ(I2/I-)=0.535V，在pH=2、其他物質(zhì)濃度均為1mol·L-1時的電動勢E為（

）。

參考答案:

-0.093V

在Cu–Zn原電池中，若往鋅電極的Zn2+溶液中加濃氨水至生成的沉淀溶解（生成了配離子），則該原電池的電動勢E將會（）

參考答案:

E升高

在H2SO4介質(zhì)中，用20.00mL

KMnO4溶液恰好能氧化0.1340

g

基準(zhǔn)物質(zhì)Na2C2O4，根據(jù)如下標(biāo)定反應(yīng)計算KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度（

）

參考答案:

0.02000

mol·L-1

在分析過程中，可以減少隨機(jī)誤差的方法為（

）

參考答案:

增加平行測定的次數(shù)

在氧化還原反應(yīng)MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O中，還原劑對應(yīng)的電對為（

）

參考答案:

Fe3+/Fe2+

在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達(dá)，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為(

)

參考答案:

滴定終點

在物質(zhì)NH3、H2O、HF、CH4的分子晶體中，不含氫鍵的是（

）。

參考答案:

CH4

在酸堿滴定中選擇指示劑的原則是(

)

參考答案:

指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在pH突躍范圍之內(nèi)

定量分析結(jié)果的誤差衡量的是（

）

參考答案:

分析結(jié)果的準(zhǔn)確度

對NH3分子中氮原子的雜化狀態(tài)及氨分子空間構(gòu)型的描述正確的是（

）。

參考答案:

不等性sp3雜化，三角錐形

對于濃度一定的某金屬離子，若溶液酸度增大，將使滴定突躍范圍（

）

參考答案:

減小

對于電對，當(dāng)增大溶液pH至氫氧化銅沉淀生成，其電極電勢會發(fā)生哪種變化(

)

參考答案:

降低

將0.6355g膽礬樣品溶于水，酸化溶解后加入NaF和KI，析出的I2用20.00mL

0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點。則此膽礬樣品中Cu的實際含量是（

）。[M(Cu)

=

63.55

g·mol-1]

基于的反應(yīng)如下：

參考答案:

20.00%

將以下數(shù)字修約為兩位有效數(shù)字，正確的是（

）

參考答案:

2.76(2.8)

將以下數(shù)字修約為兩位有效數(shù)字,正確的是（）

參考答案:

2.76(2.8)

已知

，判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O的反應(yīng)方向是（

）

參考答案:

正向自發(fā)

已知

2MnO4-+5C2O42-+16H+=

2Mn2++10CO2↑+

8H2O為吸熱反應(yīng),欲使MnO4-

褪色的速度加快,可采取下列哪些措施(

)。

參考答案:

加熱###使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?##增加C2O42-

已知φθ(Ti+/Ti)=-0.34V，φθ(Ti3+/Ti)=0.72V，則φθ(Ti3+/Ti+)為（

）

參考答案:

（0.72×3＋0.34）/2

V

已知在1介質(zhì)中,;;以滴定時,選擇下列指示劑中的哪一種最合適(

)

參考答案:

鄰二氮菲-

序數(shù)為24的Cr元素，其原子外層電子排布是（

）。

參考答案:

3d54s1

應(yīng)用莫爾法測定中的氯離子含量時,其適宜的溶液酸度是(

)

參考答案:

pH=6.5~7.2

據(jù)雜化軌道理論，BF3和NF3分子的空間構(gòu)型分別為(

)

參考答案:

BF3為平面三角形，NF3為三角錐型

某一酸堿指示劑的=4.5，它的理論變色范圍是（

）

參考答案:

3.5~5.5

某元素基態(tài)原子，有量子數(shù)n=4、l=0、m=0的二個電子，有n=3、l=2的10個電子，該元素位于周期表的位置是（）。

參考答案:

四周期，ⅡB族

某元素基態(tài)原子的電子構(gòu)型為[Ar]3d54s2，它在周期表中的位置為（

）

參考答案:

d區(qū)，ⅦB

某混合堿先用HCl滴至酚酞變色，消耗V1mL，繼續(xù)用甲基橙為指示劑滴至終點，耗去HClV2mL，已知V1>V2>0，則其組成是（

）

參考答案:

NaOH+Na2CO3

某酸堿指示劑的,則指示劑的理論變色范圍為()

參考答案:

4~6

某金屬指示劑在溶液中存在下列平衡:HIn(黃色)==+(紅色)它與金屬離子形成的配合物顯紅色,使用該指示劑的pH范圍及終點顏色是(

)

參考答案:

pH<10,黃

標(biāo)準(zhǔn)偏差衡量的是（）

參考答案:

分析結(jié)果的精密度

氧化還原反應(yīng)Zn+2H+(1.0mol·L-1)=Zn2+(0.1mol·L-1)+H2(100kPa)，電池符號書寫正確的是（

）

參考答案:

（-）Zn│Zn2+（0.1mol·L-1）║H+（1.0mol·L-1）│H2(100kPa)，Pt（+）

氧化還原滴定分析中，用0.01000

mol·L-1

Sn2+

溶液滴定0.01000mol·L-1Fe3+溶液和用0.1000

mol·L-1

Sn2+

溶液滴定0.1000

mol·L-1

Fe3+溶液，兩種情況下滴定突躍將（

）

參考答案:

相同

水硬度測定時，若只測定其中的Ca2+含量，為消除Mg2+干擾，常采用的簡便方法是（

）

參考答案:

沉淀掩蔽法

測定值與真實值之間的差值稱為（

）

參考答案:

誤差

測定水中鈣鎂離子總量時，pH應(yīng)控制在（

）左右。

參考答案:

10

測定水的硬度時，選用的指示劑是（

）終點的顏色是（

）

參考答案:

鉻黑T

純藍(lán)色

溶液中同時存在濃度均為0.01

mol·L-1

的M、N兩種金屬離子時，準(zhǔn)確滴定M，而N不干擾的條件是（

）

參考答案:

≥5

滴定分析法是用滴定的方式測定物質(zhì)含量的一種分析方法。當(dāng)加入的滴定劑的物質(zhì)的量與待滴定物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計量關(guān)系時，我們稱此時反應(yīng)達(dá)到（

）

參考答案:

化學(xué)計量點(理論終點)

滴定分析法是用滴定的方式測定物質(zhì)含量的一種分析方法。當(dāng)加入的滴定劑的物質(zhì)的量與待滴定物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的化學(xué)計量關(guān)系時,我們稱此時反應(yīng)達(dá)到（）

參考答案:

化學(xué)計量點(理論終點)

滴定管一次讀數(shù)的絕對誤差為±0.01mL，如要求由滴定產(chǎn)生的相對誤差不超過±0.1%(兩次讀數(shù))，則最少應(yīng)消耗的體積為(

)。

參考答案:

20mL

滴定管一次讀數(shù)的絕對誤差為±0.01mL，如要求由滴定產(chǎn)生的相對誤差不超過±0.1%(兩次讀數(shù))，則最少應(yīng)消耗的體積為(

)。

參考答案:

20mL

用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl時，滴定突躍范圍為4.30~9.70，若用0.01000mol·L-1NaOH滴定0.01000mol·L-1HCl時，則滴定突躍范圍為(

)。

參考答案:

5.30~8.70

用H2C2O4·2H2O標(biāo)定KMnO4溶液時，溶液的溫度一般不超過（

）°C，以防H2C2O4的分解。

參考答案:

85

用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl時,如果HCl和NaOH的濃度都增加到原來的10倍，滴定突躍范圍變化的情況是(

)

參考答案:

突躍范圍增加2個pH單位

用吸光光度法測鐵(Mr=55.85g/mol)有下列3種方法,其中靈敏度最高的是(

)

參考答案:

A法

用基準(zhǔn)物以置換碘量法標(biāo)定溶液濃度，以淀粉為指示劑,其加入的適宜時間是滴定至近終點時加入，若滴定開始時加入則會發(fā)生(

)

參考答案:

標(biāo)定結(jié)果偏低

用強(qiáng)酸滴定弱堿時，突躍范圍與弱堿的的關(guān)系是（

）。

參考答案:

愈大，則突躍范圍愈寬

用部分風(fēng)化的H2C2O4?2H2O作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定NaOH溶液的濃度,結(jié)果將（）

參考答案:

偏低

甲醛(HCHO)為平面型分子，因此可推測甲醛上C原子的雜化類型為（

）。

參考答案:

sp2

甲醛法測銨鹽中的含氮量的反應(yīng)方程式為：，然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOH滴定。標(biāo)準(zhǔn)溶液NaOH與被測組分N的計量關(guān)系為(

)

參考答案:

n(N)=n(NaOH)

碘量法測定銅鹽中的銅時須加入過量的KI，加入過量KI的作用是（

）

參考答案:

既是沉淀劑又是還原劑，配位劑

碘量法滴定時，所用的指示劑是（

）

參考答案:

淀粉

符合朗伯-比爾定律的有色溶液濃度變