山東省濟南市2022-2023學年高三上學期期中考試化學試題（原卷版）

山東省濟南市2022-2023學年高三上學期期中考試化學試題(B卷)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16F19P31K39Ca40Fe56Co59Cu64Ni59As75一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.古詩詞中蘊含科學知識，下列描述錯誤的是A.“五果為助，五菜為充”，果蔬中富含豐富的纖維素，對人體有益B.“百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排”，制作玻璃的原材料之一可用于制作光導纖維C.“獨憶飛?鵝毛下，非復青絲馬尾垂”，鑒別絲和飛?可用灼燒的方法D.“紛紛燦爛如星隕，赫赫喧豗似火攻”，煙花利用的“焰色反應”屬于化學變化2.下列實驗操作錯誤的是A.取用金屬鈉時應用鑷子夾取，剩余鈉塊需放回原試劑瓶B.用濃硫酸干燥二氧化硫和氯化氫C.金屬鉀失火時用泡沬滅火器撲滅D.碘單質保存在廣口棕色玻璃試劑瓶中3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.溶液中含有的數(shù)目小于0.1NAB.25℃，下，33.6L氫氣中質子的數(shù)目為3NAC.質量分數(shù)為的水溶液中含有的共價鍵的數(shù)目為14NAD.銅與足量濃硝酸反應，產(chǎn)生氣體的分子數(shù)目為0.2NA4.實驗室配制碳酸鈉標準溶液并用其標定鹽酸濃度，下列步驟中所選儀器正確的是A.量取25.00mL碳酸鈉標準溶液置于錐形瓶中B.用帶塑料塞的容量瓶配制碳酸鈉標準液C.用稱量紙稱量碳酸鈉固體用盛有鹽酸的滴定管進行滴定A.A B.B C.C D.D5.某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干種物質組成，設計部分實驗方案探究該固體混合物的成分，所加試劑均過量，下列說法正確的是A.氣體A中一定含有H2B.該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種C.固體A中可能含有BaSO4D.該固體混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl26.下列說法錯誤的是A.羊毛織品洗后易變形，與氫鍵有關B.基態(tài)原子中，兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為C.鍵角：D.二甲醚中雜化的原子數(shù)為2NA7.電鍍污泥(包含Ni2+、Ca2+、Fe3+、Al3+等金屬陽離子)對環(huán)境污染極大，是典型危險廢棄物。如圖是從電鍍污泥中提取鎳的工藝流程。下列說法正確的是A.“氨浸”時，為提高浸取速率，需在加熱條件下進行B.“浸出液”水層中主要成分是含鋁微粒C.加入鹽酸的步驟為反萃取，該過程是物理變化D.加入沉淀劑后獲得水層可以經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后進行“還原”8.基于硫化學的金屬硫電池是有望替代當前鋰離子電池技術，滿足人類社會快速增長的能源需求，該電池的結構及原理如圖所示。下列有關敘述正確的是A.該電池可采用含的水溶液或有機物為電解質溶液B.放電時，電子的移動方向：電極a→電極b→隔膜→電極aC.充電時，正極區(qū)可能發(fā)生的反應有D.充電時，電路中轉移時，負極質量減少78g9.鈷(Co)使某析氧反應催化劑中流失Fe的自修復機理如圖。下列說法錯誤的是A.是自修復反應中的中間體B.維持相對穩(wěn)定的有助于催化析氧和自修復的進行C.自修復反應的方程式為D.圖中所示物質之間的轉化中有3種元素化合價發(fā)生變化10.下列實驗操作規(guī)范且能達到實驗目的的是A.制備氫氧化亞鐵B.測定中和反應的反應熱C.制備氧氣D.探究氧化性：AA B.B C.C D.D二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.以鉻鐵礦(，含、氧化物等雜質)制備的工藝流程如圖。已知：焙燒時轉化為，、氧化物轉化為可溶性鈉鹽。下列說法正確的是A.“濾渣1”的主要成分為B.為簡化操作，加入足量的稀硫酸可將“中和”與“酸化”合并C.“母液”最適宜返回“酸化”步驟循環(huán)利用D.“焙燒”中可用燒堿或小蘇打代替純堿12.為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)實驗目的玻璃儀器試劑A食鹽的精制燒杯、玻璃棒、試管、膠頭滴管、酒精燈粗鹽(含、、)、溶液、溶液、溶液、蒸餾水、鹽酸B除去溶液中試管、燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管溶液、C實驗室制備乙烯酒精燈、蒸餾燒瓶、溫度計、導氣管、膠頭滴管、水槽濃硫酸、乙醇、碎瓷片、水D從溴的四氯化碳溶液中提取溴分液漏斗、燒杯、膠頭滴管溴的四氯化碳溶液A.A B.B C.C D.D13.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，Q單質暗處遇發(fā)生爆炸，由上述五種元素形成的化合物結構如圖所示。下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.最高價氧化物對應水化物酸性：C.氫化物的沸點：D.同周期中第一電離能小于W的元素有5種14.膜法分離CO2是最具有發(fā)展前景的CO2分離方法之一，下圖是從煙氣中分離CO2的原理示意圖。下列分析錯誤的是A.電解質溶液中的移向極B.極與極消耗和生成物質的量之比為C.溶液中和的物質的量均保持不變D.理論上，每分離，電路中通過電子15.下列離子方程式正確的是A.用次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：B.少量草酸溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中：C.向溶液中加入溶液得到沉淀的化學式可以表示為，則發(fā)生的離子方程式為D.用酸性重鉻酸鉀溶液測定白酒中乙醇的含量：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16.工業(yè)上用氟磷灰石[Ca5F(PO4)3]制白磷(P4)的簡略流程圖如下：部分物質的相關性質(數(shù)據(jù))如下：物質熔點/℃沸點/℃溶解性部分化學性質白磷(P4)44難溶于水著火點低，在空氣中易自燃微溶于水有強還原性，在空氣中易自燃易水解，生成和部分物質的電離平衡常數(shù)：回答下列問題：（1）氟磷灰石中磷的化合價為_______。（2）實驗室中的白磷通常保存在_______中，“冷凝塔1”中白磷呈_______態(tài)。（3）“爐料”的成分是二氧化硅、過量焦炭和氟磷灰石的混合物，高溫反應生成(爐渣)、白磷、以及另一種氣體，“電爐”中發(fā)生該反應的化學方程式為_______。（4）尾氣中含有、、和?！跋礆庋b置1”可除去、及_______(填化學式，下同)，除去的離子反應方程式為_______；“洗氣裝置2”可除去_______。（5）用10噸含磷量(以計)為40%的氟磷灰石礦生產(chǎn)白磷，若生產(chǎn)過程中磷的損耗為，則可制得白磷_______噸。(保留3位有效數(shù)字)17.大部分非金屬元素分布在元素周期表的p區(qū)，非金屬元素數(shù)量雖少，卻構成了豐富的物質世界。回答下列問題：（1）基態(tài)原子的價電子排布式為_______，、、的沸點由高到低的順序依次為_______。（2）超強酸“魔酸”是五氟化銻(SbF5))和氟磺酸(HSO3F)的混合物，與的結構如圖：中鍵的鍵角的度數(shù)分別為_______，中所含元素電負性由大到小的順序是_______。（3）苯()和吡啶()結構相似，均具有芳香性。分子中離域鍵可用符號表示，其中m代表參與形成離域鍵的原子數(shù)，n代表參與形成離域鍵的電子數(shù)(如苯分子中的離域鍵可表示為，則中的離域鍵可表示為_______，N原子采用雜化_______。（4）晶體有明顯的金屬性，是一種合金。的晶體結構如圖所示，六方晶胞底邊長為、高為。晶胞中的分數(shù)坐標(，，)。原子的配位數(shù)_______，晶胞中的分數(shù)坐標_______，晶胞密度為_______。18.一種濕化學氧化法合成高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝流程如下：實驗室可利用如圖所示裝置制取K2FeO4(夾持裝置略)：已知：K2FeO4可溶于水，在0~5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定，酸性、弱堿性時易與水反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）用高錳酸鉀固體與濃鹽酸通過裝置A制氯氣時，盛放高錳酸鉀的儀器名稱為_______，裝置C中的試劑為_______。（2）上述裝置存在一處缺陷，會導致K2FeO4產(chǎn)率降低，改進的方法是_______。（3）裝置B中首先制備KClO，然后在劇烈攪拌下將90%的Fe(NO3)3分批加入裝置B中，充分反應可得K2FeO4溶液，該反應的化學方程式為_______；為了更好地析出K2FeO4，“冷卻結晶”時繼續(xù)補加適量的KOH，作用是_______。（4）流程中“洗滌、干燥”時用無水乙醇洗滌，主要原因是_______。（5）對制得的產(chǎn)品進行定量分析時發(fā)生的反應有：稱取2.0g制得的K2FeO4產(chǎn)品溶于適量KOH溶液中，加入足量KCrO2，充分反應后過濾，將濾液轉移到250mL容量瓶定容。取25.00mL定容后的溶液于錐形瓶，加入稀硫酸酸化，滴加幾滴二苯胺磺酸鈉做指示劑，用0.1mol?L-1(NH4)2FeSO4標準溶液滴定，終點由紫色變?yōu)榫G色，重復操作2次，平均消耗(NH4)2FeSO4溶液的體積為26.00mL。則標準液應選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管盛放，該K2FeO4樣品的純度為_______%。19.某課題組對含鈷高爐渣(主要成分有、、、、、)資源化綜合處理流程如下：回答下列問題：（1）“研磨”的目的為_______；物質是_______(填化學式)。（2）參與“酸浸”的化學方程式為_______。濾渣Ⅰ的主要成分是_______(填化學式)。（3）“中和沉淀”中，生成高效凈水劑黃鈉鐵礬[]存在于濾渣Ⅱ中。該過程的離子方程式為_______。在實驗室中，向固體中加入等體積的溶液和_______溶液，使其恰好完全反應，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到黃鈉鐵礬。（4）濾液③中的鋁元素恰好完全轉化為沉淀的為_______。{通常認為溶液中離子濃度小于為沉淀完全；；}（5）經(jīng)充分焙燒質量減少，則獲得的質量為_______t。20.某小組利用數(shù)字化實驗模擬制備并探究其相關性質。Ⅰ.模擬制備裝置如圖：打開右瓶上方空氣過濾器的氣閥(平衡壓強，便于溶液能夠進入右瓶)；然后，依次打開魯爾閥、推動注射器，將注射器中的溶液加入左瓶的溶液中，促使左瓶中的溶液流入右瓶；當右瓶中明顯有白色沉淀生成時，停止加液，依次關閉魯爾閥、關閉右瓶上方的空氣過濾器的氣閥、打開左瓶上方的空氣過濾器的氣閥。（1）實驗證明制備最佳是6~8，采用代替、氨水代替溶液效果更好的原因是_______，的作用是_______。Ⅱ.探究原材料的相關性質。向蒸餾水中加入晶體攪拌以加快溶解，用溶解氧傳感器測定液體中溶解氧濃度隨時間的變化，點時加入溶液所得曲線如圖。（2）對比ab、bc段溶解氧的消耗速率，可以得出什么結論_______。（3）已知：在時溶液中，被氧化成的過程中會產(chǎn)生，且降低量大于增加量，幾乎不變，用總離子方程式說明原因_______，檢驗反應后的溶液中是否存在，可以選擇的試劑是_______。A．溶液B．C．D．鄰二氮菲Ⅲ.用鈰量法測定市售中(III)的含